大學分析化學練習題

第一章~第三章一、選擇題1.以下各項措施中,可以減小偶然誤差的是-------------------------------------------------------()(A)進行儀器校正(B)做對照試驗(C)增加平行測定次數(shù)(D)做空白試驗2.實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為-------------------------()(A)(B)(C)(D)有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應當用---（）(A)F檢驗(B)t檢驗(C)u檢驗(D)Q檢驗試樣用量為~10mg的分析稱為----（）(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析5.可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差() A、進行對照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、增加平行試驗的次數(shù)6.對置信區(qū)間的正確理解是A、一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間B一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍C、真值落在某一可靠區(qū)間的概率D、一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7．兩位分析人員對同一含SO42-的樣品用重量法進行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷兩位分析人員的分析結(jié)果間是否存在系統(tǒng)誤差，則應該用下列方法中的哪一種（）A、u檢驗法B、F檢驗法C、F檢驗法加t檢驗法D、t檢驗法8．以下各項措施中可以減小偶然誤差的是()A、進行儀器校正B、作對照實驗C、增加平行測定次數(shù)D、作空白實驗9.下列論述中錯誤的是A．方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差具有單向性C．系統(tǒng)誤差又稱可測誤差D..系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布10.已知某溶液pH=,其氫離子濃度的正確值為 A．mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-111.用萬分之一天平稱量時，為了減小稱量誤差，被稱量樣品的質(zhì)量最小為。12．下列論述中不正確的是 （ ）A．偶然誤差具有隨機性B.偶然誤差服從正態(tài)分布C．偶然誤差具有單向性D.偶然誤差是由不確定的因素引起的測得某種新合成的有機酸pKa?值為，其Ka?值為 A．×10-13 B.×10-13 C．×10-13 D.4×10-13 由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.標準偏差小D.相對偏差小有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應采用A.t檢驗B.u檢驗C.F檢驗D.Q檢驗16.已知某溶液的pH=,其氫離子濃度的正確值為A、mol·L-1B、mol·L-1C、mol·L-1D、mol·L-1定量分析中，精密度和準確度的關(guān)系是.()Ａ、精密度高準確度也一定高Ｂ、準確度高要求精密度一定高Ｃ、準確度是保證精密度的前提Ｄ、精密度是表示測定值和真實值的符合程度18.下列算式的結(jié)果應以幾位有效數(shù)字報出()A、五位B、四位C、三位D、二位19.實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為()A、 B、C、D、20．以下器皿在使用前不需要用試液潤洗的是（）。 A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管21．稱取鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中加水50mL溶解，此時用（）量取這50mL水。A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶22.用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定mol/LNaOH溶液,每份基準物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=](A)g左右 (B)g~g(C)g~g (D)g~g23.下列各項定義中不正確的是----------------------------------------------------------------()(A)絕對誤差是測定值與真值之差(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比(C)偏差是指測定值與平均值之差(D)總體平均值就是真值24.在定量分析中,精密度與準確度之間的關(guān)系是-----------------------------------------()(A)精密度高,準確度必然高(B)準確度高,精密度也就高(C)精密度是保證準確度的前提(D)準確度是保證精密度的前提測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù),稱取試樣g,滴定耗去EDTA標準溶液mL,以下結(jié)果表示正確的是------(A)10％(B)％(C)％(D)％26.已知某溶液的pH值為,其氫離子濃度的正確值為-----(A)1×10-12mol/L(B)×10-12mol/L(C)×10-12mol/L(D)×10-12mol/L27．下列論述中不正確的是---------------------------------------（）A.偶然誤差具有隨機性B.偶然誤差服從正態(tài)分布C.偶然誤差具有單向性D.偶然誤差是由不確定的因素引起的28．從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是-----------------（）A.偶然誤差小 B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小 D.標準偏差小29．下列情況中，屬于操作人員不應有的錯誤操作是…………………()A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次30．以下各項措施中可以減小偶然誤差的是()A、進行儀器校正B、作對照實驗C、增加平行測定次數(shù)D、作空白實驗31.已知某溶液pH=,其氫離子濃度的正確值為 （）A．mol·L-1 B.mol·L-C.mol·L-1 D.mol·L-131．有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應采用()A、t檢驗B、u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗32．有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應當用()A、F檢驗B、t檢驗C、u檢驗D、Q檢驗33．定量分析中，精密度和準確度的關(guān)系是()Ａ、精密度高準確度也一定高Ｂ、準確度高要求精密度一定高Ｃ、準確度是保證精密度的前提Ｄ、.精密度是表示測定值和真實值的符合程二、填空題1．pH=和濃度c=分別是位和___________位有效數(shù)字。2．X=××÷（+）,X的最后計算結(jié)果為___________位有效數(shù)字。3.測定明礬中鋁的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)九次測定得=％,s=%,查表知,8=,置信度為95%時平均值的置信區(qū)間是______________________________。4．取出25mL鋅標準溶液用于標定EDTA，用___量取鋅標準溶液；加入10mLpH＝緩沖溶液，宜用_______________量取。5．配制100mL鋅標準溶液，宜用_____________瓶；取出25mL鋅標準溶液用于標定EDTA，用___________量取鋅溶液。6.在表示分析結(jié)果時，組分含量≥10％時，用位有效數(shù)字表示。7.若TFe/KMnO4=mL,用KMnO4標準溶液滴定未知鐵溶液，消耗KMnO4溶液10mL，則該鐵溶液里含有鐵的質(zhì)量為。8.在表示分析結(jié)果時，組分含量在1％～10％時，用位有效數(shù)字表示。9.若TFe/KMnO4=mL,即表示1mLKMnO4溶液相當于g鐵。10．滴定分析時，為了減少體積引起得誤差，標準溶液得體積最少為mL。11．檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

檢驗法。12．在滴定操作中一般用手控制滴定管，手搖動錐形瓶。13.若一溶液的pH=該數(shù)據(jù)包含__________位有效數(shù)字。第五章六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是pKb[(CH2)6N4]=---(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~11下列物質(zhì)可以用來直接配制標準溶液的是……..A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO33.mol/LNH4HF2溶液的pH是-----[pKa(HF)=,pKb(NH3)=](A)(B)(C)(D)4.有一混合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2＞V1，V1＞0；該堿液由組成。5.HPO42-的共軛堿是-----------------------(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-6.濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO37．下列物質(zhì)可以用來直接配制標準溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO38．用雙指示劑法測定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標準溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HClmL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時,又用去,則此溶液的組成是()A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO49．以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標定·L-1的鹽酸溶液，應稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=g·mol-1A、～gB、～gC、～gD、～g10．在酸堿滴定中，通常是將化學計量點前后()相對誤差范圍內(nèi)溶液pH的變化稱為滴定突躍范圍。（）A、1%B、±%C、%D、±%11．酸堿滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準確滴定的界限是（）A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-812．在滴定分析中，下列儀器不是準確量器的是A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管13．某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，從理論上推算其pH變色范圍應為：()A、5~6B、6~7C、5~7D、6~814．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；pKa2=；pKa3=。則第一化學計量點的pH值為：()A、B、C、D、15．以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標定mol·L-1的鹽酸溶液，應稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=·mol-1]A、～gB、～gC、～gD、～g16．mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突躍范圍為~，則用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=某堿的突躍范圍為：A、~B、~C、~D、~17．下列情況中，屬于操作人員不應有的錯誤操作是()A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次18．下列標準溶液可用直接法配置的有A．H2SO4 C.Na2S2O3 19．下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-20．已知HCN的pKa=，則CN-的pKb=A． B．C． D．無法計算21．欲配制pH=3的緩沖溶液，應選擇下列哪一個共軛酸堿對（）A．HAc（pKa=） B．甲酸（pKa=）C．一氯乙酸（pKa=） D．苯酚（pKa=）22．下列關(guān)于判斷弱酸能否被準確滴定的敘述正確的是：A．當弱酸的電離常數(shù)Ka<10-8時，可以用強堿溶液直接滴定B．當弱酸的電離常數(shù)Ka>10-8時，可以用強堿溶液直接滴C．當弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≤10-8時，滴定可以直接進行D．當弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≥10-8時，滴定可以直接進行23.用來標定NaOH溶液的基準物質(zhì)最好選用A．鄰苯二甲酸氫鉀·2H2OC.硼砂24．NaHCO3水溶液的質(zhì)子平衡方程為（）A．[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]B．[H+]+[H2CO3]=[OH-]C．[H+]=[OH-]+[CO32-]D．[H+]+[H2CO3]=[CO32-] 25．HPO42-的共軛堿是：（）A.H3PO4B.H3OC.PO43-D.H2PO4-26．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：（）A．指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合B．指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH實躍范圍之內(nèi)C．指示劑的變色范圍應全部落入滴定的pH實躍范圍之內(nèi)D．指示劑應在pH=時變色27．下列四種緩沖溶液中，加入稍多的堿，哪種溶液的pH值將發(fā)生較大的變化（）A．·L-1HAc和·L-1NaAcB．·L-1HAc和·L-1NaAcC．·L-1HAc和·L-1NaAcD．·L-1HAc和·L-1NaAc28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=，（已知pKa（HAc）=），該溶液中[HAc]和[Ac－]關(guān)系是：A、[HAc]=[Ac－]B、[HAc]>[Ac－C、[HAc]<[Ac－]D、不能確定29．中和滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準確滴定的界限是（）A、Ka≥10－8B、c≥10－8C、cKa≥10－8D、c/Ka≥10－830．用雙指示劑法測定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液，用HCl標準溶液滴定，以酚酞為指示劑，用去HClmL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時，又用去，則此溶液的組成是()A、Na2CO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO331.以下標準溶液可以用直接法配制的是-()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO432.測定(NH4)2SO4中的氮時,不能用NaOH標準溶液直接滴定,這是因為--------------()(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游離H2SO433.已知：H3PO4K1=10-3，K2=10-10，K3=10-13Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的[H+]應是……………（）(A)10-3 (B)10-8 (C)10-10 (D)10-13以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標定·L-1的鹽酸溶液，應稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=g·mol-1]（）A、～gB、～gC、～gD、～g35．酸堿滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準確滴定的界限是（）A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-836.在滴定分析中，下列儀器不是準確量器的是（）A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；pKa2=；pKa3=。則第一化學計量點的pH值為：（）A、B、C、D、38．mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突躍范圍為~，則用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=某堿的突躍范圍為：（）A、~B、~C、~D、~二、填空題1.NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件為__________________________________________。2.Na2S水溶液的質(zhì)子條件為__________________________3.已知NH3的Kb=×10-5,當NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH=時,該溶液中[NH3]/[NH4Cl]為______。4.·L-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是_________________________________________。5．在1L·L-1的NH3溶液中又加入了的固體氯化銨，待溶解后，溶液中氨的分析濃度c(NH3)為。6.用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當?shù)味ㄖ?0％時溶液pH=;當?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=。則該酸pKa值是。7．有一混合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2＞V1，V1＞0；該堿液由組成。8．·L-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是。9．標定NaOH溶液宜用______________作基準物質(zhì)。10．在酸堿平衡中，各種酸堿組分的分布分數(shù)僅是的函數(shù)。11．當緩沖對的總濃度一定時，緩沖對的濃度比為時，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大。12.已知NH3的Kb=×10-5,則NH3的共軛酸的離解常數(shù)Ka等于13.對于弱堿，只有當cKb≥時，才能用標準酸液直接進行滴定。14.用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當?shù)味ㄖ?0％時溶液pH=;當?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=。則該酸pKa值是。15.已知HAc溶液在pH=時HAc和Ac－的分布系數(shù)相等，則HAc的pKa等于。16.對于弱酸，只有當cKa≥時，才能用標準堿液直接進行滴定。17．mol/LNa2HPO4溶液的近似pH為_________________mol/LNaH2PO4溶液的近似pH為_________________(已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=18．二元弱酸H2B，已知pH＝時，δH2B＝δHB-；pH＝時δHB-＝δB2-,則H2B的pKa1＝

，pKa2＝

。。19．對于一元弱酸HA，當pH＜pKa時，溶液中型體占優(yōu)勢；當pH＞pKa時，溶液中為主要型體。20．·L-1NH4Ac溶液的質(zhì)子條件式是_________________________________________。21.強堿準確滴定一元弱酸的條件是C酸Ka≥_________22.一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。當V1<V2時，組成是_________________________。23.寫出NH4H2PO4質(zhì)子條件式：

24.·L-1NaOH滴定同濃度的HCl,突躍范圍為，則1mol·L-1NaOH滴定同濃度的HCl的突躍范圍是。25..當緩沖對的總濃度一定時，緩沖對的濃度比為時，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大mol/LNa2HPO4溶液的近似pH為_________________(已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=三、簡答題1．在硫酸銨中氮含量的測定中，如何除去樣品中游離酸的影響2．影響強堿滴定弱酸的突躍范圍大小的因素有哪些弱酸能否被準確滴定的判別式是什么3.寫出雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的計算方法。第六章1.M(L)=1表示-------()(A)M與L沒有副反應(B)M與L的副反應相當嚴重(C)M的副反應較小 (D)[M]=[L]2.已知lgK(ZnY)=和pH4567lgY(H)若用mol/LEDTA滴定LZn2+溶液,(要求pM=,Et=%)滴定時最高允許酸度是------------()(A)pH≈4(B)pH≈5(C)pH≈6(D)pH≈73.在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時，溶液的pH將………….（）A.升高B.降低C.不變D.與金屬離子的價態(tài)有關(guān)4.EDTA的酸效應曲線是指------------------------------------------------------------------()(A)Y(H)-pH曲線(B)pM-pH曲線(C)lgK'(MY)-pH曲線(D)lgY(H)-pH曲線5.在pH為的氨性溶液中,已計算出Zn(NH3)=,Zn(OH)=,Y(H)=。則在此條件下lgK'(ZnY)為()[已知lgK(ZnY)=](A)(B)(C)(D)6．在pH=的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學計量點時,以下敘述正確是()A、[Zn2+']=[Y']B、[Zn2+]=[Y]C、[Zn2+']=[Y]D、[Zn2+]=[Y']7.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是（）A．游離指示劑In的顏色 B。MY的顏C．Min的顏色 D。A與B的顏色8.有關(guān)酸效應的敘述正確的是（）A．酸效應隨酸度減小而增大 B。酸效應隨pH增大而減小C．酸效應隨酸度增大而減小 D。酸效應與pH變化無關(guān) 9．在下列關(guān)于Y(H)的說法正確的是()A、Y(H)值隨pH增大而減小B、Y(H)值隨pH增大而增大C、Y(H)值隨pH增大而減小至零D、Y(H)的最大值為110．EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、絕對穩(wěn)定常數(shù)和副反應系數(shù)之間的關(guān)系為（）。Ａ. Ｂ. Ｃ.Ｄ.11．用EDTA直接滴定無色金屬離子，終點時所呈現(xiàn)的顏色是………………（）。A．游離指示劑In的顏色B．MY的顏色C．MIn的顏色D．A與B的混合顏色12．在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應的敘述正確的是()。A．酸效應系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。 B．酸效應系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。C．酸效應系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定D．酸效應系數(shù)的大小對配合物的穩(wěn)定性無影響。13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是（）。A．Mg2+含量 B．Ca2+含量C．Ca2+、Mg2+總量D．Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量14．在測定Ca2+、Mg2+總量時，如果存在Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+可以和鉻黑T形成更穩(wěn)定的配合物，而使到達化學計量點后溶液顏色沒有變化，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（）。A．僵化作用 B．氧化作用 C．沉淀作用 D．封閉作用二、填空題1.配位滴定中要求相對誤差不大于%時準確測定單一金屬離子M的條件為滴定金屬離子時，若ΔpM′=±，則要求lg(cMspK′MY)＞___才能使滴定的終點誤差小于%。3.配位滴定時，如果指示劑與金屬離子形成的配合物生成了沉淀，造成指示劑與EDTA的置換作用進行緩慢，使滴定終點拖長，這種現(xiàn)象稱為。4．EDTA滴定金屬離子時，若ΔpM’=±，則要求lgcMspK’MY＞_______才能使滴定的終點誤差小于%。5.溶液的pH愈大,則EDTA的lgY(H)愈___________,如只考慮酸效應,則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)愈___________（填大、?。Ｈ?、簡答題1．在進行絡合滴定時,為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH第七章一、選擇題1.溴酸鉀法測定苯酚的反應為：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此測定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-----------------------------------------()(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:12.反應2A++3B4+→2A4++3B2+到達化學計量點時電位是---------------------------()(A)[(A)+(B)]/2(B)[2(A)+3(B)]/5(C)[3(A)+2(B)]/5(D)6[(A)-(B)]/3.間接碘量法中加入淀粉指示劑適宜時間為………….（）A.滴定開始時B.在標準溶液滴定了近50%時C.滴定至近終點時D.滴定至離子的紅棕色褪盡，溶液無色時4.根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法正確。已知……..（）A.在鹵離子中只有I–能被Fe3+氧化B.在鹵離子中只有Br–能被Fe3+氧化C.在鹵離子中除F–外都能被Fe3+氧化D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化5.K2CrO7法測定鐵礦石中Fe含量時，加入H3PO4的主要目的之一是………….（）A.加快反應的速度B.防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉C.使Fe3+轉(zhuǎn)化為無色配離子D.沉淀Cr3+6.當兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時,為使反應完全度達到%,兩電對的條件電位差至少應大于-------------------------------------------------------------------------------------()(A)V(B)V(C)V(D)V7.Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V)(A) (B)2×(C)3× (D)2×8．在用K2Cr2O7法測定Fe時,加入H3PO4的主要目的是()A、提高酸度,使滴定反應趨于完全B、提高化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C、降低化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色D、有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀9．已知，電對Fe3+/Fe2+的條件電位為，Sn4+/Sn2+的條件電位為，用Fe3+滴定Sn2+時化學計量點的電位是________________。10．下列基準物質(zhì)中，既可以用以標定NaOH，又可以用于標定KMnO4的是：()A、鄰苯二甲酸氫鉀B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2CO311．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽時，滴定速度應控制為（）A．象酸堿滴定那樣快速進行 B．在開始時緩慢進行，以后逐漸加快至適當速度C．始終緩慢進行 D．開始時快，然后緩慢12.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）A．滴定開始時 B。標準溶液滴定了近50％C．標準溶液滴定了近75％ D。滴定至近計量點時13.條件電極電勢就是（）A．標準電極電勢 B．任意溫度、濃度下的電極電勢C．電對的氧化型和還原型的分析濃度都為1mol·L-1時的電極電勢D．電對的氧化型和還原型的活度都為1mol·L-1時的電極電勢14.標定KMnO4溶液時，下列敘述錯誤的是（）A．溫度應在75-85℃之間 B。酸度應該為強酸條件C．開始滴定時的速度要慢一些 D。應該加入合適的指示劑15.當兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應完全度達到%，兩電對的條件電位至少相差（）A、

B、

C、

D、16．標定KMnO4時，開始滴定時反應很慢，過一段時間后，反應反而很快，其原因是（）。A．KMnO4的濃度增加了 B．生成的Mn2+有催化作用C．MnO4–有催化作用 D．草酸鈉有催化作用17．對于下列反應：n2O1+n1R2=n1O2+n2R1若n1=1，n2=1，反應的完全程度達%以上，則lgK至少應為多少E10－E20至少應為多少（25℃）()A、lgK≥3，E10-E20≥(V)B、lgK≥6，E10-E20≥(V)C、lgK≥9，E10-E20≥(V)D、lgK≥12，E10-E20≥(V)二、填空題1.直接碘量法是利用的氧化性進行滴定的分析方法。2．已知E0(Fe3+/Fe2+)=，E0(Ce4+/Ce3+)=，則在1mol/LH2SO4溶液中用mol/LCe4+滴定mol/LFe2+，當?shù)味ǚ謹?shù)為時的電位為

，化學計量點電位為

。3.電極電位越低，還原劑的還原能力越________，氧化劑的氧化能力越________（填強或弱）。三、簡答題1用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時,常向溶液中加入H3PO4，為什么2.碘量法測定銅合金中的銅時，為什么要在接近終點時加入NH4SCN3．寫出標定Na2S2O3標準溶液常用方法所需的主要試劑及反應方程式。第八章1.用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是……………..()A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S2.微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測得B的濃度為×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是----------------------------------------------()(A)×10-13(B)×10-13(C)×10-14(D)×10-113.莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在~10范圍內(nèi),若酸度過高則---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增強(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶4.間接碘量法測定銅時,在接近終點時加入KSCN的目的是()A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)5．在沉淀滴定法中，佛爾哈徳法所用的指示劑為（） A.K2CrO4 B.K2MnO4C.NH4Fe(SO4)2 D.甲基橙6.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，C(A+)=xmol·L-1,C(B+)=ymol·L-1,則Ksp?值為（）A．xy2/2 B.xyC.xy2D.4xy27．佛爾哈德法測定I-時，必須在加入過量AgNO3后，方可加入指示劑，其原因是（）A、Fe3+氧化I-B、防止Fe3+的水解C、AgI對I-的吸附性過強D、AgI對Fe3+的吸附性過強8.過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小……（）(A)100cm3水(B)1000cm3水(C)100cm3·dm-3KCl溶液 (D)1000cm3·dm-3KNO3溶液9．間接碘量法測定銅時,在接近終點時加入KSCN的目的是--------------------()A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)10．在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為-------------------------------------（） A．NH4Fe(SO4)2 B．熒光黃 C．K2Cr2O7 D．K2CrO411.摩爾法測定Cl-1含量時，選用的指示劑為。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為

、

。第九章1．Ksp(BaSO4)=×10-11,BaSO4沉淀在mol·L-1BaCl2中的溶解度是()A.×10-9mol·L-1B.×10-6mol·L-1C.×10-7mol·L-1D.×10-10mol·L-12.要得到晶形沉淀，下列敘述錯誤的是（）A．在適當稀的溶液中進行沉淀 B。在不斷攪拌下快速加入沉淀劑C．在熱溶液中進行沉淀 D。陳化3.相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱。4．下列各條中，違反了晶型沉淀條件的是（）A．沉淀作用宜在較稀溶液中進行 B．沉淀作用宜在熱溶液中進行C．在不斷攪拌下，快速加入沉淀劑 D．沉淀應進行陳化5.晶形沉淀的沉淀條件是()A、濃