(通用版)24版高考化學微一輪復習第24講化學平衡狀態(tài)學案

PAGEPAGE1。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第24講化學平衡狀態(tài)考綱要求1.了解化學反響的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一可逆反響與化學平衡狀態(tài)1．可逆反響(1)概念：在一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率相等，反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立：(3)平衡特征：3．平衡轉(zhuǎn)化率對可逆反響aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當反響到達化學平衡狀態(tài)時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：α(A)＝eq\f(A的起始濃度－A的平衡濃度,A的起始濃度)×100%?！靖形驕y評】判斷正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞)(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反響。()(2)二次電池的充、放電為可逆反響。()(3)一個可逆反響到達的平衡狀態(tài)就是這個反響在該條件下所能到達的限度。()(4)化學反響的限度可以通過改變反響條件而改變。()(5)由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1知，2molSO2與1molO2在恒壓密閉容器中充分反響，可放出196.6kJ的熱量。()(6)反響物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，達平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√1．化學平衡的標志(1)v(正)＝v(逆)，這是本質(zhì)特征。(2)各組分的濃度、質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。2．化學平衡狀態(tài)的判斷以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)分數(shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，那么v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定壓強①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平均相對分子質(zhì)量()①m＋n≠p＋q時，Meq\x\to()r一定平衡②m＋n＝p＋q時，Meq\x\to()r一定不一定氣體密度①m＋n≠p＋q，恒溫恒壓時，密度保持不變一定②m＋n＝p＋q時，密度保持不變不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反響體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡考向一可逆反響特點的考查1．一定條件下，對于可逆反響X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，那么以下判斷正確的選項是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1解析：平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反響，Z生成表示正反響，且vY(生成)∶vZ(生成)應為3∶2，B不正確；由可逆反響的特點可知0<c1<0.14mol·L－1。答案：D2．(2024·安陽校級月考)在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反響，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反響到達其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()①c(Z)＝0.45mol/L②c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/L③c(X2)＝0.5mol/L④c(Y2)＝0.5mol/LA．①② B.③④C．②④ D．①③解析：假設反響正向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反響，那么：X2(g)＋2Y2(g)Z(g)開始(mol/L):0.20.30.3變化(mol/L):0.150.30.15平衡(mol/L):0.0500.45假設反響逆向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反響，那么：X2(g)＋2Y2(g)Z(g)開始(mol/L):0.20.30.3變化(mol/L):0.30.60.3平衡(mol/L):0.50.90由于為可逆反響，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0.05＜c(X2)＜0.5,0＜c(Y2)＜0.9,0＜c(Z)＜0.45。答案：C【技法歸納】極端假設法確定各物質(zhì)濃度范圍假設反響正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。考向二化學平衡狀態(tài)的判斷3．(2024·保定校級月考)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反響：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，以下表達能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥當v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B.②③⑥ C．②④⑤⑥ D.只有④解析：A為固態(tài)，反響正向進行時氣體質(zhì)量增大，逆向進行時氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時平衡，①正確；該反響前后氣體體積不變，所以壓強不變時不一定平衡，②錯誤；該反響前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，③錯誤；B的濃度不變，說明反響平衡了，④正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反響速率相等，反響到達平衡，⑤正確；v正(B)＝2v逆(C)時，說明正、逆反響速率相等，反響到達平衡，⑥正確。答案：A4．(多項選擇)對于反響N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響到達平衡狀態(tài)的是()解析：看到密度首先寫出密度＝eq\f(m氣體,V氣體)，假設平衡向右移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，因為氣體的壓強不變，所以體積增大；因為反響前后均為氣體，所以平衡移動氣體的質(zhì)量不變，即密度＝eq\f(m氣體,V氣體)減小，A對；溫度一定時，ΔH為定值，B錯；該可逆反響由正反響開始，N2O4濃度逐漸減小，v(正)逐漸減小，圖象與v(正)變化不符，C錯；該可逆反響由正反響開始，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，到達平衡時N2O4轉(zhuǎn)化率不變，D對。答案：AD【技法歸納】判斷化學平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變〞考點二化學平衡移動1．化學平衡移動的過程2．化學平衡的移動與反響速率的關(guān)系3．影響化學平衡移動的外界因素(1)影響化學平衡移動的因素：假設其他條件不變，改變以下條件對化學平衡的影響如下：(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反響的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?！靖形驕y評】判斷正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞)(1)升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動。()(2)反響2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。()(3)對“H2(g)＋I2(g)2HI(g)〞無論恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有氣體，平衡均不移動。()(4)只要v(正)增大，平衡一定正向移動。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×化學平衡移動和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1．實例分析(1)反響實例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度逆移從逆反響角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大(2)反響實例：2NO2(g)N2O4(g)條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化體積不變時，充入NO2氣體正移NO2的轉(zhuǎn)化率增大壓強不變時，充入N2O4氣體逆移NO2的轉(zhuǎn)化率減小(3)反響實例：I2(g)＋H2(g)2HI(g)條件變化平衡移動轉(zhuǎn)化率變化增大H2的濃度正移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度逆移轉(zhuǎn)化率不變增大壓強不移動轉(zhuǎn)化率不變2.惰性氣體(與反響中各氣體物質(zhì)無關(guān)的氣體)的影響(1)假設容器恒溫恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻沒有改變氣體的濃度，故平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。(2)假設容器恒溫恒壓，充入惰性氣體會使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強，但降低了各物質(zhì)的濃度，從而使平衡向氣體體積增大的方向移動，假設正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，假設逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小。考向一化學平衡移動方向的判斷1．(2024·鄭州質(zhì)檢)在密閉容器中發(fā)生反響：aA(g)cC(g)＋dD(g)，到達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次到達平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。以下表達正確的選項是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反響方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D.a<c＋d解析：將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強)，假設平衡不移動，那么D的濃度應為原來的2倍；再次到達平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強平衡逆向移動，那么a<c＋d。答案：D2．在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系見下表：以下說法正確的選項是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動解析：在100℃，將氣體從1L增大到2L時，假設m＝n，c(Y)應為0.5mol·L－1，現(xiàn)在c(Y)＝0.75mol·L－1，說明平衡右移，m<n，A不正確；保持容積為1L不變，溫度從100℃升至200℃，c(Y)增大，說明升溫平衡右移，正反響為吸熱反響，Q>0，升溫時平衡向正反響方向移動，B、D不正確；由m<n知增大壓強時，平衡左移，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確。答案：C考向二外界條件對化學平衡的影響3．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當反響到達平衡時，以下措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B.①④⑥C．②③⑤ D.③⑤⑥解析：①該反響的正反響是吸熱反響，升溫平衡向正反響方向移動，可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。②恒容通入惰性氣體，由于與反響有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率變小。④減壓，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率變大。⑤使用催化劑只能影響化學反響速率，對化學平衡無影響。⑥相當于減壓，同④。綜上所述，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的有①④⑥。答案：B4．一氧化碳和氫氣反響可生成甲醛：CO(g)＋H2(g)HCHO(g)ΔH＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反響速率(即正反響速率減去逆反響速率)隨時間的變化曲線如以下列圖，其中第5min和第7min時分別改變了反響的一個條件，以下說法不正確的選項是()A．前4min陰影局部的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量B．前4min反響向逆反響方向進行C．第5min時改變的條件可能為參加催化劑D．第7min時改變的條件可能為升高反響溫度解析：由凈反響速率定義分析可知，前4min時CO的凈反響速率為負值，所以反響向逆反響方向進行，故前4min時陰影局部的值為CO的濃度增加量，A、B正確；第5min時改變條件平衡不移動，故可能為參加催化劑，C正確；第7min時改變條件，CO的凈反響速率為正值，反響向正反響方向進行，又該反響為放熱反響，所以改變的條件可能為降低溫度，D不正確。答案：D【技法歸納】解答化學平衡移動題目的思維模型改變條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，,平衡不移動,\a\vs4\al(正、逆速,率改變)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(程度相同,v正＝v逆)\b\lc\{\rc\)(\a\vs4\al\co1(使用催化劑,氣體體積無變化,的反響改變壓強))\a\vs4\al(平衡不,移動),\a\vs4\al(程度不同,v正≠v逆)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(濃度,壓強,溫度))平衡移動))))考向三絕熱體系的平衡移動5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如以下列圖。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反響在c點到達平衡狀態(tài)B．反響物濃度：a點小于b點C．升高溫度該平衡正向移動D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：只有正反響速率等于逆反響速率且為定值時，可逆反響才到達平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點處沒有出現(xiàn)水平線，A錯誤；隨著正反響的進行，未到達平衡狀態(tài)時反響物的濃度隨時間的延長而減小，因此反響物濃度：a點大于b點，B錯誤；分析曲線a～c段，從濃度方面考慮v正應減小，而v正是增大的，說明該反響是放熱的，升高溫度該平衡逆向移動，C錯誤；假設Δt1＝Δt2，分析圖中曲線可知：a～b段的正反響速率的平均值小于b～c段，所以b～c段轉(zhuǎn)化的SO2的量比a～b段轉(zhuǎn)化的SO2的量多，而a點濃度比b點大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：b～c段大于a～b段，D正確。答案：D6．在一個不導熱的密閉反響容器中，只發(fā)生兩個反響：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關(guān)操作且到達平衡后(忽略體積改變所做的功)，以下表達錯誤的選項是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反響器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反響速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導熱的密閉容器中，等壓時，通入惰性氣體，體積增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，放出熱量，體系溫度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移動，c的物質(zhì)的量減少；等壓時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，體系溫度升高；等容時，通入惰性氣體，反響物濃度不變，各反響速率不變；等容時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A【技法歸納】絕熱體系的化學平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進行熱交換，假設反響放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡就會向吸熱反響的方向移動，從而影響平衡常數(shù)和反響物的轉(zhuǎn)化率，對吸熱反響，會使體系內(nèi)溫度降低，也會使平衡發(fā)生移動?？枷蛩幕瘜W平衡移動的過程與結(jié)果的分析7．向一容積不變的密閉容器中充入1molN2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變時再通入1molN2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%。a與b的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)<b B.a>bC．a(chǎn)＝b D.無法確定解析：答案：B8．(2024·南京三模)反響O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)ΔH＞0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：以下說法正確的選項是()容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A.起始反響速率：③＞①＞②B．平衡時壓強：p1>p2C．容器體積：V1＜V3D．假設實驗②中O2和Cl2用量均加倍，那么平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%解析：②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反響方向移動，所以開始時壓強：p′1＜p′2，那么反響速率②＞①，結(jié)合勒夏特列原理，平衡時壓強也是p1<p2，故A、B錯誤；③和①O2的轉(zhuǎn)化率相同，又該反響為吸熱反響，③的溫度高平衡向正反響方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反響方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V1＜V3，故C正確；假設實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，那么O2轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤。答案：C【技法歸納】構(gòu)建“虛擬的第三平衡〞法解決平衡間的聯(lián)系在解題時假設遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡〞，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新結(jié)構(gòu)，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：(1)構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。(2)構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反響為例，見圖示)，新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。1．(2024·高考海南卷)由反響物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如以下列圖，以下說法正確的選項是()A．由X→Y反響的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反響的ΔH>0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率解析：化學反響中的能量變化決定于反響物和生成物所具有的總能量的相對大小，由圖可知，X→Y反響的ΔH＝E3－E2，X→Z反響的ΔH＝E1－E2<0，反響放熱，A、B項錯誤；由X生成Y的反響，即2X(g)3Y(g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反響，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；X→Z的反響是放熱反響，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。答案：C2．(2024·高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行以下實驗：結(jié)合實驗，以下說法不正確的選項是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH復原C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．假設向④中參加70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篈.在平衡體系中參加酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，參加堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確；B.②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被復原，乙醇被氧化，B正確；C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故正確；D.假設向④中參加70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤。答案：D3．(2024·高考四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如以以下列圖所示。以下說法正確的選項是()A．該反響的焓變ΔH＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中eq\f(nH2O,nCH4)＝3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小解析：A.從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，那么正反響為吸熱反響，故正確；B.eq\f(nH2O,nCH4)的比值越大，那么甲烷的體積分數(shù)越小，故a<3<b，故錯誤；C.起始參加量的比值為3，但隨著反響的進行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反響，所以到平衡時比值不是3，故錯誤；D.溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故錯誤。答案：A4．(2024·高考全國卷Ⅲ28節(jié)選)(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學方程式___________________________________。該反響需要在加壓下進行，原因是__________________________________________________。(2)298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反響：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))與反響時間(t)的關(guān)系如以下列圖。①以下可判斷反響到達平衡的是________(填標號)。a．溶液的pH不再變化b．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,3))c．c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再變化d．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1②tm時，v正________v逆(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。③tm時v逆________tn時v逆(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，理由是________________。④假設平衡時溶液的pH＝14，那么該反響的平衡常數(shù)K為_________