2023年上海市16區(qū)化學中考二模試題匯編 9金屬性質(zhì)與回收含詳解

專題09金屬性質(zhì)與回收

目錄

【題型一】選擇題

【題型二】實驗題

題型一選擇題

L（2023?上海寶山?統(tǒng)考二模）向一定量含有等物質(zhì)的量的AgNO3和CU（NO3）2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉

末（化合物中X價），測得反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與加入的X質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

反

應(yīng)

后

的

固

體

質(zhì)量

A.X可能為活動性大于銀的金屬

B.金屬活動性順序為：X>Cu>Ag

C.金屬活動性順序為：Cu>X>Ag

D.P點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)成分為X（NO3）2

2.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）A、B、C、D四種金屬相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中金屬活動性最弱的是

A.AB.BC.CD.D

3.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考二模）

將粉末狀的金屬M加入一定量的AgNo3和CU（Nc）3）2混合溶液，加入金屬M的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余金屬種類的關(guān)

系如圖所示，下列說法正確的是

，剩余金屬種類

3O-,--------

I

2IO~~I—!.；

10-；r-I；;I

°abC金屬M的質(zhì)量（g）

A.金屬活動性：Cu>M>Ag

B.加入ag金屬M,充分反應(yīng)后剩余的金屬是CU

C.加入bg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有CU（NO3）2

D.加入Cg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有2種溶質(zhì)

4.（2023?上海浦東新區(qū)?統(tǒng)考二模）Y型管的左側(cè)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉，右側(cè)分別裝有等質(zhì)量等濃度的稀硫

酸。同時傾斜兩支Y型管，使稀硫酸同時全部流入左側(cè)與金屬反應(yīng)。實驗結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。

有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)過程中甲管活塞向上推動較快

B.乙管產(chǎn)生氫氣多，所以鋁比鐵活潑

C.反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒有剩余，鐵粉一定有剩余

D.反應(yīng)結(jié)束后，鋁粉有剩余，鐵粉可能沒有剩余

5.（2023?上海閔行?統(tǒng)考二模）將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆

蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是

A.鋅B.銅C.銅和鋅D.鐵和鋅

6.（2023?上海靜安?統(tǒng)考二模）不能把CU從CUSo4溶液中置換出來的是

A.AlB.AgC.FeD.Zn

7.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）為驗證Fe、Cu和Ag三種金屬的活動性順序，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.將Fe、CU分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Ag分別加入CUSo4溶液中

C.將Fe、CU和Ag分別加入稀鹽酸中D.將Fe分別放入CUSo4、AgNO3溶液中

8（2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模）.向硝酸銀溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，F(xiàn)列說法正確的是

A.濾渣為CU和Ag,則濾液無色

B.向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾渣為Ag

C.濾液為藍色，則濾渣中沒有銅

D.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則其溶質(zhì)為CU（NO3）2

9.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模）含銅元素的物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4—~>Cu（0H）2*CuCh

%Cu,下列說法中正確的是

A.轉(zhuǎn)化①中銅元素化合價發(fā)生改變B.轉(zhuǎn)化②的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀

C.轉(zhuǎn)化③可通過加NaCl溶液實現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化④如果加入Zn,則溶液質(zhì)量減小

10（2023?上海黃埔?統(tǒng)考二模）一般情況下,金屬越活潑越難冶煉。鐵、銅、鈉、鋁這四種金屬最晚開始冶煉的是

A.鐵B.銅C.鈉D.鋁

11（不定向）（2023?上海黃埔?統(tǒng)考二模）為探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱，取X、Y進行實驗，根據(jù)結(jié)果,

一定能達成實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

操作觀察顏色測定密度分別與稀硫酸混合X與Y的鹽溶液混合

結(jié)果X紅色、Y銀白色X的密度大于Y均無明顯現(xiàn)象X的表面析出Y

A.AB.BC.CD.D

12.（2023?上海長寧區(qū)區(qū)?統(tǒng)考二模）金屬活動性最強的是（)

A.MgB.FeC.CuD.Al

題型二實驗題

1.（2023?上海崇明?統(tǒng)考二模節(jié)選）.化學實驗是科學探究的主要手段。

⑴實驗室廢液桶中收集了含有較多FeSO八CUSC）4的廢水，為防止廢水造成污染和浪費。設(shè)計了回收硫酸亞鐵晶體

和銅的實驗方案。

I.實驗過程中多次采用過濾，過濾中玻璃棒的作用是

II.廢水中加入過量的鐵粉后，反應(yīng)的化學方程式為。

III.理論上要得到較多量的銅，溶液X是O

2.（2023?上海閔行?統(tǒng)考二模）某生鐵粉末中含鐵粉、碳粉和氧化鐵。為測定所含碳粉的質(zhì)量，化學小組取ag該樣

品，分別設(shè)計了如下實驗方案，并對方案進行實驗與分析，從而獲取相關(guān)數(shù)據(jù)。

【方案甲】

碳粉

⑴加入過量稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式是.

（2）操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和.

⑶所得固體表面會殘留少量溶液，在操作回中需用蒸儲水多次洗滌并烘干，證明已洗滌干凈的方法是,

【方案乙】裝置如下圖（夾持儀器省略，空氣中CO2和KO對實驗的影響忽略不計）。

⑷該方案通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量變化獲得碳粉的質(zhì)量，為達成實驗?zāi)康?，實驗過程中C中觀察到的現(xiàn)象是

⑸將反應(yīng)后裝置B中的物質(zhì)全部加入足量水中攪拌、過濾：經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，則濾液中一定含有的溶質(zhì)

是。

【反思】

⑹最終所得碳粉的質(zhì)量：甲方案為mιg,乙方案為r∏2g,且mι>r∏2請結(jié)合實驗分析造成此差異的可能原因是。

3.（2023?上海楊浦區(qū)?統(tǒng)考二模）為了達到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離

和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下:

請回答：

⑴操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；寫出步驟②所涉及的化學反應(yīng)方程式。

⑵操作a的過程中需要使用玻璃棒，其作用是。

⑶判斷步驟②是否適量的做法是：。若沒有稀硫酸，還可以加入適量的溶液。

⑷若改用其他方法，需達到相同的回收效果，下列實驗試劑組合可行的是。

A.FeS04溶液、磁鐵B.稀硫酸、鎂

C.CUSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、鐵

4（2023?上海徐匯區(qū)?統(tǒng)考二模）暖貼可以在冬日里給人們帶來溫暖?；瘜W社團同學將5.6g鐵粉、4.2g活性炭和0.2g

氯化鈉混合自制了暖貼中的黑色藥劑。

⑴上述黑色藥劑放置到完全冷卻后測得其中含有ag氧化鐵、bg氫氧化鐵、4.2g活性炭和0.2g氯化鈉。推測該藥劑

在放熱的過程中發(fā)生了（選填"物理"或"化學"）變化。

⑵社團同學以上述失效的暖貼藥劑為原料制取氧化鐵，根據(jù)2Fe（θH）3吧Fe2O3+3凡。設(shè)計實驗流程如下所示（各

步反應(yīng)均完全，忽略物質(zhì)的損耗）。

足量

①向失效暖貼藥劑中加入過量鹽酸，充分攪拌后過濾，分離出的濾渣為。

②向上述濾液中滴加少量氫氧化鈉溶液并攪拌，沒有紅褐色沉淀生成，原因是濾液中含有。繼續(xù)加入足

量的氫氧化鈉溶液，有大量紅褐色沉淀析出，寫出生成沉淀的反應(yīng)的化學方程式o

③過濾出紅褐色沉淀,用蒸儲水洗滌沉淀3次。取最后一次的洗滌液于試管中,滴加過量稀硝酸,再滴加,

若觀察到，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

④該實驗中獲得氧化鐵的質(zhì)量為mg,請比較m與a、（a+b）的大小，并說明理由。

5（2023?上海虹口區(qū)?統(tǒng)考二模）為研究稀硫酸的化學性質(zhì)，某小組如右圖所示進行實驗，充分反應(yīng)后，只有試管甲

中無固體剩余。

①實驗涉及的三種固體中，屬于氧化物的是;

②可證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗是（選填試管編號）。

③甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是?

④實驗結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，

向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是,濾液中

的溶質(zhì)是。

6（2023?上海長寧區(qū)區(qū)?統(tǒng)考二模）設(shè)計實驗驗證鐵、銅的金屬活動性順序。

①將鐵片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，鐵片表面出現(xiàn)請書寫化學方程式—，該反應(yīng)屬于—反應(yīng)（填

化學基本反應(yīng)類型）。

②實驗結(jié)束后，收集得到含硫酸銅、硫酸亞鐵的廢液。為回收廢液中的銅，設(shè)計如下實驗。

步驟ΠI的作用是,步驟IV中操作的名稱是，最終能得到mol的銅。

專題09金屬性質(zhì)與回收

目錄

【題型一】選擇題

【題型二】實驗題

題型一選擇題

L(2023?上海寶山?統(tǒng)考二模)向一定量含有等物質(zhì)的量的AgNO3和CU(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉

末(化合物中X價)，測得反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與加入的X質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

反

應(yīng)

的

后

體

≡?

質(zhì)量g

A.X可能為活動性大于銀的金屬

B.金屬活動性順序為：X>Cu>Ag

C.金屬活動性順序為：Cu>X>Ag

D.P點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)成分為X(NO3)2

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)題意可知，向一定量含有等物質(zhì)的量的AgNO3和CU(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末，

反應(yīng)后固體質(zhì)量發(fā)生變化，所以說X一定為活動性大于銀的金屬，故A說法錯誤；

B、若金屬活動性順序為：X>Cu>Ag,根據(jù)題意可知，向一定量含有等物質(zhì)的量的AgNe)3和CU(No3卜的混合溶液中，

分多次加入金屬X粉末，X會先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完全，X會與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅反應(yīng)完全，繼續(xù)

加入X,固體質(zhì)量不斷增加，故圖像應(yīng)該為三段折線，圖示中為兩段，故B說法錯誤；

C、由圖可知，圖示中為兩段折線，若金屬活動性順序為：Cu>X>Ag,向一定量含有等物質(zhì)的量的AgNOs和CU(Ne)3)2

的混合溶液中，分多次加入金屬X粉末，X會與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完全，繼續(xù)加入金屬X,固體質(zhì)量的變

化為兩段折線，故C說法正確；

D、由C分析可知，金屬活動性順序為：Cu>X>Ag,P點為X與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得到X(Ne)3)2,還存在沒有反

應(yīng)的硝酸銅，故P點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為X(No3)2和硝酸銅，故D說法錯誤：

故選C。

2.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)A、B、C、D四種金屬相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中金屬活動性最弱的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】從圖中信息可知A、B、D三種金屬都可以置換出金屬C來，可知在A、B、C、D四種金屬中活動性最弱的

是C。故選C。

3.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考二模)

將粉末狀的金屬M加入一定量的AgNo3和CU(Nc)3)2混合溶液，加入金屬M的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余金屬種類的關(guān)

系如圖所示，下列說法正確的是

T剩余金屬種類

3O~~.-------------

I

2IO-I—!;；

lθ-r-；；

0abc金屬M的質(zhì)蚩(g)

A.金屬活動性：Cu>M>Ag

B.加入ag金屬M,充分反應(yīng)后剩余的金屬是Cu

C.加入bg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有CU(NO3)2

D.加入Cg金屬M,充分反應(yīng)后溶液中含有2種溶質(zhì)

【答案】C

【詳解】根據(jù)圖示可知，隨著金屬M加入，剩余金屬的種類逐漸增多，最多是3種，說明M能置換出銀、銅，三

種金屬的活動性順序是M>Cu>Ag,即M先與硝酸銀反應(yīng)生成M的硝酸鹽和銀，再與硝酸銅反應(yīng)，生成M的硝酸

鹽和銅。

A、根據(jù)分析可知，金屬活動性：M>Cu>Ag;說法錯誤；

B、加入ag金屬M,剩余固體只有1種，說明M中與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余的金屬是Ag,說法錯誤；

C、加入bg金屬M,剩余固體有2種，充分反應(yīng)后剩余的金屬是Ag、Cu,根據(jù)圖示可知，此時硝酸銅沒有完全反

應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液中含有Cu(NO3)2.說法正確；

D、加入Cg金屬M,剩余固體有3種，M與硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液中含有M的硝酸鹽，只有一1

種溶質(zhì)，說法錯誤。

故選Co

4.（2023?上海浦東新區(qū)?統(tǒng)考二模）Y型管的左側(cè)分別裝有等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉，右側(cè)分別裝有等質(zhì)量等濃度的稀硫

酸。同時傾斜兩支Y型管，使稀硫酸同時全部流入左側(cè)與金屬反應(yīng)。實驗結(jié)束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。

有關(guān)說法正確的是

TT

鐵粉.稀硫酸鋁粉.'節(jié)廠稀硫酸

A.反應(yīng)過程中甲管活塞向上推動較快

B.乙管產(chǎn)生氫氣多，所以鋁比鐵活潑

C.反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒有剩余，鐵粉一定有剩余

D.反應(yīng)結(jié)束后，鋁粉有剩余，鐵粉可能沒有剩余

【答案】D

【詳解】A、在金屬活動順序中，鋁活動性強于鐵，相同條件下鋁粉反應(yīng)速率比鐵粉快，反應(yīng)過程中乙管活塞向上

推動較快，錯誤；

B、比較金屬活動性強弱可根據(jù)在相同條件下金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)的可能性

來判斷，不可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣多少來判斷，錯誤；

C、根據(jù)化學方程式2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2φ,可知每54g鋁與294份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成6g氫氣即每18g鋁與

98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Fe+H2SC）4∣aFeSO4+H2個，可知每56g鐵與98份質(zhì)量硫酸反應(yīng)生成

2g氫氣；相同質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)消耗的鋁質(zhì)量小于鐵，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸沒有剩余，鋁粉一定有剩余，鐵可能有

剩余，錯誤；

D、根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，當鋁粉有剩余時，鐵粉可能沒有剩余，正確。

故選D。

5.（2023,上海閔行?統(tǒng)考二模）將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆

蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是

A.鋅B.銅C.銅和鋅D.鐵和鋅

【答案】B

【詳解】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，根據(jù)金屬活動

性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅，將潔凈的鐵絲浸入含硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，鐵可以與硝

酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是銅，

故選Bo

6.（2023?上海靜安?統(tǒng)考二模）不能把CU從CUSc）4溶液中置換出來的是

A.AlB.AgC.FeD.Zn

【答案】B

【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符合題意；

B、在金屬活動性順序中，銀位于銅元素后面，則銀不能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項符合題意；

C、在金屬活動性順序中，鐵位于銅元素前面，則鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符合題意；

D、在金屬活動性順序中，鋅位于銅元素前面，則鋅能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該選項不符合題意。

故選Bo

7.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）為驗證Fe、CU和Ag三種金屬的活動性順序，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.將Fe、CU分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Ag分別加入CUSo4溶液中

C.將Fe、CU和Ag分別加入稀鹽酸中D.將Fe分別放入CUSe）4、AgNO3溶液中

【答案】B

【詳解】A、將Fe、CU分別加入AgNo3溶液中，鐵、銅表面都有銀白色固體析出，說明銅、鐵金屬活動性比銀強,

無法比較銅、鐵的金屬活動性，實驗方案不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、將Fe、Ag分別加入CUSo4溶液中，鐵表面有銀白色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，銀表面沒有明顯現(xiàn)

象，說明銅的金屬活動性比銀強，可以得出鐵＞銅＞銀，實驗方案能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、將Fe、CU和Ag分別加入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡生成，說明鐵金屬活動性比氫強，銅、銀表面沒有明顯現(xiàn)象，

說明銅、銀金屬活動性比氫弱，可以得出鐵＞銅、鐵＞銀，無法比較銅、銀金屬活動性，實驗方案不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D、將Fe分別放入CUSO4、AgNo3溶液中，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，鐵絲表面有白色

固體析出，說明鐵的金屬活動性比銀強，無法比較銅、銀金屬活動性，實驗方案不能達到實驗?zāi)康模?/p>

答案：B0

8（2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模）.向硝酸銀溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，下列說法正確的是

A.濾渣為CU和Ag,則濾液無色

B.向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾渣為Ag

C.濾液為藍色，則濾渣中沒有銅

D.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則其溶質(zhì)為CU（NO3）2

【答案】D

【詳解】A、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液呈藍色，說法錯誤；

B、銅也不和鹽酸反應(yīng)，則不能判斷濾渣中只含有銀，說法錯誤；

C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液呈藍色，當銅過量時濾渣中含有銅和銀，說法錯誤；

D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，硝酸銅和鹽酸不反應(yīng)，如產(chǎn)生白色

沉淀，說明濾液中的溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅，如無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)為硝酸銅，說法

正確；

故選：

Do

?上海嘉定?統(tǒng)考二模）含銅元素的物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：

9.（2023CuOCuSO4——@~~＞Cu（0H）2——≡—＞CuCI2

3→Cu,下列說法中正確的是

A.轉(zhuǎn)化①中銅元素化合價發(fā)生改變B.轉(zhuǎn)化②的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀

C.轉(zhuǎn)化③可通過加NaCI溶液實現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化④如果加入Zn,則溶液質(zhì)量減小

【答案】B

【詳解】A、氧化銅和硫酸銅中，銅元素的化合價均為+2價，即轉(zhuǎn)化①中銅元素化合價不變，該選項說法不正確；

B、氫氧化銅為藍色沉淀，則轉(zhuǎn)化②的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀，該選項說法正確；

C、氫氧化銅沉淀不能與氯化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化③不能通過加氯化鈉溶液的方法實現(xiàn)，該選項說法不正確；

D、由于鋅的相對原子質(zhì)量比銅大，且鋅、銅在化合物中的化合價均為+2價，由于鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，

則反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量增大，該選項說法不正確。

故選B。

10（2023?上海黃埔?統(tǒng)考二模）一般情況下，金屬越活潑越難冶煉。鐵、銅、鈉、鋁這四種金屬最晚開始冶煉的是

A.鐵B.銅C.鈉D.鋁

【答案】C

【解析】

【詳解】金屬越活潑越難冶煉，根據(jù)金屬活動性順序表，鐵、銅、鈉、鋁的活動順序為鈉＞鋁＞鐵＞銅，所以最晚開

始冶煉的是鈉，故選C。

11（不定向）（2023?上海黃埔?統(tǒng)考二模）為探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱，取X、Y進行實驗，根據(jù)結(jié)果，

一定能達成實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

操作觀察顏色測定密度分別與稀硫酸混合X與Y的鹽溶液混合

結(jié)果X紅色、Y銀白色X的密度大于Y均無明顯現(xiàn)象X的表面析出Y

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、觀察顏色，不能探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱。A不符合題意：

B、測定密度，不能探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱。B不符合題意；

C、分別與稀硫酸混合后均無明顯現(xiàn)象，不能探究X、Y兩種金屬的金屬活動性強弱。C不符合題意;

D、X與Y的鹽溶液混合，X的表面析出Y,說明X的金屬的金屬活動性比Y強。D符合題意。

綜上所述：選擇D。

12.（2023?上海長寧區(qū)區(qū)?統(tǒng)考二模）金屬活動性最強的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Al

【答案】A

【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca>Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn.Pb、（H）、Cu、Hg,Ag、Pt、Aui

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鎂的位置最靠前，故四

種金屬中金屬活動性最強的是鎂。

故選：Ao

題型二實驗題

1.（2023?上海崇明?統(tǒng)考二模節(jié)選）.化學實驗是科學探究的主要手段。

⑴實驗室廢液桶中收集了含有較多FeSe）八CUSc）4的廢水，為防止廢水造成污染和浪費。設(shè)計了回收硫酸亞鐵晶體

和銅的實驗方案。

I.實驗過程中多次采用過濾，過濾中玻璃棒的作用是。

II.廢水中加入過量的鐵粉后，反應(yīng)的化學方程式為。

III.理論上要得到較多量的銅，溶液X是O

【答案】⑴引流作用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀硫酸

【詳解】（1）含硫酸亞鐵、硫酸銅的廢水加入過量的鐵粉，鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，過濾，固體

物質(zhì)A銅、鐵粉，濾液含有溶質(zhì)硫酸亞鐵；向鐵粉、銅中加入適量的溶液X,過濾、洗滌，得到銅和濾液，將熱飽

和濾液冷卻、結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體，說明加入適量物質(zhì)X是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸銅亞鐵和銅；

I.實驗過程中多次采用過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流；

II.廢水中加入過量的鐵粉后，鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)化學方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu;

III.理論上要得到較多量的銅，溶液X是硫酸銅，因為鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此時除去鐵粉的

同時，也生成銅；

2.（2023?上海閔行?統(tǒng)考二模）某生鐵粉末中含鐵粉、碳粉和氧化鐵。為測定所含碳粉的質(zhì)量，化學小組取ag該樣

品，分別設(shè)計了如下實驗方案，并對方案進行實驗與分析，從而獲取相關(guān)數(shù)據(jù)。

【方案甲】

4?0*溶灑

過量

稀硫酸

ag樣品

操作I

Al固體售辿*Γ?

⑴加入過量稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式是。

⑵操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

⑶所得固體表面會殘留少量溶液，在操作回中需用蒸儲水多次洗滌并烘干，證明已洗滌干凈的方法是

【方案乙】裝置如下圖（夾持儀器省略，空氣中CC）2和H2O對實驗的影響忽略不計）。

⑷該方案通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量變化獲得碳粉的質(zhì)量，為達成實驗?zāi)康?，實驗過程中C中觀察到的現(xiàn)象是

⑸將反應(yīng)后裝置B中的物質(zhì)全部加入足量水中攪拌、過濾：經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，則濾液中一定含有的溶質(zhì)

是=

【反思】

⑹最終所得碳粉的質(zhì)量：甲方案為mg乙方案為rr>2g,且mι>mz請結(jié)合實驗分析造成此差異的可能原因是,

【答案】⑴Fe+H2SO4=FeSO4+Hj

⑵漏斗

⑶取最后一次洗滌液，加入含有Ba?+溶液，若沒有白色沉淀生成，則已洗滌干凈

⑷澄清石灰水不變渾濁

（5）NaOH/氫氧化鈉

⑹方案乙里A中生成的CO2沒有全部進入裝置B中吸收

【詳解】（1）由題干可知，某生鐵粉末中含鐵粉、碳粉和氧化鐵，加入稀硫酸后，碳粉不與硫酸反應(yīng)，氧化鐵與硫

酸反應(yīng)，發(fā)生的是復分解反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)發(fā)生的是置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填寫：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0

（2）操作I將固體和溶液分離，所以，操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填寫：漏斗。

（3）ag樣品中加入過量的稀硫酸，所以，固體表面殘留少量溶液中含有硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，因

此，殘留溶液中還會有硫酸亞鐵，硫酸和硫酸亞鐵中都含有SO：,所以，檢驗固體表面是否洗滌干凈，就是檢驗

固體表面是否含有SO：,檢驗硫酸根離子，可以滴加含有鋼離子的溶液，因為鐵離子與硫酸根離子結(jié)合生成不溶于

酸的白色沉淀硫酸銀，因此，證明已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入含有Ba?+溶液，若沒有白色沉淀生

成，則已洗滌干凈，故填寫：取最后一次洗滌液，加入含有Ba?+溶液，若沒有白色沉淀生成，則已洗滌干凈。

（4）裝置B中含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣，氫氧化鈉能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，當二氧化碳全部被吸

收，實驗過程中C中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水不變渾濁，故填寫：澄清石灰水不變渾濁。

（5）因為氫氧化鈉能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，水又和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，所以，將反應(yīng)后裝置B中的物質(zhì)全部加入足量水中攪拌、過濾：經(jīng)檢驗

濾渣的成分是碳酸鈣，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉（Nae）H）,故填寫：NaC）H或氫氧化鈉。

（6）甲方案的實驗都可以在敞口容器中做，乙方案的A裝置必須氣密性良好，如果裝置氣密性不好的話，會導致

進入B裝置中的二氧化碳偏少，使方案甲得到的碳粉質(zhì)量比乙方案多，故填寫：方案乙里A中生成的C02沒有全部

進入裝置B中吸收。

3.（2023?上海楊浦區(qū)?統(tǒng)考二模）為了達到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離

和提取出重要化工原料MgSo4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：

⑴操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；寫出步驟②所涉及的化學反應(yīng)方程式。

(2)操作a的過程中需要使用玻璃棒，其作用是。

⑶判斷步驟②是否適量的做法是：。若沒有稀硫酸，還可以加入適量的溶液。

⑷若改用其他方法，需達到相同的回收效果，下列實驗試劑組合可行的是。

A.FeSO4溶液、磁鐵B.稀硫酸、鎂

C.CUSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、鐵

【答案】⑴Fe/鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

⑵引流

⑶向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產(chǎn)生硫酸銅

(4)AB

【詳解】(1)①根據(jù)題意:鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵，故填：Fe；

②鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

(2)在過濾過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流；

(3)①要判斷硫酸是否過量，可以向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產(chǎn)生，故填：向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡

產(chǎn)生；

②如果沒有硫酸，可以加入硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，故填：硫酸銅：

(4)A.能夠被磁鐵吸引的是鐵，不能被吸引的則是鎂和銅，向其中加入FeSO4溶液后銅不反應(yīng)，鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，

過濾后得到銅單質(zhì)和硫酸鎂溶液，蒸發(fā)得到硫酸鎂固體，故方法可行；

B.加入稀硫酸后，不能反應(yīng)的是銅單質(zhì)，鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鎂和硫酸亞鐵，加入鎂后，鎂與硫酸

亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鎂，過濾后得到鐵單質(zhì)和硫酸鎂溶液，蒸發(fā)得到硫酸鎂固體，故方法可行；

C.加入稀硫酸后，不能反應(yīng)的是銅，鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鎂和硫酸亞鐵，加入硫酸銅后，依舊無法鑒

別，故方法不可行；

D.加入稀硫酸后，不能反應(yīng)的是銅，鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鎂和硫酸亞鐵，加入鐵后，依舊無法鑒別，

故方法不可行;

故選AB,

4(2023,上海徐匯區(qū)?統(tǒng)考二模)暖貼可以在冬日里給人們帶來溫暖?；瘜W社團同學將5.6g鐵粉、4.2g活性炭和0.2g

氯化鈉混合自制了暖貼中的黑色藥劑。

⑴上述黑色藥劑放置到完全冷卻后測得其中含有ag氧化鐵、bg氫氧化鐵、4.2g活性炭和0.2g氯化鈉。推測該藥劑

在放熱的過程中發(fā)生了(選填"物理"或"化學")變化。

⑵社團同學以上述失效的暖貼藥劑為原料制取氧化鐵，根據(jù)2Fe(OH)30Fe2O3+3H2。設(shè)計實驗流程如下所示(各

步反應(yīng)均完全，忽略物質(zhì)的損耗)。

足量

①向失效暖貼藥劑中加入過量鹽酸，充分攪拌后過濾，分離出的濾渣為o

②向上述濾液中滴加少量氫氧化鈉溶液并攪拌，沒有紅褐色沉淀生成，原因是濾液中含有o繼續(xù)加入足

量的氫氧化鈉溶液，有大量紅褐色沉淀析出，寫出生成沉淀的反應(yīng)的化學方程式。

③過濾出紅褐色沉淀,用蒸福水洗滌沉淀3次。取最后一次的洗滌液于試管中，滴加過量稀硝酸,再滴加,

若觀察到,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

④該實驗中獲得氧化鐵的質(zhì)量為mg,請比較m與a、(a+b)的大小，并說明理由。

【答案】⑴化學

⑵活性炭鹽酸FeCl3+3NaOH=3NaCl÷Fe(θH)3Φ硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象或沒有白色沉

淀生成a<m<(a+b),實驗中獲得的氧化鐵的質(zhì)量等于原混合物中氧化鐵的質(zhì)量加上氫氧化鐵分解生成的氧

化鐵質(zhì)量

【詳解】(1)反應(yīng)前有5.6g鐵粉、4.2g活性炭和0.2g氯化鈉，反應(yīng)后有ag氧化鐵、bg氫氧化鐵、4.2g活性炭和

0.2g氯化鈉，有新物質(zhì)氫氧化鐵生成，是化學變化。

(2)①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鈉不和鹽酸反應(yīng)但能溶于

水，活性炭不能和鹽酸反應(yīng)也不能溶于水，所以分離出的濾渣為活性炭。

②鹽酸過量，所以開始加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會出現(xiàn)紅褐色沉淀。氯化鐵和氫

氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學方程式為3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCI。

③濾液中有氯化鈉，會附著在紅褐色沉淀表面。如洗滌干凈，則洗滌液中沒有氯化鈉，所以可以檢驗洗滌液中是否