山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、學(xué)校和科類填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不能使用涂改液、膠帶紙、修改帶。不按以上要求作答的〖答案〗無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Mn55Cu64Ag108I127Ba137第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，其中1~10題，每小題2分，11~20題，每小題3分，共50分）1.古詩文富載化學(xué)知識(shí)，下列古詩文隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HgS受熱分解產(chǎn)生Hg、S，Hg與S遇冷二者重新反應(yīng)產(chǎn)生HgS，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應(yīng)中，KNO3、C、S反應(yīng)產(chǎn)生K2S、N2、CO2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川的詩句中涉及物質(zhì)的燃燒，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)，下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，立即用濕毛巾覆蓋B.濃濺到皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸溶液C.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先加入濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水，并不斷用玻璃棒攪拌D.從煤油中取出金屬鈉，切取一塊綠豆粒大小，直接投入水中，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉著火時(shí)，因鈉能與水反應(yīng)，不能用濕毛巾覆蓋，A錯(cuò)誤；B．濃濺到皮膚上時(shí)，因其具有腐蝕性，需立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸溶液，B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先加入水，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，防止暴沸濺出，C錯(cuò)誤；D．從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，切取一塊綠豆粒大小，直接投入水中，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）A.只含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物B.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)C.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．只含一種元素的物質(zhì)不一定為純凈物，如O2和O3的混合物中只含一種元素，A錯(cuò)誤；B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如CO、NO等既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+SFeS則是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的的是（）A.溶液 B.溶液 C.KCl晶體 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯酸鈉溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；C．氯化鉀晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．液氯屬于單質(zhì)，只存在氯氣分子，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑C.物質(zhì)中某元素的化合價(jià)升高，則該物質(zhì)只做還原劑D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原可轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故A正確；B．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑，例如單質(zhì)硫等，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素的化合價(jià)升高，則該物質(zhì)也不一定只做還原劑，例如高錳酸鉀分解反應(yīng)中高錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧氣與臭氧之間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑或方法有錯(cuò)誤的是（）A.除去固體中少量的：直接加熱B.除去中的：將混合物在氧氣中加熱C.除去中的氣體：通過灼熱的銅網(wǎng)D.除去氣體中的HCl：通過飽和食鹽水，洗氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3：直接加熱，故A正確；B．的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2O，除去中的：將混合物在氧氣中加熱，Na2O與氧氣反應(yīng)生成，故B正確C．O2與銅加熱可生成氧化銅，除去CO2中的O2氣體：通過灼熱的銅網(wǎng)，故C正確；D．飽和食鹽水可以溶解二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說法正確的是（）①膠體和溶液都是混合物②是一種難溶于水的電解質(zhì)③的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量④復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物A.①③⑤ B.①②③ C.①②④ D.③④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①膠體與溶液都屬于混合物，①說法正確；②BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能電離，故屬于電解質(zhì)，②說法正確；③摩爾質(zhì)量有單位，相對分子質(zhì)量沒有單位，③說法錯(cuò)誤；④復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，所以復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，④說法正確；⑤非金屬氧化物不一定酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物，如CO、NO等，⑤說法錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子總數(shù)為B.將500.6溶液加水稀釋至500，則稀釋后溶液中為0.06C.1000.5溶液與501溶液混合后，所得150溶液中為1D.將4.48L溶于水配成500溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水溶液中的水也具有氧原子，A錯(cuò)誤；B．將500.6溶液加水稀釋至500后，溶液的濃度為0.06，=0.18，B錯(cuò)誤；C．1000.5溶液與501溶液混合后，所得150溶液中==1，C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中滴加稀硝酸：B.少量鈉投入硫酸銅溶液中：C.向水中加入過氧化鈉固體：D.向氯化鈣溶液中通入少量：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸生成硝酸鈣和水：，A正確；B．少量鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀和氫氣，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向水中加入過氧化鈉固體生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式應(yīng)該為，C錯(cuò)誤；D．鹽酸的酸性大于碳酸，向氯化鈣溶液中通入不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)分類均正確，B符合題意；C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。11.是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16g和的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為B.6.2g溶于水，所得溶液中含有數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有個(gè)水分子D.3.36LCO和混合氣體含有分子的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和混合氣體只由O原子組成，常溫常壓下，和混合氣體中含有的氧原子為=1mol，原子數(shù)目為NA，A正確；B．與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，沒有電離出，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．沒有給定溫度和壓強(qiáng)，不能用體積確定氣體物質(zhì)的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是（）A.鑒別Na2CO3和NaHCO3可用BaCl2溶液B.因?yàn)镹a2CO3可與鹽酸反應(yīng)，所以碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多癥C.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2有NaHCO3晶體析出D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B．碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多癥，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多癥，B錯(cuò)誤；C．向飽和溶液中通入足量，由于相同溫度下碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)析出晶體，C正確；D．由，可知，等質(zhì)量的、分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積少，D正確；故〖答案〗選B。13.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中Ag和均是還原劑 B.X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成0.2molX，消耗）2.24LD.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X為Ag2S，反應(yīng)中銀元素的化合價(jià)升高被氧化，銀為反應(yīng)的還原劑，氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑?！驹斘觥緼．由分析可知，銀為反應(yīng)的還原劑，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Ag2S，其中銀由0價(jià)升高到+1價(jià)，則X為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．未說明溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算消耗的氧氣體積，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，是反應(yīng)的氧化劑，D正確；故選D。14.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑的理解正確的是（）A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol·L-1C.若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD.該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯(cuò)誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl?)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯(cuò)誤；C．100mL0.1mol/LAgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中，c(Na+)=1.0mol/L，1.0mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。15.某溶液中含有大量的離子：Mg2+、、K+和M離子。經(jīng)測定Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶4∶1。則M離子可能是（）A.SO B.H+ C.OH- D.Na+〖答案〗A〖解析〗【詳析】由題干信息測定Mg2+、NO、K+的物質(zhì)的量濃度之比為2∶4∶1可知，溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)大于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性可知，M為陰離子，則B、D不合題意；OH-不能與Mg2+大量共存，故M離子為SO，故〖答案〗為：A。16.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（σ）圖像分析錯(cuò)誤的是（）A.圖①：向飽和石灰水中不斷通入B.圖②：向自來水中通入HClC.圖③：向NaOH溶液中通入少量D.圖④：向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向飽和石灰水中不斷通入，先生成碳酸鈣沉淀，然后再生成碳酸氫鈣，電導(dǎo)率先減小再增大，A正確；B．向自來水中通入HCl，溶液中的氫離子和氯離子的濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B正確；C．向NaOH溶液中通入少量，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，電導(dǎo)率保持不變，C正確；D．向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，反應(yīng)為HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀釋，電導(dǎo)率緩慢減小，最后幾乎不變，D錯(cuò)誤；故選D。17.某溫度下，向a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不)。下列說法正確的是（）A.b中充入是O2B.a和d中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4C.a和c中氣體所含原子數(shù)相等D.c和d中氣體密度之比為1∶2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同溫度壓強(qiáng)下的物質(zhì)的量之比=氣體的體積之比=分子數(shù)之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯(cuò)誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故B正確；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，原子數(shù)之比為3：4，不相等，故C錯(cuò)誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。18.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.透明溶液中：，、、D.使石蕊溶液變紅的溶液中：，，、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水中含有氯離子，可以和銀離子生成氯化銀沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂成，不共存，B錯(cuò)誤；C．，、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．使石蕊溶液變紅的溶液中含有大量的氫離子，氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。19.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.白色沉淀1一定是硫酸鋇B.溶液X中存在Na+、SO、COC.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D.溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含銅離子，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定時(shí)硫酸鋇，氣體A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子，不含有鎂離子，不能確定是否含有氯離子【詳析】A．白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B項(xiàng)正確；C．含有碳酸根離子，一定不含有鎂離子，二者不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。20.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.推測可發(fā)生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋B.還原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+C.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物為Mn3+D.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，氧化劑為Ce4+，氧化產(chǎn)物為Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn3+＞Fe3+，F(xiàn)e3+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制得氧化性弱的物質(zhì)，故反應(yīng)2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，可以發(fā)生，故A正確；

B．反應(yīng)①為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應(yīng)②為Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反應(yīng)③為2Fe3++2I-=2Fe3++I2，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，錳元素的化合價(jià)升高，被氧化，Mn3+為氧化產(chǎn)物，故C正確；

D．12.7gI2的物質(zhì)的量為，由2Mn3++2I-=I2+2Mn2+可知生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.05molI2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；

故選：B。第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21.某學(xué)習(xí)小組培養(yǎng)水培植物需要配制營養(yǎng)液950mL，該營養(yǎng)液中部分離子的濃度如圖所示（不考慮其它離子對植物的影響）。回答下列問題：（1）配制該溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要______，使用該儀器，第一步操作為______。甲同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中找到下列物質(zhì)：KCl、、、，配制營養(yǎng)液時(shí)，使用托盤天平稱量的質(zhì)量為______。（2）將稱量好的各物質(zhì)溶解并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容、搖勻、裝瓶。①該過程中玻璃棒的作用為______，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中的目的是______，若不慎將少量溶液灑在容量瓶外面，應(yīng)采取的處理方法是______。②定容時(shí)俯視觀察液面，所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”下同），定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配溶液濃度______。（3）上述所配營養(yǎng)液中______mol?L?！即鸢浮剑?）①.1000mL容量瓶②.檢查是否漏液③.0.5g（2）①.攪拌、引流②.防止溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小③.重新配制④.偏大⑤.無影響（3）0.005〖解析〗〖祥解〗本題為配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中用到的儀器由一定容積的容量瓶，玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，誤差分析時(shí)，根據(jù)所加入蒸餾水的多少，以及溶質(zhì)的損失情況來分析，以此解題。（1）實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，本實(shí)驗(yàn)需要配制1000mL溶液，則將燒杯中的的溶液注入1000mL容量瓶，配制過程中除用到了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為1000mL容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏；現(xiàn)需要配制含有、、、的1000mL營養(yǎng)液(不考慮其它離子對植物的影響)，、、、的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol、0.015mol、0.005mol，則根據(jù)銨根守恒可知需要硝酸銨的物質(zhì)的量是0.01mol，因此還需要硝酸根離子是0.005mol，所以需要0.005mol硝酸鉀，的質(zhì)量為0.005mol×101g/mol＝0.505g，則使用托盤天平稱量硝酸鉀的質(zhì)量是0.5g；（2）①溶解過程需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流；洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中的目的是防止溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，若不慎將少量溶液灑在容量瓶外面，實(shí)驗(yàn)已經(jīng)失敗，應(yīng)采取的處理方法是重新配制；②定容時(shí)俯視觀察液面，則所加蒸餾水偏少，所配溶液濃度偏大；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，則所配溶液濃度無影響；（3）需要硝酸鉀是0.005mol，則根據(jù)鉀離子守恒可知還需要氯化鉀是0.005mol，因此上述所配營養(yǎng)液中0.005。22.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：（①溶液②干冰③固體④鹽酸⑤膠體⑥銅⑦固體⑧⑨蔗糖（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是______；（2）寫出①的電離方程式：__________________；（3）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴______溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即制得膠體；（4）向一定體積的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全時(shí)的離子方程式為____________?！即鸢浮剑?）①.①④⑤⑥②.②⑨（2）（3）①.飽和②.紅褐（4）〖解析〗（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性，熔融或水溶液中電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①④⑤⑥；電解質(zhì)是熔融或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是②⑨；（2）碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；①的電離方程式為，；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向一定量的沸水中逐滴加入一定量的飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體；故〖答案〗為：飽和；紅褐；（4）向一定體積的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀，此時(shí)硫酸氫鈉惡化氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，則離子方程式為：。23.Cl2在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)小組對Cl2的制備及性質(zhì)進(jìn)行了一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(Ⅰ)Cl2的制備（1）常溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，該反應(yīng)的發(fā)生裝置選用___________(從下圖裝置中選擇)儀器a的名稱是___________；通過另一個(gè)裝置可實(shí)現(xiàn)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；以上兩反應(yīng)若產(chǎn)生等量的Cl2，所消耗的___________。(Ⅱ)Cl2的性質(zhì)驗(yàn)證將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氯氣通入如下裝置：（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置C也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置D是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)裝置C中的現(xiàn)象是___________。（3）裝置E用排空氣法收集Cl2，請補(bǔ)全裝置圖___________，（4）裝置F的作用是___________，涉及的主要離子方程式為___________。（5）裝置D用來驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物質(zhì)的組合正確的一項(xiàng)是___________。ABCD①干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條②濃硫酸水堿石灰無水氯化鈣③濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條〖答案〗（1）①.B②.分液漏斗③.(或)④.0.4（2）①.除去Cl2中的HCl②.B中長頸漏斗中液面上升（3）（4）①.吸收多余Cl2②.（5）D〖解析〗〖祥解〗KMnO4與濃鹽酸在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)體積確定選擇的裝置，在實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可以使用單線橋或雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。實(shí)驗(yàn)室中使用濃鹽酸制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，可以使用飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，使用裝置D檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性，在裝置E中銅向下排空氣方法收集Cl2，裝置F是為尾氣處理裝置，防止大氣污染。（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在室溫下KMnO4與濃鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故應(yīng)該選擇裝置為裝置B；根據(jù)圖示可知儀器a名稱為分液漏斗；使用裝置A，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中Mn得到2個(gè)電子，2個(gè)HCl中的2個(gè)Cl-失去2個(gè)電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，或用單線橋法表示為：；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：若使用KMnO4制取Cl2，制取5molCl2需要消耗2molKMnO4；而用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，制取5molCl2需要消耗5molMnO2，故以上兩反應(yīng)若產(chǎn)生等量的Cl2，所消耗的；（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl；同時(shí)裝置C也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置D是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)裝置C中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致飽和NaCl溶液進(jìn)入到長頸漏斗中，故裝置C的現(xiàn)象是