高一化學(xué)電解質(zhì)講義

/電解質(zhì)電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在下能夠?qū)щ姷摹Ｈ?、、等?．非電解質(zhì)：在下都不導(dǎo)電的。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在中或下離解成的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H24：；(2)堿的電離，如：；(3)鹽的電離，如4：。3．從電離角度認識酸、堿、鹽\x(化合物)\f(電離,)\b\\|\\(\a\4\\1(\o(→,\s\7(陽離子全部是))\x(酸),\o(→,\s\7(陰離子全部是))\x(堿),\o(→,\s\7(金屬陽離子或銨根離子),\s\5(和酸根陰離子))\x(鹽)))4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因為電解質(zhì)溶液中含有，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。知識點1電解質(zhì)的理解1．下列說法中正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)2．對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．溶液在電流作用下電離成＋和－C．是電解質(zhì)故晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電3．下列說法中正確的是()A．液態(tài)、固態(tài)均不導(dǎo)電，所以、均不是電解質(zhì)B．3、2的水溶液均導(dǎo)電，所以3、2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)知識點2電離方程式的書寫與酸、堿、鹽4．下列電離方程式中正確的是()A．H24\o\(＋,2)＋\o\(2－,4)B．()22＋＋()\o\(－,2)C．3＋3＋3－D．2(4)323＋＋3\o\(2－,4)5．下列電離方程式不正確的是()A．()22＋＋2－B．3＋＋\o\(－,3)C．H242H＋＋\o\(2－,4)D．23\o\(＋,2)＋\o\(2－,3)知識點3酸、堿、鹽的定義6．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D．4的電離方程式是4\o\(＋,4)＋－，所以4是鹽7．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①②③4④3⑤H24⑥C2H5⑦3⑧4⑨()2⑩()3??3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是。(2)能電離出H＋的是，屬于酸的是。(3)屬于堿的是，其中屬于難溶性堿的是。(4)屬于難溶性鹽的是。練基礎(chǔ)落實1．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉固體B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融氫氧化鉀2．下列說法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電3．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X可以是任何化合物4．下列說法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．和都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電5．含有自由移動－的有()A．3溶液B．液態(tài)氯化氫C．氯化鉀溶液D．固體氯化鈉6．電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H＋可以結(jié)合一個水分子形成H3O＋。下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．42＋＋\o\(2－,4)B．＋H23O＋＋－C．3＋＋\o\(－,3)D．4＋＋\o\(－,4)7．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．B．32(酒精)C．H24D．2練方法技巧——分類思想的運用8．有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電練綜合拓展9．(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)：，。②熔融狀態(tài)下的：，。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：，。④固體：，。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：；H24：；()2：；：；43；(4)2：。10．已知()2、3和(3)2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力的實驗裝置圖，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中。實驗操作燈泡亮度變化通入2以前開始通入2繼續(xù)通入過量的2再通入2基礎(chǔ)落實一、1．水溶液里或熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽2．水溶液里和熔融狀態(tài)化合物二、1．水溶液熔融狀態(tài)自由移動的離子2．(1)H242H＋＋\o\(2－,4)(2)＋＋－(3)4\o\(2－,4)＋2＋3．H＋－4．自由移動的離子對點訓(xùn)練1．A[電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如3、4、等難溶于水的物質(zhì)，但都是電解質(zhì)，B項錯；氧化物有的是電解質(zhì)，如2O、等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如2、2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解質(zhì)，如、等，有的不是電解質(zhì)，如4、3等，D項錯。]2．D[2溶于水后，與H2O反應(yīng)生成的H23溶液能導(dǎo)電，但2是非電解質(zhì)，故A錯；固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的＋和－，而不是電流的作用，B錯誤；是電解質(zhì)，但晶體中＋和－不能自由移動，故晶體不導(dǎo)電，C錯誤；屬共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和－，故D正確。]3．D4．D[(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H＋和－的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數(shù)，故選項A和選項B錯；(2)書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有\(zhòng)o\(＋,2)和()\o\(－,2)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價，故選項C錯。]5．D6．D[酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是－的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應(yīng)該強調(diào)全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H＋、－等。]7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實1．D[本題有兩個限制條件，一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A項中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；B項氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導(dǎo)電。]2．B[溶液導(dǎo)電是因為溶液中存在自由移動的離子，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。同時電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，要看電解質(zhì)的狀態(tài)，固態(tài)時不電離，也不導(dǎo)電。]3．A4．B[導(dǎo)電性強弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導(dǎo)電性很差，但水仍然是電解質(zhì)，A選項錯誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如、2O等)也是電解質(zhì)，C選項錯誤；是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，沒有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，故熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，D選項錯誤。]5．C[B、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中3的電離方程式為：3＋＋\o\(－,3)；C項＋＋－。]6．D[4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：4＋＋H＋＋\o\(2－,4)。]7．C[B、D是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。]練方法技巧8．(1)稀硫酸、空氣(2)(3)4(4)3、2(5)、解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。溶于水可電離出H＋、－，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電。4是難溶性電解質(zhì)。而3、2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)3·H2O和H23，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。練綜合拓展9．(1)①不能是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離②能能電離出＋和－③不能是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)＋＋－H242H＋＋\o\(2－,4)()22＋＋2－＋＋－43\o\(＋,4)＋\o\(－,3)(4)2＋＋3＋＋2\o\(2－,4)解析(1)是酸，在液態(tài)時不電離，在熔融狀態(tài)可以電離，在固態(tài)時不電離，是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)(4)2能電離出三種離子。10．亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析()2溶于水全部電離()22＋＋2－，開始燈泡較亮；通入2時，2＋()23↓＋H2O，3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通2，2＋H2O＋3(3)2，(3)2易溶于水，(3)22＋＋2\o\(－,3)，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入2，2＋H223，當溶液飽和時，再通2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)一、離子反應(yīng)1．概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著的方向進行。例如：4溶液中加入2溶液，其中與結(jié)合生成，使得溶液中、濃度減小。二、離子方程式1．離子方程式用的離子符號表示反應(yīng)的式子。2．書寫步驟寫——根據(jù)客觀事實，寫出。拆——將的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或難電離的物質(zhì)及、、用化學(xué)式表示。刪——對化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。查——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合守恒、守恒。3．離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽等電解質(zhì)的反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是，只要符合上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。知識點1離子方程式的書寫1．寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式(1)H24溶液與溶液；(2)稀硫酸與()2反應(yīng)；(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液；(4)鹽酸與大理石反應(yīng)；(5)鹽酸與純堿反應(yīng)；(6)氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液；(7)鐵與稀硫酸反應(yīng)；(8)鐵與4溶液反應(yīng)；(9)用稀鹽酸清洗鐵銹(2O3)；(10)少量2通入澄清石灰水中。知識點2離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．＋＋B．3＋↓＋3C．23＋()23↓＋2D．＋433＋3·H2O3．對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進行D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)知識點3離子方程式的意義4．離子方程式H＋＋－2O所表示的反應(yīng)是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)5．離子方程式\o\(2－,3)＋2H＋2O＋2↑表示的意義是性的碳酸鹽與易溶于水、易的酸溶液反應(yīng)生成，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：。練基礎(chǔ)落實1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng)D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)2．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋－2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行3．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸D．石灰石與硝酸、石灰石與硫酸4．只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．H＋＋－2OB．\o\(2－,3)＋2H＋2O＋2↑C．()2＋2H＋2＋＋2H2OD．2＋＋2－＋2＋＋\o\(2－,4)4↓＋()2↓5．下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)()2＋2H＋2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)－＋H＋2OC．銅片插入硝酸銀溶液中＋＋2＋＋D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2＋＋2－()2↓6．指出下列離子方程式錯誤的原因。(1)2＋6H＋23＋＋3H2↑；(2)＋2H＋2＋＋H2↑；(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋－2；(4)3溶于醋酸溶液：3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑；(5)3＋＋2＋＋2＋；(6)氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋2。練方法技巧——電荷守恒法的應(yīng)用7．某溶液中只含有＋、3＋、－、\o\(2－,4)四種離子，已知＋、3＋、－的個數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中3＋和\o\(2－,4)的個數(shù)比為()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶28.在一定條件下，\o\(n－,3)和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為\o\(n－,3)＋6I－＋6H＋－＋3I2＋3H2O根據(jù)計算回答：(1)\o\(n－,3)中n值為；(2)\o\(n－,3)中元素R的化合價為。練綜合拓展9．有一包白色固體，可能含有23、3、、2和4，按下列步驟做實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入3溶液，得到白色沉淀，再加稀3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是。(2)一定不存在的物質(zhì)是。(3)可能存在的物質(zhì)是。10．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向3溶液中滴加溶液，現(xiàn)象：，離子方程式：(2)向3溶液中滴加稀H24，現(xiàn)象：，離子方程式：(3)稀3和()2溶液混合，現(xiàn)象：，離子方程式：比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是；相同點是一、1．陰、陽離子離子2．某種離子濃度減小2＋\o\(2－,4)42＋\o\(2－,4)二、1．實際參加反應(yīng)2．正確的化學(xué)方程式易溶于水且易電離氣體單質(zhì)氧化物不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷3．同一類型三、生成沉淀、放出氣體或生成水對點訓(xùn)練1．(1)H＋＋－2O(2)2H＋＋()22＋＋2H2O(3)2H＋＋\o\(2－,4)＋2＋＋2－4↓＋2H2O(4)2H＋＋32＋＋2↑＋H2O(5)2H＋＋\o\(2－,3)2↑＋H2O(6)2＋＋2－＋2＋＋\o\(2－,4)4↓＋()2↓(7)＋2H＋2↑＋2＋(8)＋2＋2＋＋(9)6H＋＋2O323＋＋3H2O(10)2＋2＋＋2－3↓＋2H2O2．A[離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)。B中的和C中的3都是難溶的物質(zhì)，D中的3·H2O是難電離的物質(zhì)。]3．C[判斷某個反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可，A錯誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如＋44＋的反應(yīng)中，2＋的濃度是增大的，B錯誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如2＋＋2＋＋，故D錯誤。]4．D5．可溶電離二氧化碳和水23＋22＋H2O＋2↑解析\o\(2－,3)代表可溶性碳酸鹽，用可溶性碳酸鹽替換\o\(2－,3)，H＋代表易溶于水、易電離的酸，用易溶于水、易電離的酸替換H＋。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實1．C[A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D中二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)僅屬于化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，所以只有C符合題意。]2．B[只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫作離子形式；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋－2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。]3．A[A項均用離子方程式()2＋2H＋2＋＋2H2O表示；B項前者為2＋＋\o\(2－,4)4↓，后者為2＋＋2H＋＋2－＋\o\(2－,4)4↓＋2H2O；C項前者為\o\(2－,3)＋2H＋2O＋2↑，后者為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑；D項前者為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑，后者為3＋2H＋＋\o\(2－,4)4＋H2O＋2↑。]4．D5．D[離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，()2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的2＋和\o\(2－,4)；C中離子電荷不守恒。]6．(1)反應(yīng)不符合事實，鐵和酸反應(yīng)生成＋2價鐵的化合物(2)反應(yīng)不符合事實，是不活潑的金屬，不能和酸反應(yīng)(3)化學(xué)式拆分錯誤，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫(4)化學(xué)式拆分錯誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫(5)電荷不守恒(6)化學(xué)式拆分錯誤，氧化物不能拆寫練方法技巧7．A[由電荷守恒得關(guān)系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(3＋)∶n(\o\(2－,4))＝1∶2。]8．(1)1(2)＋5解析(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒則－n－1×6＋1×6＝－1n＝1(2)\o\(－,3)中根據(jù)化合價原則，R的化合價為＋5價。練綜合拓展9．(1)23、(2)2、4(3)3解析無色溶液可排除4固體；通過實驗②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有\(zhòng)o\(2－,3)和－，同時排除2＋的存在。由此一定固體中含有23和，不存在2固體。10．(1)生成紅褐色沉淀3＋＋3－()3↓(2)生成無色無味氣體\o\(－,3)＋H＋2↑＋H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象H＋＋－2O(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化習(xí)題課1．已知某溶液中存在較多的2＋、\o\(2－,4)、\o\(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子是()A．\o\(2－,3)B．－C．2＋D．2＋2．已知金屬鈉()與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，下列說法正確的是()A．金屬鈉()與H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)B．金屬鈉()與H2O反應(yīng)的離子方程式為：＋H2＋＋－＋H2↑C．金屬鈉()與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2＋2H22＋＋2－＋H2↑D．金屬鈉()與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2＋2H＋2＋＋H2↑3．加入溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是()A．\o\(－,3)B．3＋C．\o\(2－,4)D．H＋4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．往澄清的石灰水中通入過量2：2＋＋2－＋23↓＋H2OB．用小蘇打(3)治療胃酸過多：\o\(－,3)＋H＋2O＋2↑C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：\o\(2－,3)＋2H＋2O＋2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H24反應(yīng)：2＋＋\o\(2－,4)＋H＋＋－4＋H2O5．重金屬離子具有毒性，如2＋、2＋。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是2＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()A．2＋和\o\(2－,4)B．2＋和－C．K＋和\o\(2－,4)D．＋和\o\(－,3)6．3溶液與4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和\o\(2－,3)B．\o\(－,3)和H＋C．\o\(－,3)和\o\(－,4)D．＋、\o\(－,3)和H＋7．在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．\o\(＋,4)、\o\(－,3)、3＋、－B．＋、\o\(2－,4)、2＋、\o\(－,3)C．\o\(－,4)、K＋、\o\(2－,4)、＋D．H＋、\o\(2－,4)、\o\(－,3)、＋8．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、2＋、－、\o\(－,3)B．K＋、2＋、\o\(2－,4)、＋C．\o\(＋,4)、\o\(2－,3)、\o\(－,3)、＋D．\o\(＋,4)、－、\o\(－,3)、K＋9．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、\o\(－,4)、－、\o\(2－,4)B．＋、\o\(2－,3)、\o\(2－,4)、－C．\o\(－,3)、＋、\o\(－,3)、2＋D．＋、\o\(－,3)、H＋、\o\(2－,4)10．要除去3溶液中混有的少量(3)2雜質(zhì)，得到純凈的3溶液，操作正確的是()A．加入適量的23溶液，過濾B．加入足量的K23溶液，過濾C．先加入過量的K23溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀3D．先加入過量的K23溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸11．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是()①硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇②硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉③鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉④硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉A．①②B．③④C．①③D．②④二、非選擇題12．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A＋B→C＋E②C＋→藍色沉淀D＋F③\o(,\s\7(△))A＋E④F＋(3)2→白色沉淀＋3回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A．，，，，，。(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式。①。②。③。④。13．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、＋、3＋、－、－、\o\(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是、、。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含(填寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。14．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：。(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理：。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多嗎？。(4)寫出溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：。第3課時習(xí)題課1．C[2＋與\o\(2－,3)和－不能共存。2＋與\o\(2－,4)不能共存。]2．C[與H2O反應(yīng)生成了＋和－，所以屬于離子反應(yīng)；選項B原子個數(shù)不守恒；選項D中H2O不能寫成離子符號。]3．C[凡是能與－反應(yīng)的離子，其離子數(shù)目均要減小，\o\(－,3)、3＋、H＋均可以與－反應(yīng)。]4．B[A項2過量，3繼續(xù)與2和H2O反應(yīng)生成(3)2，正確的離子方程式應(yīng)寫成2＋－\o\(－,3)；B項胃酸中含有大量的H＋，3拆成＋和\o\(－,3)正確；C項3應(yīng)寫成分子式，離子方程式應(yīng)為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑；D項離子方程式應(yīng)為2＋＋2－＋\o\(2－,4)＋2H＋4↓＋2H2O。]5．A[溶液毒性降低，說明有毒離子濃度減小，由于甲溶液呈堿性，即含有－。]6．B[3在溶液中電離產(chǎn)生＋和\o\(－,3)，4在溶液中電離產(chǎn)生＋、H＋、\o\(2－,4)，能發(fā)生反應(yīng)的離子是H＋和\o\(－,3)。]7．A[B項中可發(fā)生2＋＋\o\(2－,4)4↓的反應(yīng)而不能大量共存；C項中含有\(zhòng)o\(－,4)，溶液呈紫色，不符合“無色”的條件；D項