2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（魯科版）第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第51講沉淀溶解平衡

第51講沉淀溶解平衡

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(KsP)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)

算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。

考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及影響因素

■歸納整合必備知識

1.物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系

20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：

難溶微溶可溶易溶

O(λoiiios7g

2.沉淀溶解平衡

⑴概念

在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相笠時(shí)，形成飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱

為沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的影響因素

①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。

②外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會建立動(dòng)態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會使沉淀溶解平

衡發(fā)生移動(dòng)。

以AgCl為例：AgCI(S)Ag+(aq)+Cl(aq)△”>()完成下表。

外界條件移動(dòng)方向C(Ag+)

升高溫度右移增大

加水(固體有剩余)右移不變

加入少量AgNO3增大

?∏ΛNa2S右移減小

通入HCl左移減小

通入NH3右移減小

IZ易錯(cuò)辨析

1.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止()

2.相同溫度下，AgCI在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同()

3.難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()

答案LX2.×3.×

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.將足量BaCe)3固體分別加入：

①30mL水；②IOmLO.2mol?L-∣Na2Cθ3溶液；③50mL0.01mol[rBaCL溶液；④IoOmL

0.01mol?L1鹽酸中溶解至溶液飽和。

所得溶液中c(Ba2+)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案③>④>①>②

2+

2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca(aq)+2OH^(aq)ΔW<0,下列有關(guān)該平衡體

系的說法正確的是()

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO,溶液的PH升高

⑤給溶液加熱，溶液的PH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A.①⑥B.①⑥⑦

C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦

答案A

解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCo3,使Ca?+濃度減小，②錯(cuò)；加入氮氧化鈉溶液會使平衡

左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca?+,應(yīng)把Ca?+轉(zhuǎn)化為更難

溶的CaCo3,③錯(cuò)；恒溫下KSP不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，PH不

變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的PH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀

溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH

固體，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。

3.大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究

小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(τ∣,T2)海水中Cor濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。

已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CθΓ(aq)+H2O(aq)2HCO√aq),下列說法不正確

的是()

1(XX)

J

O二

I

U

m

n

l

o

?

r

°02(M)40060()8001(X)O

模擬空氣中Ce)2濃度/(μg?L^')

A.Tι>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CCh濃度增加，海水中溶解的C02隨之增大，COh濃度降低

c.當(dāng)大氣中co2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，Cor濃度越低

D.大氣中CCh含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

答案C

解析升高溫度可以使HCof分解，海水中的CO歹濃度增加；當(dāng)C02濃度一定時(shí)，Tl溫度

下的海水中Cor濃度更高，因而Tι>7?,A正確、C錯(cuò)誤；觀察圖像可知，隨CCh濃度增

加，海水中的Cor濃度下降，B正確；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的沉淀溶解平衡

方程式為CaCO3(s)Ca2+(叫)+CθM(aq),若海水中的Co歹濃度下降，會導(dǎo)致平衡正向移

動(dòng)，珊瑚礁會逐漸溶解，D正確。

考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用

■歸納整合必備知識

1.溶度積常數(shù)和離子積

以A,,,Bπ(s)機(jī)A"+(aq)+αB"L(aq)為例:

溶度積濃度商

含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度箱的乘積

符號KSPQ

KSP(A,B,)=c"(A"')?c"(B"L),式中的濃度是0(A,,B,)=d"(A"?)?c"(B"L),式中

表達(dá)式

平衡濃度的濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解

①Q(mào)>Kp：溶液過飽和，有沉淀析出;

應(yīng)用

②Q=KSp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài):

③QVKSp：溶液未飽和,無沉淀析出

2.Kψ的影響因素

(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度

積越小,其溶解能力越小;不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。

(2)外因：僅與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、溶度積的概念及影響因素

1.下列說法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度積KSP越小，則它的溶解度越小

B.KSP(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度積常數(shù)KSP與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，KP也變小

答案D

解析不同類型的電解質(zhì)是無法由溶度積來比較溶解度大小的，同類型的難溶電解質(zhì)KSP越

小，溶解度越小，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)類型不同，不能簡單由KSP的數(shù)值大小來比較溶解度，B

錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)KSP與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤；

升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說明它的溶解度是減小的，所以KSP也變小，D正確。

2.化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Ci?+：Cu2++FeS(s)CuS(s)+Fe2+

(aq)o下列說法錯(cuò)誤的是()

A.FeS的KSP比CUS的KSP大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2+)=c(Cu2+)

C.向平衡體系中加入少量CUSO4固體后，,(Fe?+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=第嚕

KSPgU>

答案B

解析組成相似的難溶性鹽，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的KSP

比CUS的KSP大，A正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)誤：

反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以c(Fe2)變大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=*CU2+；

c(Fe”>c?(S2-)KSP(FeS).

=C(CU2+)?c(S2-)=Ksp(CuS)'D正確。

二、溶度積的應(yīng)用及簡單計(jì)算

3.(能否沉淀)25℃時(shí),在1.00L0.03mol?LrAgNCh溶液中加)入0.50L0.06mol?Lr的CaCI2

溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCI的KSP=×IO10mol2?L^2)

+0.03mol?L√∣XLOOL一0.06mol?L∕iX2X0.50L

答案C(Ag)=-1.00L+0.50L=002mol'L'C(C1)=1.00L+0.50L=

+22422

0.04mol?L',β=c(Ag)?c(CΓ)=×0.04mol?L^=×10-mol?L>∕Csp,所以有AgCl沉淀

生成。

4.(沉淀的PH)常溫下，KSP=C(CU2+)∕(0tΓ)=2XKT?OmOPL-3,計(jì)算有關(guān)Ci?+沉淀的pH。

⑴某CUSo4溶液中C?(CU2+)=0.02mol?L,,如果生成CU(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使

之大于?

(2)要使0.2m。卜LlCUSo4溶液中Ci?.沉淀較為完全(使Cd.濃度降至原來的千分之一)，則

應(yīng)向溶液中加入NaoH溶液，使溶液的PH為?

答案(1)5(2)6

解析(1)根據(jù)題給信息，當(dāng)C(CU2+)?c2(OH-)=2Xl()-20mol3.L-3時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則C(OH-)

/2X20

--9l+5l

=Λ/一萬位一mol?L'=10mol?L"tc(H)=10mol?L,pH=5,所以要生成CU(OH)2

沉淀，應(yīng)調(diào)整pH>5。

4l8

⑵要使Cu-+濃度降至—j-eee-=2×10mol?L,c(OH)=Λ/1θ-4mol?L'=10mol?

L-1,c(H+)=IO-6mol?L^',此時(shí)溶液的PH=6。

-10221322

5.(沉淀的順序)已知KSP(AgCI)=XIOmol?L^,KSP(AgBr)=×10^mol?L^,/Csp(Ag2CrO4)

=XlO12mol3?L-3o某溶液中含有C「、Br和Crc)丁，濃度均為OolmOLL向該溶液中逐

滴加入0.01mol?L^1的AgNO3溶液時(shí)，計(jì)算三種陰離子沉淀的先后順序。

答案三種陰離子濃度均為0.01mol?L∣時(shí)，分別產(chǎn)生AgC1、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需

要Ag+濃度依次為

CI(Ag")=［含=mo卜LI=XIo8mol-L\

+、KP(AgBr)]…Nl,1

G(Ag)——`-—mol?L'-×10mo1l?L,,

0c(Br)x

c(Ag+)=?M漠*)=mol?L-'=3×10^5mol?L沉淀時(shí)Ag+濃度最小的優(yōu)先沉淀，

因而沉淀的順序?yàn)锽r，Cl、CrOF?

622

6.(沉淀能否轉(zhuǎn)化)Ksp(CaCθ3)=X10-9moF?L-2'/Csp(CaSO4)=×10^mol?L^,溶解能力：

CaSe)4大于CaCo3。請用數(shù)據(jù)說明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4?

l5

答案在CaCO3的飽和溶液中c(Ca2+)=?√Ksp(CaCCh)=mol?L≈×10mol.

Lj若向CaCO3飽和溶液中加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生CaSO心)時(shí)SoM的最小濃度為C(SOF)

KSP(CaSO4)

=moI?L^0.17mol?L^',則當(dāng)溶液中C(Sor)大于0.17mohlP時(shí),CaCO(S)

c(Ca2)3

可以轉(zhuǎn)化為CaSOm)。

7.(共沉淀溶液中離子濃度比)某溫度下，溶液中含有「、C「等離子，向其中滴加AgNc)3溶

液，當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí),溶液中焉、

。[已知：KSP(AgCl)=XlO10mol2?L^2,KSP(AgI)

=8×10^l7mol2?L^2]

答案5X10〃

解析同一溶液中c(Ag+)相等，翡r患喘j=言意r錯(cuò)誤!=5XK)'

考點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用

■歸納整合

1.沉淀的生成

(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。

(2)方法與實(shí)例

方法舉例解釋

除去CUCl2溶液中的FeCl3,可向溶液

CUO與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe?+

中加入CUOf或CU(OH)2或CUCO3或

調(diào)節(jié)水解生成Fe(OH)3沉淀

Cu2(OH)2CO3I

PH法

除去NHCl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可Fe3'與NH3?H2O反應(yīng)生成―

加入氨水調(diào)節(jié)PH至4左右Fe(C)H)3沉淀

沉淀以NazS等沉淀污水中的Hi+、Ci?+NazS與Ci?+、Hg2+反應(yīng)專~

劑法等重金屬離子成沉淀

2.沉淀的溶解

(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使QMKSp,平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

(2)應(yīng)用實(shí)例

①M(fèi)g(C)H)2難溶于水，能溶于鹽酸、NHQl溶液中。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

2+

答案Mg(C)H)2(s)+2H+(叫)Mg2+(叫)+2比0Mg(OH)2+2N∏4=Mg+2NH3?H2O

②己知：PbSCU不溶于水，但可溶于醋酸核溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4+

ZCH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,試對上述PbSo4沉淀的溶解加以解釋。

答案PbSO4(S)Pb2'(aq)+SθΓ(aq),當(dāng)加入CH3COONH4溶液時(shí)，Pb?+與CH3COCΓ結(jié)

合生成更難電離的(CH3COO)2Pb,c(Pb2+)減小，Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4),使PbSo4的沉淀溶解

平衡向右移動(dòng)，PbSO4溶解。

特別提醒利用氧化還原反應(yīng)、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離

子，使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動(dòng)。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律

①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對較大的沉淀。

⑶應(yīng)用實(shí)例

鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)+CθΓ(aq)CaCO3⑸+SθT

2+

(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為ZnS(s)÷Cu(aq)CuS(s)

÷Zn2(aq)0

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、沉淀溶解平衡與實(shí)驗(yàn)探究

1.(2022?北京海淀區(qū)模擬)取1mL0.1molL1AgNo3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度

均為0.1mol?L-),下列說法不正確的是()

口滴加過量的滴加過量的滴加過最的

NaCI溶液-白色Kl溶液.黃色Na-溶液.黑色

?一φ沉淀—@沉淀一@沉淀

AgNo3溶液

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl

B.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到臼色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀

D.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶

答案B

解析AgNo3溶液中的Ag+和過量的NaCl溶液中的C「生成AgCl白色沉淀，離子方程式為

Ag++CΓ=AgCII,所以沉淀為難溶的AgCl,故A項(xiàng)正確；一般來說，溶解度小的沉淀

轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，Agl的溶解度比AgC小，所以Agl不易轉(zhuǎn)化為Ag。，所

以若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2C「(叫)，

AgzS比AgCl更難溶，溶解度更小，所以若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀，故C項(xiàng)正確；

實(shí)驗(yàn)②白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI,說明AgI比AgCI更難溶，故D項(xiàng)正確。

2.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

將稀硫酸和NazS反應(yīng)生成的氣體通入

A出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)>/Csp(Ag2S)

AgNO3與AgCl組成的懸濁液中

向盛有2mL0.1mol?LrAgNO3溶液的試先有白色沉淀

B管中滴加1mL0.1mol?L^lNaCl溶液,再生成，后又產(chǎn)Ksp(AgCl)AKsp(AgI)

向其中滴加4~5滴0.1mol?L-'KI溶液生黃色沉淀

C向Agl懸濁液中滴入NazS溶液固體變黑Ksp(AgzS)AKsp(AgI)

將H?S氣體通入濃度均為0.01mol?L∣的先出現(xiàn)CUS黑

DKSP(CUS)VKsp(ZnS)

ZnSo4和CUSc)4溶液中色沉淀

答案D

解析生成的硫化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷KSP(AgCl)

與KSP(Ag2S)的大小，A錯(cuò)誤：AgNo3溶液過量，Kl直接與AgNO3反應(yīng)，無法判斷KSP(AgCl)

與KSP(AgI)的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgI

懸濁液中滴入NazS溶液，固體變黑，說明KSP(Ag2S)＜Ksp(AgI),C錯(cuò)誤；難溶的物質(zhì)先沉淀

出來，說明KSP(CUS)VKSP(ZnS),D正確。

二、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

3.工業(yè)上可通過如圖所示流程回收鉛酸蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是()

飽和Na￡O,溶液

.----------------~~??濾液

鉛膏過濾

[(主要成分為PbSOj~~——ra

2+

A.PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(S)Pb(aq)+SθΓ(aq)

B.生成PbCO3的離子方程式為PbS04(s)+C0Γ(aq)=PbC03(s)+S0Γ(aq)

C.濾液中不存在Pb?+

D.pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液

答案C

2+

解析PbSo4難溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(S)Pb(aq)+SθΓ(aq),A正

確；鉛膏(主要成分為PbSo4)中加入飽和Na2CO3溶液，過濾得到PbCo3的離子方程式為

PbSO4(S)+CθΓ(aq)=PbCO.√s)+SθΓ(aq),B正確：PbSe)4、PbCO3都難溶于水，在水中都

2+

存在沉淀溶解平衡，故濾液中仍存在Pb,C錯(cuò)誤：濾液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,含有少量

COf,其中C(Cor)小于飽和Na2CO3溶液中的C(COf),則濾液中Cor水解產(chǎn)生的C(OH^)

小于飽和Na2CO3溶液中Cor水解產(chǎn)生的C(C)H-)，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，故pH:濾液＜飽

和Na2CO3溶液，D正確。

4.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒硫酸領(lǐng)作為內(nèi)服“領(lǐng)餐”造影劑。醫(yī)院搶救祖離子中毒

者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，KSP(BaCo3)=

×109mol2?L2,KSP(BaSO4)=X1010mol2?L2,,下列推斷正確的是()

A.不用碳酸饃作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜摫攘蛩徜摳y溶

B.可以用0.36mol?L^1的Na2SO4溶液給銀離子中毒者洗胃

C.搶救領(lǐng)離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替

D.誤飲c(Ba2+)=Xl(Γ5mo].Lr的溶液時(shí)，會引起領(lǐng)離子中毒

答案B

解析碳酸鈉能與胃酸反應(yīng)生成可溶性領(lǐng)鹽，領(lǐng)離子有毒，所以不能用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影

劑，A錯(cuò)誤；用0.36mo卜Lr的Na2SO4溶液給領(lǐng)!離子中毒者洗胃，反應(yīng)后c(Ba")=mol-

L^l≈≡×10^'°mol?L^l<mol?L^',B正確；碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性領(lǐng)鹽，起不到解毒

的作用，C錯(cuò)誤；飽和BaSO4溶液中c(Ba2+)=VKsp(BaSθ4)=mol?

LrXIormOI所以誤飲c(Ba?+)=X10^mol?L∕ι的溶液時(shí)，不會引起領(lǐng)離子中毒，D

錯(cuò)誤。

5.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極而增大電解能耗?？上蛉芤褐?/p>

同時(shí)加入CU和CUSO4，生成CUCl沉淀從而除去Cl,已知：Cu+Cu2+2Cu'K=

×10^7mol?L-1;KSP(CUeI)=×10~6mol2?L~2<,

(1)通過計(jì)算說明上述除CI-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因?yàn)椤?/p>

(2)若用Zn替換CU可加快除C「的速率，但需控制溶液的pH。若PH過低，除Cl-效果下降

的原因是。

答案(1)已知：①Cu+Cu2+2Cu+K=XKr7molL-；②CUCl(S)=Cl-(aq)+Cu+(aq)

6222+

∕Csp=×10mol?L^;則①一2X②得：Cu+Cu+2C12CuCl,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

*/e`不=mol-3.L3=Xl()5moi-3.L3,說明此反應(yīng)進(jìn)行程度很大，能夠完全進(jìn)行

LAsp(CUCl)J

(2)若PH過低，鋅會與溶液中的氫離子反應(yīng)

真題演練明確考向

1.(2020?全國卷∏,9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理

如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.海水酸化能引起HCo9濃度增大、COr濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCo3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCC^H++COΓ

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

+

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2+H2OH2CO3H+HC0Γ,C錯(cuò)誤。

2.[2021?湖北，16(3)]廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為

CulnGaSe2O某探究小組回收處理流程如下：

-53544

25C時(shí).，已知：λrb(N??H2O)≈×10mol?L^?,∕Csp[Ga(OH)3]≈×10-mol?L^,

2332+

Ksp[In(OH)3HX1()-33mol4?I∕4,?p[Cu(OH)2]?=×10^°mol?L^,“浸出液"中c<Cu)=0.01

mol?Llo當(dāng)金屬陽離子濃度小于XlOrmolL∣時(shí)沉淀完全，Ii?+恰好完全沉淀時(shí)溶液的PH

約為(保留一位小數(shù))：若繼續(xù)加入6.0mol?L1氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是先有藍(lán)色沉淀，然后;為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算

反應(yīng)Ga(OH)3+NH3H2O[Ga(OH)4]+NH：的平衡常數(shù)K=

3+

{已知：Ga+4OH^LGa(OH)4J-Kl=C慈3+3茄廣X時(shí)moH.

答案藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色XlO-6mol?L1

解析C(C)H-)=Λ^y*?<*用=<X1()-33Xi()-5)mo].L-i,POH=竽七，pH=14—pOH=

14-=;CU(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+20H-+4H2O,向氫氧化銅中滴加過

-

量濃氨水，藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液。反應(yīng)Ga(OH)3+NH3?H2O[Ga(OH)4]+NHl??

_C(NHj)?c{[Ga(OH)4]-}_c(NH辦c{[Ga(0H)4「}c<Ga3+)?c4(0H-)_

3+4

K=C(NH3H2O)=^NH3?H2O)Xc(Ga)?c(OH^)=

34-5-35l6l

KlXKb(NH3?H2O)XKsp[Ga(OH)3]=XIOXXIO××IOmol?L^=×I0^mol?L^o

3.[2021?海南，16(4)(5)](4)25°C時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO∣(aq)

CaCO3⑸+SOKq)，其平衡常數(shù)K=。[己知/Csp(CaSO4)

=XlO6mol2?L2,KSP(CaCO3)=×W9mol2?L-2]

(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作

用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因：__________________________________________________

答案XlO3(5)游客呼出的CCh可與鐘乳石的主要成分CaCe)3發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2+H2O

2+

+CaCO3Ca+2HCO7,82增加，平衡正向移動(dòng)，CaCeh減少，鐘乳石被破壞

和壞“、七寸-匕廣件?出廠C(Sor)C(SOM)?c(Ca2+)KNCaSOG

2+===

解析(4)由萬也式丁知，反應(yīng)的平衡小數(shù)K--^=c(CθΓ)?c(Ca)?sp(CaCO3)

3

XlOo

課時(shí)精練

1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是()

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag'和C「

C.升高溫度，AgCI沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

答案A

解析沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，A項(xiàng)正確：AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有極少量的

Ag+和C廣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常固體的溶解度隨溫度的升高而增大(氫氧化鈣等除外)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

加入NaCl固體，C「濃度增大，使AgCl(S)Ag+(aq)+CΓ(aq)的平衡左移，析出氯化銀沉

淀,因此AgCl沉淀溶解的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2022?保定模擬)在一定溫度下，當(dāng)過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)、

Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OFΓ(叫)，要使Mg(OH)2固體增加，C(OH一)增力口，可采取的措施

是()

A.加適量的水

B.通入少量HCl氣體

C.加少量Nae)H固體

D.加少量MgSc)4固體

答案C

解析加入適量水，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，懸濁液中Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，故A不

選；通入少量HCl,平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減少，故B不選；加少量Nac)H固體，平

衡逆向移動(dòng)，則Mg(OH)2固體增加，且C(OH-)增加，故C選；加少量MgSO4固體，平衡逆

向移動(dòng)，C(OH-)減小，故D不選。

3.(2022?首都師范大學(xué)附中模擬)25℃時(shí)，在含有大量PbL的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:

PbI2(s)Pb?+(叫)+2「(aq),加入Kl固體，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb?+和I-的濃度都增大

B.KSP(PbL)增大

C.Pbb的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)

D.溶液中c(Pb2+)減小

答案D

解析加入Kl固體，溶液中c(「)增大，使PbL的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，所以溶液中C(Pb2+)

減小，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；溶液的溫度未發(fā)生改變，KSP(PbL)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()

A.KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

B.將飽和NazSCM溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)

394+3+

C.已知25"C時(shí)∕Csp[Fe(OH)3]=×10mol?L,，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe+

322

3H2O的平衡常數(shù)K=XIOmol^?L

33

D.已知25℃時(shí)，^sp[Mg(OH)2]=×10"mol?L^,在MgCI2溶液中加入氨水調(diào)混合液的PH

=11,產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的C(Mg2+)=Xiormoiir

答案B

解析KSP隨溫度的改變而改變，不同物質(zhì)的溶解能力不同，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，A項(xiàng)正

確；將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸鈣的溶解度小，

3+3-

但溶度積表達(dá)式類型不同，不能比較大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Λrsp[Fe(OH)3]=c(Fe)?c(OH),K=

3

c(Fe3+)C(Fe3+)?C(OFΓ)KSJFe(OH)3]-^-3l-2,2C訴T珀2+、_

)12τv1n項(xiàng)正確；

CJ(H+—C3(H+).C3(OH-)—Kl—mol-L--XlOmol-?L^,CC(Mg-)—

已穩(wěn)泮I=mol?L-l=×10-5mol?L-1,D項(xiàng)正確。

5.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表，下列有關(guān)說法不正確的是()

物質(zhì)

CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

X10-9X10-6XIO6Xlor2XIo-39

KSP

mol2?L2mol2?L^^2mol3?L3mol3L^3mol4?L^4

A.常溫下，除去NaCI溶液中的MgCI2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCI溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，:志彳

=XIO21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于IoOmL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca?+)=X10”rnol.L∣],若保

持溫度不變，向其中加入IOOmLo.012mol?Lr的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

答案B

解析當(dāng)鈣離子濃度相同時(shí)，碳酸鈣更容易沉淀，則除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用

Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B錯(cuò)誤。

6.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSo4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除，下列敘

述正確的是()

A.溫度升高，Na2CO3溶液的KW增大，c(0H)減小

B.CaSo4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明KSP(CaCe)3)>Kφ(CaSθ4)

C.CaCo3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C0Γ(aq)+CaS04(s)CaCO3(s)+SθΓ(aq)

答案D

解析溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移

動(dòng)，C(OH-)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KSP(CaCo3)VKSP(CaSo4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可

溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSo4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無

關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)化的離

子方程式為CaSOMS)+COr(aq)CaCO3(s)+SθΓ(aq),D項(xiàng)正確。

7.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()

2mL0.005mol?L^,

KSCN溶液

2mL0.01mol?L-I①

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色

AgNo溶液

沉淀(AgSCN)

2mol?L-'

1

Fe(NOJ*溶液2mL2mol?IKl溶液

②取上層余下③

清液濁液

象：產(chǎn)生

H現(xiàn)象:溶液變血紅色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN^(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

答案D

解析A項(xiàng)，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN,存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+

SCN^(aq),正確；B項(xiàng)，取上層清液，加入Fe3+出現(xiàn)血紅色溶液，說明生成Fe(SCN%,說明

溶液中含有SCN一,正確；C項(xiàng)，Agl是黃色沉淀，產(chǎn)生黃色沉淀說明有Agl生成，正確；D

項(xiàng)，在①中Ag+有剩余，可能是C(I-)?c(Ag+)>Ksp(AgI),出現(xiàn)沉淀，錯(cuò)誤。

8.(2021.江蘇，11)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCo3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。

l

實(shí)驗(yàn)1：用PH試紙測量0.1molLNaHCO3溶液的pH,測得PH約為8

實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol?L∣NaHCO3溶液與0/mol?I√∣CaCb溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol?L∣Na2CO3溶液中通入CO2,溶液PH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol?L∣Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說法正確的是()

?-由實(shí)驗(yàn)1可得出：OH2CO3)>而忒而

B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)?c(C0F)<K卬(CaCo3)

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COΓ+H2O+CO2=2HCO3

D.實(shí)驗(yàn)4中C反應(yīng)的(Co3)<c反應(yīng)后(CoW)

答案C

+

解析實(shí)驗(yàn)1:用PH試紙測量0.1mol?L^'NaHCO3溶液的pH,測得PH約為8,c(H)<c(OH^),

則碳酸氫鈉溶液中的HCoI水解程度大于其電離程度，由實(shí)驗(yàn)1可得出：c(Na+)>c(HCOD

+-

c(H)?c(C0Γ)KwC(OH)-C(H2CO3)

,

>c(H2CO3)>c(CO3),Ka2(H2CO3)=C(HCoQVKal(H2CO3)=~C(HCoC-A坤醫(yī)：

實(shí)臉2:將0.1mol?L-∣NaHCCh溶液與01mol?LfCaCb溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳

酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)?c(CO*-)>Ksp(CaCθ3),

B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)3:0.1mol?L-∣Na2CO3溶液中

通入一定量的CO2,溶液PH從12下降到9,則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co1+

H2O+CO2=2HCO^,C正確。

9.硫酸鋅是制造鋅領(lǐng)白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。己知

r7533

25°C時(shí),KSP[Zn(C)HM=XlO-mOpL-3,^sp(Ag2SO4)=×10^mol?L^,則下列說法正確

的是()

A.在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW減小

B.在ZnSo4溶液中各離子的濃度關(guān)系為C(Zn2)+C(H*)=C(OH)+c(SOr)

C.向0.5L0.10mol?LrZnSθ4溶液中加入等體積0?02mol?L∣AgNθ3溶液，即可生成Ag2SO4

沉淀

D.常溫下,要除去0.2OmoI?L-∣ZnSθ4溶液中的Zi?+,要調(diào)節(jié)pH28

答案D

解析在水中加入ZnSo4固體，Zi?+發(fā)生水解反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度

不變，則KW不變，A錯(cuò)誤；ZnSO4溶液中，據(jù)電荷守恒可得2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+

2c(SθΓ),B錯(cuò)誤；ZnSo4和AgNo3溶液混合后，C(SO『)=0.05molL，,c(Ag+)=0.01mob

3_3

L∕∣,則Q=C(Sof)/(Ag+)=義2mop[∕3=5XIO=mol?L<?sp(Ag2SO4)=X

IormOPLP,故不能生成Ag2SO4沉淀，C錯(cuò)誤；要除去溶液中Zi?+,應(yīng)使C(Zn?+)WX

s1161

10mol?L,則有C(OH一)J(g')R=mo∣.L=10^mol?L,此時(shí)溶液的c(H

YC(Z∕Γ1)

KM

+)\(0；一)=]0一6mol?L_1=108mol?Ll,即溶液的pH28,D正確。

10.下表是三種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法正確的是()

物質(zhì)

MgCl2Mg(OH)2MgCo3

溶解度(g∕IOOg水)740.00084

A.已知MgCO3的Ksp=XlOPmoFL2,則所有含有固體MgCo3的溶液中，都有c(Mg2+)=

C(COf),且c(Mg2+)?c(C0Γ)=X106mol2?L^2

B.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不同

C.除去粗鹽中含有的MgCI2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液

D.用石灰水處理含有Mg?+和HCo3的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO,+Ca2+

+20H-=CaCChI+MgCO3I+2H2O

答案C

解析含有MgCe)3的溶液中一定有c(Mg2+)?c(CθΓ)=×10^6m0PL-2,但是C(Mg2+)、C(COM)

不一定相等，如溶液中同時(shí)含有MgCL或Na2CO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤：加熱MgCl2溶液過程中MgCl2

水解，因HCl揮發(fā)，在加熱、灼燒后最終得到的是MgO,加熱MgCO3溶液過程中因Mg(OH)2

更難溶，MgCo3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,灼燒Mg(OH)2得到MgO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的溶

解度更小，故除去粗鹽中的MgCL的最佳試劑是NaoH溶液，C項(xiàng)正確；石灰水處理硬水得

到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達(dá)到分離

金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同PH下的溶解度(S∕mol?LT)如圖所示。