5.1.1硫及其化合物（第二課時(shí)）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)

硫及其化合物第二課時(shí)

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

CaSO3+SO2+H2O

Ca(HSO3)2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3(1)SO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染

Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量石灰法脫硫（2）氧化性（3）還原性能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化劑氧化①與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO3

②與X2反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）S

S

S（SO2）S-20+4+6SO2既有還原性又有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色

這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.視頻[實(shí)驗(yàn)5－2]書(shū)p43.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色為什么銀耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？（4）、漂白性：思考1：SO2和氯水的漂白有何不同品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理變化吸附色素與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(化合漂白)物理永久的暫時(shí)的化學(xué)變化資料：幾種物質(zhì)漂白性比較將大多數(shù)有色的物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)（氧化漂白）

能使紫色石蕊試液褪色

不能使紫色石蕊試液褪色思考2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。不同！思考與交流1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎不同。前者體現(xiàn)SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，后者體現(xiàn)其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，其漂白是暫時(shí)的。2、怎樣除去CO2中的SO2用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

不能用澄清石灰水；（1）聞氣味，有刺激性氣味的是SO2。（2）通入硫化氫溶液，若氣體為SO2，則會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生。（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，若氣體為SO2，則高錳酸鉀溶液會(huì)褪色。（4）通入品紅溶液，若氣體為SO2則品紅溶液褪色，且加熱后變回紅色。3、如何鑒別SO2、CO2，能否使用澄清石灰水？氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？不會(huì)，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl無(wú)漂白作用SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3

：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。因此SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）2SO2+O22SO3催化劑

△一、

SO2物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)三、SO3的性質(zhì)【案例示范】【典例】（2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物?！鳎?）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是________→________→________→________（填裝置的序號(hào)）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是_________________________；

裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是______________；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。

【思維建模】解答有關(guān)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的問(wèn)題的思維流程如下：【解析】（1）濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過(guò)溶液，會(huì)帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過(guò)澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在。故檢驗(yàn)流程為檢驗(yàn)水蒸氣→檢驗(yàn)并除盡二氧化硫→檢驗(yàn)二氧化碳。（2）檢驗(yàn)水蒸氣用無(wú)水硫酸銅，白色固體遇水變藍(lán)則裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無(wú)水硫酸銅粉末；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的檢驗(yàn)方法為通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁，則放入的藥品是澄清石灰水；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置C中的紅色的品紅溶液是用來(lái)證明SO2氣體已完全除盡的。答案：（1）④②①③（2）無(wú)水硫酸銅粉末澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化硫的存在除去氣體中的SO2

證明SO2氣體已完全除盡【母題追問(wèn)】（1）裝置B中試劑能否使用氫氧化鈉溶液？還可以使用什么試劑？提示：不能溴水。若用氫氧化鈉溶液，CO2也被吸收，則無(wú)法檢驗(yàn)，溴水可以將SO2吸收而不影響CO2。

（2）若裝置按④①②③連接，得出的結(jié)論是什么？提示：能檢測(cè)出SO2和CO2，不能檢測(cè)出H2O。因?yàn)檠b置①中會(huì)帶出水蒸氣，故無(wú)法通過(guò)②中的現(xiàn)象證明反應(yīng)有水生成。酸雨：指pH<5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營(yíng)養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹(shù)木生長(zhǎng)遭到破壞4、建筑物腐蝕加快3、SO2對(duì)環(huán)境的影響：硫酸型酸雨的形成過(guò)程二氧化硫的作用形成過(guò)程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H