2022學(xué)年廣東省中山一中、仲元中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明帆的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCQ：溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AMh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

3.處理煙氣中的sth可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

NMOM溶液6“?一輪被

M0H溶液s〒o.-阿SQ淋液彳h『中

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。一4e-=4H++O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

4.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

5.下列各表述與示意圖一致的是

25℃時(shí)，用O.lmolL-1鹽酸滴定20mLO.lmol-L'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

0時(shí)間

lOmLO.OlmolL-1KMnCh酸性溶液與過量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn3)隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2sO2(g)+(h(g)-'2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

伸盤幺

07^

IN.貓瞰

反應(yīng)技程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)iCH3cH3(g)△!!<()使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

6.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是()

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

7.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯和濃硫酸

食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、SCh的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

8.下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2t)2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cr+2H+電解CLt+H2T

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

10.下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1X1CT2.8x1CT96.3x10-365.1x10-9l.lxlO-10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSC\在純水中的溶解度比CaCO,的大

B.向().lmol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因?yàn)?Cu2).c(s2)>Ksp(Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，CaSO4在().()5mol?LTCaC12溶液中比在().()lmol?LTNa2sO』溶液中的溶解度小

11.向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

12.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.NO2

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCb,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3N,、

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4cLf+4H2O中，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA

15.已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

cF

A.直線I對應(yīng)的是及―

c（HF）

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（X）=c（HX）＞c（OHj＞c（H+）

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4cL的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

17.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

18.下列說法正確的是（）

A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)

B.高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

COOH

52

5+12MnO；+36H*------->+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

20.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

OH

B.乳酸（|）通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CHj—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

21.某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNCh的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNCh的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

22.儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛

匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2022-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問題:

(DA的化學(xué)名稱是；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)1)生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)K2co3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是o

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式?

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目及

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1

（6）已知：CHACOOHSOCh>CH.COCl.（2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯（）是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6-二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線（其它無機(jī)試

劑任選）。

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

mHa/NiEl濃HzS。，f7T|NBS（77）NaOH水溶液cjn

"△-五?國濃.SO；

---------2-------勒△

中稀堿^―'^―'催化劑.△

^>—CH=CH—COO—-------------

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

②CH3cH2cH=82?BJCH3cHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3cHO--------------->|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

⑶有學(xué)生建議，將的轉(zhuǎn)化用代替你認(rèn)為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

M-NKMnO4（H+）Ch,

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：KTL,反應(yīng)類型________。

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與澳的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請用以下方式表示：

A反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件?

25、(12分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫較酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是其進(jìn)水口為

(2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是_(填標(biāo)號(hào))

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是一（填標(biāo)號(hào)）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

liCI)

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有.

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或KKh。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.ZOmobL-'KVmL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L'HzSOVmL03.06.09.0

蒸儲(chǔ)水/mL9.06.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是o

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：?

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2,H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Cr?

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

己知：?2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NO3；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是

(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-。

(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎬酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmoIdJ草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

mg-L'o若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過長，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O,

28、(14分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件己略去)：

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

bCWBn只有一種結(jié)構(gòu)

c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為.

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為。

(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比

是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為?

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

29、(10分)UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]〃23UO2+10NH3T+9CO2f+N2T+9H20T

回答下列問題：

⑴基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為?

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是(填化學(xué)式)。

⑶某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成

為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

Z/仆-410.9kJ?儲(chǔ)門公

Na(syHyClj(g)----------------------*NaCl(s)

119.6kJ?mol1

-785.6kJ-mol-1

108.4kJ?mol1

Cl(g)------TTCl(g)+Na-(g)

-348.3kJ,mol?

Na(g)-------------------------------;------------*

495.0kJ-mol'

a.Cl-CI鍵的鍵能為119.6kJ/nwlb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6k.J/mold.Cl的第一電子親和能為348.3k.I/mol

(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32?的空間構(gòu)型為o分子中的大7T鍵可用符號(hào)7T：表示，其中m代表參與形成大

開鍵的原子數(shù),n代表參與形成大開鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大開鍵可表示為7T6),則C(h3中的大開鍵應(yīng)表示為

150

(5)UCh可用于制備UF*2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3T+4H2O,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H...F「，

反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。

a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵

（6）鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示:

①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為,與U距離相等且最近的U有個(gè)。

②已知晶胞b的密度為dg/cn?,U原子的半徑為門cm,N原子的半徑為為rzcm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的空間利用率為（列出計(jì)算式）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明帆在水溶液中A產(chǎn)水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選C。

2、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AWh能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：B.

【答案點(diǎn)睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2>Na2O2,NaClO,HC1O.

Ca（ClO）2等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

3、B

【答案解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22-+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,溶液中OIT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【題目詳解】

A項(xiàng)、電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錦堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OlT+H2f,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

4、D

【答案解析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HC1O4）;Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為

H2SO4）;X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OIT濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S"、cr的核外電子排布相同，其中S2?的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N'Na+的核外電子排布相同，半徑比S=、

C1一的小，其中N3的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->Cr>N3->Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為C1,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HCIOQ,也可能為弱酸（如HC1O）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為CL均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5、C

【答案解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）—'2s（h（g）AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用O.lmohL“鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n（Mn2+）隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cHKgWHVO,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH”另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為C（h,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鏤，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

7、C

【答案解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確;

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.Sth和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

3+22+

B.KA1(S()4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4bB

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnOa溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCI溶液，陽極Ct失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)槠?反應(yīng)方程式為:

2CI-+2H20電解CI2T+H2T+2OH-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

9、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X2?和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。

10、C

【答案解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSCh和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然KSp(BaCO3)>KSp(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3)>KSp(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸銀，故選C；

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCL溶液中比在0.01mol/LNa2so4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【答案點(diǎn)睛】

(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越?。?2)當(dāng)QQKsp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Kp,正

好達(dá)到平衡。

11、C

【答案解析】

H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S1,溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

12>C

【答案解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

13、A

【答案解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【題目詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋼不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化欽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化核反應(yīng)生成硫酸根白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

14、B

【答案解析】

A.ImolCh與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCh,轉(zhuǎn)移2mole，A項(xiàng)正確;

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CJmolZn失去2moiel故硫酸被還原為SO2和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4C12t+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCK>4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole-，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA，D項(xiàng)正確。

答案選B。

15、D

【答案解析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即%;=1,此時(shí)Ka='(H>c(X)=c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10,直線II對應(yīng)的a=10,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對應(yīng)及史)，A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10位>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)

由于H+來自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(CN)=c(HCN)

>c(OH>>c(H+),C正確；

++

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,SiltCb(Na)>cd(Na),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

16>A

【答案解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHC12CH=CH2,CH2C1CC1=CH2^CH2ClCH=CHCk

CH3CCl=CHCkCH3cH=CCk、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出。四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；

B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2和水，從而消除了

CL的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

18、B

【答案解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。

19、B

【答案解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

COOH

B.(PX)+12MnO4436H,-5(PTA)+12MJ。+28H,O反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),

COOH

轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意;

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：Bo

20、A

【答案解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

OH

B.乳酸(|)通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CHj—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCCh,屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

21、B

【答案解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下；5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10moi電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的Nz,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

22>A

【答案解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

二、非選擇題（共84分）

?；?、碳碳雙鍵C9HnO2N

吸收反應(yīng)生成的HC1,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

【答案解析】

甲苯與CL在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:H2cl和HC1

與在K2c03作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取

代反應(yīng)產(chǎn)生E：EMgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：66,