江西省撫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

撫州市2023－2024學(xué)年度上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試題卷說明：1．本卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小題，全卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。2．答案須寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16P－31第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為5G麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C.合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好D.國家速滑館“冰絲帶”采用了制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，芯片主要成分是硅，A錯(cuò)誤；B．“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故不是溫度越高越好，C錯(cuò)誤；D．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，國家速滑館“冰絲帶”采用了制冰技術(shù)，所以更加環(huán)保，D正確；故選D。2.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲模擬侯氏制堿法獲得B.圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C.圖丙用溶液，探究溫度對(duì)[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O化學(xué)平衡的影響D圖丁制備并收集氣體【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣與堿石灰不反應(yīng)，不可用其吸收生成，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，應(yīng)該使用堿式滴定管，且指示劑應(yīng)使用酚酞試液，B錯(cuò)誤；C．，反應(yīng)吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)使得溶液顏色不同，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡影響，C正確；D．制應(yīng)使用濃，二氧化硫常溫下能和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以不能用排水法，密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集，D錯(cuò)誤；故選C。3.已知反應(yīng)：①，②，③，則反應(yīng)的為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】已知反應(yīng)：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。4.下列說法正確的是A.的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.500℃、30MPa，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：D.將充有的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：△H＞0【答案】B【解析】【詳解】A．表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，氣態(tài)水改為液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)可知該反應(yīng)的>0，B正確；C．人工合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則，C錯(cuò)誤；D．將充有玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，平衡逆向移動(dòng)，則，D錯(cuò)誤；故選B。5.常溫下，下列敘述正確的是A.稀釋pH＝3的溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多C.pH均為11的NaOH溶液和溶液中，水的電離程度相同D.一定濃度的溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液【答案】D【解析】【詳解】A．稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，溶液中氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．硫酸為強(qiáng)酸，溶于水全部電離，醋酸為弱酸，溶于水部分電離，pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中電離出的氫氧根抑制水的電離，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度一定不相同，故C錯(cuò)誤；D．溶液呈中性說明溶液中c（H+）=c（OH），由KW=c（H+）·c（OH）可得混合液中可知，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.分子的氧原子雜化方式為：B.的VSEPR模型為平面三角形C.分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖：【答案】A【解析】【詳解】A．分子的氧原子含有2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，故雜化方式為：，故A正確；B．中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，故B錯(cuò)誤；C．分子中S原子采用雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，故分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的3d軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.我國科學(xué)家開發(fā)出了一種Zn－NO電池系統(tǒng)，該電池在對(duì)外供電的同時(shí)合成了氨，其工作原理如圖所示，雙極膜可將解離為和并實(shí)現(xiàn)定向通過，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入雙極膜中。下列敘述正確的是A.Zn/ZnO電極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) B.電路通過10mol電子時(shí)，理論上可以轉(zhuǎn)化30gNOC.雙極膜中的向右移動(dòng)，向左移動(dòng) D.正極反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，Zn為活潑金屬作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NO得電子生成氨氣，雙極膜中的OH向左側(cè)負(fù)極移動(dòng)，H+向右側(cè)正極移動(dòng)。【詳解】A．該裝置為原電池，Zn為活潑金屬作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正極NO得電子生成氨氣，電極反應(yīng)為：NO+4H2O+5e═NH3+5OH，電路通過10mol電子時(shí)，理論上可以轉(zhuǎn)化60gNO，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，雙極膜中的OH向左側(cè)負(fù)極移動(dòng)，H+向右側(cè)正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．正極NO得電子生成氨氣，電極反應(yīng)為：NO+4H2O+5e═NH3+5OH，故D正確；答案選D。8.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)；在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A.T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH<0B.T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH>0C.T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH<0D.T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH>0【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可知P1<P2，T1>T2；增大壓強(qiáng)，B在混合氣體中的百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，m+n<P；升高溫度，B在混合氣體中的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，故選B。9.下列事實(shí)中一定能證明是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②往溶液中滴加溶液，產(chǎn)生大量氣泡③0.1溶液中④1mL的溶液稀釋至1L，⑤20mL0.2溶液恰好與20mL0．2NaOH溶液完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②⑤ D.③④【答案】D【解析】【詳解】①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故①不符合；②往溶液中滴加溶液，產(chǎn)生大量氣泡，只能證明的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故②不符合；③0.1溶液中，說明部分電離，能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合；④1mL的CH3COOH溶液稀釋至1L，c(H+)＞1.0×105mol?L1，說明CH3COOH未完全電離，加水稀釋促進(jìn)了電離，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故④符合；⑤同體積同濃度一元酸和一元堿混合都恰好反應(yīng)，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故⑤不符合；綜上，③④符合題意，答案選D。10.某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉的溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是A.c點(diǎn)水解程度最大 B.水的電離平衡不會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C.a→b段水解平衡向右移動(dòng) D.水解是吸熱過程【答案】B【解析】【分析】碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH，水是弱電解質(zhì)，存在H2OH++OH，這個(gè)兩個(gè)平衡均為吸熱反應(yīng)，圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強(qiáng)后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會(huì)降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進(jìn)，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據(jù)此分析作答；【詳解】A．根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，c點(diǎn)溫度最高，水解程度最大，故A說法正確；B．隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制水解平衡，導(dǎo)致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故B說法錯(cuò)誤；C．a(chǎn)→b段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液pH增大，圖像符合，故C說法正確；D．根據(jù)分析可知水解是吸熱過程，故D說法正確；答案為B。11.在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5的HCl溶液，滴定過程中，溶液的pOH[]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B.③點(diǎn)處水電離出的C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，D.25℃時(shí)氨水的約為【答案】C【解析】【詳解】A．向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L1的HCl，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．觀察圖象曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH)=108mol/L，c水(OH)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH)=106mol/L，B錯(cuò)誤；C．①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH)>c(H+)，那么c(NH)>c(Cl)，C正確；D．V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH)=102.8mol/L，又NH3·H2O?NH+OH，可知c(NH)=c(OH)=102.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb===5×105.6mol·L1，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.下列關(guān)于丙烯()分子的說法中，錯(cuò)誤的是A.有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B.有2個(gè)碳原子是雜化C.3個(gè)碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故丙烯()有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；B．分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個(gè)C原子為sp2雜化，故有2個(gè)碳原子是雜化，B正確；C．雙鍵所在的平面上有6個(gè)原子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A.電負(fù)性大?。篨＞Y＞W(wǎng)B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于W的氫化物D.化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子【答案】D【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，則W為碳；基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于碳原子，則Y與碳同周期，為氧，那么X原子序數(shù)位于碳氧之間，X為氮；Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小，為第三周期的氯；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大小：O＞N＞C，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：Cl＞N3＞O2，B錯(cuò)誤；C．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高聚物氫化物，故氧的的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳的氫化物，C錯(cuò)誤；D．化合物CO2中分子構(gòu)型為直線形，碳的雜化方式為sp，分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。14.反應(yīng)，在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X＞YC.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X比Z淺 D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Z【答案】BC【解析】【詳解】A．X、Y兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，X點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)大于Y點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)，說明從Y點(diǎn)到X點(diǎn)，平衡逆向移動(dòng)，則為升溫，即，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，X、Y兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度大速率快，則X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X＞Y，故B正確；C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，Z壓強(qiáng)大，相當(dāng)于減小容器體積，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度比原來大，因此X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X比Z淺，故C正確；D．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，Z壓強(qiáng)大，相當(dāng)于減小容器體積，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，氣體摩爾質(zhì)量增大，因此X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Z＞X，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為BC。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.圖表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?（1）元素②在周期表中的位置是___________，屬于元素周期表的___________區(qū)元素。（2）基態(tài)④原子有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）基態(tài)⑨原子價(jià)電子排布式是___________，元素③⑩電負(fù)性較大的是___________（用元素符號(hào)表示）。（4）基態(tài)⑧原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為___________，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為___________。（5）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為或排布時(shí)，無顏色，為～排布時(shí)，有顏色，如顯粉紅色。據(jù)此判斷，___________（填“無”或“有”）顏色?！敬鸢浮浚?）①.第二周期第ⅤA族②.p（2）9（3）①.3d54s1②.O（4）①.4s②.1（5）有【解析】【分析】由周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~?分別為H、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Cr、Cu、Se?！拘?詳解】N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，屬于p區(qū)?！拘?詳解】F原子核外有9個(gè)電子，故有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！拘?詳解】Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，O和Cu中電負(fù)性大的為O。【小問4詳解】K的價(jià)電子為4s1，故電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為4s，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道?！拘?詳解】Mn2+的價(jià)電子為3d5，故有顏色。16.三氯化氧磷（）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備并測(cè)定產(chǎn)品含量。資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他－93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于－10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解（1）若選用固體與70%濃制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（2）反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇___________（填“己”或“庚”）；溶液A飽和食鹽水乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為___________（填“”或“堿石灰”或“濃”或“無水硫酸銅”）。（3）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是__________________________。（4）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有________________。（5）通過佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000的溶液20.00mL（），再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋加入作指示劑，用0.1000KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的至終點(diǎn)（），做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①.己②.P2O5（3）溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCl3等物質(zhì)揮發(fā)（4）通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氣體的流速（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.95.9%【解析】【分析】生成氯氣通過甲裝置除去揮發(fā)的氯化氫氣體，通過裝置乙干燥后進(jìn)入丙裝置，二氧化硫通過丁裝置凈化后進(jìn)入丙裝置，Cl2、PCl3、SO2反應(yīng)生成三氯化氧磷，尾氣使用堿石灰吸收防止污染?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室制備SO?的反應(yīng)為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；小問2詳解】反應(yīng)裝置圖中裝置丙、戊間方框內(nèi)未畫出的儀器應(yīng)選擇球形冷凝管，作用是冷凝回流丙中物質(zhì)；溶液A中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，裝置乙中盛有酸性固體干燥劑五氧化二磷，干燥氯氣，防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致三氯化氧磷水解；【小問3詳解】溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，反應(yīng)物的沸點(diǎn)低會(huì)大量揮發(fā)，利用率低，故該實(shí)驗(yàn)需控制反應(yīng)溫度6065℃，溫度不宜過高和過低；【小問4詳解】甲、丁裝置可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率來控制氣體的流速；【小問5詳解】①KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)與鐵離子生成紅色溶液，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)題意可知，與氯離子反應(yīng)的硝酸銀為0.2000mol·L1×20.00×103L0.1000mol·L1×10.00×103L=3.0×103mol，根據(jù)氯元素守恒可知，產(chǎn)品中POCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)，采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（）。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)（）的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)（）的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是___________________________；為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是______________________。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是___________。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的___________（列出計(jì)算式）；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為1.0，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___________。（5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是______________。（6）硫酸鎳可轉(zhuǎn)化為NiOOH用作鎳鎘電池，鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：，放電時(shí)NiOOH參與的電極反應(yīng)式為___________________；某種電化學(xué)脫硫法裝置如圖所示，不僅可脫除煙氣中，還可以制得，請(qǐng)寫出在陽極脫除生成的電極反應(yīng)式是________________?！敬鸢浮浚?）①.除去油脂、溶解鋁及其氧化物②.（2）Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋（3）O2（或空氣）（4）①.0.01×（107．2－14）2[或10－5×（108．7－14）2]②.3.2≤PH＜6.2（5）提高鎳回收率（6）①.NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－②.SO2－2e－＋SO＝2SO3【解析】【分析】該廢鎳催化劑表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“堿浸”時(shí)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解而被除去，鋁及其氧化物也會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子而被除去，過濾濾餅加入硫酸酸浸得到Ni2+、Fe2+、Fe3+的鹽溶液，加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液控制pH結(jié)晶得到硫酸鎳晶體；【小問1詳解】“堿浸”時(shí)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解而被除去，鋁及其氧化物也會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被除去，“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂、溶解鋁及其氧化物?！盀V液①”中鋁元素以AlO的形式存在，加入稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為?！拘?詳解】因Ni、Fe及其氧化物不與NaOH溶液反應(yīng)，Ni、Fe及其氧化物存在于“濾餅①”中，向“濾餅①”中加入稀硫酸，Ni、Fe及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)，故得到的“濾液②”中含有的金屬離子為Ni2+、Fe2+、Fe3+。【小問3詳解】“轉(zhuǎn)化”過程是將二價(jià)鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，選用的氧化劑是H2O2溶液，選用過氧化氫溶液氧化的好處是不引入其他雜質(zhì)，因此替代過氧化氫溶液的物質(zhì)也不能引入其他雜質(zhì)，可用O2或空氣替代H2O2溶液；【小問4詳解】pH=7.2，c(H+)=107.2mol·L1，c(OH)=(1014/107.2)mol·L1，Ksp=c(Ni2+)·c2(OH)=0.01×(107.214)2，或利用Ni2+沉淀完全時(shí)計(jì)算得Ksp=105×(108.714)2；c(Ni2+)=1.0mol·L1，若不生成Ni(OH)2，則c(OH)＜mol·L1，c(H+)>106.2mol·L1，pH＜6.2，同時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH≥3.2以除去Fe3+，故pH應(yīng)控制的范圍是3.2～6.2。【小問5詳解】母液中還含有少量的硫酸鎳，將母液收集、循環(huán)使用可提高鎳回收率?！拘?詳解】根據(jù)總反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)Cd被氧化為負(fù)極，NiOOH被還原為正極，故電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由示意圖可知，陰極是氧氣得到電子生成，陽極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成SO3和O2，氧氣在陰極放電得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是24e=2SO3↑+O2↑。18.三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）在溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率_______%。若想進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是_______。（2）在溫度下，經(jīng)后反應(yīng)達(dá)到平衡。①內(nèi)，的反應(yīng)速率_______。②在溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(已知，壓強(qiáng)平衡常數(shù)用各氣體組分的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)。（3）下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.與的濃度之比不再改變d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）已知：反應(yīng)速率，、分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①a、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比_______(填“>”、“<”或“=”)1。②b點(diǎn)的_______(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.20②.及時(shí)移去產(chǎn)物（2）①.②.（3）bd（4）①.>②.2