2024版新教材高中化學專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用學生用書蘇教版必修第二冊

第三單元含氮化合物的合理使用新課程標準1．通過實驗探究了解銨鹽的主要性質(zhì)，認識銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2．了解氨氣的實驗室制法。3．了解NOx對大氣質(zhì)量的影響。學業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(水平1)2．能依據(jù)實驗室制氨氣的設計改進或優(yōu)化實驗方案敢于質(zhì)疑勇于創(chuàng)新。(水平2)等級性要求能運用綠色化學的思想對化學品的生產(chǎn)和使用進行評估，提出處理環(huán)境污染物的建議。(水平3)圖說考點基礎知識——自學·思記·嘗試[新知預習]一、銨鹽1．銨鹽：(1)概念：由________和________形成的離子化合物。(2)物理性質(zhì)：多為無色、________水的晶體，都含有________離子。(3)化學性質(zhì)：①銨鹽的性質(zhì)實驗探究實驗裝置及操作現(xiàn)象試管中固體________，試紙變藍固體________，產(chǎn)生______氣體，試管口有______生成試管中________________，試紙變藍結(jié)論NH4HCO3分解產(chǎn)生________NH4Cl分解產(chǎn)生________NH4Cl和Ca(OH)2反應生成________②銨鹽的化學性質(zhì)特別提醒(1)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，而NH3、HCl在試管口遇冷又化合為NH4Cl，該過程為化學變化，與碘單質(zhì)的升華有著本質(zhì)區(qū)別。(2)銨鹽與強堿溶液反應的離子方程式：①不加熱NH4+＋OH－=NH3·H2O；②加熱NH4+＋OH－?NH3↑＋③NH4a．原理b.操作方法取少量固體樣品(或溶液)于試管中，加入________溶液，加熱，用________________靠近試管口(或?qū)⒄河衉_______的玻璃棒靠近試管口)，試紙________(或產(chǎn)生白煙)，則證明固體樣品(或溶液中)含有NH4特別提醒(1)檢驗銨鹽時，必須先加堿將NH4+轉(zhuǎn)化為NH(2)用堿液檢驗銨鹽時要加熱，如不加熱，可能因溶液濃度較小，反應生成的NH3溶于水中而無NH3放出。2.氨氣的制備(1)氨氣的實驗室制法實驗原理銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O實驗裝置“固＋固△氣氣體收集方法氨氣極易溶于水且密度比空氣的小，通常用向下排空氣法收集驗滿方法用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)或蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)接近試管口干燥方法氨氣是堿性氣體，常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑(濃硫酸、P2O5等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發(fā)生反應。常用的干燥氨氣的裝置如圖所示：尾氣處理可在試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花；氨氣極易溶于水，用水吸收時要防止倒吸，常用的防倒吸裝置如圖所示：防倒吸原理：將NH3通入a裝置時，因NH3極易溶于水，使制取NH3的裝置內(nèi)的壓強小于大氣壓強，水被吸入漏斗中，水面下降，與漏斗口分離，在重力作用下，漏斗中的水又回落到燒杯中，達到防倒吸的目的。b裝置與a裝置相似，水倒吸進入球形干燥管中，因其容積較大，可達到防倒吸的目的。c裝置利用了NH3不溶于CCl4而易溶于水的原理。d裝置中，燒杯中的水倒吸后留存于試劑瓶中，不會進入前面的裝置特別提醒實驗室制備NH3的注意事項1．制取NH3所用的銨鹽不能是硝酸銨。因為在加熱過程中，NH4NO3分解易發(fā)生爆炸。2．熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易潮解、結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。3．由于NH3極易溶于水，在制備、收集過程中，應盡可能不與水接觸，以減少損失和防止倒吸。?學而思氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室也可以用下列兩種方法快速制備NH3：方法一：加熱濃氨水。方法二：將濃氨水滴入生石灰(或堿石灰)固體中。(1)請寫出上述兩方法中發(fā)生反應的化學方程式(原理)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)根據(jù)上述原理，該小組欲用下列裝置制取氨，方法一應選擇________(填字母，下同)，方法二應選擇________。(3)下圖是該小組設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________(填字母)，集氣的原理是________________________。二、常見氮肥及其使用氮的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%，是目前固態(tài)氮肥中含氮量最高的一種化肥氮肥類別銨態(tài)氮肥(氨水、氯化銨、碳酸氫銨等)硝態(tài)氮肥(硝酸鈉、硝酸鈣等)尿素[分子式為CO(NH2)2，有機氮肥]使用注意事項(1)低溫保存、深施蓋土、避免受熱原因：銨鹽的熱穩(wěn)定性較差(2)不可以跟堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合使用原因：銨態(tài)氮肥能與堿反應產(chǎn)生氨氣(1)NO3(2)不宜在高溫天氣、多雨的水田區(qū)施用，而多用于冷涼的旱地，原因是在土壤濕度大的情況下，NO3-經(jīng)微生物作用可發(fā)生NO3-微生物NO、N施用尿素后，土壤中的微生物將其吸收，使其水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收利用，因此通常在作物需肥期前4～8天施用對環(huán)境的影響(1)長期使用化肥的土壤，容易酸化、板結(jié)；(2)肥料進入溪水、河水和湖泊，導致細菌和藻類迅速生長，并消耗水中的氧氣，嚴重時水中含氧量減少，許多水生生物隨之死亡、腐爛，水質(zhì)下降知識鏈接復合肥料復合化肥是一種優(yōu)質(zhì)、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復合化肥，如磷酸二氫銨(NH4H2PO4)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]等。這類化肥具有養(yǎng)分含量高、副成分少且物理性狀好等優(yōu)點。?學而思(1)為什么硝態(tài)氮肥不宜在高溫天氣、多雨的水田區(qū)施用，而用于冷涼的旱地？(2)有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下午取的時候發(fā)現(xiàn)少了許多。為什么？三、氮氧化物的無害化處理1．含氮物質(zhì)的主要來源(1)大氣中的氮氧化物主要來源于化石燃料的________。(2)硝酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的________處理不當。(3)機動車輛尾氣排放等。2．氮氧化物的危害氮氧化物(NOx)是大氣污染物，主要包括NO、NO2。氮氧化物直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡。除此之外還能形成硝酸型酸雨、產(chǎn)生光化學煙霧、破壞臭氧層。形成硝酸型酸雨形成原理：2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。危害：(1)直接損害農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；(2)加速建筑物、工業(yè)設備、運輸工具和電纜等的腐蝕產(chǎn)生光化學煙霧形成原理：在日光照射下NO2能使O2經(jīng)過復雜的反應生成O3，O3與空氣中的氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線的照射下發(fā)生作用產(chǎn)生一種有毒煙霧。危害：具有特殊氣味，刺激眼睛，對人體健康、植物生長等都有很大的危害破壞臭氧層科學研究表明，進入大氣平流層的氮氧化物可以增大臭氧層中臭氧的分解速率，從而像氟氯烴類物質(zhì)一樣破壞臭氧層，形成臭氧層空洞，相關(guān)反應為危害：增強紫外線的輻射，影響地球上的生物及人類生活環(huán)境3.氮氧化物的預防和控制(1)使用清潔能源，減少氮氧化物的排放。(2)對生產(chǎn)化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進行處理。(3)減少汽車尾氣危害①以甲醇、液化氣代替汽油；②安裝汽車尾氣凈化裝置，將NOx轉(zhuǎn)化為中性的、無污染的氮氣：2CO＋2NO催化劑=N2＋2CO③使用以液化天然氣(LNG)或高效燃料電池作為動力的新型環(huán)保汽車。教材延伸常見的氮氧化物的處理方法方法原理堿液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O催化轉(zhuǎn)化法2CO＋2NO催化劑=2CO2＋N2(氨氣吸收法8NH3＋6NO2一定條件=7N2＋12H24NH3＋6NO一定條件=5N2＋6H[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥。()(2)銨鹽受熱時分解，都有NH3產(chǎn)生。()(3)加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。()(4)取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，可檢驗溶液中是否含NH4+。((5)化肥的施用會造成土壤污染和水污染，但不會造成大氣污染。()(6)持續(xù)農(nóng)業(yè)運動是以將化肥、農(nóng)藥施用保持最低水平，保障食品安全為中心的。()(7)氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因。()(8)硫的氧化物的排放是光化學煙霧形成的主要原因。()2．試管中盛有少量白色固體，確認白色固體是銨鹽的方法是()A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊溶液C.加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液D.加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口3．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH34．下列裝置不能達到實驗目的的是()5．月季花適宜在酸性土壤中生長。某同學給月季花施肥前，對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結(jié)果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511該同學最好選用()A．尿素 B．碳酸氫銨C.硫酸銨 D．氨水6．中辦、國辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護督察工作規(guī)定》?？梢妵覍Νh(huán)境保護的重視程度。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A.只有①② B．只有②③C.全部 D．只有②7．(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。在反應①中，氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)？在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？(2)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣與二氧化氮、一氧化氮在一定條件下反應的化學方程式。技能素養(yǎng)——合作·探究·分享例1實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式表示為________________________________________________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷 D．堿石灰E．固體CaO F．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。例2研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)關(guān)鍵能力歸納提升一、快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O?NH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，②加熱溫度不宜過高濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進NH3的放出；③增大溶液中OH－的濃度，減少NH3的溶解狀元隨筆實驗室制取氨氣時反應物的選擇：(1)可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。(2)不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因為它們易吸濕結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，另外NaOH易腐蝕試管。二、環(huán)境污染與防治1．常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧層空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境2.SO2和氮的氧化物的吸收、轉(zhuǎn)化(1)NaOH溶液吸收SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(2)氨氣吸收2NH3＋H2O＋SO2=(NH4)2SO38NH3＋6NO2一定條件=7N2＋12H4NH3＋6NO一定條件=5N2＋6H(3)汽車尾氣轉(zhuǎn)換器2CO＋2NO催化劑=2CO2＋(4)石灰吸收CaO＋SO2?CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4課堂檢測——夯實·測控·演練1.關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤2．化石燃料燃燒、硝酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣處理不當及機動車輛尾氣排放會使NO、NO2進入大氣中，NO2在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3［1］，光化學煙霧通常呈現(xiàn)淡藍色，其主要成分及簡單形成機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．光化學煙霧有強氧化性B．氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題C．光化學煙霧成分中含有無機物和有機物D．光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是因為含有NO23．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液4．施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說法錯誤的是()A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥B．儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨根離子形式存在5．汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是()(一種霧霾)A．該霧霾中含硝酸銨固體B．反應②是非氧化還原反應C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來自過度施用氮肥6．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣7．為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤8．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①② B．③④C．①③ D．②④9．如圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是________，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________。寫出一個表現(xiàn)NO還原性的化學方程式：________________________。(2)實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH3的化學方程式是________________________。(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使用________。(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為________________________________________________。10．甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是________。A．氨氣難溶于水B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大D．氨氣密度比空氣小(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是____________________(用化學方程式表示)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________。A．聞到有刺激性氣味B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。第三單元含氮化合物的合理使用基礎知識新知預習一、1．(1)銨根離子酸根離子(2)易溶于銨根(3)①逐漸減少逐漸減少刺激性氣味白色固體聞到刺激性氣味NH3NH3NH3②NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4ClNH3↑＋HCl↑Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2O③a.變藍白煙b．濃氫氧化鈉濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸變藍學而思提示：(1)方法一：NH3·H2ONH3↑＋H2O；方法二：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2。(2)DC(3)d利用NH3的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣的方法收集二、學而思提示：(1)在高溫天氣、土壤濕度過大、通氣不良和有新鮮有機物存在的情況下，硝態(tài)氮肥在微生物作用下可還原成N2O、一氧化氮和氮氣，這種反硝化作用是硝態(tài)氮肥損失的主要途徑之一。因此，硝態(tài)氮肥適宜氣候較冷涼的地區(qū)和季節(jié)。(2)在太陽光的照射下，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2和水蒸氣，故固體減少。三、1．(1)燃燒(2)工業(yè)廢氣即時自測1．解析：(1)NH4HCO3中含有氮元素，溶于水的NH4+能被植物吸收，可用作氮肥。(2)銨鹽不穩(wěn)定都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3N2O↑＋2H2O。(3)不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，發(fā)生了化學反應。(4)含NH4+答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．解析：答案：D3．解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。答案：D4．答案：A5．解析：根據(jù)題意應選擇水溶液顯酸性的化肥。答案：C6．答案：D7．答案：(1)NO2、NO1∶1(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O4NH3＋6NO5N2＋6H2O技能素養(yǎng)例1解析：(1)①③需要加熱；①組反應為2NH4Cl+CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，CaOH2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。3NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置答案：(1)①③NH3·H2(2)AB(3)BDE(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)(5)②④例2解析：A對，霧和霾都屬于氣溶膠，其分散劑均為空氣。B對，由圖可知，NOx轉(zhuǎn)化為NH4NO3，SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，這些無機顆粒物分散在空氣中形成霧霾。C錯，NH3參與無機顆粒物的形成，轉(zhuǎn)化為銨鹽，故NH3不是催化劑。D對，霧霾的形成與NH3有關(guān)，而過度施用銨態(tài)氮肥，會釋放出NH3，加劇霧霾的