浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題四個選項中只有一個符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于電解質的是（）A.鹽酸 B.干冰 C.膽礬 D.石墨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．干冰是二氧化碳的俗稱，二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故B不符合題意；C．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，五水硫酸銅在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C符合題意；D．石墨是非金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故選C。2.下列物質屬于堿性氧化物的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗與酸反應只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，七氧化二錳等除外，由此分析。【詳析】A．Fe2O3與酸反應只生成FeCl3和水，則Fe2O3為堿性氧化物，A正確；B．Na2O2與水反應生成堿和氧氣，與酸反應生成鹽、水及氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C．Al2O3能與酸反應，還能與堿反應，都只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．Mg(OH)2屬于堿，不是氧化物，D錯誤；故〖答案〗為：A。3.鈉在坩堝中做燃燒實驗時用不到的儀器或用品是（）A.酒精燈 B.三腳架 C.石棉網(wǎng) D.泥三角〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱需要酒精燈，A不符合題意；B．三腳架作支架，B不符合題意；C．坩堝不需要放在石棉網(wǎng)上，C符合題意；D．泥三角作用支撐坩堝，D不符合題意；故選C。4.下列反應中，是氧化劑的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應為非氧化還原反應元素化合價沒有發(fā)生變化，A錯誤；B．為非氧化還原反應元素化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C．反應中，水中的氫元素由+1價降到氫氣中零價，即得到電子作氧化劑，C正確；D．反應中，水中氧元素由-2價升高到氧氣中零價，即失去電子作還原劑，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.、、互為同位素B.金剛石與互為同素異形體C.與的相互轉化是物理變化D.科學家發(fā)現(xiàn)一種物質，不可能分解生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，而、、是單質，A錯誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質，故金剛石與C60互為同素異形體，B正確；C．O2和O3是不同物質，相互轉化是化學變化，C錯誤；D．由N2和N4的化學組成分析，在一定條件下N4可能分解生成N2，D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是（）A.用pH試紙可測定氯水的pHB.固體保存在棕色細口瓶中C.中含有的HCl氣體可通過飽和溶液除去D.實驗室存放的KI溶液會變黃色，是由于KI被氧化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水有漂白性、強氧化性，試紙會褪色，A錯誤；B．固體要放在廣口瓶，B錯誤；C．應用飽和NaCl溶液吸收，減少的溶解，C錯誤；D．被空氣中氧化生成，D正確；故選D。7.下列反應的生成物與反應條件或用量無關的是（）A.Na與 B.與NaOH C.Fe與 D.與〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；B．當氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時生成四羥基合鋁酸鈉，B不符合題意；C．Fe與只生成氯化鐵，C符合題意；D．氧氣不足時可能生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D不符合題意；〖答案〗選C。8.有關的說法正確的是（）A.在干燥空氣中最終變成B.與足量水反應，轉移2mol電子C.與足量反應，固體質量增加14gD.加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液顏色先變紅后褪去〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉吸收空氣中水生成氫氧化鈉，吸收空氣中二氧化碳和水生成碳酸鈉結晶水，風化后最終變成粉末，A錯誤；B．Na2O2中O為-1價既得電子，也失電子，轉移電子數(shù)為，B錯誤；C．，增加的質量相當m(CO)，則增加質量，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成NaOH顯堿性，使酚酞溶液顯示紅色，又因為過氧化鈉具有有強氧化性，使得溶液顏色褪去，D正確；故〖答案〗為：D。9.下列說法正確的是（）A.氯水和液氯都可以存放在鋼瓶中B.新制氯水的pH會隨光照時間增長而增大C.HCl溶于水形成水合氯離子和D.NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動的離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水顯酸性與Fe會發(fā)生反應，故A錯誤；B．新制氯水含有次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸，故氯水的pH會隨光照時間增長而減小，故B錯誤；C．在溶液中存在方式為，故C正確；D．NaCl電離不需要條件，在水溶液中直接電離產(chǎn)生自由移動的離子，故D錯誤；故〖答案〗為C。10.下列離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和會生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．條件下，與會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．和會生成絡合物硫氰化鐵，不能大量共存，C錯誤；D．各離子間不會發(fā)生反應，可大量共存，D正確；故選D。11.下列變化中一般需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有化合價改變的元素，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．可以發(fā)生歧化，，不需要加入氧化劑，B不符合題意；C．Cu化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑，則需要加入氧化劑，C符合題意；D．S由+4價得電子，發(fā)生還原反應生成，作氧化劑，D不符合題意；故〖答案〗為：C。12.下列說法正確的是（）A.道爾頓提出原子、分子學說B.的近似相對原子質量為18C.原子核外電子排布中，次外層電子數(shù)是2或8或18D.考古學常用來測定文物的年代，分析古代人類的食物結構〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．道爾頓提出原子理論，阿伏加德羅提出分子學說，故A錯誤；B．是指質子數(shù)為8中子數(shù)為10的氧原子，質量數(shù)18=質子數(shù)+中子數(shù)，是該原子的近似相對原子質量，故B正確；C．次外層電子數(shù)也可以是9～17，如鐵的原子核外電子排布為2、8、14、2，故C錯誤；D．用來分析古代人類的食物結構，用來測定文物的年代，故D錯誤；故選B。13.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中加入NaOH溶液：B.向NaOH溶液中加入金屬鋁：C.酸化的溶液暴露于空氣中：D.溶液中滴加少量溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中碳酸氫根與氫氧根生成碳酸根和水，A正確；B．鋁為兩性金屬，與強堿反應生成鹽和氫氣，B正確；C．亞鐵離子不穩(wěn)定，遇到空氣中氧氣生成鐵離子，C正確；D．碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣少量，則NaHCO3：Ca(OH)2=2：1，則，D錯誤；故〖答案〗為：D。14.下列說法正確的是（）A.向溶液中慢慢滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象B.溶液中含少量NaOH雜質，可通入過量除去C.向晶體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象D.相同溫度下相同濃度的兩溶液，堿性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向溶液中慢慢滴加少量稀鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，A正確；B．雖二氧化碳會和氫氧化鈉反應，但過量也會與反應生成碳酸氫鈉，B錯誤；C．向晶體中加入少量水，伴隨吸熱現(xiàn)象，C錯誤；D．相同溫度下相同濃度的兩溶液，堿性：，D錯誤；故選A。15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖，其中X的單質在標準狀態(tài)下的密度為。下列說法正確的是（）XZYMA.Y的原子半徑比M的小 B.M的氧化物對應水化物為強酸C.X元素在地殼中含量最多 D.M元素的非金屬性比Z的弱〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的單質在標準狀態(tài)下的密度為1.25g?L?1，則X單質的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，為氮氣，則X為氮元素，根據(jù)元素周期表的結構可知，Y為Si元素，M為S元素，Z為F元素?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，所以Y的原子半徑比M的大，故A錯誤；B．M為S，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，若不是最高價氧化物對應的水化物，為弱酸，故B錯誤；C．X為N，在空氣中含量最多，在地殼中含量最多的是O，故C錯誤；D．Z的原子半徑比M小，對核外電子的束縛力比M大，所以非金屬性M比Z弱，故D正確；故選D。16.下列處理方法正確的是（）A.實驗未用完的藥品都可以扔到廢液缸里B.若不慎將酸沾到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上1％的硼酸C.火災現(xiàn)場存在大量活潑金屬時，要用干燥的沙土滅火D.輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的熱水處理，然后涂上燙傷藥膏〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．像Na、K不能扔到廢液缸里，A錯誤；B．酸沾到皮膚上，需要涂弱堿性物質，進行中和，涂上稀溶液，B錯誤；C．活潑金屬可以與水或反應，故活潑金屬失火，用沙土滅火，C正確；D．輕微燙傷或燒傷時應用冷水處理，D錯誤；故〖答案〗為：C。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.含有H原子數(shù)為b個，則為B.0.2molFe與足量的在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為C.固體中含有的離子數(shù)為D.溶液含，稀釋到1000mL時，的濃度為(不考慮水解)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，，則為，故A正確；B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.2molFe，轉移電子數(shù)為，故B正確；C．含有和，含有的離子數(shù)為，故C錯誤；D．溶液含，，稀釋到1000mL時，的濃度為，故D正確；故〖答案〗為C。18.下列物質的用途與其性質相對應的是（）①可用于蝕刻銅電路板，是由于其具有氧化性②硬鋁常用于制造飛機的外殼，是由于其密度小、強度高等特點③鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質，是由于鈉鉀合金熔點低、流動性好等特點④HClO可用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于其具有弱酸性⑤可在呼吸面具中作為氧氣的來源，是由于能與水或反應生成A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③⑤D.①③④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①FeCl3具有氧化性，能與Cu反應：，所以可用于蝕刻銅電路板，①正確；②鋁的密度小，強度高，可以用作制造飛機外殼，②正確；③金屬鈉、鉀合金的熔點低，作傳熱介質，③正確；④HClO因其具有氧化性，而漂白棉、麻和紙張，④錯誤；⑤，，則過氧化鈉可以用作供氧劑，⑤正確；故〖答案〗為：B。19.將溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，涉及的反應為，，膠體的結構如圖，膠核、膠粒難解離，膠團可電離。下列說法不正確的是（）A.擴散層的可電離成自由移動的離子B.膠體是電中性C.膠粒帶正電D.含的膠體中，存在膠體粒子數(shù)約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．擴散層可電離，故A正確；B．整個膠體不帶電，故B正確；C．Fe(OH)3膠粒吸附的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以Fe(OH)3膠粒帶正電，故C正確；D．膠粒是許多分子的集合體，所以含1molFe(OH)3的膠體中，存在的膠體粒子數(shù)小于為6.02×1023，故D錯誤；故選D。20.關于114號元素的預測或判斷不正確的是（）A.該元素是一種金屬元素 B.該元素處于第七周期第VIA族C.該元素的主要化合價為＋2、＋4 D.該元素是一種放射性元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】結合元素周期表結構可知114號元素位于第七周期IVA族，即為碳族元素，碳族元素從第三周期開始均為金屬元素，主要化合價為－4價、＋4價、＋2價；又從第七周期開始后續(xù)元素是放射性元素，綜上所述A、C、D正確，B不正確。故選B。21.已知鹵素互化物(例如BrCl)、擬鹵素［例如］等物質的性質與單質相似，下列相關反應的方程式不正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在BrCl中Br為+1價，Cl為-1價，根據(jù)氧化還原得失電子守恒為，故A正確；B．在BrCl中Br為+1價，Cl為-1價，BrCl和水反應正確方程為，故B錯誤；C．性質與相似，和水反應與氯氣和水反應也相似，故C正確；D．類似實驗室制備氯氣，用二氧化錳和氫氰酸濃溶液制備，故D正確；故選B。22.已知反應①反應②下列說法不正確的是（）A.根據(jù)反應①判斷，是一元酸B.反應②說明，酸性：C.是一元堿D.向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應①與NaOH1:1反應生成正鹽，只由該反應可說明氫氧化鋁是一元酸，A正確；B．強酸可以制備弱酸，即反應②說明，酸性：，B正確；C．反應①說明氫氧化鋁有酸性，反應②說明氫氧化鋁有堿性，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯誤；D．向溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后鹽酸又和氫氧化鋁反應沉淀溶解，D正確；故選C。23.已知：，。下列表達不正確的是（）A.可判斷不存在溶液B.向溶液中通入少量，離子方程式為C.還原性：D.向含的溶液中通入(標準狀況下)，離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．會將氧化，故不存在溶液，A正確；B．還原性：，少量只能氧化，離子方程式為，B正確；C．根據(jù)題干中兩個方程式，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，故還原性：，C正確；D．由于，與的物質的量之比為1:1，不足，不能將完全氧化，根據(jù)電子得失相等離子方程式為，D錯誤；故選D。24.利用表面含有油污的廢舊鐵屑制備粒子，流程如下：下列說法正確的是（）①溶液的作用是除去鐵屑表面的油污②控制的用量是使部分被氧化成③溶液也可以用或溶液代替④溶液A制的離子方程式是⑤過濾后洗滌固體時，加入水浸沒沉淀物并用玻璃棒輕輕攪拌A.①④⑤ B.①②③ C.①②④D.①②③④⑤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑用Na2CO3溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸溶解廢鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調節(jié)pH＝1.2，加入適量H2O2發(fā)生反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液，通入氖氣并加熱得到磁性氧化鐵，以此解答該題?！驹斘觥竣偃芤猴@堿性，可除去油污；②因為四氧化三鐵中鐵元素為+2、+3價，不能把全部氧化為；③可以代替，而不可以，因為酸性情況下生成，加NaOH溶液會生成，加熱生成MnO而混入中；④溶液A制時，亞鐵離子和鐵離子與氫氧根離子反應生成四氧化三鐵和水，離子方程式是；⑤不能攪拌，否則濾紙會破損；〖答案〗選C。25.下列方案的設計、現(xiàn)象和結論正確的是（）實驗目的方案設計現(xiàn)象與結論A檢驗Fe與水蒸氣反應的產(chǎn)物將反應后的固體溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液未呈紅色，說明無＋3價鐵元素生成B證明溶于水部分與水反應將溶于水，觀察氯水顏色，再滴加紫色石蕊試液若觀察到氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊試液溶液先變紅后褪色，說明溶于水部分與水反應C檢驗某溶液中是否存在向溶液中加入溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中存在AgD證明鹵素單質的氧化性向KBr溶液中加入過量氯水，再加入KI-淀粉溶液溶液先變橙色，再變藍色，說明氧化性：〖答案〗B〖解析〗詳析】A．Fe可能未完全反應，加鹽酸后與反應生成，A錯誤；B．若觀察到氯水為淡黃綠色即證明存在氯氣；且滴加石蕊試液溶液先變紅后褪色說明溶液顯酸性且有強氧化性，即有HClO存在，說明溶于水部分與水反應，B正確；C．可能生成沉淀，C錯誤；D．過量，可直接把氧化，不能得到氧化性遞變，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本題共6大題，50分)26.下圖為周期表的主族元素的一部分，L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。XZRWLJQM（1）寫出M的元素符號：___________。（2）寫出R在元素周期表中的位置：___________。（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：R___________(填“>”“<”或“=”，下同)W。（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z___________X。（5）R、W、Z的簡單離子的半徑由大到小的排列順序是___________(用元素的離子符號表示)。（6）下列說法不正確的是___________(填標號)。A.Q、M的最高價氧化物對應的水化物酸性：M<QB.L元素的單質具有半導體的特性，與Z可形成C.W、Z形成的化合物既能與酸反應又能與堿反應D.M的單質的氧化性大于Q〖答案〗（1）Br（2）第三周期第IIA族（3）>（4）>（5）（6）D〖解析〗〖祥解〗L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結合圖示和元素周期表可知，L為硅元素，所以X為碳元素、R為鎂元素、W為鋁元素、Z為氧元素、J為硫元素、Q為氯元素、M為溴元素，據(jù)此回答。（1）由分析知M為溴元素，即元素符號為Br；（2）R為鎂元素，即位置為第三周期第IIA族；（3）R為鎂元素，W為鋁元素，金屬性鎂大于鋁，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，即堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁；（4）X為碳元素、Z為氧元素，元素非金屬性氧大于碳，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即Z>X；（5）R、W、Z的簡單離子分別為鎂離子、鋁離子、氧離子，三種離子核外電子排布相同，質子數(shù)越大半徑越小，即半徑大小順序為；（6）A.Q、M的非金屬性M<Q，即最高價氧化物對應的水化物酸性：M<Q，A正確；B.L元素為硅，其單質具有半導體的特性，與Z（氧）可形成二氧化硅（SiO2），B正確；C.W、Z形成的化合物氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應，C正確；D.Q為氯元素、M為溴元素，非金屬性氯大于溴，即單質的氧化性M小于Q，D錯誤；綜上選D。27.請按要求填空。（1）寫出磁性氧化鐵的化學式：___________。（2）碘水與溶液混合，生成了，寫出反應的離子方程式：___________。（3）溴水與溶液反應有淡黃色AgBr沉淀生成，寫出反應的離子方程式：________。（4）已知在一定溫度下，溴與NaOH溶液反應，產(chǎn)物中NaBrO與的物質的量之比為3：1，寫出反應的化學方程式：___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）(或、)（4）〖解析〗（1）磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，其化學式為；（2）碘水與溶液混合，生成了，為氧化劑，被還原為I-，為還原劑，被氧化為，反應的離子方程式為：；（3）溴水與溶液反應有淡黃色AgBr沉淀生成，溴溶于水生成HBr和HBrO，HBr是強酸，完全電離，Br-和Ag+反應生成AgBr沉淀：，，相加得總方程式：；（4）溴與NaOH溶液反應，產(chǎn)物中NaBrO與的物質的量之比為3:1，若NaBrO的物質的量為3mol，則NaBrO3的物質的量為1mol，Br2轉化為NaBrO與，Br的化合價都升高，共失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，生成的NaBr為8mol，再根據(jù)質量守恒，寫出反應的化學方程式為：。28.I．欲配制的溶液，可供選用的儀器有①燒杯②托盤天平③藥匙④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒，請回答下列問題：（1）需要稱量固體的質量為___________g。（2）配制溶液，還缺少的儀器是___________。（3）從下面的操作中，排列正確的操作順序：___________(填標號)。①稱量固體②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶③固體在燒杯中溶解，恢復至室溫，并將溶液注入容量瓶④容量瓶驗漏⑤將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽⑥注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，標簽是___________。（4）下列某些操作會導致所配溶液濃度有誤差：①所用的容量瓶未干燥②所用的燒杯、玻璃棒未洗滌③定容后，搖勻時發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容時超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液以上操作對所配溶液濃度無影響的是___________(填標號，以下同)，以上操作導致所配溶液濃度偏低的是___________。II．對是否可用溶液鑒別溶液和溶液有爭議，本實驗為解決這個問題而設計，如圖所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，結果發(fā)現(xiàn)，裝置A、B中均有白色沉淀產(chǎn)生，同時裝置A燒瓶中產(chǎn)生氣體。請回答：（5）向燒瓶中滴加溶液的操作是___________。（6）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（7）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________。結論：三者濃度較大時，不能根據(jù)否有沉淀生成鑒別溶液和溶液?！即鸢浮剑?）8.4（2）500mL容量瓶（3）①.④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤)②.溶液（4）①.①②.②③⑤（5）打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開分液漏斗的旋塞使溶液流下（6）（7）〖解析〗〖祥解〗把的溶液滴加到配制好的的溶液中，裝置A、B中均有白色沉淀產(chǎn)生，同時裝置A燒瓶中產(chǎn)生氣體。A中燒瓶內發(fā)生的反應是，B中燒杯內發(fā)生的反應是。（1）配制的溶液，需要稱量固體的質量為；（2）配制溶液，還缺少的儀器是500mL容量瓶；（3）第一步容量瓶驗漏，第二步稱量固體，第一步和第二步交換順序操作也可以；第三步固體在燒杯中溶解，恢復至室溫，并將溶液注入容量瓶；第四步用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶；第五步注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽；最后將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽；故配置溶液的操作順序是④①③②⑥⑤(或①④③②⑥⑤)；在試劑瓶上貼標簽，標簽是溶液；（4）①所用的容量瓶未干燥，對配置溶液濃度無影響；②所用的燒杯、玻璃棒未洗滌，使溶液中溶質的物質的量減少，會導致所配溶液濃度偏低；③定容后，搖勻時發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加蒸餾水，會使加入的水偏多，導致所配溶液濃度偏低；④定容時俯視刻度線，會使定容加入的水偏少，溶液濃度偏高；⑤定容時超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液，會導致所配溶液濃度偏低；故對所配溶液濃度無影響的是①；操作導致所配溶液濃度偏低的是②③⑤；（5）向燒瓶中滴加溶液的操作是打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開分液漏斗的旋塞使溶液流下；（6）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；（7）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。29.用下列裝置制備溶液，裝置B中放入溶液。(部分夾持裝置已省略)請回答下列問題：（1）多孔球泡作用是___________。（2）NaOH溶液的作用是___________。（3）裝置B中反應的離子方程式為___________。（4）裝置A可制備，寫出反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：___________。（5）當發(fā)生反應時，被氧化的的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）增大與溶液的接觸面積，充分反應（2）吸收多余，防止污染環(huán)境（3）（4）（4）0.1〖解析〗〖祥解〗用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣進入B中，和FeCl2反應生成FeCl3，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。（1）多孔球泡可以增大與溶液的接觸面積，使反應更充分；（2）氯氣可以和NaOH溶液反應，所以NaOH溶液用于吸收多余，防止污染環(huán)境；（3）裝置B中氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，反應的離子方程式為：；（4）KClO3和濃鹽酸可以制備氯氣，根據(jù)原子守恒，還生成KCl和水，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，在該反應中，KClO3中Cl元素的化合價為+5價，反應后降低到氯氣中的0價，若有6molHCl參加反應，其中5molHCl中的-1價的Cl反應后升高到了氯氣中的0價，轉移了5mol電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為：；（5）2.45gKClO3的物質的量為0.02mol，若1molKClO3參加反應，轉移5mol電子，被氧化的Cl-為5mol，則0.02molKClO3參加反應，被氧化的Cl-為0.1mol。30.物質A是由四種短周期元素組成的帶結晶水的化合物，為測定其組成進行如下實驗：已知：固體D、沉淀F既能溶于酸又能溶于堿，所加試劑均過量。請回答下列問題：（1）組成A的元素除H、O外還有___________(寫元素符號)，A的化學式為___________。（2）A灼燒的化學方程式為___________。（3）寫出溶液E生成F的離子方程式：___________。（4）溶液E中存在的陽離子是___________(填離子符號)，檢驗金屬陽離子的具體操作是___________?！即鸢浮剑?）①.Al、Cl②.（2）（3）（4）①.、②.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明溶液中存在〖解析〗〖祥解〗固體D、沉淀F既能溶于酸也能溶于堿，說明D、F為含有Al元素的固體化合物，A灼燒后生成D，則D為Al2O3，，沉淀F為Al(OH)3；溶液C加入AgNO3生成白色沉淀AgCl，，說明C中含有Cl-，B中含有HCl氣體，，則A中H2O的質量為，，則，A中含有Al3+、OH-、Cl-和結晶水，根據(jù)電荷守恒及原子守