3 1電離平衡 教案 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

電離平衡教學(xué)詳案日期：班級(jí)：主備人：教者：教學(xué)主題電離平衡學(xué)科核心素養(yǎng)通過(guò)對(duì)鹽酸、醋酸的pH、導(dǎo)電能力的不同、與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象的不同的實(shí)驗(yàn)探究，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中存在著不同的電力方式，形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)了解強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性掌握弱電解質(zhì)電離方程式書寫教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電離方程式書寫難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離方程式書寫教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)法、討論法、講練結(jié)合法、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過(guò)程內(nèi)容重難點(diǎn)補(bǔ)充（二次備課）課前檢測(cè)（5’+2’）化學(xué)反應(yīng)速率的公式：______________________________化學(xué)平衡的特點(diǎn)：___________________________________其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向__________________________，降低溫度，平衡向_________________________________△G=_________________________________分區(qū)討論（8’）一區(qū)：實(shí)驗(yàn)3-1二區(qū)：電解質(zhì)三區(qū)：電離方程式的書寫四區(qū)：練習(xí)展示（20’）一區(qū)酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-1結(jié)論：鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，即HCl和CH3COOH的電離程度不同。二區(qū)電解質(zhì)概念：在熔融狀態(tài)或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物分類（部分電離）（完全電離）（部分電離）（完全電離）影響溶液導(dǎo)電性的因素離子濃度、離子所帶電荷數(shù)（與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶解性無(wú)關(guān)）三區(qū)電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“＝”；弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COOH?CH3COO-+H+多元弱酸分步電離，電離方程式應(yīng)分步書寫H2CO3?HCO3-+H+以第一步電離為主，該步?jīng)Q定酸性強(qiáng)弱HCO3-?CO32-+H+多元弱堿分步電離，較復(fù)雜，一步寫出Cu(OH)2?Cu2++2OH-酸式鹽的電離NaHCO3=Na++HCO3-（主）HCO3-?CO32-+H+NaHSO4=Na++H++SO42-四區(qū)練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4：______________________________________H2S：_________________________________________________________________________________H3PO4：__________________________________________________________________________________________________________________NaHS：_______________________________________小結(jié)/抽測(cè)（5’）科班長(zhǎng)總結(jié)重要知識(shí)點(diǎn)，點(diǎn)評(píng)課堂情況板書設(shè)計(jì)電離平衡電解質(zhì)概念分類影響溶液導(dǎo)電性的因素電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“＝”；弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”2、多元弱酸分步電離分步