廣東省梅州市洞口中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市洞口中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析3.卜列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO?與NaOH溶液反應(yīng)B.Na與O2的反應(yīng)

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

C.Cu在S蒸氣中燃燒D.Fe粉加入HNOs中

1.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝

置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，可行的是參考答案：

().

C

A.SO?與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO?足量時生成亞硫酸氫鈉，A錯誤；B.Na與

02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，B錯誤；C.Cu在S蒸氣中燃燒生成物只有

硫化亞銅，C正確；D.Fe與稀HNO3生成硝酸鐵、NO和H?O,與濃硝酸常溫下鈍化，加熱生成硝酸

鐵、NO?和H2O,D錯誤,答案選C。

4.常溫下，在10mL0.1mol?1/'Na^COa溶液中逐滴加入0.1mol-L-'HC1溶液，溶液的pH逐漸降

氣體abCd

低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO?因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶

AS0濃硫酸Na2sO3固體NaOH溶液濃H2so

2i液體積變化)，下列說法正確的是

B濃鹽酸NaOH溶液

C12Mn02濃H2S04

C飽和溶液消石灰固體NaOH

NH3NH4C1H2O

DNO銅屑

稀HNO3H20濃H2soi

參考答案：

D

略

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在0.1mol?L1Na￡Q?溶液中:c(Na+)4-cOT)=c(C0)+c(HCO)+c(0H)

A.滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+^Br\SO2-

4B.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

C.在6點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na，

B.滴入酚酸顯紅色的溶液：Na+、AF+、SO2\Cl-

4D.在火點(diǎn)所示的溶液中：c(C0)=c(HC0)>c(H+)>c(0H")

C.c(Fe2+)=lmol/L的溶液：H+,Na+>Cl\NO'參考答案：

C

+

D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na>K+、Cl\HCO35.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.比例模型%「可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

參考答案：

B.電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

A

C1J5xb

略C.離子結(jié)構(gòu)示意圖、7'//可以表示3$CI,也可以表示"CI

D.結(jié)構(gòu)簡式（CHshCHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醉A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原還原能力越強(qiáng)

參考答案：

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

略

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。?種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)

的無水Li。一KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb0下列有關(guān)參考答案：

說法正確的是C

----.酸鉛電極

略

IH—B4-X*UC1-KCI

UJ：：8.下列說法正確的是（）

A.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)

B.CO?和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是

B.放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移C.SiCbNH4cl

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO+2LiCl=Pb+LiSO+CaCl

4242D.從燃煤煙道灰中（含GeOG提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)倍（Ge）,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

參考答案：參考答案：

CC

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用

【分析】專題：元素及其化合物.

+分析：A.試管自身含有二氧化硅；

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電

極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答。B.化合價升高和降低的總數(shù)相等；

【詳解】A.輸出電能時，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，AC.SiCU（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；

項錯誤；D.凡是有化合價的升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；解答：解：A.試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯誤；

?+B.CO?和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCh，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4＞貝U總

反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCkPb+CaCL+Li2sos,C項正確；1：4,故B錯誤：

D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2CI??2e?=CaC12,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e??C.SiCh（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和然氣反應(yīng)生成氯化鉉固體，故C正確：

2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤；D.由GeCh提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)錯（Ge）有化合價的升降是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤.

答案選C。故選C.

7.下列敘述正確的是點(diǎn)評：本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCL（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，

氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體.

9.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解,D.滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大

當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為參考答案：

A.0.050mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/LB

略

參考答案：

12.三硫化磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，己知其燃燒

B

熱△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化為P4O10）,下列有關(guān)P4s3的說法中不正確的是（）

略

10.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的

是（）

A.分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4s3中磷元素為+3價

A.分離Na2cCh溶液和CH3COOGH5,選④C.熱化學(xué)方程式為P4s3（s）+802（g）=P40io（s）+3S02（g）;AH=-3677kJ/mol

B.用CCL提取碘水中的碘，選③

C.用FeCk，溶液吸收Cl?選⑤

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

D.粗鹽提純，選①和②

參考答案：

參考答案：

A

11.常溫下，向20mLxmol?L「CH3COOH溶液中逐滴力口入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混B

合液的pH隨NaOH溶液的體積（外的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正

確的是（）略

13.相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用今表示水的離子積，a表示水的電離度，能使

“/玄的的值增大的是

A.NaOHB.NaHS0KC.HC1D.叫冷

參考答案：

A.圖中匕>20mLD

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M（Fe）=56]

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3co0)=c(Na+)>c(CH3COOH)

A.常溫下，pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于O.INA

C.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CHBCOOH）+c（H+）＞c（OH）

B.22.4LCH4和CH3CI的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

C.5.6g鐵粉在O.lmol氯氣中充分燃燒，失去的電廣數(shù)為O.3NA

D.Imol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

參考答案：

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

D

配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

略A.

B.貯存溶液

15.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論

方面作出的貢獻(xiàn)。稀上元素缽（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

4+3+E.量取一定體積的液體

已知：鈍常見的化合價為+3和+4,氧化性：Ce>Fe>I2o下列說法正確的是

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

△

=（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為go在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時

A.鈾溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4H1Cel4+2H2T

仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于"，下同）。若

NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/Lo

B.四種穩(wěn)定的核素13658Ce>13858Ce.14058Ce>14258Ce,它們互稱為同系物

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

C.用Ce（SCM）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量簡，應(yīng)選用

mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是

D.用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，在陰極可以獲得鈾單質(zhì)

參考答案：

參考答案：

（1）A、C燒杯、玻璃棒（2）B、C、F（3）2.0小于小于（4）13.615將濃硫酸沿器壁

C緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

略略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，II可利用下列路線合成:

16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL,根據(jù)這兩種溶液

的配制情況回答下列問題:

⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的

玻璃儀器是_______________（填儀器名稱）。

已知:

①A是相對分子質(zhì)量為92的燒；溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

②0r上"CrC00H（-a、一R，表示氫原子或燼基）；（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為,該氮化鈦的化學(xué)式

為_____,氮原子的配位數(shù)為o晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則氮化鈦的

R2

NaOH,＞密度為—g.cm3為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

?R.CHO+RJCHCHO—＞R.CH=CCHO+H,0j.

2A?,????

R2J?,

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：屋

回答下列問題：

（DA的分子式為,由A-B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為e參考答案:

（2）寫出C-D的反應(yīng)方程式：o（14分）

（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種。（1）Na'[:H]-（1分）（2）S=C=S（1分）,2X6.02X10”個（1分）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）sp3（1分），三角錐形（1分）

（4）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為^（填試劑名稱），由F-G的反應(yīng)類型為——2-

目皿（4）HC03+1WH2Ca+0H（2分）c（Na）＞c（IIC03）＞c（C03）＞c（0H）＞c（lD（2分）

（5）11的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）IS22s22p&3s23dMs2（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX1O-10）^（2分）

參考答案：

19.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物I,I可以用E和H在一定條件下合成：

（1）GHK（2分）CL、FeCL（2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分）

（2〉/0H+3NaOH一竺Qlf2^+NaCl+2H?0

年CH,-CH-?-0-O＜：H0

回雪回嗨泮向必I

（2分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）

（3）9（2分）

已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫：

（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）（1分）

/①B2H6

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（1分）?R-CH=CH2w^rR-CH2CH2OH

（5）&分，化學(xué)式寫錯不得分）③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成黑基。

18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：o

（2）芳香族化合物F的分子式為GHQ,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式

子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物丫的水溶液呈堿性，E是短周期

為：

中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、