2023-2024屆高考一輪復習化學教案（人教版）第九章水溶液中的離子反應與平衡第53講酸堿中和滴定及拓展應用

第53講酸堿中和滴定及拓展應用

［復習目標JI.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。

2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應用。

考點一酸堿中和滴定的原理與操作

■歸納整合必備知識

1.原理

利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準

HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為C(NaOH)=

C(HCl)MHCl)

V(NaOH)

2.實驗操作與儀器的選擇

(1)主要儀器

,①“()”刻度線在上方.

尖嘴部分無刻度

②讀數(shù)可估讀到0.()1mL

③A是酸式滴定管，不能

盛放減性液體；

B是堿式滴定管.不能

盛放酸性和強氧化性

、液體

(2)滴定前準備

滴定管：查漏一洗滌一潤洗一裝液一排氣泡調(diào)液面一記錄。

錐形瓶：洗滌一裝待測液一加指示劑。

(3)滴定操作

左手控制眼睛注視錐形瓶內(nèi)

滴定管的活塞溶液顏色的變化

右手搖動錐形瓶

(4)滴定終點

滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，停止滴定，并記錄標

準溶液的體積。

(5)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復2z2次，根據(jù)每次所用標準液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出

待測液的物質(zhì)的量濃度的平均值。

3.關鍵

(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。

(2)選取適當?shù)闹甘緞?，準確判斷滴定終點。

熟記：常見酸堿指示劑的變色范圍

指示劑變色范圍和PH

5.08,0

石蕊

―色紫色董色

3.14.4-

甲基橙

紅色橙色蜜色

-8?2∏H)-

酚醐無色‘淺紅色元瓦

4.滴定曲線

以Omol?L1NaOH溶液滴定mLOmol?L^'鹽酸為例

①開始時加入的堿對PH的

12影響較小

1()②當接近滴定終點時,很少

酚i?[量(0.04mL,約一滴)的破

8

引起溶液的PH突變,導致

6潞n指示劑顏色明顯變化即

4甲基橙反應完全，達到滴定終點

③滴定終點后,加入的堿對

2

PH的影響較小

()

102()3()40V[NaOH(aq)]∕mL

5.誤差分析

分析依據(jù)：CB=氣詈(VB表示準確量取的待測液的體積、CA表示標準溶液的濃度)。

若VA偏大=>cB偏大;若VA偏小NCB偏小。

五易錯辨析

1.將液面在OrnL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()

2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點()

3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應該用待裝溶液潤洗()

4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2?3mL()

答案1.×2.×3.×4.X

■專項突破關鍵能力

一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇

1.現(xiàn)用中和滴定來測定某NaC)H溶液的濃度。

：M為

滴定前滴定后

⑴滴定：用式滴定管盛裝Cmol?L1鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50mL滴定

管中前后液面的位置。把用去的標準鹽酸的體積填入表格中，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為

mL,滴定管中剩余液體的體積為,可用作指示劑。

(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然

后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙

(3)有關數(shù)據(jù)記錄如下：

所消耗鹽酸標準液的體積/mL

滴定序號待測液體積/mL

滴定前滴定后消耗的體積

1V

2V一

3V

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達式：(不必化簡)。

答案⑴酸大于mL酚獻或甲基橙⑵丙

X10-3LXCmol?LIhX10、LXCmol?L

VXlO3L+VX10-3L

⑶----------------------------2----------------------------

2.⑴用OmoIL^NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用甲基橙或酚醐作指示劑。

(2)用mol?LINaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用誕作指示劑，滴定終點時顏色變化

為溶液由無色變淺紅色。

(3)用mol?LI鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酥作指示劑，溶液由紅色變至近無色，此時

Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3Q

二、酸堿中和滴定誤差分析

3.以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差：

步驟操作C(NaOH)

未用標準溶液潤洗酸式滴定管

洗滌錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸儲水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸儲水

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

答案偏高偏高偏低無影響偏低偏低偏高偏低無影響偏低偏高

三、滴定曲線的分析

4.室溫條件下，將mol?L∕ι的NaOH溶液逐滴滴入10mLmol?L1HB溶液中，所得溶液

PH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()

A.Ka(HB)的數(shù)量級為104

B.該中和滴定可采用酚獻作為指示劑

C.V1=IO

D.b點時，NaoH與HB恰好完全反應

答案B

解析根據(jù)電離方程式，電離出的C(H+)=C(B1,即Ka(HB)="“黑心)=錯誤！pχ10-3,

C(HB)

Ka(HB)的數(shù)量級為IO",A錯誤；片時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強堿弱酸鹽，故

此時酸有剩余，V,<10,C錯誤；C點時，Nae)H與HB恰好完全反應，D錯誤。

5.一元酸HX和HY都是20mL,分別用moM√ιNaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說

法正確的是()

A.用moLL-∣NaOH溶液滴定HX時，選用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果偏低

B.HX可能是HCl,HY可能是CH3COOH

C.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1mo?L'

D?a點和b點對應溶液的導電性相同

答案A

解析NaOH溶液滴定HX,恰好完全反應時溶液顯堿性，甲基橙在酸性時就變色，故NaOH

消耗量會減小，測定結(jié)果偏低，故A正確；0.1mol?L∕∣NaOH與20mL酸恰好反應時消耗的

堿的體積為20.00mL,所以酸的濃度都是0.1mol?L-∣,根據(jù)圖像縱坐標可知，HX為弱酸,

HY為強酸，故B、C錯誤；a點對應溶質(zhì)是NaX和HX,HX為弱電解質(zhì)；b點對應溶質(zhì)是

NaY和HY,HY是強電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故

導電性不同，故D錯誤。

考點二氧化還原滴定

■歸納整合必備知識

1.原理

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身

并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。

2.試劑

(1)常見用于滴定的氧化劑:KMno4、&5。7、L等。

(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。

3.指示劑

(1)氧化還原指示劑。

(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。

⑶自身指示劑，如KMno&溶液可自身指示滴定終點。

■專項突破關鍵能力

一、直接滴定型

1.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品"g,加水溶解，配

制成100mL溶液。②取mL溶液于錐形瓶中，用0mol?L1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴

定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmLo

(1)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是;測得該樣品中

NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為。

⑵若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或

“無影響”)。

+2+

答案(1)5N07+2MnO4+6H=5NO；+2Mn+3H2O?>(2)偏小

解析(1)根據(jù)得失電子守恒，

5NaNO2?2KMnO4

5mol2mol

0×10^3V×4×50×10^3V×4

2X1014VX69?/

該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為-----------×100%=清>。

(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnC)4的用量偏少，測定結(jié)果偏小。

二、連續(xù)反應型

2.(2022?上海金山區(qū)二模)稱取gCuCl成品置于過量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用O

mol?I√∣的Ce(SO止標準液滴定至終點，消耗Ce(SO5標準液mL?相關反應如下：Fe3++

2+24+2+33

CuCl=Fe÷Cu÷CΓ；Ce÷Fe=Fe1÷Ce0則CuCl的質(zhì)量分數(shù)是(保留

四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的CUCl質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”或

“偏小”)。

答案97.91%偏小

解析根據(jù)Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++CΓ,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知Ce4+-CuCl,

4+-33

所以n(CuCl)=n(Ce)=n[Ce(SO4)2]=0.2000mol?L^'××10L=×10^mol,皿CUCI)=

_0489542

n×M=×103mol×99.5g?mol1=0.48954g,產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為O

XlOO%P97.91%,若滴定操作耗時過長，CUCl可能被氧氣氧化，使測定的CUCl質(zhì)量分數(shù)偏

小。

三、試劑過量型

3.煙道氣中的NOX是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO,完全被氧化為NO*加水稀釋至mL?量

取mL該溶液，加入?mLcimol?L1FeSo4標準溶液(過量)，充分反應后，用CImol?L1

2+

K2CnO7標準溶液滴定剩余的Fe,終點時消耗V2mL。

回答下列問題：

⑴滴定過程中發(fā)生下列反應：

2++

3Fe+NO3+4H=N0t+3Fe^+2H2O

2++3+3+

Cr2O?+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

3

則氣樣中NO,折合成NO2的含量為mg?m^o

⑵若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)?

答案⑴經(jīng)鳴產(chǎn)⑵偏高

2+3

解析(1)根據(jù)關系式:Cr2。/?6Fe2+,求得K2Cr2O7標準溶液消耗n(Fe)=6c2V2×IO_mol:

則NoF消耗∕ι(Fe2+)=(c∣V∣-6c?2V2)×10^3mol,根據(jù)關系式3Fe?+?Nof得n(NO3)=∣(c∣?

-33

-6c2V2)×IOmol,n(NOv)=n(NO2)=n(NO7)=∣(c∣?-6c2V2)×10^mol,VL氣樣中含

∣(C1VI-6C2V2)×46×?^

∕n(Nθ2)=r(c?-6cV2)×46×77Tm,所以氣樣中NO2的含量為-------,.-,-------

Jl2ZUgVzzXvIUn

-323X(c"6c2V"m-3

mg?m'一為XKrmg?m

答題規(guī)范(6)滴定終點判斷

■答題模板

當?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX標準溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色。

解答此類題目注意三個關鍵點：

(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。

L規(guī)范精練

⑴用“moI?Li的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酷作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象

?;

若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是。

答案當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色當?shù)稳胱?/p>

后半滴標準液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復黃色

(2)用標準碘溶液滴定溶有SCh的水溶液，以測定水中SCh的含量，應選用作指示

劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是。

答案淀粉溶液當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

⑶用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SCh的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用

指示劑(填“是"或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是。

答案否當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪

色

(4)用氧化還原滴定法測定Tiθ2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiOz溶解并還原為T/+,再用

KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti，+,滴定Ti3+時發(fā)生

反應的離子方程式為,達到滴定終

點的現(xiàn)象是。

答案τP++Fe3+=Ti4+÷Fe2+當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不

褪色

⑸用標準KI溶液滴定含有Fe3'的溶液，應選用作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是

答案KSCN溶液當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔏I溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅

色

真題演練明確考向

1.(2021?廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，

稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取mL待測液，用OmoIL-I的NaoH溶液滴定。上述操

作中，不需要用到的儀器為()

AB

答案B

解析實臉過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)

移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取mL待測液，用O

mol?L^^∣的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項中A為容

量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分

液漏斗。

2.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

⑴可用“圖1”測定醋酸濃度(2021?河北,3A)()

⑵可用“圖2”量取一定體積的KMno4溶液(2021?天津，6B)()

(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022?湖南，4A)()

(4)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出(2022?浙江6月選考，11A)()

答案(I)√(2)×(3)√(4)X

3.(2022?浙江6月選考，23)25℃時，向20mL濃度均為mol?L∣的鹽酸和醋酸的混合溶液

15

中逐滴加入mol?L的NaOH溶液(醋酸的Ka=X10；用mol-L>的NaOH溶液滴定20mL

等濃度的鹽酸，滴定終點的PH突躍范圍?)。下列說法不正確的是()

A.恰好中和時，溶液呈堿性

B.滴加NaoH溶液至PH=的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H*+OH=H2O

C.滴定過程中，C(CΓ)=C(CH3COO^)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

答案B

解析恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，

A正確；加入20mLNaOH溶液時，溶液為NaCI和CH3COOH的混合溶液，此時C(H+)

5r51-3-1

?≈√λa?c?(CH3COOH)=√×I0^×mol?L^=.×IOmol?L^'>1×10mol?L^,則滴加NaOH

至PH=,說明醋酸也參加了反應，B錯誤；滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，

氯離子濃度等于醋酸分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，C正確；向20mL濃度均為mol?L

-l的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入mol?L-'的NaOH溶液，當NaOH溶液的體積為20mL

時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c(Na+)>c(Cl

^)>C(CH3COO^)>C(CH3COOH),D正確。

4.[2022?江蘇，16(4)]實驗中需要測定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce，+可用準確濃度

的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)?/p>

亮黃色，滴定反應為Fe2++Ce4-=Fe3++Ce3+°請補充完整實驗方案：①準確量取mLCe3

+溶液IC(Ce3+)約為molL1J,加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，

將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將00mol?L-'(NH4)2Fe(SO4)2

和待測Ce,'溶液裝入如圖所示的滴定管中：③

答案從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce”溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用00

mol?Lr(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，

且半分鐘內(nèi)不變色，即達到滴定終點，重復上述操作2?3次，記錄標準液的體積

5.[2022?遼寧，17(7)]測定氫醒法制取H2O2樣品含量的方法如下：

取g產(chǎn)品，加蒸儲水定容至IOOmL搖勻，取mL于錐形瓶中，用0mol?L^^∣酸性KMno4

標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為mL、mL、mL。假設其他雜質(zhì)

不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分數(shù)為。

答案17%

解析滴定反應的離子方程式為2MnO1+5H2θ2+6H+-2Mn2++5C>2t+8氏0,可得關系

式：2KMnθ4?5102。三組數(shù)據(jù)中mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高鎰酸鉀標準溶液的平

均體積為mL,H2O2的質(zhì)量分數(shù)V=錯誤！X100%=17%.

課時精練

1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（）

A.酸式滴定管用蒸鐲水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸鐲水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaoH溶液

C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡

D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平

答案D

解析A項，滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則會稀釋標準液，錯誤；B項，錐

形瓶用蒸愉水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸僮水

對測定結(jié)果無影響，錯誤；C項，在滴定之前必須排出滴定管下端的氣泡，然后記錄讀數(shù)，

進行滴定，錯誤。

2.某同學想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食

用白醋，用實驗室標準NaOH溶液（濃度有OmoI1一1和OmOlLr兩種）對其進行滴定。下列

說法正確的是（）

A.該實驗應選用甲基橙作指示劑

B.用OmoI?LI標準NaoH溶液滴定時誤差更小

C.準確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸鐲水后開始滴定

D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

答案C

解析該實驗滴定終點生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應選用酚釀作指示劑，故A

錯誤；由于白醋中醋酸溶液濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；

準確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸館水，不影響實驗結(jié)果，

故C正確；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。

3.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4^H2O的稱量

以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（）

NaOH

待測溶;如

50

H2C2O1溶液

（含指示劑）/

A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaoH溶液到25OmL容量瓶中

B.圖乙：準確稱得5gH2C2O4?2H2O固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

答案C

解析向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為g,故B

錯誤；NaOH溶液應裝在堿式滴定管中，故D錯誤。

4.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其PH變色范圍如下：

甲基橙：?石蕊：?

酚猷：?

用OmoILNaOH溶液滴定未知濃度的CHKOOH溶液，恰好完全反應時，下列敘述中正確

的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚醐作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚醐作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酥作指示劑

答案D

解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa,CH3COCΓ水解使溶

液顯堿性，而酚酰的變色范圍為?，比較接近。

5.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用moH∕∣的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為L+

2Na2S2O3=2NaI÷Na2S4Of,,下列說法正確的是（）

A.該滴定反應可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應的還原劑

C.該滴定反應可選用如圖所示的裝置

D.該反應中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

答案B

解析溶液中有單質(zhì)碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當

反應達到終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，

作還原劑，故B正確：Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；反應中每消耗

2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。

6.室溫下，向mLOmoI?L71鹽酸中滴加0mol?LrNaOH溶液，溶液的PH隨NaOH溶

液體積的變化如圖。已知Ig5心。下列說法不正確的是()

PH

12

10

酚猷，反應U]H由

8平紇點突變范圍

(>甲基紅≡1__L

4甲基橙9

2

O

102()3040

V(NaOH)ZmL

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7

B.選擇變色范圍在PH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=mL時，pH≈

答案C

解析NaOH與鹽酸恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)為NaCl,呈中性，室溫下pH=7,故A正確；

甲基橙的變色范圍在PH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；V(NaOH)=mL時，溶液中的

溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且C(NaOH)=

30×103L×0mol?Ll-20×103LX0mol?L^',

---------------------(20+30)義10-3L--------------------=mo∣?L,即溶液中C(OH)=mol?Ll,

則C(H+)=5X10r3mo].L∕ι,pH=-lgc(H+)≈?,故D正確。

7.(2022?上海模擬)測定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃

度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設其他成分不反應)，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚

酣溶液，用標準Nae)H溶液滴定至終點，記錄消耗NaoH溶液體積。若某次測定的碳酸鈣含

量偏高，可能的原因是()

A.所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)

B.終點時溶液呈較深的紅色

C.滴定管清洗后直接盛裝標準NaOH溶液

D.滴定前未通過加熱趕走溶解的CO2

答案A

解析若所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)，則過量鹽酸消耗NaOH的體積減小，由此計算

CaCO3消耗鹽酸的體積偏大，CaCo3的含量偏高，A正確；終點時溶液呈較深的紅色，則過

量鹽酸消耗NaOH溶液體積偏大，CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，由此計算CaCO3的含量偏低，

B錯誤；滴定管清洗后直接盛裝標準NaOH溶液，則過量鹽酸消耗NaoH的體積偏大，由此

計算CaCe)3消耗鹽酸的體積偏小，CaCo3的含量偏低，C錯誤；滴定前未通過加熱趕走溶解

的CO2,則消耗NaOH的體積偏大，由此計算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的含量偏

低，D錯誤。

8.常溫下，用mol?L^'的NaOH溶液中和某濃度的HzSCU溶液，所得溶液的PH和所用NaOH

溶液體積的關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反

應前后溶液體積的變化)分別是()

A.mol?Ll,20mL

B.mol?L∣,4OmL

C.mol?Ll,80mL

D.mol?Ll,80mL

答案C

解析滴定前H2SO4溶液的pH=O,則C(H2SO4)=0.5mol-L^',當pH=7時V(NaOH)=40mL,

通過計算可知原H2SO4溶液的體積為80mL<,

9.(2022.南京模擬)室溫下，向a點(PH=4)的20.00mL1.000mol?Ll氨水中滴入1.000mol?L1

鹽酸，溶液PH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是()

A.將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

B.b點溶液中離子濃度大小可能存在：c(NH：)>c(CΓ)>c(OH)>c(H^)

C.c點時消耗鹽酸體積小于mL

D.a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

答案D

解析將氨水稀釋，氨水中NH；、OH-的濃度均減小，因而導電能力減弱，A項正確；由圖

知，b點溶液顯堿性，氨水有剩余，B項正確；C點溶液呈中性，因而M鹽酸）略小于20.00mL,

C項正確；d點對應的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項錯誤。

10.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH；含量。利用的反應原理為

4NHt+6HCHO=（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2θ0實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1?2滴指示劑，用濃

度為bmol?L1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V∣mL,當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時,

滴定管的讀數(shù)為V2mLo

②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣CmL,靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaoH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的

讀數(shù)為LmL下列說法不正確的是（）

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酷溶液

B.步驟②中靜置的目的是使NH：和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結(jié)果偏高

D.飽和食鹽水中的C（N用）=""C㈤mo].L-I

答案C

解析步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑

可選用酚釀溶液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使NHl和HCHo完全反應，從

而減小實驗誤差，故B正確；步驟②若不靜置，NHi沒有完全反應，會導致消耗標準液體積

偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；反應中產(chǎn)生的H+消耗NaOH溶液的體積為（L-WOmL,

CgVAu+?mol?L^?X（V-V）×10^3L?V-V）H

則飽和食鹽水中的C（NH；）=-------------In3-3i"2------------=-3------2--mol?Ll,故D正確。

11.（2022?銀川質(zhì)檢）25℃時，用0.100Omol?L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100Omol?L1

的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是（）

V(NaOH)ZmL

A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑

B.曲線∏為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數(shù)K（乙）=X10r

D.圖像中的X

答案C

解析根據(jù)兩種酸的濃度均為Omol?L_1以及曲線I、II的起點對應的PH可知，曲線I為

NaOH滴定一元弱酸乙，曲線H為NaOH滴定一元強酸甲，B項錯誤：分析曲線I可知，滴

定終點時溶液為堿性，故應選取酚釀作指示劑，A項錯誤；由a點可知，滴定前一元弱酸乙

溶液中C(H+)=Omol?l∕ι,故Ka(乙)=錯誤！=?Xlor,C項正確；由曲線∏可知，強堿滴

定強酸達到滴定終點時，pH=7,X=,D項錯誤。

12.中華人民共和國國家標準(GB2760—2011)規(guī)定葡萄酒中SCh最大使用量為g?L?某興

趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。

(I)B中加入mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中FhCh完全反應，C中反

應的化學方程式為。

(2)除去C中過量的H2O2,然后用OmoI?L-∣NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應

選擇圖2中的(填序號)；簡述排氣泡的操作：。

(3)①若滴定終點時溶液的pH=,則選擇的指示劑為；描述達到滴定終點的現(xiàn)象：

②若滴定終點時溶液的pH=,則選擇的指示劑為；描述達到滴定終點的現(xiàn)象:

⑷若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

(填序號)。

①=IOmL②=4OmL③<1OmL④>40mL

⑸滴定至終點時，消耗NaOH溶液mL,列式計算該葡萄酒中SCh含量：

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：

___________________________________________________________________________O

答案(1)SO2+H2O2=H2SO4

(2)③將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液

體從尖嘴流出(3)①酚獻滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢

復原色

②甲基橙當?shù)稳胱詈蟀?/p>