高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練鈉及其化合物2

鈉及其化合物1.(2020年湖北襄陽四中月考)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),可用作漂白劑和氧化劑,能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量,下列說法不正確的是()。A.連接順序為裝置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB.裝置b和e中盛放的試劑相同C.裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入c中D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)1.B解析稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,由于空氣中含有CO2,所以需要除去空氣中的CO2,又因為還需要防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入c,所以連接順序是裝置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ,A項正確;裝置b和e中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液,B項錯誤;裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入c中,C項正確;氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因此若b中盛放的是澄清石灰水,只用裝置Ⅰ即可驗證過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是否生成CO2,D項正確。2.(2019年通榆第一中學(xué)高三期中)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1B.通入CO2的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶32.C解析生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,假設(shè)NaOH與CO2反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3,則開始階段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等,而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大,此時溶液為NaCl溶液,根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol·L1=0.02mol,所以c(NaOH)=0.02mol0.1L=0.2mol·L1,故A項錯誤;由曲線可知從25mL到100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L0.025L)×0.2mol·L1=0.015mol,所以通入CO2氣體的體積為0.015mol×22.4L·mol1=0.336L=336mL,故B項錯誤;Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL,生成的NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL,故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL∶50mL=1∶2,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,故C項正確,故D項錯誤。3.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L1鹽酸,反應(yīng)生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+H2OC.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.A解析根據(jù)圖像可知,V(HCl)=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol·L1×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為0.005mol0.01L=0.5mol·L1,A項正確;在氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知,甲溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+HCO3-,B項錯誤;根據(jù)圖像可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,C項錯誤;乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為HCO3-+H+H2O+CO2↑4.(2019年重慶學(xué)業(yè)考試)下列敘述正確的是()。A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時,失去電子的數(shù)目為0.2NAC.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑D.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火4.C解析金屬鈉放置于空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,A項錯誤;n(Na)=2.3g23g·mol-1=0.1mol,所以一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子的數(shù)目為0.1NA5.(2019年福建建甌芝華中學(xué)月考)Na能與水、氧氣和氯氣等反應(yīng),下列說法中正確的是()。A.將Na投入鹽酸中,Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與HCl反應(yīng)B.Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2,加熱時二者反應(yīng)生成Na2OC.Na雖然能與氯氣反應(yīng)生成NaCl,但不能在氯氣中燃燒D.常溫下,Na可以與水反應(yīng)而Fe不能,證明Na比Fe更活潑5.D解析將Na投入鹽酸中,Na先與HCl反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉,若Na過量,過量的Na再與水反應(yīng),A項錯誤;Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱時二者反應(yīng)生成Na2O2,B項錯誤;Na在氯氣中可以燃燒,C項錯誤;常溫下,Na可以與水劇烈反應(yīng),Fe與水在常溫下不反應(yīng),證明Na比Fe更活潑,D項正確。6.(2019年山東東明第一中學(xué)月考)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()。①Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿,且發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)②多余氯氣常用飽和石灰水吸收③鈉在常溫下不易與氧氣反應(yīng)④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成A.④ B.②③④⑤ C.②⑤ D.④⑤6.D解析Na2O2能與水反應(yīng)生成堿和氧氣,該反應(yīng)不是化合反應(yīng),①錯誤;氯氣有毒,多余氯氣常用濃NaOH溶液吸收,②錯誤;鈉在常溫下容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,③錯誤;Na2O2會與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,因此Na2O2可作供氧劑,而Na2O與H2O反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣,因此不能作供氧劑,④正確;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,NaOH溶液顯堿性,因此會看到溶液變?yōu)榧t色,由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性,會將紅色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),因此溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成,⑤正確。7.(2019年黑龍江哈爾濱師大附中月考)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計了4種不同的方法,其中不可行的是()。A.分別配成1mol·L1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍(lán)色鈷玻璃)7.C解析K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液堿性較強(qiáng),滴加酚酞檢驗,碳酸鉀溶液的顏色更深,A項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁,B項正確;K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,C項錯誤;二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同,通過焰色反應(yīng)可以判斷,D項正確。8.(2019年甘肅靜寧一中模擬)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有8.D解析治療胃酸過多要用NaHCO3而不用Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強(qiáng),不能用來中和胃酸,A項錯誤;Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,滴入酚酞,溶液先變紅后褪色,陳述Ⅰ錯誤,且陳述Ⅰ、Ⅱ存在因果關(guān)系,B項錯誤;常溫下,金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉,陳述Ⅱ錯誤,C項錯誤;Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)均生成O2,可用作航天員的供氧劑,陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,且存在因果關(guān)系,D項正確。9.(2019年貴州銅仁一中月考)兩份體積相同、濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積之比為1∶3,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為()。A.5∶6 B.2∶5 C.3∶4 D.5∶39.A解析碳酸鈉滴加到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,鹽酸滴加到碳酸鈉中,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。因為生成氣體的體積不同,說明鹽酸不足,設(shè)Na2CO3的濃度為c1mol·L1,鹽酸的濃度為c2mol·L1,溶液的體積為1L,碳酸鈉滴入鹽酸中產(chǎn)生的CO2的體積大于鹽酸滴加到碳酸鈉中產(chǎn)生的CO2的體積,碳酸鈉滴入鹽酸中產(chǎn)生CO2的量可根據(jù)鹽酸計算,即n(CO2)=c22mol,鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(c2c1)×1mol,2(c2-c1)10.(2019年海南華僑中學(xué)期末)在150℃時使NH4HCO3分解,將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4,則Na2O2增重ag,濃H2SO4增重bg;若將上述氣體先通過濃H2SO4,則使酸液增重dg,再通過Na2O2,則增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收,a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序是()。A.d>a>c>b B.b>c>a>dC.a>c>b>d D.d>c>b>a10.A解析假設(shè)有1molNH4HCO3分解,根據(jù)反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,分解生成的NH3、H2O、CO2的物質(zhì)的量都為1mol;將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4,Na2O2發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1molCO2參與反應(yīng)使固體增重28g、1molH2O參與反應(yīng)使固體增重2g,則Na2O2增重a=30g,濃硫酸吸收NH3:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,則濃硫酸增重b=17g;將氣體先通過濃H2SO4,再通過Na2O2,濃硫酸吸收NH3和H2O,濃硫酸增重d=17g+18g=35g,Na2O2只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molCO2參與反應(yīng)使固體增重c=28g;a、b、c、d由大到小的順序為d>a>c>b。11.(2019年安徽桐城中學(xué)高三月考)下列說法不正確的是(涉及溶液體積變化均忽略不計)()。A.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸,直至不再生成CO2氣體,在此過程中,溶液中的HCO3B.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a=bD.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別放入等量的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c1和c2,則c1=c211.C解析Na2CO3溶液中逐漸滴入稀鹽酸,CO32-先與H+反應(yīng)生成HCO3-,然后HCO3-再與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以在此過程中,溶液中HCO3-的濃度先變大后變小,故A項正確;將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中,鹽酸過量,立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑,依據(jù)二者的物質(zhì)的量可知生成的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.15mol,將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-,根據(jù)二者物質(zhì)的量可知生成0.2molHCO3-,繼續(xù)滴加鹽酸,HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+CO2↑12.(2019年海口第四中學(xué)高三月考)現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應(yīng)來測定試樣中Na2O2的純度?；卮鹣铝袉栴}:(1)如圖所示組裝好實驗裝置后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是。

(2)分液漏斗中所裝試液是。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O+CO2Na2CO3和。

(4)E中堿石灰的作用是。

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得收集氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中Na2O2的含量為。

12.(1)檢查裝置氣密性(2)稀鹽酸(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(5)78%解析根據(jù)實驗裝置圖可知,測定Na2O2試樣的純度,先在A中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣,影響實驗結(jié)果,所以用B裝置除去氯化氫,用C裝置干燥二氧化碳,再在D裝置中二氧化碳與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,用E裝置除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳,F、G裝置用排水量氣法測得生成的氧氣的體積,根據(jù)氧氣的體積可計算出樣品中含有的過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而確定Na2O2試樣的純度。(2)裝置A中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)。(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得收集氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成氧氣的物質(zhì)的量為0.224L22.4L·mol-1=0.01mol,則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的純度=13.(2019年河南周口模擬)四個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。(1)第一小組用圖1所示裝置,儀器A的名稱為。將m1g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是。

(2)第二小組用圖2所示裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺