預(yù)測化學(xué)模擬+權(quán)威預(yù)測：專題一 物質(zhì)的量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高質(zhì)量的練習(xí)是能力提升的關(guān)鍵。本欄目篩選全國各地近兩年的模擬試題，精選精練，模擬高考;命題研究專家精準(zhǔn)把握命題動脈,預(yù)測最新考題,把脈高考。從實(shí)戰(zhàn)中提升解題能力，從解析中領(lǐng)悟解題方法，跳出題海,厚積薄發(fā)，輕松實(shí)現(xiàn)題名夢想！【模擬演練】1.(2012·福州模擬）下列幾種說法中正確的是（)A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g2。(2012·合肥模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（)①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA③將0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA④1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA．①② B．②④ C．①③ D．③④3。(2012·深圳模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-B.15。6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。4NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1。5NAD。理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA4.（2012·臺州模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1。204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（)A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22。4LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L5。(2012·湛江模擬)下列敘述正確的是(）A.含1mol溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等B。配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：將58。5gNaCl溶于1L水中即可C。體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D。1L0。5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－16。（2012·杭州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（)A。1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB。100mL18.4mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0。92NAC。1L1mol·L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NAD。室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA7。（2011·合肥模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n8。（2011·南京模擬)向10mL0.1mol·L—1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L—1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀。經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是()A。Cu（OH)2 B。Cu2(OH)2SO4C。3Cu（OH）2·CuSO4 D.Cu（OH)2·3CuSO49。（2012·長沙模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAB.1.8gH218O中含有的中子數(shù)為NAC。25℃時，100mLpH=2的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為1。0×10—13NAD.在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測得電解后溶液的pH為14，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0。5NA10.（2011·南昌模擬)向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中，加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為(）A．無法確定 B．0.6mol C．0.5mol D．0。25mol11.（2012·深圳模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0。80mol·L-1NaOH溶液475mL和0。40mol·L-1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________（填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱)。（2)容量瓶所不具備的功能有__________。A。配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體C。貯存溶液D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同）.若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.80mol·L-1。(4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm—3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。12。(2012·?？谀M)（1)若某藥品質(zhì)量約為32。0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)時操作的先后順序?yàn)開_________(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低或無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度__________。②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度__________。③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度__________.13。(2011·銀川模擬）實(shí)驗(yàn)室欲用NaNO3固體配制80mL1.4mol·L-1的NaNO3溶液，試回答：(1)用不到的儀器是__________;A.燒杯 B.500mL容量瓶C.量筒 D。膠頭滴管E。玻璃棒 F。100mL容量瓶(2）配制時應(yīng)稱取NaNO3__________g；（3）實(shí)驗(yàn)開始時,需檢查容量瓶__________；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對所配溶液濃度無影響的是(寫字母）__________；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。A。在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時不慎濺出少量溶液B。未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水D。將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出E。將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水F。容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時,俯視刻度線和液面14。(2011·北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:Ⅰ.（1)配制濃度均為0.5mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2）用__________量取10。00mL0。5mol·L—1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中;(3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄__________；（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：（1）用密度為1。84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟:①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是__________.（3)讀取量筒內(nèi)水的體積時,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________,銅絲不能與酸接觸的原因是_________________________________________________________________________________________________?！靖呖碱A(yù)測】物質(zhì)的量作為定量計(jì)算的核心概念，在歷年高考中都會涉及,并且作為載體的元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容非常廣泛，特別是阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，具有極高的穩(wěn)定性與連續(xù)性，且有“升溫”的趨勢?？梢灶A(yù)測,它們將是2013年高考的必考題目。對于該部分的命題預(yù)測如下:命題角度高考預(yù)測阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1、2、3一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制4、5綜合考查6、7、81。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)A。等體積的1mol·L—1的Na2SO4溶液和2mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)都為2NAB。在常溫常壓下,2g氫氣所含氫分子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD。1。7g氨氣所含分子數(shù)目為NA2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫下，4。48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0．4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L—1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0。2NA3。NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(）A．200mL1mol·L—1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的總和是NAB．1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7×6。02×1023C．一定條件下，0。1molFe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LNO和11。2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0。1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25。20gNaCl5.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0。5mol·L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A。稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時俯視刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線6.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑.過氧化鈣(CaO2）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。(1)稱取5。42g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):2［CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為__________。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為__________。②樣品中CaO2·xH2O的x值為__________。7.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“××牌84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，按1∶100（體積比）稀釋后使用.請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。(2)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）≈__________mol·L－1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1。0g·cm－3)。（3）一瓶該“84消毒液”能吸收__________L空氣中的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。（4）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液.下列說法正確的是__________。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g8。人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm—3來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號)__________。(2）其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)__________.(3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________（填“偏大”或“偏小”）?！緶y定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L—1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+5H2C2O4+6H+====2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=__________.(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象__________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm—3.答案解析【模擬演練】1.【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯；B項(xiàng)6.02×1023個微粒是1mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1mol，如含6.02×1023個Na＋的Na2CO3為0.5mol；D項(xiàng)單位錯。2?！窘馕觥窟xB。在106gNa2CO3晶體中，存在鈉離子和碳酸根離子共3NA，①錯誤；膠體粒子是粒子的集合體，0。1molNaCl全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0。1NA，③錯誤；理論上1molN2和3molH2在一定條件下反應(yīng)生成2NA個NH3分子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以分子總數(shù)大于2NA,④正確。3.【解析】選D。NaHCO3晶體中不含有CO32－，選項(xiàng)A錯誤；15。6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NA，選項(xiàng)B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，11。2L氯仿不是0.5mol，選項(xiàng)C錯誤；氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極材料，消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，外線路通過電子數(shù)為NA，選項(xiàng)D正確.4.【解析】選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm=30L·mol-1.5.【解析】選C.A選項(xiàng)未指明溶液的體積，故A選項(xiàng)錯誤.B選項(xiàng)中，雖然58。5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,故B選項(xiàng)錯誤.C選項(xiàng)中,不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項(xiàng)正確.D選項(xiàng)中,CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0。5mol·L－1和1mol·L－1，故D選項(xiàng)不正確。6.【解析】選D。A項(xiàng)，硫酸氫鈉晶體是由Na+和HSO4-組成的,1。2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA；B項(xiàng)，18。4mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng),當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反應(yīng)了，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA；C項(xiàng)，K2CO3溶液中，碳酸根會水解,水解會使陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于3NA；D項(xiàng),乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式相同，室溫下，42。0g乙烯和丙烯，共含有3NACH2結(jié)構(gòu)單元,故含有的碳原子數(shù)為3NA,故D項(xiàng)正確。7。【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律,則A、B的物質(zhì)的量相等，由，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A項(xiàng)正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B項(xiàng)正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n,C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,為n∶m，D項(xiàng)錯誤.8.【解析】選C。0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L—1，0。15mol·L-1NaOH溶液中OH—物質(zhì)的量濃度為0。15mol·L—1。由于等體積混合且Cu2+全部沉淀，沉淀中Cu2+與OH-的物質(zhì)的量之比為2∶3，可得C項(xiàng)符合題意。9。【解析】選C。A項(xiàng),Fe3+在溶液中會水解，故其數(shù)目小于NA;B項(xiàng)，一個H218O中的中子數(shù)為10，故1.8gH218O中的中子數(shù)為0.9NA；D項(xiàng)，因?yàn)椴恢朗雏}水的體積，故無法計(jì)算陰極析出的氣體的分子數(shù)。10.【解析】選D.向混合物中加入150mL4mol·L—1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解,并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2．24L，往反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有Fe3+，只有硝酸亞鐵,根據(jù)氮原子守恒知,n（Fe2+）=0.5×（0.6mol—0.1mol）=0.25mol,故用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物,所得鐵的物質(zhì)的量為0。25mol.【方法技巧】守恒法在解題中的應(yīng)用守恒法是中學(xué)化學(xué)中的一種典型的解題方法，它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算，大大簡化解題過程,提高解題速度和正確率。常用的守恒有：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒等.（1）質(zhì)量守恒:指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(2)元素守恒：即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變，各元素的原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。（3)電荷守恒：對任一電中性的體系，如化合物、混合物、濁液等,電荷的代數(shù)和為0,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。11。【解析】（1）配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2）容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。（3)必須用500mL的容量瓶來配制0。80mol·L-1NaOH溶液,故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0。80mol·L-1×0.5L×40g·mol—1＝16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。(4）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1。84g·cm—3×V×98％=0。40mol·L—1×0.5L×98g·mol-1，V≈10。9mL，應(yīng)選用15mL的量筒。答案：(1）A、C 燒杯、玻璃棒 (2）B、C、D（3)16.0 等于 大于 （4)10.9 1512。【解析】（3)①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；②用量筒量取液體時已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌量筒，洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多,使所配溶液的濃度偏高；③定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度是沒有影響的。答案：（1）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2）5。3 ②④③⑥⑤①⑦(3）①偏低 ②偏高 ③無影響13.【解析】此題所要求解決的問題都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最為基本的問題，解決了這些問題，也就掌握了物質(zhì)的量濃度溶液配制的根本.由于容量瓶只有在特定容量下其計(jì)量才有實(shí)際意義，此題應(yīng)該選擇100mL容量瓶為宜。當(dāng)用固體溶質(zhì)進(jìn)行溶液配制時,需要計(jì)算與稱量，此題不能依據(jù)80mL與1.4mol·L-1的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,應(yīng)該稱取的NaNO3質(zhì)量為11。9g。在溶液配制過程中,不能有任何的溶質(zhì)損失,因此，必須保證容量瓶不能漏水，在使用前要進(jìn)行檢漏。實(shí)驗(yàn)過程中難免有誤差，誤差一般是由溶質(zhì)與溶劑的量不準(zhǔn)確引起的。答案：（1)B (2）11.9 (3)是否漏水（4）D、E C、F A、B【誤區(qū)警示】幾種錯誤讀數(shù)對實(shí)驗(yàn)誤差的影響儀器讀數(shù)、定容時仰、俯視所造成的誤差分析涉及這類問題的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析總結(jié)如下：（1)用量筒量取或測量液體的體積。量筒的小刻度在下，大刻度在上。①量取液體(液體的體積已知）②測量液體（液體的體積未知）(2）溶液配制過程中的定容。容量瓶上有一刻度線來指示一定體積(3）酸堿中和滴定。滴定管的“0"刻度在上，大刻度在下。（以下均按標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)）14?！窘馕觥竣?。（2)根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應(yīng)使用酸式滴定管；(5)比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過觀察氣泡或完全反應(yīng)所需時間長短。Ⅱ。(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時需要用到膠頭滴管。(2）為保證測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確,應(yīng)該將氣體冷卻至室溫和相同壓強(qiáng)下，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。(3）由題意可知，丙（量筒)中的液面高于乙的液面，故應(yīng)將丙向下移動.(4）因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則會構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果可信度降低.答案：Ⅰ.（2）酸式滴定管 （5）反應(yīng)所需時間Ⅱ.（1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2）②①③ （3）將丙向下移動（4）氫離子濃度不同 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測定【高考預(yù)測】1?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),等體積的溶液未必是1L，故溶液中的粒子數(shù)目無法計(jì)算;C項(xiàng)，在常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol;D項(xiàng)，1。7g氨氣所含分子數(shù)目為0。1NA。2.【解析】選C。常溫下，4.48L氣體的物質(zhì)的量是不確定的，A項(xiàng)錯誤；溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量水，B項(xiàng)溶液中的氧原子數(shù)不能確定；C項(xiàng)Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，且每摩爾Na2S或Na2O2都含有1mol陰離子，所以0．1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA；鐵是變價金屬，D項(xiàng)0。1molFe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是0。2NA或0.3NA。3?！窘馕觥窟xC.A項(xiàng)，因?yàn)镕e3+易水解而使Fe3+減少,故溶液中Fe3+和SO42-的總和小于NA；B項(xiàng)，1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為8×6。02×1023;C項(xiàng)，一定條件下，0。1molFe與0。2molCl2充分反應(yīng)，Cl2過量,鐵完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LNO和11。2LO2混合后生成1molNO2,但又有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，故氣體的分子總數(shù)不能確定。4.【解析】選B。A項(xiàng)俯視刻度線會使溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大，該項(xiàng)錯；C項(xiàng)應(yīng)選取10mL規(guī)格量筒量取,該項(xiàng)錯;托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g,能稱取25。2g，但不能稱取精確度為0。01g的NaCl,D項(xiàng)錯。5?！窘馕觥窟xB.0.5mol·L—1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO3·10H2O143g，A項(xiàng)偏低，定容時俯視刻度線,會造成所配溶液的體積偏小,結(jié)果偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低；D項(xiàng)會造成所配溶液的濃度偏低。6.【解析】（1）n(CaO2)=n(CaO2·xH2O）=2n（O2)=2×672mL/22400mL·mol—1=0。06mol。(2）①n(Ca2+）總=