蒸餾與萃取課件

化學實驗基本方法

(蒸餾和萃取）蒸餾1.原理：

利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去。（P7）冷凝管牛角管尾接管溫度計進水口出水口2.裝置：蒸餾燒瓶錐形瓶實物裝置圖操作注意：1.先通水，再加熱2.全程嚴格控制好溫度3.注意事項：3.冷凝水下進上出1.溫度計水銀球處于支管口處2.投放沸石或碎瓷片4.溶液體積不超過燒瓶體積2/35.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？符合蒸餾的條件：①液體混合物（互溶）——酒精與水以任意比互溶②各組分沸點不同且相差較大——酒精78℃，水100℃沸點（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（）的物質的沸點！低高思考與交流：

取少量待檢溶液于試管中，滴加幾滴稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）存在Cl-

?！鳦l-的檢驗方法稀HNO3、AgNO3溶液表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結論試劑：操作：現(xiàn)象：結論：

操作：取少量待檢溶液于試管中，滴加幾滴稀HCl酸化，再加入幾滴BaCl2溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀（BaSO4）結論：存在SO42-

注意排除CO32-離子的干擾！▲SO42-的檢驗方法試劑：稀HCl

、BaCl2溶液4.蒸餾法的應用：海水淡化對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水的混合液，能用蒸餾方法進行分離嗎？為什么？萃取與分液1.原理：物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑（萃取劑）把溶質從它與另一溶劑（原溶劑）所組成的溶液中提取出來。

【概念分析】溶質溶劑（一種）（兩種）（溶解性不同）（兩者互不相溶）萃取液萃取混合物分液漏斗分液你認識嗎?“分液漏斗”上口玻璃塞下口活塞萃取、分液【使用分液漏斗注意事項】1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內壁，當分液漏斗內的下層液體恰好流盡時，要立即關閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。要將上層液體由上口倒出?！緦嶒?-4】用CCl4萃取碘水（飽和）中的I2現(xiàn)象：液體分層:上層液體顯（）色下層液體顯（）色淺黃紫儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯【分析討論】1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質（I2）；都不與碘單質（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。同：[萃取劑選擇條件]1、與原溶劑(水)互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質反應如，CCl4不與I2反應1、根據(jù)實驗1-4分析，請分總結CCl4性質？2、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因。①無色液體，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精與水互溶。[思考與討論]一、蒸餾蒸餾燒瓶帶支管支管口處溫度計加熱必墊石棉網(wǎng)防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管水流方向氣流反課堂小結口訣：1.充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液