（江蘇專用）高考化學二輪復習 專項訓練十-人教版高三全冊化學試題

專項訓練十電化學焓變選擇題(每題只有1個選項符合題意)1.(2014·江蘇高考)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.ΔH1>0，ΔH3<0B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH52.(2014·高考新課標)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH33.(2014·北京模擬)關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是()A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定4.(2014·重慶高考)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為()A.-332 B.-118C.+350 D.+1305.(2014·蘇錫常鎮(zhèn)三模)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是()A.a為CH4，b為CO2B.C向正極移動C.此電池在常溫時也能工作D.正極反應式為O2+2CO2+4e-2C6.下列有關電化學裝置完全正確的是()7.(2014·南京一模)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時反應為4V+11O24B2+2V2O5。下列說法正確的是()A.電極a為電池負極B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經KOH溶液流向a電極D.VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O8.(2014·無錫一模)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是()A.該隔膜是陽離子交換膜B.正極的電極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-C.Al電極的電極反應式:Al-3e-+4OH-Al+2H2OD.當電極上析出0.54gAg時，電路中轉移的電子為0.005mol9.(2014·常州一模改編)熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質，結構如下圖所示。正極反應式為PbSO4+2Li++2e-Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是()A.該電池總反應為PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+PbB.放電過程中，Li+向正極移動C.每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作10.(2014·蘇北四市一模)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是()A.b極發(fā)生氧化反應B.a極的電極反應式:N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2OC.放電時，電流從a極經過負載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜11.(2014·鹽城三模)利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是()A.該裝置將太陽能轉化為化學能和電能B.電極1周圍pH增大C.電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e-HCOOHD.H+由電極1室經過質子膜流向電極2室12.(2014·南京二模)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是()A.a為直流電源的負極B.陰極的電極反應式:2HS+2H++2e-S2+2H2OC.陽極的電極反應式:SO2+2H2O-2e-S+4H+D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室13.用下圖所示裝置進行實驗，關于此裝置，下列敘述正確的是()A.A池是電解池 B.Fe極是陰極C.B池是原電池 D.B池溶液變紅14.最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣B.電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大C.陽極反應CH3CHO-2e-+2H+CH3COOH+H2OD.電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O215.(2014·宿遷、徐州三模)高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式如下:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是()A.放電時，負極反應式:3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe(OH)3被還原D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極16.(2014·南通一模)1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關報道。其結構如下圖所示，電池反應為2Na+S8Na2Sn。下列說法不正確的是()A.熔鈉電極作電池的正極B.放電時Na+向正極移動C.充電時熔鈉電極與電源負極相連D.充電時陽極反應式為8—16e-nS817.(2014·鎮(zhèn)江一模)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右圖所示，有關說法正確的是()A.電池工作時，Na+向負極移動B.電子由電極2經外電路流向電極1C.電池總反應為4NH3+3O22N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-2H2O18.(2014·揚州一模)電浮選凝聚法處理污水的原理如右圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產生少量氣體。下列說法正確的是()A.可以用鋁片或銅片代替鐵片B.陽極產生的氣體可能是O2C.電解過程中H+向陽極移動D.若污水導電能力較弱，可加入足量硫酸19.(2014·南通三模)鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是()A.充電時電極a連接電源的負極B.放電時負極的電極反應式為Zn-2e-Zn2+C.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應專項訓練十電化學焓變1.C【解析】燃料的燃燒,金屬和氧氣、水、酸反應,中和反應,鋁熱反應,酸性氧化物、堿性氧化物與水反應,都是放熱反應,ΔH1<0,ΔH4<0,A、B錯;根據蓋斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3,C正確;ΔH3=,D錯。2.B【解析】根據蓋斯定律,ΔH2+ΔH3=ΔH1,C錯誤;因ΔH2<0,而ΔH3、ΔH1均大于0,因而ΔH1<ΔH3,B正確、A錯誤;ΔH3=ΔH1-ΔH2,因ΔH2<0,ΔH1+ΔH2<ΔH3,D錯誤。3.C【解析】分子破壞成原子要吸收能量,原子結合成分子要放出能量,A正確;依據蓋斯定律,B正確;Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,其鍵能依次減小,途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小,C錯誤;生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl的內能比HBr低,HCl比HBr穩(wěn)定,D正確。4.D【解析】將已知的兩個反應編號為①②,②-①×2,即可得到2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=(-220-2a)kJ·mol-1,根據反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和,則有-220-2a=436×2+496-462×4,解得a=130,所以D5.D【解析】由圖示可看出,通入a的電極為電子流出的一極,作原電池的負極,故a為甲烷,因通入b的電極出來的為N2,故b為空氣(提供了O2而剩余了N2),A錯;在原電池中,陰離子向負極移動,B錯;由于該電池工作時以Li2CO3和K2CO3為電解質,這兩者需在熔融狀態(tài)下才能導電,故需要高溫,C錯;在正極上O2得電子與CO2結合后生成C,D正確。6.C【解析】與電源負極相連的為陰極,粗銅的精煉中粗銅作陽極,由圖可知,粗銅作陰極,A錯;鐵片鍍銀,鐵片應作陰極,銀作陽極,硝酸銀作電解質溶液,圖中鐵作陽極,B錯;鐵作電解池的陰極,被保護,C正確;D裝置中,硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液互換才行,D錯誤。7.D【解析】根據電池工作時的化學方程式可看出,在反應中O2作氧化劑得電子,故電極a為正極,A錯;使用的電解質溶液是KOH,且a極電極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-,故該選擇性透過膜應為陰離子選擇性透過膜,B錯;電子從負極流出,流經外電路后在正極被獲得,而不可能通過溶液,C錯;將電池總反應式減去正極反應式可得負極反應式,D正確。8.C【解析】因為電解質溶液是NaOH溶液,故該隔膜是陰離子交換膜,A錯;由電池反應的總方程式可知在正極上得電子的物質是AgO,電極反應式為AgO+2e-+H2OAg+2OH-,B錯;鋁在負極反應生成Al,C正確;由正極電極反應式可知每生成0.54g銀時,轉移電子0.01mol,D錯。9.C【解析】活潑金屬Ca作負極,結合正極反應式可知A正確;原電池中陽離子向正極靠近,B正確;由電池總反應式可得關系式:Pb2e-,故轉移0.1mol電子時,生成m(Pb)=0.05mol×207g·mol-1=10.35g,C錯;該電池是“熱激活電池”,只有在高溫下才能工作,D正確。10.B【解析】由圖示可以看出,b電極通入的是O2,電池電解質溶液為KOH,故電極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-,發(fā)生的是還原反應,A錯;a電極通入了N2H4,生成了N2,該過程中失電子,結合OH-生成了H2O,電極反應式為N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O,B正確;由于a電極為負極,b電極為正極,故電流從b極流向a極,C錯;由電極反應可以看出,該電池導電的離子為OH-,故選用陰離子交換膜,D錯。11.B【解析】該過程將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能儲存在HCOOH和O2中,同時提供了電能,A正確;電極1為電子流出的一極,作負極,電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,故該電極周圍溶液的pH減小,B錯;電極2上CO2得電子生成HCOOH,電極反應式為CO2+2H++2e-HCOOH,C正確;原電池在工作時,陽離子從負極區(qū)移向正極區(qū),D正確。12.C【解析】由裝置左側反應可知,電極上SO2發(fā)生反應后生成H2SO4,電極反應式為SO2-2e-+2H2OS+4H+,為電解池的陽極,故a極為電源的正極,A錯、C正確;在陰極上HS得電子生成S2,根據兩者中S的化合價可知,每摩爾HS得到1mol電子,B錯;電解池中陽離子由陽極通過離子交換膜進入到陰極,D錯。13.D【解析】A池是原電池,鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,B池是電解池,連接銅的碳棒是陽極,連接鐵的碳棒是陰極,電解氯化鉀溶液時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時電極附近生成氫氧化鉀,溶液呈堿性,酚酞遇堿變紅色,所以B池溶液變紅,故選D。14.D【解析】a為正極,b為負極,連接電解池陰極的是原電池負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,該燃料電池中燃料是甲烷,所以b電極上投放的是CH4,故A錯誤;鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應,物質的量不變,故B錯誤;質量不守恒,應為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,故C錯誤;陽極發(fā)生4OH--4e-O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,陰極發(fā)生4H++4e-2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+2OH-,則兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生了無色氣體,則陽極產生的是O2,故D正確。15.A【解析】放電時,鋅為活潑金屬作負極,生成Zn(OH)2,A正確;放電時正極反應式為Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,溶液