2022年全國教師資格證科目三化學(xué)高頻考點(diǎn)

高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)化學(xué)讓每一個(gè)孩子都能遇到好老師 1第一部分基本概念和原理 1第二部分常見元素及其化合物 25第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 33第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 46第五部分化學(xué)教育教學(xué)知識(shí) 541教師資格證化學(xué)筆試高頻考點(diǎn)第一部分基本概念和原理1.分散系：指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。2.分散系的分類：當(dāng)分散劑是水時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液三大類。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小＜1nm＞100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目分子的集合體外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能舉例NaCl溶液Fe(OH)3膠體油水、石灰乳1.溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物。(2)特征：均一性：溶液中各部分濃度、性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。2.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。應(yīng)用時(shí)注意：要指明溫度和溶劑的量；要指明這種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再繼續(xù)溶解NaCl，但也許能繼續(xù)溶解KNO3，對(duì)于NaCl來說是飽和的，而對(duì)于KNO3來說就是不飽和的。在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃。飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。一般規(guī)律：溶解平衡：在一定溫度下，固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里溶解，當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)形成飽和溶液如：。3.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，若不能再繼續(xù)溶解剩余溶質(zhì)，則這種溶液就達(dá)到飽和。24.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。5.注意事項(xiàng)(1)溶液是清澈透明的，但不一定是無色的。(2)溶液中的溶質(zhì)，可以是一種或幾種，可以是分子，也可以是離子。(3)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。(4)水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。6.溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程：吸收熱量；水合過程：放出熱量。(1)如果擴(kuò)散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，則表現(xiàn)為溶液的溫度升高(如NaOH、濃H2SO4溶于水，溫度升高)。反之，則溶液的溫度降低(如NH4NO3溶于水，溫度降低)。(2)許多物質(zhì)溶解時(shí)溫度沒有明顯變化，但不能認(rèn)為沒有發(fā)生這兩個(gè)過程(如NaCl溶于水，溫度無明顯變化)。1.定義分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間的分散系。2.本質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間。3.特征分散質(zhì)粒子表面積大(具有較強(qiáng)吸附能力)。4.分類按分散劑的狀態(tài)分：液溶膠，如：Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)膠體；氣溶膠，如：霧、云、煙；固溶膠，如：煙水晶、有色玻璃。5.膠體的性質(zhì)(1)光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向上可以看到有一條光帶，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象，可以用來鑒別膠體。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來方向而分散傳播)。(2)力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散現(xiàn)象、沉降與沉降平衡布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象產(chǎn)生是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。3(3)電性質(zhì)：電泳現(xiàn)象、凝聚現(xiàn)象電泳現(xiàn)象產(chǎn)生是因?yàn)閹щ姷哪z體粒子在電場的作用下，發(fā)生了定向運(yùn)動(dòng)。膠體的凝聚——利用電解質(zhì)或其他試劑使膠體顆粒增大甚至沉淀的現(xiàn)象。膠體的聚沉——通過不同的方法使膠體結(jié)合成大顆粒而凝聚析出的過程。1.化學(xué)反應(yīng)方程式概念：用分子式(化學(xué)式)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。原則：要遵循客觀事實(shí)；要遵循質(zhì)量守恒定律。理解：可表示反應(yīng)前后物質(zhì)的種類及微粒數(shù)之比、物質(zhì)的量之比(或氣體體積之比)、質(zhì)量之比。應(yīng)用：表示物質(zhì)的變化，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。書寫注意事項(xiàng)：(1)遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等；(2)反應(yīng)的條件如“點(diǎn)燃”、“加熱”、“高溫”、“催化劑”等，寫在等號(hào)的上方；(3)溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)上“↓”；(4)如果反應(yīng)物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)“↑”。配平方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；③觀察法；④氧化還原配平法；⑤綜合法——質(zhì)量守恒-代數(shù)法。書寫：①符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)并配平；②必須注明反應(yīng)條件，尤其是有機(jī)化學(xué)方程式；③“=”、“↑”、“↓”等符號(hào)的應(yīng)用要正確。2.離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。意義：①表示某一個(gè)離子反應(yīng)；②表示某一類離子反應(yīng)，因此能深刻表示反應(yīng)的本質(zhì)。書寫：寫離子形式的物質(zhì)——易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。包括：可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽(絕大多數(shù))，其它物質(zhì)則用化學(xué)式表示。書寫方法：(1)寫：寫出配平的化學(xué)方程式(2)拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其他寫分子式(3)刪：刪除反應(yīng)前后不變的離子(4)查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等如：寫出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：(1)寫：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)拆：2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O(3)刪：2H++2OH-=2H2O(4)查：H++OH-=H2O(方程式前后系數(shù)為最簡整數(shù)比)判斷技巧：兩易兩等兩查兩易：易溶、易電離的物質(zhì)要以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示兩等：離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)、總電荷數(shù)必須相等兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)、是否漏寫必要的反應(yīng)條件4【注意】①對(duì)固態(tài)離子化合物參加的反應(yīng)，如固態(tài)氯化銨與熟石灰共熱，不寫離子方程式。②對(duì)微溶物質(zhì)，一般濃度大時(shí)當(dāng)難溶(如石灰乳)，而澄清液多按可溶處理(如石灰水)。③有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，要滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。1.物質(zhì)的量(n)(1)物理意義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個(gè)基本物理量之一。(2)單位：摩爾(mol)，簡稱摩，把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。(3)適用范圍：只適用于微觀粒子。2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)定義：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目。化學(xué)計(jì)算中取其近似值6.02×1023mol-1為阿伏加德羅常數(shù)，(2)單位：mol-1(3)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)()3.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g?mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。(4)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量()4.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位：L/mol或L?mol-1(3)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積()(4)氣體摩爾體積不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C，1.01×105Pa)下，1mol的任何理想氣體所占的體積都約為22.4L。5.物質(zhì)的量濃度(cB)(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)單位：mol/L或mol?L(3)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：5物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積()6.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。符號(hào)為ωB。(2)計(jì)算公式：(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：Sgmg(g·cm－3)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g)，為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。對(duì)飽和溶液：對(duì)所有溶液：1.核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素。也就是說，每一種原子即核素有同種元素的核素(如、)和不同種元素的核素(如、等)。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。【注意】(1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素。即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同。(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)。(3)同位素的特性：①物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的。(4)氫元素的三種同位素：氕(特例：該原子中不含中子)、氘(或D)、氚(或T)。(5)重要同位素的用途：、為制造氫彈的材料；為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料。異形體同素異形體指由同一元素形成的多種單質(zhì)。同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)有相似性也有差異性；常見的同素異形體有金剛石、石墨和C60；紅磷和白磷；氧氣和臭氧。.同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體指化合物具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，因而產(chǎn)生了性質(zhì)上的差異的現(xiàn)象。6同分異構(gòu)現(xiàn)象在無機(jī)物和有機(jī)物中都存在。如：無機(jī)物中雷酸銀AgONC和氰酸銀AgCNO就互為同分異構(gòu)體。結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。同分異構(gòu)體同系物同位素同素異形體對(duì)象化合物有機(jī)物原子單質(zhì)相同點(diǎn)分子式通式相同結(jié)構(gòu)相似質(zhì)子數(shù)組成元素不同點(diǎn)結(jié)構(gòu)分子式中子數(shù)結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同1.定義元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2.元素周期律主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面(1)最外層電子數(shù)：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(第一周期時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化；(2)原子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑改變呈現(xiàn)周期性變化同周期內(nèi)，元素原子半徑從左到右逐漸減小同主族內(nèi)，元素原子半徑從上到下逐漸增大(3)元素化合價(jià)：元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從－4價(jià)遞增至－1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化(4)元素性質(zhì)：①同周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。②同主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。3.元素周期表中的其他規(guī)律(1)元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(D不參與排列)。①原子半徑：；③非金屬性：。7(2)粒子半徑比較①同種元素粒子半徑大小比較同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。如r(Na)＜r(Na+)、r(Cl-)＞r(Cl)、r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)、r(H-)>r(H)>r(H+)②不同元素粒子半徑的比較同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)、r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)、rOr(F-)。同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。如r(O2-)＞r(Li+)。同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子半徑、同價(jià)態(tài)的離子半徑越大。如：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)、r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)。電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ar)＞r(K+)＞r(Ca2+)、r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。1.定義氣態(tài)原子要失去電子變?yōu)闅鈶B(tài)陽離子，必須克服核電荷對(duì)電子的引力而消耗能量，這種能量稱為元素ol2.作用元素原子的電離能越小，原子就越易失去電子；反之，元素原子的電離能越大，原子越難失去電子。因此，可以根據(jù)原子的電離能來衡量原子失去電子的難易程度。一般情況下，只要應(yīng)用第一電離能數(shù)據(jù)即。電離能從基態(tài)(能量最低的狀態(tài))的中性氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為原子第一電離能(I1)；由元素化合價(jià)為+1的氣態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成化合價(jià)為+2的氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為原子的第二電離能(I2)；其余依次類推。4.第一電離能變化規(guī)律(1)隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。(2)總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。(3)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。(4)同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)8指反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移3.氧化還原反應(yīng)特征有元素化合價(jià)升降(判斷氧化還原反應(yīng)的根本依據(jù))4.相關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(元素化合價(jià)降低)的反應(yīng)。(2)被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化(所含元素化合價(jià)升高)。被還原：物質(zhì)得到電子被還原(所含元素化合價(jià)降低)。(3)氧化劑：得到電子的物質(zhì)。常見氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)，如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S、O3等；②高價(jià)金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+等；③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、漂白粉、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；④過氧化物，如Na2O2、H2O2等。還原劑：失去電子的物質(zhì)。常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等；③較低態(tài)的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4等。(4)氧化性：物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性：物質(zhì)失電子的能力。金屬與低價(jià)態(tài)物質(zhì)一般具有還原性。(5)氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。(6)氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。5.相關(guān)概念之間的關(guān)系6.氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法(1)根據(jù)方程式判斷在同一反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序表判斷(3)根據(jù)元素周期表判斷9同主族，從上到下，金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬原子氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)同周期，從左到右，單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱1.概念化學(xué)反應(yīng)速率指在一定條件下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省；瘜W(xué)反應(yīng)速率經(jīng)常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，即對(duì)于一個(gè)任意化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pY+qZ，若反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)c(Y)、c(Z)，則反應(yīng)速率分別表示為：2.化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率指的是在某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率；(2)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率可能不同，所以寫化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要表明哪種物質(zhì)的反應(yīng)速率；(3)同一反應(yīng)，在同一時(shí)間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(4)固體和純液體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中不用濃度計(jì)算，故不用固體和純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反之減小。(3)溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大，反之減小。(4)催化劑：使用催化劑反應(yīng)速率增大。催化劑同時(shí)增加正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，只會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。(5)其他：增大固體表面積、光照、超聲波等，能夠增大反應(yīng)速率1.可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2.化學(xué)平衡定義在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變就達(dá)到了化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡的特征(1)逆：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都不斷進(jìn)行，并沒有停止(3)等：(4)定：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間變化，故反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不變(5)變：條件改變時(shí)，反應(yīng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新條件下建立新的平衡。(6)無：化學(xué)平衡與途徑無關(guān)。在一定條件下，無論反應(yīng)途徑如何，最終所得的平衡狀態(tài)相同。4.化學(xué)平衡的影響因素(1)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)。(3)溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(4)催化劑：催化劑不改變化學(xué)平衡，但是能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。(5)稀有氣體：若容器恒溫恒容，稀有氣體并沒有改變反應(yīng)物的濃度，所以平衡不移動(dòng)；若容器恒溫恒壓，稀有氣體減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，所以平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。5.勒夏特列原理在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。6.幾種特殊情況：(1)改變固體或純液體的量對(duì)平衡無影響(2)恒溫恒容充入惰性氣體對(duì)平衡無影響(3)恒溫恒壓充入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)(4)同等程度地改變混合物中的物質(zhì)的量濃度相當(dāng)于改變壓強(qiáng)7.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示(2)表達(dá)式：對(duì)于一個(gè)任意可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。NH3、酸性氧化物雖然溶于水后都能導(dǎo)電且又是化合物，但在水溶液中不是它們本身發(fā)生電離，故它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆過程。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水等是常見的弱電解質(zhì)。3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的粒子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)，強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等，強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO等，弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水1.概念在一定條件下(濃度、溫度等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡，叫做弱電解質(zhì)的電離平衡。2.電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以升溫能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離(2)濃度：增大分子濃度或降低離子濃度，都會(huì)使電離平衡向電離方向移動(dòng)；減小分子濃度或增大離子濃度，都會(huì)使電離平衡向結(jié)合方向移動(dòng)。(3)同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有一種相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)使電離平衡向結(jié)合方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度下降，即同離子效應(yīng)。3.電離平衡常數(shù)對(duì)于一元弱酸或一元弱堿來講，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K來表示。對(duì)于任意一個(gè)弱電解質(zhì)的電離平衡：AB=A++B-則有一般電離常數(shù)隨溫度的變化不大，可以不考慮溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。電離度指在一定溫度條件下，一定濃度的弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占原有弱電解質(zhì)分子總數(shù)(已電離和未電離的總和)的百分?jǐn)?shù)。常用α表示：1.概念在溶液中，鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡。3.條件鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子，鹽溶于水。4.規(guī)律規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，都弱都水解，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解例子強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3、BaCl2不水解——pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解NH4+、Cu2+、Fe3+pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽NaS、Na2CO3、NaHCO3水解S2-、CO32-、HCO3-pH>7弱酸弱堿鹽NH4HCO3、(NH4)2S水解NH4+、HCO3-、S2-根據(jù)水解程度而定5.影響鹽類水解的因素(1)溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升高溫度，水解程度增加，反之減小。(2)濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽溶液越稀，水解程度越大，反之減小。(3)溶液的酸堿性：外加酸、堿等物質(zhì)可以抑制或促進(jìn)鹽的水解。向鹽溶液中加入H+，可以抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；向鹽溶液中加入OH-，能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子的水解。6.溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶電荷總數(shù)。如：Na2CO3溶液中：(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，原子總量是一定的。如：Na2CO3溶液中：(3)質(zhì)子守恒規(guī)律根據(jù)可知，水電離出來的H+和OH-的初始濃度相同，雖然與其他離子結(jié)合存在不容的形式，但是總量不變。如：Na2CO3溶液中：1.常見的不能共存的離子(1)與Fe3+不能大量共存的離子有：OH-、S2-、I-、CO32-、HCO3-(2)與Al3+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-(3)與H+不能共存的離子有：CO32-、HCO3-、AlO2-、OH-、F-、ClO-(4)與OH-不能共存的離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、HCO3-2.離子共存問題常見隱含條件(1)無色透明的溶液中肯定沒有有色的離子Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色、Fe[(SCN)]2+紅色(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-發(fā)生反應(yīng)的離子NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO42-、HSO3-等(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+發(fā)生反應(yīng)的離子CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、AlO2-、SiO32-等3.離子共存判斷步驟多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色二性三特四反應(yīng)。(1)一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則等有色離子不能存在(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子均不能大量存在；酸式弱酸根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特。即三種特殊情況。①與不能大量共存；②組合具有強(qiáng)氧化性，能與等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常比較隱蔽，不易被察覺；③，等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心軌虼罅抗泊妗?.原電池的定義能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.原電池的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)3.構(gòu)成原電池的條件(1)兩個(gè)活動(dòng)性不同的金屬，或金屬和可導(dǎo)電的非金屬用導(dǎo)線連接(2)電解質(zhì)溶液(3)形成閉合回路(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4.原電池原理在鋅銅原電池匯總，裝置中鋅片作負(fù)極、銅片作正極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)Zn片流入Cu片，因此有電流產(chǎn)生，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電極反應(yīng)和總反應(yīng)如下：鋅片：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片：正極Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.原電池中的電荷流動(dòng)在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負(fù)電荷)由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負(fù)極呈正電性趨勢(shì)、正極呈負(fù)電性趨勢(shì)。在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動(dòng)，陰離子(帶負(fù)電荷)向負(fù)極移動(dòng)。這樣形成了電荷持續(xù)定向流動(dòng)，電性趨向平衡的閉合回路。6.原電池正負(fù)極的判斷(1)根據(jù)電子的流向：電子流出的是負(fù)極；電子流入的是正極(2)根據(jù)電極材料：較活潑的電極材料是負(fù)極；較不活潑的電極材料是正極(3)根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的是正極(4)根據(jù)電極增重還是減重：質(zhì)量增加的電極是正極；質(zhì)量減少的電極是負(fù)極(5)根據(jù)電極有氣泡冒出：有氣泡冒出的電極是正極使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程(一般是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng))。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。3.電解池陰陽極的判斷(1)根據(jù)外接電源判斷：與直流電源負(fù)極相連的電極叫做陰極，與直流電源正極相連的電極叫做陽極；(2)根據(jù)電解池兩極的發(fā)生反應(yīng)類型判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極；(3)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電子由外電源的負(fù)極流向電解池的陰極，由電解池的陽極流向外電源的正極。4.電解池電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷：首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(、石墨)，則要看溶液中陰離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。陰離子放電順序：。(2)陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。陽離子的放電順序：1.金屬腐蝕金屬材料受到周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。根據(jù)腐蝕時(shí)在金屬界面上發(fā)生的反應(yīng)，將金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。(1)化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化損耗的過程?；瘜W(xué)腐蝕屬于氧化還原反應(yīng)。化學(xué)腐蝕內(nèi)部沒有電流流動(dòng)，只包括氧化和還原兩個(gè)過程，這兩個(gè)過程在金屬與介質(zhì)接觸處發(fā)生。(2)電化學(xué)腐蝕金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕即電化學(xué)腐蝕。金屬的腐蝕主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。常見為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。①析氫腐蝕析氫腐蝕是指金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出氫氣的電化學(xué)腐蝕。陰極：活性金屬被氧化M-2e-=M2+陽極：溶液中的H+被還原2H++2e-=H2↑②吸氧腐蝕吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。陰極：2M-4e-=2M2+陽極：2H2O+O2+4e-=4OH-3.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(主要)定義金屬跟接觸到的物質(zhì) 直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬(或合金)跟接觸到的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子而被氧化引起的腐蝕吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬與非電解質(zhì)直接接觸水膜酸性較強(qiáng)本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：H2O+O2+4e-=4OH-正極：2H++2e-=H2↑2.金屬保護(hù)(1)改善金屬的本質(zhì)：根據(jù)不同的用途選擇不同的材料組成耐腐蝕合金，或在金屬中添加合金元素，提高其耐腐蝕性，可以防止或減緩金屬的腐蝕。如：在鋼中加入鎳制成不銹鋼可以增強(qiáng)防腐蝕能力(2)涂保護(hù)層：如涂油漆、電鍍、表面處理等(3)改善腐蝕環(huán)境(4)犧牲陽極保護(hù)法：用電極電勢(shì)比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金作陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。犧牲陽極一般常用的材料有鋁、鋅及其合金。此法常用于保護(hù)海輪外殼，海水中的各種金屬設(shè)備構(gòu)件和防止巨型設(shè)備以及石油管路的腐蝕。(5)外加電流法：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及河流中金屬設(shè)備的腐蝕。單項(xiàng)選擇題1.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是()。XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)1.【答案】C【解析】光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于酸性氧化物，但是酸性氧化物不屬于復(fù)合材料，故A錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)屬于化合物，化合物屬于純凈物，故C正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()。A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2.【答案】C【解析】A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，題干選項(xiàng)表示的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)；B.NH4Cl是由NH4+和Cl－離子構(gòu)成，由于Cl－是陰離子，必須寫出電子式：，B錯(cuò)；C.818O表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子，C對(duì)；D.該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由希瑢?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置，D錯(cuò)。故選C。3.下列敘述正確的是()。A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：3.【答案】C【解析】A.加聚反應(yīng)是有機(jī)物中的雙鍵斷開，然后單鍵之間相連形成高分子化合物過程，聚丙烯的碳鏈中只有兩個(gè)碳原子，另一個(gè)碳原子應(yīng)以甲基的形式加在其中的一個(gè)碳原子上，故A錯(cuò)誤；B.石英的主要成分是二氧化硅，石英的化學(xué)式為：SiO2，故B錯(cuò)誤；C.CS2中的碳原子和硫原子，|元素的化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中也成立，故C正確；D.氬原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，圖示的為鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCH3CH2OH含氧原子個(gè)數(shù)是VNA/22.4B.常溫常壓下1moL重水所含電子總數(shù)為10NAC.金剛石中碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2D.常溫常壓下NA個(gè)甲烷分子體積大于22.4L4.【答案】A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為固體，則無法利用體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)；B.1molD2Omolmol10NA，B對(duì)；C.因1個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子對(duì)共價(jià)鍵的貢獻(xiàn)為1/2，則碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1×4×1/2=1:2，C對(duì)；D.NA個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫下的溫度(25℃)大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度(0℃)，由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大，即常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子體積大于22.4L，D對(duì)。故選A。5.下列書寫各物質(zhì)的電子式正確的是()。A.HClOB.CO2C.HClD.NaOH5.【答案】D【解析】HClO電子式為，故A錯(cuò)誤；CO2電子式為，故B錯(cuò)誤；HCl為共價(jià)CNaOHD6.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023)()。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02×1023B.1mol/LK2SO4溶液所含K＋數(shù)目為2×6.02×1023C.在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023D.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1×6.02×10236.【答案】C【解析】A中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B中沒有說明溶液體積nnnCDgMgnmol×0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.6.2克白磷分子中含p-p鍵為0.05%B.常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023C.常溫下，6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含原子數(shù)一定為1.7NA。7.【答案】C【解析】A.6.2g白磷含有0.2molP，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子與其它3個(gè)磷原子形成3個(gè)P－P共價(jià)鍵，利用均攤法，1個(gè)P形成的P－P共價(jià)鍵數(shù)目為：＝1.5，所以0.2molP形成0.3molP－P鍵，電子數(shù)＝0.9mol×10NA＝9NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)S的摩爾質(zhì)量為32g/mol進(jìn)行計(jì)算，S原子的物質(zhì)的量＝，因此C正確；D.標(biāo)況下，戊烷是液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。正確答案為C。8.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是()。AB.1:1CD.1:48.【答案】A【解析】pH=2的NaHSO4溶液中c(H＋)=10－2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫離子物質(zhì)的量為x×10－2mol；反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x×10－2mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：2x×10－2mol；設(shè)氫氧化鋇溶y應(yīng)Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH=11，即氫氧根離子濃度為10－3mol/L；且反應(yīng)后溶液中的n(OH－)=n(NaOH)=x×10－2mol，所以得到：，得到9.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程?；瘜W(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是()。①3Fe+NaNO2+5NaOH=3NaFe2O2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA.該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染B.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D.整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子9.【答案】C【解析】A.由反應(yīng)①②可以知道，生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，不能直接排放在環(huán)境中，該生成過程會(huì)造成污染，故A正確；B.反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2，故B正確；C.反應(yīng)③中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還CDFe，由三個(gè)反應(yīng)可以知道，則轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×(2-0)+0.2mol×(3-0)=0.8mol，故D正確。10.下列離子反應(yīng)正確的是()。A.將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH－NH3↑+H2OB.CaCO3與醋酸(CH3COOH)反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向Fe(NO3)3溶液中通過HI：Fe3++2I－=2Fe2++I2D.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑10.【答案】D【解析】A.氫氧化鈉與亞硫酸氫銨加熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH－ H2O+SO32－，A錯(cuò)；B.CaCO3與醋酸(CH3COOH)反應(yīng)，醋酸是弱酸，寫成分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，B錯(cuò)；C.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的離子方程式為12H++3NO3－+Fe3++10I－=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，C錯(cuò)；D.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D對(duì)。故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是()。A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.在燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O11.【答案】A【解析】明礬溶液為KAl(SO4)2，少量該溶液，那說明鋁離子和硫酸根離子以1:2的比例反應(yīng)，并且鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故A正確；B中加入足量的硝酸，會(huì)將正二價(jià)鐵氧化為正三價(jià)，故B錯(cuò)誤；一，該反應(yīng)非離子反應(yīng)范疇；二，不符合反應(yīng)事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4，故C錯(cuò)誤；溴乙酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)CH2BrCOOH+2OH—CH2OHCOO—+H2O+Br—，故D錯(cuò)誤。cH)=1×10－13moL·L－1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()。OK12.【答案】B【解析】由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，凡是H+與或OH－反應(yīng)的離子不能大量存在。A.AlO2－在酸性條件下不能大量存在，但在堿性條件下可大量存在，A錯(cuò)；B.如溶液呈酸性，F(xiàn)e2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，如溶液呈堿性，則Fe2+不能大量存在，B對(duì)；C.在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C錯(cuò)；D.無論溶液呈酸性還是呈堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，D錯(cuò)。故選B。13.下列各組離子一定能大量共存的是()。①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl－、Ca2+、Na+②由水電離的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42－、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2+⑤無色溶液中：K+、CHCOO－、HCO3－、MnO4－A.②③B.①③C.①⑤D.③④13.【答案】D【解析】①“84”消毒液主要成分為NaClO，溶液中的Fe3+與ClO－發(fā)生完全雙水解，二者不能共存，錯(cuò)誤；②由水電離的c(H＋)=1×10—14mol/L的溶液，該溶液可酸可堿，無論溶液是酸性還是堿性，HCO3—離子20均不能存在，故錯(cuò)誤；③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，該溶液為HNO3，能夠共存，正確；④pH=2的溶液，為酸性溶液，NH4+、Na+、Cl—、Cu2+，均能共存，正確；⑤無色溶液，則有色離子不能存在，MnO4—為紫紅色，錯(cuò)誤。14.復(fù)雜體系中確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列反映先后順序判斷正確的是()。A.含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2+C.物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+14.【答案】D【解析】A.若H＋最先與AlO2－反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH－反應(yīng)生成AlO2?，反應(yīng)順序?yàn)镺H－、AlO2－、CO32－，故A錯(cuò)誤；B.離子還原性I－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I－、Fe2＋、Br－，因?yàn)?Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)誤；D.氧化性順序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，15.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是()。A.它是氫的一種新同位素B.這種新元素的核電荷數(shù)是3C.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫核D.它是H2的一種新同素異形體15.【答案】C【解析】A.由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的微粒是原子團(tuán)，同位素是原子，故A錯(cuò)誤；B.由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的微粒是原子團(tuán)，不是新元素，故B錯(cuò)誤；C.由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的微粒比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫核，故C正確；D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。16.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()。A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)16.【答案】B【解析】在前10號(hào)元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，共有兩對(duì)；故選B。17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合同周期稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()。A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D.1molNH5中含有5molN-H鍵17.【答案】D【解析】由題意可知，該化合物的所有原子的最外層都符合同周期稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，所以該化合物與NH4Cl類似，為離子化合物：NH4H，其中的H顯+1價(jià)和-1價(jià)，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與18.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()。21A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強(qiáng)C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X18.【答案】BXYXYX數(shù)小于Y。A.若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，A對(duì)；B.若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，B錯(cuò)；C.若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，C對(duì)；D.若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，D對(duì)。故選B。19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)19.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是鎂元素。W與X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂(MgO)和二氧化硅(SiO2)，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.碳和硅在同一主族，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3的酸性比W對(duì)應(yīng)的H2SiO3強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.氧元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W對(duì)應(yīng)的氫化物SiH4的強(qiáng)，D正確。20.下列說法正確的是()。A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱20.【答案】D【解析】A.放熱反應(yīng)有些也需要加熱才能反應(yīng)，可燃?xì)怏w點(diǎn)燃反應(yīng)，A錯(cuò)；B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，B錯(cuò)；C.有些放熱反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)；D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D對(duì)；故選D。21.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是()。B.稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·moL-122C.已知1moL氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·moL—1COgHkJmoLCHkJmoL21.【答案】A【解析】A.密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ×(1mol÷0.2mol)=95.6是吸熱過程，與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＞－57.3kJ?mol-1，B錯(cuò)；C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ?mol-1，C錯(cuò)；D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)。故選A。22.鎳氫電池的反應(yīng)方程式為：NiO(OH)+MHNiO+M+H2O(M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH)，下列說法不正確的是()。A.充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+M+e－=MH+OH－B.儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極C.放電時(shí)，OH－離子向電池的負(fù)極移動(dòng)D.充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中22.【答案】D【解析】A項(xiàng)中，充電過程中，電池的負(fù)極是電解時(shí)的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，MH失去電子為負(fù)極，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，充電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在電池中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。23..Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()。A.Mg電極是該電池的正極C.石墨電極附近溶液的pH增大23.【答案】CB.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)【解析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極。A.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e－=2OH－，故溶液pH值增大，故C正確；D.溶液中Cl－應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。24..把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()。23A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液24.【答案】A【解析】A.20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B.20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol；C.10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，顯然四種情況下A中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。故選A。25..下列有關(guān)說法正確的是()。A.已知A－+H2B(過量)=HA+HB－，則結(jié)合H+的功能：HB－<A－<B2－B.室溫下，向0.5mol/LNa2CO3溶液中再加入50mL水，由水電離出的c(H+)和c(OH－)不變C.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4，能觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生了NO225.【答案】C【解析】A.通過離子方程式只能證明A－結(jié)合質(zhì)子的能力大于HB－；B.在Na2CO3溶液中加水，碳酸根離子濃度減小，堿性減小，水電離出的C(H+)和C(OH－)減小，乘積減小，故B錯(cuò)誤；C.NH3(g)＋HCl(g)=NH4C1(s)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，室溫下可自發(fā)進(jìn)行則要△H＜0，故C表述正確，選C；D.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因?yàn)镹O3－氧化了FeNO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NO2，故D表述錯(cuò)誤，不選D。故選C。26..等體積，pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是()。A.分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水電離產(chǎn)生c(OH－)較少C.用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等D.加入少量NH4Cl(s)，pH均減少26.【答案】D【解析】A中加水稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化更小，稀釋后二者pH不相同，氨水的pH大于NaOH的pH，故A錯(cuò)誤；因?yàn)閜H相同的氨水與NaOH溶液中氫離子濃度相同，而氫離子來源于水的電離，水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故水電離產(chǎn)生的c(OH－)相同，B錯(cuò)誤；用等濃度的HCl完全中和，相同pH下氨水濃度更大，消耗的HCl更多，故C錯(cuò)誤；加入少量氯化銨，銨根離子的加入使氨水的電離逆向移動(dòng)，pH減小，與NaOH反應(yīng)生成氨水，生成弱電解質(zhì)，pH減小，故D正確。27..下列有關(guān)結(jié)論中正確的是()。A.濃度為0.1mol·L－1CuSO4溶液溫度升高，溶液的pH降低B.一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH－)C.濃度相同的AlCl3、NH3?H2O、Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)沒有沉淀生成D.在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能夠大量共存27.【答案】A【解析】A.硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后氫離子濃度大于氫氧根離子濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類水解，導(dǎo)致溶液的酸性更強(qiáng)，pH值降低，A對(duì)。B.一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)后，如果生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，存在c(H+)=c(OH－)；如果是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)；如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH－)，B錯(cuò)。C.濃度相同體積相同的AlCl3、NH3?H2O、Ba(OH)2三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其反應(yīng)方程式為AlCl3+NH324?H2O+Ba(OH)2=Al(OH)3↓+NH4Cl+BaCl2，所以該溶液中一定有沉淀生成，C錯(cuò)。D.能溶解氫氧化鋁的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，ClO－和氫離子生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀而不能共存，D錯(cuò)。故選A。28..已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是()。A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF稀溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF228.【答案】B【解析】A.氫氧化鎂溶度積小，所以其Mg2+少，故A錯(cuò)誤；B.NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，故B正確；C.Ksp僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只要不斷加入足量NaF溶液，會(huì)促進(jìn)Mg(OH)2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2，故D錯(cuò)誤。故選B。29..下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()。A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)B.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＜①＜②C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH29.【答案】DAHCOOH電荷守恒，為c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)，A對(duì)；B.三種溶液的pH均為9，c(OH－)=10-5mol/L，c(NaOH)=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞10-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＜①＜②，B對(duì)；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒：c OcOHC對(duì)；D.HX強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性，如c(HX)＞c(X－)，說明X－水解程度大于HX電離程度，應(yīng)有c(OH－)＞c(H+)，D錯(cuò)。25第二部分常見元素及其化合物物.鈉(1)物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬；具有金屬光澤和良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電能力；質(zhì)地軟，硬度為0.4；密度比水??；熔(2)化學(xué)性質(zhì)鈉是一種很活潑的金屬，是強(qiáng)還原劑，可以與多種非金屬單質(zhì)、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)①與氧反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(在空氣中發(fā)生氧化)現(xiàn)象：在空氣中緩慢氧化，表面變暗，失去光澤，生成一層氧化鈉薄膜(點(diǎn)燃條件下)現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉②與其他非金屬發(fā)生反應(yīng)：③與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：鈉浮在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲；熔成小球，有時(shí)還可觀察到火星；向溶液中滴加酚酞，可看到溶液變紅。④與酸發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑(3)制備和用途在自然界中沒有鈉單質(zhì)，只有化合態(tài)的鈉元素，主要以NaCl的形式存在于海水和地殼鹽層中。2.鈉的化合物(1)氧化鈉(Na2O)氧化鈉是白色固體，屬于離子化合物，是一種典型的堿性氧化物。(2)過氧化鈉(Na2O2)①性質(zhì)：過氧化鈉是淡黃色固體粉末，屬于離子化合物，其中氧化合價(jià)為-1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。②用途：過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，具有漂白能力，可以作氧化劑、漂白劑和氧氣發(fā)生劑；在防毒面具、高空飛行、和潛艇中作CO2的吸收劑和供氧劑。(3)氫氧化鈉(NaOH)性質(zhì)：氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，屬于離子化合物，有強(qiáng)烈的腐蝕性；熔點(diǎn)較低，易溶于水并釋放出大量的熱，在空氣中易吸濕潮解，固體氫氧化鈉可做干燥劑。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)物的判斷：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量)(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉26碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)、溶解性白色固體、易溶于水白色固體，溶解度較小熱穩(wěn)定性加熱難分解與酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鑒別方法將兩固體分別放在大試管中加熱，并將導(dǎo)氣管通入石灰水中，能使石灰水變渾濁的為NaHCO3，不變渾濁的是Na2CO3用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵劑、治療胃酸過多、制備泡沫滅火器1.物理性質(zhì)通常情況下，氯氣為黃綠色、有刺激性氣味有毒的氣體，比空氣重、易液化、能溶于水，水溶液為氯水2.化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)氯水既具有酸性，又具有漂白性。其中，HClO不穩(wěn)定，(2)與金屬反應(yīng)(有白煙生成)(產(chǎn)生紅棕色煙，水溶液呈黃色)(產(chǎn)生棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)綠色)(3)與非金屬反應(yīng)(蒼白色火焰，HCl遇空氣中水蒸氣呈霧狀)(發(fā)生爆炸)(4)與堿反應(yīng)漂白粉的有效成分就是次氯酸鈣，它能在潮濕的空氣中水解成次氯酸，即：(5)與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)3.制備方法(1)實(shí)驗(yàn)室制法27①反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3等)和濃鹽酸反應(yīng)。②收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2不溶于飽和食鹽水)。③凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。④吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣。(2)氯氣的工業(yè)制法①電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))②電解熔融的氯化鈉和氯化鎂制取金屬鈉和鎂時(shí)，副產(chǎn)品是氯氣。(3)氯離子的檢驗(yàn)用AgNO3溶液檢驗(yàn)