2024年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)理科綜合化學(xué)部分

PAGE第1頁試卷類型：A2024年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)理科綜合化學(xué)局部2024．4一、單項選擇題：此題共16小題，每題4分，共64分。每題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7．以下實驗操作正確的選項是 A．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度 B．中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點 C．配制0.1mol溶液時，將量取的濃注入容量瓶中加水稀釋D．測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照8．以下說法錯誤的選項是 A．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體 B．日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 C．純潔的二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的根本原料 D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)9．莽草酸可用于合成甲型流感藥物——達(dá)菲。以下關(guān)于莽草酸的表達(dá)正確的選項是A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響 B．能發(fā)生消去反響應(yīng)生成苯甲酸 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反響10．以下表達(dá)正確的選項是A．和的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同B．和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素C．Na和K屬于IA族元素，Na的金屬性比K強D．Cl和Br屬于VIIA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為811．在KI溶液中存在以下平衡：。(f是可逆符號)測得不同溫度下該反響的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100840680533409 A．反響的 B．其他條件不變，升高溫度，溶液中減小 C．該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是D．25℃時，向溶液中參加少量KI固體，平衡常數(shù)小于68012．某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被復(fù)原，在負(fù)極上氫氣被氧化，以下有關(guān)該電池的表達(dá)正確的選項是A．負(fù)極反響式為：B．正極反響式為： C．工作一段時間后，溶液的濃度不變D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極二、雙項選擇題：此題共9小題，每題6分，共54分。每題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求。每題全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分。22．以下說法正確的選項是 A．pH=3的醋酸溶液中B．稱取25g固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％C．1mol與足量Fe反響，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．0.2mol和0.1mol在一定條件下反響，到達(dá)平衡時生成0.2mol23．以下關(guān)于0.1mol氯化銨溶液的說法正確的選項是 A．溶液中離子濃度關(guān)系為： B．向溶液中參加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中C．向溶液中滴加幾滴濃鹽酸，減小D．向溶液中參加少量固體，三、非選擇題：此題共11小題，共182分。30．(16分)某樣品中能含有和中的一種或兩種。利用實驗室常用試劑、儀器和用品完成該樣品中所含雜質(zhì)成分的探究。(1)請在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量樣品于試管A中，參加過量NaOH溶液，充分反響后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品局部溶解。步驟2：往試管A的剩余固體中參加適量稀，充分反響后得A溶液。固體溶解，溶液顏色有變化?！?2)步驟1中反響的離子方程式是。(3)步驟2中所用的硫酸必須煮沸除去溶于其中的氧氣，目的是。31．(16分)二業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是、和少量、、、。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石(··)的工藝流程如下：沉淀物pH3.26.712.4局部陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請同答以下問題：(1)調(diào)pH至7的目的是。(2)調(diào)節(jié)pH過程中，發(fā)生反響的離子方程式為。(3)實驗室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮〞時要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有。(4)光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量()隨溫度()變化情況如圖13。①圖中固體A的成分是。②圖中=。(相對原子質(zhì)量：H1O16Mg24Cl35.5K39；相對分子質(zhì)量：KCI··277.5)32．(16分)(1)大氣中含量過高會導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)而危害植物和建筑物。工廠排放的尾氣用飽和溶液吸收可得到重要化工原料，反響的化學(xué)方程式為。(2)己知的水溶液顯酸性，比較其中、、三種粒子的濃度，最大的是，最小的是。(3)是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用復(fù)原生成反響測定空氣中含量。每生成0.01mol，參加反響的為mol。(4)25℃時，，。以下說法不正確的選項是。 A．25℃時，向懸濁液中參加大量水，不變 B．25℃時，向懸濁液中參加溶液后，不可能轉(zhuǎn)化為 C．向溶液中參加過量溶液后，溶液中降低為零33．(16分)香草醛是食品添加劑的增香原料，可由丁香酚經(jīng)以下反響合成香草醛。(1)寫出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱(任意寫兩種)。(2)以下有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的選項是。 A．丁香酚既能發(fā)加成反響又能發(fā)生取代反響 B．香草醛中的—OH能被酸性氧化 C．丁香酚和化合物I互為同分異構(gòu)體 D．1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反響(3)寫出化合物III香草醛的化學(xué)方程