2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（魯科版）第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第46講弱電解質(zhì)的電離平衡

第46講弱電解質(zhì)的電離平衡

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)

的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

■歸納整合

1.弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立

在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的

速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征

逆：可逆過程

動(dòng)1

-W電離)三"(結(jié)合)關(guān)O

等」

定：各組分濃度保持恒定不變

變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

2.影響電離平衡的因素

l

(1)以0.1mol?L^CH3COOH溶液為例,填寫外界條件對(duì)CH3COOH(aq)CH3COO(aq)

+H'(aq)ΔW>O的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向"(H+)c(H+)導(dǎo)電能力

加水稀釋向右增大減小減弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)

-

通入HCI(g)向左增大增大?~

力口NaOH(S)向右減小減小增強(qiáng)

向左減小減小增強(qiáng)

i∏CH3COONa(S)

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)

(2)分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和PH隨加水體積變化的曲線。

電PH

導(dǎo)

率7

加水的體積加水的體積

答案

加水的體積加水的體積

IE易錯(cuò)辨析

1.弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子()

2.氯氣溶于水，當(dāng)NH3?H2O電離出的C(C)H-)=c(NH1)時(shí)，表明NH3?H2θ電離處于平衡狀

態(tài)()

3.一元弱堿Be)H的電離方程式為BoH=B++OJΓ()

答案1.√2,×3.X

■專項(xiàng)突破翳購1

1.能證明蟻酸(Hec)OH)是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()

溶液與反應(yīng)放出

A.HCOOHZnH2

B.0.1mol?L^'HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅

溶液與反應(yīng)生成

C.HCOOHNa2CO3CO2

D.常溫時(shí)0.1molL1HCOOH溶液的pH=

答案D

解析A、B項(xiàng)，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，只能證明蟻

酸的酸性比碳酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的pH=,說明HCOc)H未完全電離，正確。

2.FhS水溶液中存在電離平衡:ESH++HS^?HS丁+$2-。若向H2S溶液中()

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SCh氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液PH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液PH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

答案C

解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2FhS+

當(dāng)過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比強(qiáng)，減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；

SO2=3SI+2H2O,SChHaSPHB

滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2S=2HCI+SI,平衡向左移動(dòng)，溶液PH減小，C項(xiàng)正

硫；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：2++濃度增大，項(xiàng)錯(cuò)誤。

H2S+Cu=CuSI+2H,H+D

3.常溫下,①IoomLo.0ImOlLr的CJhCOOH溶液,②IomLO」molL/i的CJhCOOH溶

液。用“>”“=”或填寫下列問題。

②。

(I)C(CH3COO):①

(2)電離程度：①②。

(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①②，反應(yīng)結(jié)束生成相同

狀況下H2的體積：①②。

(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①②。

答案⑴<⑵>⑶<=(4)=

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用

■歸納整合R:鬢融

1.概念

在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的濃度(次方)的乘

積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常

數(shù)，用K(弱酸用除，弱堿用Kb)表示。

2.表達(dá)式

一元弱酸HA一元弱堿BOH

電離方程式HAH,+A一BOHB++OH一

C(H-)?c(A^^)C(Bt)C(Oir廠

電離常數(shù)表達(dá)式

LC(HA)LC(BOH)

3.特點(diǎn)

(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越

強(qiáng)。

(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka∣>Ka2>Ka3……，當(dāng)心|》降2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中

的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

4.電離度

(1)概念

弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已

電離的和未電離的)的百分率。

(2)表示方法

_已電離的溶質(zhì)分子數(shù)XsfVV弱電解質(zhì)的某離子濃度

a-原有溶質(zhì)分子總數(shù)1004也可表示為(I―弱電解質(zhì)的初始濃度ι0%

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。

IΞ易錯(cuò)辨析

1.同一弱電解質(zhì)，濃度不同其電離常數(shù)一定不同()

2.弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()

3.某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()

4.常溫下，依據(jù)Kal(H2CO3)>Ka2(H3PO3),可知碳酸的酸性比磷酸強(qiáng)()

答案l.×2.×3.x4,X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、利用電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)(酸堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱

I.部分弱酸的電離平衡常數(shù)(單位：mokL-∣)如下表:

弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO

電離平衡Ka∣=X10-7Kal=XIorKa=Xlo

Ka=XIO-4

常數(shù)℃13-8

(25)/Ta2=×10Ka2=X10U

按要求回答下列問題：

(I)HCOOH,H2S^H2CO3?HCIO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)相同濃度的HCOOsHS^,S2^,HCO3、Co歹、ClO-結(jié)合H'的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(填序號(hào))。

①次氯酸與NaHCo3溶液的反應(yīng)：HClO+HCO；=ClO+H2O+CO2t

②少量CO2通入NaClc)溶液中：CO2+H2O+2C1O=Cor+2HCIC)

③少量CO2通入NaCK)溶液中：CO2+H2O+C1O=HCO；+HC1O

④硫化氫通入NaCIO溶液中：H2S+ClO=HS+HClO

⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO歹=2HCOCr+CCht+H2O

答案(1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO

2-

(2)S^>COΓ>C1O^>HS>HCO3>HCOO

⑶①②④

二、判斷微粒濃度比值的大小

2.常溫下，將0.1moLL-I的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情

況(填“變大”“變小”或“不變”)。

.,C(CHCOOH)

⑴C3(H)------------:

C(CH3COO)

ui

V(CH3COOH)-----------

Ce(CH38。)

⑶C(H+)-----------；

C(CH3C00)?C(H+)

(4)

-C(CH3COOH)------------；

C(CH3COO)

0V(CH3COOH)?C(OH)------------°

答案⑴變小⑵變大(3)變小(4)不變

(5)不變

解析(1)將該式變?yōu)閪/口+、JjCC、―—T------Z或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正

C(H)?C(CH3COO)Ka

向移動(dòng)，〃(CH3COOH)減小，"(H*)增大因而其比值變小。

⑵將該式變?yōu)榈鮓2+∣=或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，"(CH3C00H)

減小，”(CH3C0CT)增大因而其比值變大。

(5)將該式變?yōu)镃(CHIcOOH)C(^Ef-)?,H+)=R5故比值不變°

-規(guī)律方法

判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法

(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需

分析微粒數(shù)目的變化即可。

(2)“假設(shè)法”，如上述問題(3),假設(shè)無限稀釋，c(CH3C∞-)趨近于O,c(H+)趨于IOrmOl?上1,

故比值變小。

(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)

與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。

真題演練明確考向

1.(2020?北京，11)室溫下，對(duì)于1L0.1mo卜Lr醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為X1022

B.加入少量CHsCOONa固體后，溶液的PH降低

C.滴加NaoH溶液過程中，”(CEhCOO)與“(CHBCOOH)之和始終為0.1mol

+

D.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COΓ+2H=H2O+CO2t

答案C

解析醋酸屬于弱電解質(zhì)，則0.10101醋酸中043(：00-的粒子數(shù)小于*1022,A錯(cuò)誤：加入

少量CHsCOONa固體,抑制醋酸的電離，溶液的PH升高，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒,"(CH.QOO

-

)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸

與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，

故D錯(cuò)誤。

3

2.(2022?全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的KiI(HA)=XK)mol?L1?在某體系中，H^A

一不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中C總(HA)=C(HA)+c(A)

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

溶液I膜溶液∏

pH=7.()pH=l.()

H1A-=HAT--HA=H++A-

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液∏中的HA的電離度[當(dāng)4]為擊

Cfe(HA)101

C.溶液I和∏中的C(HA)不相等

D.溶液I和∏中的CKHA)之比為IO、

答案B

解析常溫下，溶液I的pH=,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=?×IO-7mol?L^l,c(H+)<c(OH

^)+c(A^),A錯(cuò)誤；常溫下，溶液II的pH=,溶液中c(H+)=0.1mol?L"Ka(HA)=)

-3-lA)1

=XIOmol?L1CKHA)=C(HA)+c(A-),則=XIO-3,解得_*￡=B正確；根據(jù)

C總(HA)IUl

題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和∏中的C(HA)相等，C錯(cuò)誤；常溫下，溶液

I的PH=,溶液I中c(H+)=l×10^7mol?L_1,Ka(HA)=必^靜^=XlO-3moLL?Cm(HA)

C'(HA)

,_I0^7[C?(HA)-C(HA)]q,

=c(HA)÷c(A),-----W--=×103,溶液TI中Cg(HA)=(IOλ4+l)c(HA);溶液II

C(riA)

中，由B項(xiàng)解析可知Cw(HA)=Lole(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和∏中

的C(HA)相等，溶液1和∏中c虱HA)之比為[(IO4+1)C(HA)]：c(HA)]=(104+1):≈104,D

錯(cuò)誤。

3.[2020?天津，16(5)節(jié)選]已知25℃碳酸電離常數(shù)為K∣、KΛ,當(dāng)溶液pH=12時(shí),

C(H2CO3):C(HCO3)：C(COM)=1：:。

24

答案答2此]IOAral-^12

++

解析H2CO3是二元弱酸，分步發(fā)生電離：H2CO3HCOΓ+H,HCO;COΓ+H,

2+

IIb旺YC(HCe))C(H+)C(COΓ)?C(H')C(COΓ)?C(H)

J有KaLC(H283)`Ka2-C(HCOl)從而可得Kal?Ka2=當(dāng)溶液

C(H2CO3)

pH=12時(shí)，c(H+)=IO-12mol?L^',代入Kai、KarKa2可得c(H2CO3):C(HCOI)=I：(102Ka∣),

C(H2CO3)：c(CO歹)=1：(1024.Ka∣.Ka2),綜合可得c(H2CO3)：c(HCO3):c(COΓ)=

1：(IO12-Kal)：(1024.Kai.Ka2)。

課時(shí)精練

1.下列說法正確的有()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol?l√∣一元酸溶液中

H卡濃度一定為0.5mol?LI④強(qiáng)酸溶液中的c(H*)不一定大于弱酸溶液中的c(H*)⑤電解

質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

答案B

解析①溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，可溶于水，可溶于水的鹽

不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③0.5mol?L-1一元弱酸溶液中H*濃度小于0.5mol?L-∣,錯(cuò)誤;

⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。

2.室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是()

A.0.1mol?L-l的氨水中c(OH^)<0.1mol?L^l

B.0.1mol-L1的氨水中c(NH4)<O.lmol?L1

C.相同條件下，濃度均為0.1mol?L-∣的NaoH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol?L^'的氨水能使無色酚酗溶液變紅

答案D

解析NH3?H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡NH.3?H2θNHi+OH??0.1mol?L^l

的氨水中C(OH-)、C(NH：)均小于0.1mol?I√∣,A、B兩項(xiàng)能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)；相同

條件下，濃度均為0.1mol?I√∣的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水中離子濃

度小于同濃度的NaOH溶液，C項(xiàng)能說明氨水中存在NH3?H2O的電離平衡，NH3H2O為弱電

解質(zhì)；氨水能使無色酚配溶液變紅，只能說明NH3?H2O電離出OH，但不能說明NH3?H2O

是部分電離，D項(xiàng)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)。

3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列

說法正確的是()

導(dǎo)

電

能

力

0加水體積

A.a、b、C三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、C三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

D.a、b、C三點(diǎn)溶液用ImOI?I∕∣NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c<a<b

答案C

解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知C(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3COOH

電離，故電離程度：c>b>a:C項(xiàng)，用濕澗的PH試紙測(cè)量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a

點(diǎn)溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C(H+)增大，PH偏小；D項(xiàng)，a、b、C三點(diǎn)〃(CH3COOH)

相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗”(NaOH)相同，即體積相同。

4.由于血液中存在如下平衡過程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)+H2O(I)H2CO3(aq).

H2CO3(aq)H+(叫)+HCO3(叫)，使血液的PH維持在?。如超出這個(gè)范圍會(huì)造成酸中毒(PH

過低)或堿中毒(PH過高)，急性中毒時(shí)需靜脈注射NECl或NaHCo3進(jìn)行治療。下列敘述正

確的是()

A.血液中CCh濃度過高會(huì)導(dǎo)致酸中毒，使血液中嗯興的值增大

c(H2CO3)

B.治療堿中毒時(shí)，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CCh濃度

C.急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射NHlCl溶液

D.酸或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生水解

答案B

C(Hec)QC(HCO?)?C(H+)

解析血液中CC)2濃度過高，氫離子濃度增大，會(huì)導(dǎo)致酸中毒,其中-+

C(H2CO3)C(H2CO3)C(H)

=*S的值減小，A錯(cuò)誤；急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；酸

或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生變性而不是水解，D錯(cuò)誤。

5.在相同溫度下，10OmLo.ImolLr的醋酸與IOmLlmo卜Lr的醋酸相比較,下列說法正

確的是()

A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaoH的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.所含H*的物質(zhì)的量前者大于后者

D.所含CEhCOOH的物質(zhì)的量前者大于后者

答案C

解析由于溶質(zhì)〃(CHsCOOH)都為0.0Imo1,中和時(shí)所需NaOH的量相同，A錯(cuò)誤；醋酸為

弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故前者的電離程度大于后者，B錯(cuò)誤；兩種溶液中醋

酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者，C

正確；兩者溶液中溶質(zhì)均為0.01mol,發(fā)生部分電離，前者電離程度大于后者，故溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，D錯(cuò)誤。

6.(2022?湖南臨澧一中模擬)20℃時(shí)，將IomLPH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列

說法正確的是()

?-溶液中船減小

B.溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少

C.CH3COOH電離度增大，c(H+)也增大

D.向溶液中加入PH=II的NaOH溶液后，pH>7

答案A

解析因醋酸是弱酸，在稀釋過程中c(H+)減小，C(OH-)增大，黑能減小，A項(xiàng)正確；加

水稀釋溶液，促進(jìn)電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溶液的體

積增大的倍數(shù)大于"(H+)增加的倍數(shù)，則C(H+)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液的量未知，

不能判定混合溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

+

7.(2022?深圳模擬)硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2OB(0H‰+H,已知常溫下，

0l5l

/Ca(H3BO3)=X10>mol?L>Ka(CHKOOH)=XIO^mol?L?,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.H3BO3為一元酸

B.0.01mol?L1H3BO3溶液的PHQ6

C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4

D.NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

答案C

解析根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確；設(shè)0.01mol?L^1

+

H3BO3溶液中c(H)=xmol?L^',則c[B(OH)門也可近似認(rèn)為等于XmOI?I∕∣,則有/Ca(H3BO3)

=錯(cuò)誤！mol?L-1=×IO-10moI?L-1,解得x^XlOF,所以PHQ6,B正確；

Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH),所以B(OH)I的水解程度更大，濃度相同時(shí)硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則

等濃度溶液的pH:CH3COONa<NaB(OH)4,C錯(cuò)誤。

8.將濃度為0.1mol?LiHF溶液加水稀釋，下列各量增大的是()

①c(H+)②C(F)③C(OH)④Ka(HF)⑤Kw(g?r

C(H)C?Γ1ΓJ

A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤

答案C

解析HF溶液中存在電離平衡：HFF-+H+,加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體

積的增大程度大于〃(F-)、"(H*)的增大程度，則溶液中C(F一)、C(H+)均減小，①②錯(cuò)誤；由

于溶液的溫度不變，則&、K,(HF)不變，④⑤錯(cuò)誤；由于KW=C(H+)?c(OH-),C(H+)減小且

KW不變，則C(OH一)增大，③正確；Ka(HF)=吟察),嚕2=笑聚，Ka(HF)不變，c(F^)

C(HtJC?Γ1Γ)Qr)

減小，則嘿的值增大,⑦正確。

9.常溫下,次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)＜≡X)=麗而西,X為HCQ

或CIo］與PH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.次氯酸的電離方程式為HClO==H++ClCT

B.曲線a、b依次表示3(。0一)、＜5(HClO)的變化

C.次氯酸電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為IOF

D.向次氯酸溶液中加NaoH溶液，翌沼將減小

O(CIC))

答案D

解析次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為HCIoH++C1O-,故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，

隨著PH的增大，HCIo逐漸減少，CIo-逐漸增多，但兩者之和不變，故曲線a、b依次表示

3(HCl0)、＜5(ClCr)的變化，故B錯(cuò)誤；次氯酸的Ka=C(Hf),在a、b的交點(diǎn)處，C(Cler)

QHCIU)

l88

=c(HCIO),/Ca=10^mol?L^=I0×10^moI?L^',所以Ka的數(shù)量級(jí)為IO-,故C錯(cuò)誤；向

次氯酸溶液中加NaoH溶液，隨著堿性增強(qiáng)，HClO逐漸減少，Clcr逐漸增多，故嬰興將

?(C1(J)

減小，故D正確。

10.現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)

如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HXKa=IOmol?L1

,-1

H2YKal=IOmol?L^Ka2=10mol?L

11

H2Z∕Cai=10-mol?L_/Ca2=10^mol?L^

下列說法正確的是()

A.在水溶液中結(jié)合H'的能力：Y?＜Z2-

B.0.1mo1?L^^∣NaX溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＜c(χ-)

C.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2=HY+X

D.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-'的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

答案C

解析此丫的Ka2小于HzZ的Ka2,故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中結(jié)合氫離

子的能力：Y2->Z2^,A不正確；根據(jù)已知電離常數(shù)判斷，HX是弱酸，故X-發(fā)生水解被消

耗，C(Na+)>c(χ-),B不正確；從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HX>HY^,故根據(jù)

相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸，C正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性：H2Y<H2Z,故pH:H2Y>H2Z,

D不正確。

11.25℃時(shí)，用0.1mol?L^'的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L^'的NaOH溶液，當(dāng)?shù)?/p>

加MmLCH3C00H溶液時(shí)，混合溶液的PH=7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為長(zhǎng),忽略混

合時(shí)引起的溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()

A.Ka=錯(cuò)誤！moI?L1

B.V=錯(cuò)誤！mol?L1

2×10^7

C.Ka=y+20InOl?L

2×108

D.Ka=~y-mol-L

答案A

解析混合溶液的pH=7,說明醋酸過量，混合溶液中C(CH3C00H)心mol?L-∣,根據(jù)電荷守

+

恒：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及C(H+)=C(OH")可得，c?(Na)=c(CH3COO")=

l

mol?L~,則Ka=C(Hr)=錯(cuò)誤!moj.L^ιA項(xiàng)正確。

c(CH3COOH)

12.H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系

數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨PH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列

說法不正確的是()

A.曲線a代表H2C2O4，曲線b代表CzO?一

B.常溫下0.1mol?L∣的NaHC2O4溶液顯酸性

C.常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10mol?L1

D.pH從?時(shí)，隼黑?先增大后減小

c(c20i)

答案D

解析隨著PH的增大，草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，PH繼續(xù)

升高，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代

表H2C2O4,曲線b代表C2OΓ,A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相

等時(shí)，pH=,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=2乎=IO-mol?L^',C正確；

C(HsU4)

C(H2C2O4)

根據(jù)圖像