大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題

第一章~第三章一、選擇題1.以下各項(xiàng)措施中,可以減小偶然誤差的是-------------------------------------------------------()(A)進(jìn)行儀器校正(B)做對照試驗(yàn)(C)增加平行測定次數(shù)(D)做空白試驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為-------------------------()(A)(B)(C)(D)有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用---（）(A)F檢驗(yàn)(B)t檢驗(yàn)(C)u檢驗(yàn)(D)Q檢驗(yàn)試樣用量為~10mg的分析稱為----（）(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析5.可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差() A、進(jìn)行對照試驗(yàn)B、進(jìn)行空白試驗(yàn)C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)6.對置信區(qū)間的正確理解是A、一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間B一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍C、真值落在某一可靠區(qū)間的概率D、一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7．兩位分析人員對同一含SO42-的樣品用重量法進(jìn)行分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷兩位分析人員的分析結(jié)果間是否存在系統(tǒng)誤差，則應(yīng)該用下列方法中的哪一種（）A、u檢驗(yàn)法B、F檢驗(yàn)法C、F檢驗(yàn)法加t檢驗(yàn)法D、t檢驗(yàn)法8．以下各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是()A、進(jìn)行儀器校正B、作對照實(shí)驗(yàn)C、增加平行測定次數(shù)D、作空白實(shí)驗(yàn)9.下列論述中錯誤的是A．方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差具有單向性C．系統(tǒng)誤差又稱可測誤差D..系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布10.已知某溶液pH=,其氫離子濃度的正確值為 A．mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-111.用萬分之一天平稱量時(shí)，為了減小稱量誤差，被稱量樣品的質(zhì)量最小為。12．下列論述中不正確的是 （ ）A．偶然誤差具有隨機(jī)性B.偶然誤差服從正態(tài)分布C．偶然誤差具有單向性D.偶然誤差是由不確定的因素引起的測得某種新合成的有機(jī)酸pKa?值為，其Ka?值為 A．×10-13 B.×10-13 C．×10-13 D.4×10-13 由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.標(biāo)準(zhǔn)偏差小D.相對偏差小有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用A.t檢驗(yàn)B.u檢驗(yàn)C.F檢驗(yàn)D.Q檢驗(yàn)16.已知某溶液的pH=,其氫離子濃度的正確值為A、mol·L-1B、mol·L-1C、mol·L-1D、mol·L-1定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是.()Ａ、精密度高準(zhǔn)確度也一定高Ｂ、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高Ｃ、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提Ｄ、精密度是表示測定值和真實(shí)值的符合程度18.下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出()A、五位B、四位C、三位D、二位19.實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為()A、 B、C、D、20．以下器皿在使用前不需要用試液潤洗的是（）。 A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管21．稱取鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中加水50mL溶解，此時(shí)用（）量取這50mL水。A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶22.用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定mol/LNaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=](A)g左右 (B)g~g(C)g~g (D)g~g23.下列各項(xiàng)定義中不正確的是----------------------------------------------------------------()(A)絕對誤差是測定值與真值之差(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比(C)偏差是指測定值與平均值之差(D)總體平均值就是真值24.在定量分析中,精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是-----------------------------------------()(A)精密度高,準(zhǔn)確度必然高(B)準(zhǔn)確度高,精密度也就高(C)精密度是保證準(zhǔn)確度的前提(D)準(zhǔn)確度是保證精密度的前提測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,以下結(jié)果表示正確的是------(A)10％(B)％(C)％(D)％26.已知某溶液的pH值為,其氫離子濃度的正確值為-----(A)1×10-12mol/L(B)×10-12mol/L(C)×10-12mol/L(D)×10-12mol/L27．下列論述中不正確的是---------------------------------------（）A.偶然誤差具有隨機(jī)性B.偶然誤差服從正態(tài)分布C.偶然誤差具有單向性D.偶然誤差是由不確定的因素引起的28．從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是-----------------（）A.偶然誤差小 B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小 D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小29．下列情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯誤操作是…………………()A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次30．以下各項(xiàng)措施中可以減小偶然誤差的是()A、進(jìn)行儀器校正B、作對照實(shí)驗(yàn)C、增加平行測定次數(shù)D、作空白實(shí)驗(yàn)31.已知某溶液pH=,其氫離子濃度的正確值為 （）A．mol·L-1 B.mol·L-C.mol·L-1 D.mol·L-131．有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用()A、t檢驗(yàn)B、u檢驗(yàn)C、F檢驗(yàn)D、Q檢驗(yàn)32．有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用()A、F檢驗(yàn)B、t檢驗(yàn)C、u檢驗(yàn)D、Q檢驗(yàn)33．定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是()Ａ、精密度高準(zhǔn)確度也一定高Ｂ、準(zhǔn)確度高要求精密度一定高Ｃ、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提Ｄ、.精密度是表示測定值和真實(shí)值的符合程二、填空題1．pH=和濃度c=分別是位和___________位有效數(shù)字。2．X=××÷（+）,X的最后計(jì)算結(jié)果為___________位有效數(shù)字。3.測定明礬中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)九次測定得=％,s=%,查表知,8=,置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間是______________________________。4．取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定EDTA，用___量取鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液；加入10mLpH＝緩沖溶液，宜用_______________量取。5．配制100mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液，宜用_____________瓶；取出25mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液用于標(biāo)定EDTA，用___________量取鋅溶液。6.在表示分析結(jié)果時(shí)，組分含量≥10％時(shí)，用位有效數(shù)字表示。7.若TFe/KMnO4=mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知鐵溶液，消耗KMnO4溶液10mL，則該鐵溶液里含有鐵的質(zhì)量為。8.在表示分析結(jié)果時(shí)，組分含量在1％～10％時(shí)，用位有效數(shù)字表示。9.若TFe/KMnO4=mL,即表示1mLKMnO4溶液相當(dāng)于g鐵。10．滴定分析時(shí)，為了減少體積引起得誤差，標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積最少為mL。11．檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

檢驗(yàn)法。12．在滴定操作中一般用手控制滴定管，手搖動錐形瓶。13.若一溶液的pH=該數(shù)據(jù)包含__________位有效數(shù)字。第五章六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是pKb[(CH2)6N4]=---(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~11下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是……..A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO33.mol/LNH4HF2溶液的pH是-----[pKa(HF)=,pKb(NH3)=](A)(B)(C)(D)4.有一混合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2＞V1，V1＞0；該堿液由組成。5.HPO42-的共軛堿是-----------------------(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-6.濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是-----------()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO37．下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO38．用雙指示劑法測定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以酚酞為指示劑,用去HClmL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí),又用去,則此溶液的組成是()A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO49．以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定·L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=g·mol-1A、～gB、～gC、～gD、～g10．在酸堿滴定中，通常是將化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后()相對誤差范圍內(nèi)溶液pH的變化稱為滴定突躍范圍。（）A、1%B、±%C、%D、±%11．酸堿滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是（）A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-812．在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管13．某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，從理論上推算其pH變色范圍應(yīng)為：()A、5~6B、6~7C、5~7D、6~814．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；pKa2=；pKa3=。則第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為：()A、B、C、D、15．以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定mol·L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=·mol-1]A、～gB、～gC、～gD、～g16．mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突躍范圍為~，則用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=某堿的突躍范圍為：A、~B、~C、~D、~17．下列情況中，屬于操作人員不應(yīng)有的錯誤操作是()A、滴定管用所盛放溶液潤洗幾次B、容量瓶不用所盛放溶液潤洗幾次C、移液管用所盛放溶液潤洗幾次D、三角瓶用所盛放溶液潤洗幾次18．下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配置的有A．H2SO4 C.Na2S2O3 19．下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-20．已知HCN的pKa=，則CN-的pKb=A． B．C． D．無法計(jì)算21．欲配制pH=3的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪一個(gè)共軛酸堿對（）A．HAc（pKa=） B．甲酸（pKa=）C．一氯乙酸（pKa=） D．苯酚（pKa=）22．下列關(guān)于判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的敘述正確的是：A．當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka<10-8時(shí)，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴定B．當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka>10-8時(shí)，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴C．當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≤10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行D．當(dāng)弱酸的濃度與弱酸的電離常數(shù)的乘積c·Ka≥10-8時(shí)，滴定可以直接進(jìn)行23.用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用A．鄰苯二甲酸氫鉀·2H2OC.硼砂24．NaHCO3水溶液的質(zhì)子平衡方程為（）A．[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]B．[H+]+[H2CO3]=[OH-]C．[H+]=[OH-]+[CO32-]D．[H+]+[H2CO3]=[CO32-] 25．HPO42-的共軛堿是：（）A.H3PO4B.H3OC.PO43-D.H2PO4-26．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：（）A．指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B．指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH實(shí)躍范圍之內(nèi)C．指示劑的變色范圍應(yīng)全部落入滴定的pH實(shí)躍范圍之內(nèi)D．指示劑應(yīng)在pH=時(shí)變色27．下列四種緩沖溶液中，加入稍多的堿，哪種溶液的pH值將發(fā)生較大的變化（）A．·L-1HAc和·L-1NaAcB．·L-1HAc和·L-1NaAcC．·L-1HAc和·L-1NaAcD．·L-1HAc和·L-1NaAc28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=，（已知pKa（HAc）=），該溶液中[HAc]和[Ac－]關(guān)系是：A、[HAc]=[Ac－]B、[HAc]>[Ac－C、[HAc]<[Ac－]D、不能確定29．中和滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是（）A、Ka≥10－8B、c≥10－8C、cKa≥10－8D、c/Ka≥10－830．用雙指示劑法測定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液?，F(xiàn)取一定體積的該試液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑，用去HClmL。然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至橙色時(shí)，又用去，則此溶液的組成是()A、Na2CO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO331.以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是-()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO432.測定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,這是因?yàn)?-------------()(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游離H2SO433.已知：H3PO4K1=10-3，K2=10-10，K3=10-13Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的[H+]應(yīng)是……………（）(A)10-3 (B)10-8 (C)10-10 (D)10-13以甲基橙為指示劑，用無水Na2CO3標(biāo)定·L-1的鹽酸溶液，應(yīng)稱取無水Na2CO3的質(zhì)量為[Mr(Na2CO3)=g·mol-1]（）A、～gB、～gC、～gD、～g35．酸堿滴定中，欲使誤差不大于％，則判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的界限是（）A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-836.在滴定分析中，下列儀器不是準(zhǔn)確量器的是（）A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=；pKa2=；pKa3=。則第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為：（）A、B、C、D、38．mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突躍范圍為~，則用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=某堿的突躍范圍為：（）A、~B、~C、~D、~二、填空題1.NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件為__________________________________________。2.Na2S水溶液的質(zhì)子條件為__________________________3.已知NH3的Kb=×10-5,當(dāng)NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH=時(shí),該溶液中[NH3]/[NH4Cl]為______。4.·L-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是_________________________________________。5．在1L·L-1的NH3溶液中又加入了的固體氯化銨，待溶解后，溶液中氨的分析濃度c(NH3)為。6.用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時(shí)溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=。則該酸pKa值是。7．有一混合堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再滴定，又消耗HCl體積為V2；V2＞V1，V1＞0；該堿液由組成。8．·L-1(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是。9．標(biāo)定NaOH溶液宜用______________作基準(zhǔn)物質(zhì)。10．在酸堿平衡中，各種酸堿組分的分布分?jǐn)?shù)僅是的函數(shù)。11．當(dāng)緩沖對的總濃度一定時(shí)，緩沖對的濃度比為時(shí)，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大。12.已知NH3的Kb=×10-5,則NH3的共軛酸的離解常數(shù)Ka等于13.對于弱堿，只有當(dāng)cKb≥時(shí)，才能用標(biāo)準(zhǔn)酸液直接進(jìn)行滴定。14.用NaOH溶液滴定濃度相同的某弱酸HA，當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時(shí)溶液pH=;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時(shí)溶液pH=。則該酸pKa值是。15.已知HAc溶液在pH=時(shí)HAc和Ac－的分布系數(shù)相等，則HAc的pKa等于。16.對于弱酸，只有當(dāng)cKa≥時(shí)，才能用標(biāo)準(zhǔn)堿液直接進(jìn)行滴定。17．mol/LNa2HPO4溶液的近似pH為_________________mol/LNaH2PO4溶液的近似pH為_________________(已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=18．二元弱酸H2B，已知pH＝時(shí)，δH2B＝δHB-；pH＝時(shí)δHB-＝δB2-,則H2B的pKa1＝

，pKa2＝

。。19．對于一元弱酸HA，當(dāng)pH＜pKa時(shí)，溶液中型體占優(yōu)勢；當(dāng)pH＞pKa時(shí)，溶液中為主要型體。20．·L-1NH4Ac溶液的質(zhì)子條件式是_________________________________________。21.強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定一元弱酸的條件是C酸Ka≥_________22.一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。當(dāng)V1<V2時(shí)，組成是_________________________。23.寫出NH4H2PO4質(zhì)子條件式：

24.·L-1NaOH滴定同濃度的HCl,突躍范圍為，則1mol·L-1NaOH滴定同濃度的HCl的突躍范圍是。25..當(dāng)緩沖對的總濃度一定時(shí)，緩沖對的濃度比為時(shí)，緩沖溶液的緩沖指數(shù)最大mol/LNa2HPO4溶液的近似pH為_________________(已知H3PO4的pKa1=,pKa2=,pKa3=三、簡答題1．在硫酸銨中氮含量的測定中，如何除去樣品中游離酸的影響2．影響強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍大小的因素有哪些弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的判別式是什么3.寫出雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的計(jì)算方法。第六章1.M(L)=1表示-------()(A)M與L沒有副反應(yīng)(B)M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C)M的副反應(yīng)較小 (D)[M]=[L]2.已知lgK(ZnY)=和pH4567lgY(H)若用mol/LEDTA滴定LZn2+溶液,(要求pM=,Et=%)滴定時(shí)最高允許酸度是------------()(A)pH≈4(B)pH≈5(C)pH≈6(D)pH≈73.在非緩沖溶液中用EDTA溶液滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將………….（）A.升高B.降低C.不變D.與金屬離子的價(jià)態(tài)有關(guān)4.EDTA的酸效應(yīng)曲線是指------------------------------------------------------------------()(A)Y(H)-pH曲線(B)pM-pH曲線(C)lgK'(MY)-pH曲線(D)lgY(H)-pH曲線5.在pH為的氨性溶液中,已計(jì)算出Zn(NH3)=,Zn(OH)=,Y(H)=。則在此條件下lgK'(ZnY)為()[已知lgK(ZnY)=](A)(B)(C)(D)6．在pH=的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),以下敘述正確是()A、[Zn2+']=[Y']B、[Zn2+]=[Y]C、[Zn2+']=[Y]D、[Zn2+]=[Y']7.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是（）A．游離指示劑In的顏色 B。MY的顏C．Min的顏色 D。A與B的顏色8.有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）A．酸效應(yīng)隨酸度減小而增大 B。酸效應(yīng)隨pH增大而減小C．酸效應(yīng)隨酸度增大而減小 D。酸效應(yīng)與pH變化無關(guān) 9．在下列關(guān)于Y(H)的說法正確的是()A、Y(H)值隨pH增大而減小B、Y(H)值隨pH增大而增大C、Y(H)值隨pH增大而減小至零D、Y(H)的最大值為110．EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)、絕對穩(wěn)定常數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（）。Ａ. Ｂ. Ｃ.Ｄ.11．用EDTA直接滴定無色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是………………（）。A．游離指示劑In的顏色B．MY的顏色C．MIn的顏色D．A與B的混合顏色12．在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是()。A．酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。 B．酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。C．酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定D．酸效應(yīng)系數(shù)的大小對配合物的穩(wěn)定性無影響。13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測定的是（）。A．Mg2+含量 B．Ca2+含量C．Ca2+、Mg2+總量D．Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量14．在測定Ca2+、Mg2+總量時(shí)，如果存在Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+可以和鉻黑T形成更穩(wěn)定的配合物，而使到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后溶液顏色沒有變化，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（）。A．僵化作用 B．氧化作用 C．沉淀作用 D．封閉作用二、填空題1.配位滴定中要求相對誤差不大于%時(shí)準(zhǔn)確測定單一金屬離子M的條件為滴定金屬離子時(shí)，若ΔpM′=±，則要求lg(cMspK′MY)＞___才能使滴定的終點(diǎn)誤差小于%。3.配位滴定時(shí)，如果指示劑與金屬離子形成的配合物生成了沉淀，造成指示劑與EDTA的置換作用進(jìn)行緩慢，使滴定終點(diǎn)拖長，這種現(xiàn)象稱為。4．EDTA滴定金屬離子時(shí)，若ΔpM’=±，則要求lgcMspK’MY＞_______才能使滴定的終點(diǎn)誤差小于%。5.溶液的pH愈大,則EDTA的lgY(H)愈___________,如只考慮酸效應(yīng),則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)愈___________（填大、?。?。三、簡答題1．在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí),為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH第七章一、選擇題1.溴酸鉀法測定苯酚的反應(yīng)為：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此測定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為-----------------------------------------()(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:12.反應(yīng)2A++3B4+→2A4++3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是---------------------------()(A)[(A)+(B)]/2(B)[2(A)+3(B)]/5(C)[3(A)+2(B)]/5(D)6[(A)-(B)]/3.間接碘量法中加入淀粉指示劑適宜時(shí)間為………….（）A.滴定開始時(shí)B.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C.滴定至近終點(diǎn)時(shí)D.滴定至離子的紅棕色褪盡，溶液無色時(shí)4.根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，指出哪一種說法正確。已知……..（）A.在鹵離子中只有I–能被Fe3+氧化B.在鹵離子中只有Br–能被Fe3+氧化C.在鹵離子中除F–外都能被Fe3+氧化D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化5.K2CrO7法測定鐵礦石中Fe含量時(shí)，加入H3PO4的主要目的之一是………….（）A.加快反應(yīng)的速度B.防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉C.使Fe3+轉(zhuǎn)化為無色配離子D.沉淀Cr3+6.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí),為使反應(yīng)完全度達(dá)到%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于-------------------------------------------------------------------------------------()(A)V(B)V(C)V(D)V7.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=V,(Sn4+/Sn2+)=V)(A) (B)2×(C)3× (D)2×8．在用K2Cr2O7法測定Fe時(shí),加入H3PO4的主要目的是()A、提高酸度,使滴定反應(yīng)趨于完全B、提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C、降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色D、有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀9．已知，電對Fe3+/Fe2+的條件電位為，Sn4+/Sn2+的條件電位為，用Fe3+滴定Sn2+時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是________________。10．下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，既可以用以標(biāo)定NaOH，又可以用于標(biāo)定KMnO4的是：()A、鄰苯二甲酸氫鉀B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2CO311．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)控制為（）A．象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 B．在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快至適當(dāng)速度C．始終緩慢進(jìn)行 D．開始時(shí)快，然后緩慢12.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）A．滴定開始時(shí) B。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％C．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75％ D。滴定至近計(jì)量點(diǎn)時(shí)13.條件電極電勢就是（）A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 B．任意溫度、濃度下的電極電勢C．電對的氧化型和還原型的分析濃度都為1mol·L-1時(shí)的電極電勢D．電對的氧化型和還原型的活度都為1mol·L-1時(shí)的電極電勢14.標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，下列敘述錯誤的是（）A．溫度應(yīng)在75-85℃之間 B。酸度應(yīng)該為強(qiáng)酸條件C．開始滴定時(shí)的速度要慢一些 D。應(yīng)該加入合適的指示劑15.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到%，兩電對的條件電位至少相差（）A、

B、

C、

D、16．標(biāo)定KMnO4時(shí)，開始滴定時(shí)反應(yīng)很慢，過一段時(shí)間后，反應(yīng)反而很快，其原因是（）。A．KMnO4的濃度增加了 B．生成的Mn2+有催化作用C．MnO4–有催化作用 D．草酸鈉有催化作用17．對于下列反應(yīng)：n2O1+n1R2=n1O2+n2R1若n1=1，n2=1，反應(yīng)的完全程度達(dá)%以上，則lgK至少應(yīng)為多少E10－E20至少應(yīng)為多少（25℃）()A、lgK≥3，E10-E20≥(V)B、lgK≥6，E10-E20≥(V)C、lgK≥9，E10-E20≥(V)D、lgK≥12，E10-E20≥(V)二、填空題1.直接碘量法是利用的氧化性進(jìn)行滴定的分析方法。2．已知E0(Fe3+/Fe2+)=，E0(Ce4+/Ce3+)=，則在1mol/LH2SO4溶液中用mol/LCe4+滴定mol/LFe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為時(shí)的電位為

，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為

。3.電極電位越低，還原劑的還原能力越________，氧化劑的氧化能力越________（填強(qiáng)或弱）。三、簡答題1用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時(shí),常向溶液中加入H3PO4，為什么2.碘量法測定銅合金中的銅時(shí)，為什么要在接近終點(diǎn)時(shí)加入NH4SCN3．寫出標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用方法所需的主要試劑及反應(yīng)方程式。第八章1.用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是……………..()A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S2.微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測得B的濃度為×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是----------------------------------------------()(A)×10-13(B)×10-13(C)×10-14(D)×10-113.莫爾法測定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在~10范圍內(nèi),若酸度過高則---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶4.間接碘量法測定銅時(shí),在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN的目的是()A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)5．在沉淀滴定法中，佛爾哈徳法所用的指示劑為（） A.K2CrO4 B.K2MnO4C.NH4Fe(SO4)2 D.甲基橙6.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，C(A+)=xmol·L-1,C(B+)=ymol·L-1,則Ksp?值為（）A．xy2/2 B.xyC.xy2D.4xy27．佛爾哈德法測定I-時(shí)，必須在加入過量AgNO3后，方可加入指示劑，其原因是（）A、Fe3+氧化I-B、防止Fe3+的水解C、AgI對I-的吸附性過強(qiáng)D、AgI對Fe3+的吸附性過強(qiáng)8.過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小……（）(A)100cm3水(B)1000cm3水(C)100cm3·dm-3KCl溶液 (D)1000cm3·dm-3KNO3溶液9．間接碘量法測定銅時(shí),在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN的目的是--------------------()A.防止沉淀的轉(zhuǎn)化B.減少沉淀對I2的吸附C.防止氧化D.防止I2的揮發(fā)10．在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為-------------------------------------（） A．NH4Fe(SO4)2 B．熒光黃 C．K2Cr2O7 D．K2CrO411.摩爾法測定Cl-1含量時(shí)，選用的指示劑為。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為

、

。第九章1．Ksp(BaSO4)=×10-11,BaSO4沉淀在mol·L-1BaCl2中的溶解度是()A.×10-9mol·L-1B.×10-6mol·L-1C.×10-7mol·L-1D.×10-10mol·L-12.要得到晶形沉淀，下列敘述錯誤的是（）A．在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行沉淀 B。在不斷攪拌下快速加入沉淀劑C．在熱溶液中進(jìn)行沉淀 D。陳化3.相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，這種現(xiàn)象稱。4．下列各條中，違反了晶型沉淀?xiàng)l件的是（）A．沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行 B．沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行C．在不斷攪拌下，快速加入沉淀劑 D．沉淀應(yīng)進(jìn)行陳化5.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是()A、濃