（江蘇專用）高考化學(xué)三輪沖刺 單項選擇題專練二（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

單項選擇題專練二1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法不正確的是()A．推廣使用電動汽車低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脫除生活污水中的氮和磷D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)答案D解析推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，會造成重金屬污染，故D不正確。2．下列化學(xué)用語描述中正確的是()A．含18個中子的氯原子的符號：eq\o\al(17,35)ClB．氫氧根的電子式：C．HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O答案C解析含18個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，故該核素的符號為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯誤；氫氧根是陰離子要加中括號和電荷，其電子式為，故B錯誤；碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子，題中H3O＋為水合氫離子，故C正確；次氯酸中O最外層2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故D錯誤。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H＋＋ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，故B組離子一定能大量共存；0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；eq\f(Kw,cH＋)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈堿性，Ca2＋、OH－，NHeq\o\al(＋,4)、OH－，HCOeq\o\al(－,3)、OH－會發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti答案A解析常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸，故物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系；明礬溶于水能形成膠體，可用于除去自來水的懸浮物，不能殺菌消毒，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系；不能用濃硫酸干燥氨氣，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系；金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系。5．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是()A．氧化性的強(qiáng)弱順序為：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2B．一定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色答案C解析由途徑Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性：I2<IOeq\o\al(－,3)，由途徑Ⅲ可以知道氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，故A正確；根據(jù)氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，所以一定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可能生成I2，故B正確；途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSOeq\o\al(－,3)～2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，故C錯誤；由氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2可知，向含I－的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I－氧化成生IOeq\o\al(－,3)，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確。6．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如下，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()YZWA.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>ZB．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2WC．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物D．X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分別是H、N、O、S。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原－、H3O＋，共6種，D錯誤；X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，C正確。7．下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案C解析二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl:MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故B錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故D錯誤。8．下列實驗裝置用加熱銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案D解析二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，并應(yīng)增添尾氣吸收裝置，所以A錯誤；反應(yīng)后的混合物中含有濃硫酸，所以將反應(yīng)后的混合物加入到水中并及時攪拌，故B錯誤；過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，故C錯誤。9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHB．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(鹽酸))H2SiO3D．MgCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(通電))Mg答案C10．研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是()A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率答案C解析常溫下鐵遇冷濃硫酸