2022學(xué)年安徽省阜陽市第一中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

2、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸儲水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

3、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

產(chǎn)

NuyOCHvCIIrOH

nCH-C-^-O-CH；-CH；-OH

2化唧+

OCHCH：

CH)

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有.OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

明K?*it*a**的w=

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（OH）?

A.=的溶液：NH\CU2\NOT、SO42"

c（H）4

2

B.O.lmol-LT的氨水：Cu\Na\SO?\NO3

2

C.1molLT的NaClO溶液：Fe\A：+、NO3\V

D.0.1molLT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH

5、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

?*???-MitM???:一

①②③???

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為Nth

2++--

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

6、工業(yè)上電解M11SO4溶液制備Mn和M11O2,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2sCh

2++

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moie「轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

8、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法

正確的是

A.該有機物的分子式為G5H2104

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機物與足量澳反應(yīng)最多消耗4moiB。

D.Imol該有機物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

9、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膬x器

燒杯、分液漏斗

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2

B配制1.OmobL'1的H2sCh溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

10、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（）

NH.a?*

3友

■G圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化核受熱分解出的氨氣

0就dfiS倘*

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鋅酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

11、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

C.實驗室制取氨氣

D.實驗室制取乙酸丁酯

12、1,2—二苯乙烯（C^CH-CHY^）具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高鎰酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

13、用石墨作電極電解KC1和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSCh的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCh固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

14、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

15、實驗室利用S6和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）=SO2c12⑴AH=-97.3kJ/moL裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2c12的熔點為-54.1℃,沸點為69.VC,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

16、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

D.電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離

換

情

桶

性

性

電

電

極

極

—

口

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2sCh

2--

B.電極H的電極反應(yīng)式為PbCI4+2e=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、w、z能形成具有強氧化性的xzw

D.YZ,分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

18、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.潑水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

4

19、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，A：b[(CH3)2NHH,O^l.GxlO-?常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分

別滴定20.0()mL濃度均為0.M)0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

L---■A?L?

102040

k(Ha)/mL

+

A.b點溶液:c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

+

B.d點溶液：C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH.H2O]+c(Clj

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+C[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

20、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KCKh的混合液，經(jīng)測定CKT和CKh-個數(shù)比為

1：2,則Ch與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5C.3：ID.11：3

21、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是()

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

22、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗氨的生成

c.利用裝置in制備少量的氯氣D.利用裝置w制取二氧化硫

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某芳香克X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH，OH

什一?…—■母

濃硝酸八

+…而,?濃硫酸①fOOH

E①回"叵：回山駕豆豆6~即

已知:

Fe/HCl

n.-NH：（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：.

（2）E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：.

COOH

有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：

CH:OH

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為［AOH的合成路線.

(合成路線表示方法為：A粵舞B……祭舞目標(biāo)產(chǎn)物)。

24、(12分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

RA1IO

已知:RiCH2BrR1CH=CHRRC<M>||.1

一定條件2RC()O('HCHI

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學(xué)名稱為.

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式o

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線o

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為U.OC,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

DE

(1)儀器a的名稱為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)試劑X是o

⑶裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：。

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38℃38℃~60℃>60℃

析出晶體NaClO23H2ONaClOi分解成NaCKh和NaCl

利用NaClCh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2o

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純CKh的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為o

26、(10分)亞硝酰硫酸(NOSChH)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亞硝酰硫酸(NOSOJl)的制備。

①儀器I的名稱為，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是o

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為o

(2)亞硝酰硫酸(NOSO41)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moH/i的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：0^004+^080^+□=□!<2sO4+oMnSO4+nHNOj+DH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KM11O4+CJNOSC)4H+□=coK2sO4+aMnSO4+DHNOJ+□!!2so4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

27、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備CKh。

(1)寫出用上述裝置制取CIO2的化學(xué)反應(yīng)方程式?

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)

裝置。

實驗U：測定裝置A中CKh的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L-'Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是o

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

28、(14分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學(xué)生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是。

a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COC12分子的空間構(gòu)型是其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。

(3)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N-H鍵鍵角。

請解釋［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMMA1CR具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是。大兀鍵可用符號匯，表示，其中m、n分別代表參與形成大汗鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大n鍵應(yīng)表示為o

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C；:C：f，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC?相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為gem-3；晶胞中Ca2+位于C2?一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為nm。

?ci,ood

29、(10分)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

(2)雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為As原子的雜化類型為

(3)Imol中所含0鍵的物質(zhì)的量為一moL已知NF3與N%分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與CM+形成配離子，原因是一。

(4)紅銀礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為.

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有棚原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1,2,3,4四點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75),據(jù)此推斷BP晶體的密度為_g?cm-3。(用代數(shù)式表示)

QIA,1.1。.2

.3.4

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析;

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為G2H10O2,故A錯誤；

M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：Co

2、D

【答案解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選;

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10〃m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10%10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C「全部進入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

3、B

【答案解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

4、A

【答案解析】

A.=10的溶液顯酸性,NH\CU2\NO\SO4”離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

4H)43

項正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.ImobLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCCh-與OH-會反應(yīng)生成CtV-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

(D判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定""可能''還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

5、D

【答案解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO/)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

,故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

6、C

【答案解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2，+2e=Mn；鈦

2

土電極為陽極，鎰離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mnr+2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mn2*-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SCh?-通過

交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有Mn(h析出，陽極區(qū)得到H2s04,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn?-2e-+2H2O=MnO2+4lT,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO產(chǎn)通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn,當(dāng)電路中有2moiI轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

7、A

【答案解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O*,是電解質(zhì)，故A選。

B.SCh溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的Sth也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選Ao

【答案點睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

8、D

【答案解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯荒、醇

和較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【題目詳解】

A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為Cl5H20。4,故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量澳反應(yīng)最多消耗3moiBn,故C錯誤；

D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個段基，則Imol該有機物與足量Na反應(yīng)生成ImolFh,故D正確。

故選D。

【答案點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒、竣酸性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

9、C

【答案解析】

A.單質(zhì)漠易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鏤分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

11、C

【答案解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙快，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

c.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126C,反應(yīng)溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C?

12、B

【答案解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

13、D

【答案解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是cr>OH-,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cr-2e=ChT，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2T),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2T、陰極電極反應(yīng)式為2H++2&=氏1,實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是CM++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

14、D

【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmokL",e的pH為12,為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，則z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2\Na\A1J\S2',O2,Na\AF+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,NazCh既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：Hz、C、N2、O2、Na、AkS、CI2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.X與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【答案點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。

15、B

【答案解析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導(dǎo)致SO2c12水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導(dǎo)致

SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AHV),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

解答此類問題時需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

16、C

【答案解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbCH得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCr-+2e-=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2。-4e-=4H++O2f,以此解題。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O—4e-=4H++O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2so4,故A正確；

B.電極II周圍PbCl產(chǎn)得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為=七大-=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbC4—+2e~=Pb+4CL,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

17、A

【答案解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素：X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiCL,SiCL的電子式為:《I：,：I］：,Si和CI都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:q：

答案選A。

18、B

【答案解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、浸水、KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

19、D

【答案解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNH?H2O和(CH3)2NH2CLKb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

^w-1014

(CH)NHC1的水解常數(shù)儲==6.25x10“<&[(CH3),NH?H2O],所以(CH3)2NH?H2O的電離

3224

Kb1.6X10-

程度大于(CHSNH2cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH*]>