高中化學(xué)必修1-4-4氮和氮的化合物

§4-4氨硫酸硝酸Saturday,March2,2024〔一〕硝酸的物理性質(zhì)1、純硝酸是___色、_______氣味的液體,密度比水___，能以_____比溶解于水。3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為___硝酸。4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為___硝酸。2、沸點(diǎn)〔83℃〕低，___揮發(fā)。三、硝酸思考98％以上的硝酸為什么會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？發(fā)煙硝酸揮發(fā)出來的是“煙”么？98％的硝酸和69％的硝酸哪個(gè)密度大？20％的氨水和10％的氨水哪個(gè)密度大？色態(tài)味揮發(fā)性常用濃酸濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)比照無色溶液有刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)69％37％98％〔二〕硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅與堿發(fā)生中和反響：與堿性氧化物反響：HNO3+NaOH=2HNO3+CuO=與某些鹽反響：2HNO3+Na2CO3=與活潑金屬：無氫氣生成?。。?qiáng)氧化性濃硝酸先變紅后褪色濃度越大氧化性越強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)：在放有銅片的兩個(gè)試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸。Cu＋濃HNO3：反響劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色。

Cu和稀HNO3:反響較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O在上述反響中，濃硝酸與銅反響N原子只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與銅反響N原子得到3個(gè)電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)？為什么？結(jié)論：不能說明。1.濃硝酸和銅反響比稀硝酸劇烈；2.氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的難易而不是

多少。討論：2、強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬〔金、鉑除外〕氧化而生成硝酸鹽。注意⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化⑵硝酸與金屬反響不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸⑷一般情況下：濃硝酸被復(fù)原為NO2稀硝酸被復(fù)原為NO⑸濃硝酸與金屬反響，做氧化劑和做酸成鹽的硝酸1︰1，稀硝酸和金屬反響，做氧化劑和做酸成鹽的硝酸1︰3硝酸具有強(qiáng)的氧化性，還可以像濃硫酸一樣氧化非金屬單質(zhì)，例如：碳。濃硝酸與紅熱的碳反應(yīng)4HNO3(濃）+CCO2+4NO2+2H2O

山西翼城發(fā)生硝酸泄漏事故現(xiàn)場(chǎng)氣味刺鼻(組圖)【來源：人民網(wǎng)】

事故現(xiàn)場(chǎng)，黃色的濃煙伴隨著刺鼻的氣味不斷向外擴(kuò)散。

一瓶久置濃硝酸的顏色，請(qǐng)思考變色原因？久置的濃硝酸呈黃色：可能有NO2〔紅棕色〕產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。HNO3NO2

還有什么產(chǎn)物呢？為什么？＋5＋4

氮元素化合價(jià)降低；氫元素已處最高價(jià)，不可能再升高；故氧元素的化合價(jià)必然升高，有O2生成。3、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑

△或光照硝酸越濃越容易分解HNO3想一想

請(qǐng)例舉我們學(xué)過的保存在棕色瓶中試劑有那些？它們具有什么共同特點(diǎn)？氯水，溴水，AgNO3,AgCl等特點(diǎn)：見光容易分解思考：實(shí)驗(yàn)室如何保存濃硝酸？硝酸必須保存在棕色試劑瓶里，并放置于冷暗處。排除空氣Cu與HNO3反響的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)Cu與稀HNO3反響Cu與濃HNO3反響排除空氣不對(duì),NO3-只能在H+存在下才有氧化性思考1.某同學(xué)說硝酸的氧化性是+5價(jià)的N顯示的，那么KNO3也能顯示出強(qiáng)氧化性，對(duì)嗎？2.實(shí)驗(yàn)室能否使用硝酸和FeS制備H2S氣體？否，H2S氣體有復(fù)原性，會(huì)和硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響3.鑒別SO32-和SO42-時(shí)，BaCl2溶液能否用硝酸酸化？否4.銅與濃硝酸的反響中，假設(shè)有3mol銅被氧化了,只有NO2生成，那么被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量〔〕A.3molB.12molC.6molD.2molC思考：將濃HCl,濃H2SO4，濃HNO3分別滴在三