四川省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試卷（一）化學(xué)試卷（含解析）

2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)沖刺卷(一)

(滿分：100分考試時(shí)間：60分鐘)

一、單選題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.水泥B.海水C.玻璃D.液溟

答案：D

解析：水泥的主要成分有碳酸鈣，二氧化矽，三氧化二鋁，三氧化二鐵等，屬于混合物，A不符合題意；

海水是一種非常復(fù)雜的多組分水溶液；屬于混合物，B不符合題意；玻璃是非晶無(wú)機(jī)非金屬材料，一般是

用多種無(wú)機(jī)礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋼、石灰石、長(zhǎng)石、純堿等)為主要原料，另外

加入少量輔助原料制成的；屬于混合物，C不符合題意；液漠屬于純凈物，D符合題意。

2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

t3+2

A.NaHCO3=Na+HCO；B.Al2O5=2A1+3O"

2+t

C.MgCl2=Mg+C1^D.NaHSO4=Na+HSO4

答案：A

解析：碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO,=Na'+HCO,,

A正確；ALO?難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，B錯(cuò)誤；MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子

和氯離子，電離方程式為：MgCL=Mg2++2Cr,C錯(cuò)誤；NaHSo4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中

完全電離，電離出Na+、H+、SO；離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H*+SO；,D錯(cuò)誤。

3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeCI3→FeCl2B.SO2→SO3C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NH3→N0

答案：A

解析：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原

反應(yīng)。FeCb-FeCL,Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，A正確：SO2→SO3,S元素化合價(jià)升高，

被氧化，應(yīng)加入氧化劑，B錯(cuò)誤；Fe(OH)2?→Fe(OH)3,Fe元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加

入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；NH3→N0,N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D錯(cuò)誤。

4.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.少量鈉保存在酒精里B.鈉及其化合物灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈黃色

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3D.氫氧化鈉可以用于治療胃酸過(guò)多

答案：B

解析：少量鈉保存在煤油中，A錯(cuò)誤；鈉的焰色火焰是黃色，因此鈉及其化合物灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈黃色，B

正確；熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,C錯(cuò)誤；氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤。

5.某溫度下，將Cb通入Ke)H溶液中，反應(yīng)后得到KC1、Kel0、KelO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO與C10]

離子的物質(zhì)的量濃度之比是3:1,則Ch與KoH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

為

A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1

答案：C

解析：Cb生成Clo-與Cl0；是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由O價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，CIO-與CIO；的物質(zhì)的

量濃度之比為3：1,則可設(shè)ClO;為ImO1,ClO-為3mol,被氧化的Cl共為4mol,失去電子的總物質(zhì)的量為

lmol×(5-0)+3mol×(l-0)=8mol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cb生成KCl是被

還原的過(guò)程，化合價(jià)由O價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為

8mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為8mol：4mol=2:1。

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ILO.lmol/L的氨水中含有0.1NA個(gè)OH-

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCI4所含分子數(shù)為0.1NA

C.ImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA

D.56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

答案：C

解析:氨水中的一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，ILO.lmol/L的氨水中含有氫氧根離子個(gè)數(shù)小于0.1NA,

A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCI4的物質(zhì)的量大于0.1mol,B錯(cuò)誤；ImoINa2O2中含有

2mol鈉離子和Imol過(guò)氧根離子，含離子總數(shù)為3NA,C正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,56gFe與足量鹽

酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,D錯(cuò)誤。

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是

A.Ti-Fe合金——儲(chǔ)氫材料B.三氧化二鐵——制作紅色顏料

C.明磯一凈水劑D.純堿——治療胃酸過(guò)多

答案：D

解析：Ti-Fe合金的貯氫量大、價(jià)格便宜、資源豐富，所以可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料，A不符合題意；三氧化二

鐵為紅棕色粉末，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作紅色顏料，B不符合題意；明磯溶于水后，可與水作用生成氫氧

化鋁膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，可用作凈水劑，C不符合題意；純堿雖然能中和胃酸，但對(duì)

胃壁有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能用于治療胃酸過(guò)多，D符合題意。

8.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族

B.除第1周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

答案：C

解析：7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)O族、1個(gè)Vnl族，A錯(cuò)

誤；第1周期有2種元素，2、3周期有8種元素，4、5周期有18種元素，6、7周期32種元素，B錯(cuò)誤;

副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，C正確；堿金屬元素為金屬元素，

堿金屬元素是指IA族的除H之外的所有元素，D錯(cuò)誤。

9.下列鹵素性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是

A.Cl2、Br2、4的單質(zhì)顏色逐漸變深B.氯氣易液化，碘單質(zhì)易升華

C.CIrBr2、L的熔沸點(diǎn)依次增大D.HCkHBr.HI的還原性逐漸減弱

答案：D

解析：鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、b的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；氯氣常溫下為氣體，

易液化，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；單質(zhì)Cl2、Br2、b均是分子晶體，相對(duì)分子

質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，所以?！?、Br”L的熔沸點(diǎn)依次增大，C正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐

漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以HCkHBr、HI的還原性逐漸增強(qiáng),

D錯(cuò)誤。

10.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵

D.由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

答案：B

解析：化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯(cuò)誤；只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合

物，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有

共價(jià)鍵，B正確；陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，C錯(cuò)誤；非金屬元素的原子之間可

能形成離子鍵，如氯化鎮(zhèn)中鍍根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯(cuò)誤。

11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

A.都具有強(qiáng)氧化性B.一定條件下都能與鐵反應(yīng)

C.加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.都能作為氣體干燥劑

答案：B

解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；濃硫酸和稀硫酸一定條件下都能與鐵反應(yīng)，B正確；濃硫酸加熱時(shí)能

與銅反應(yīng)，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性能作為氣體干燥劑，稀硫酸不能，D錯(cuò)誤。

A.④可用作紅色涂料

B.⑦的溶液可用于清洗青銅文物表面的銹跡

C.⑤被溶液中的氧氣氧化為⑥的化學(xué)方程式為4Fe(θH%+O2+2H2O=4Fe(θH)3

+

D.③溶于過(guò)量稀硝酸的離子方程式為3FeQ4+28H+NO；=9Fe"+NO↑+I4H2O

答案：B

解析：鐵元素的價(jià)類二維圖分析可知，①為Fe,②為Fe0,③為Fe3O4,④為Fe2O3,⑤為Fe(OH)2,⑥為

Fe(OH)3,⑦為Fe?3+的鹽，⑧為Fe?+的鹽。氧化鐵為紅色固體，可用作紅色涂料，A正確；Fe?+的溶液和銅

反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不可用于清洗青銅文物表面的銹跡，B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵被溶液中的氧氣氧

化，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2θ=4Fe(OH)3,C正確；Fe3O4溶于過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，電子守恒、

+3+

電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NO↑+14H2O,D正

確。

13.無(wú)論是傳統(tǒng)的或是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料?，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太陽(yáng)能發(fā)電中的

重要作用，有些科學(xué)家稱硅是“二十一世紀(jì)的能源下列關(guān)于硅說(shuō)法正確的是

A.自然界中硅單質(zhì)的含量居各元素的第二位

B.高純度的硅是制半導(dǎo)體的重要材料

C.水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

D.石英砂屬于天然的硅酸鹽產(chǎn)品

答案：B

解析：Si元素在自然界中以化合態(tài)存在，硅元素的含量在地殼中排第二位，A錯(cuò)誤；硅在元素周期表中處

于金屬和非金屬之間，導(dǎo)致硅單質(zhì)的性質(zhì)介于二者之間，所以硅是制半導(dǎo)體的重要材料，B正確；光導(dǎo)纖

維由SiCh制成，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，C錯(cuò)誤；石英砂的主要成分為SiCh,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D錯(cuò)誤。

14.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.AkCu,稀H2SO4組成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3÷

B.Mg、AKNae)H溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+40H=A10；+2H2O

C.由AKCu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e=AP+

D.由Fe、Cu、FeCI3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e≈Fe2+

答案：C

解析：由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，

銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=AF+,A正確；Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液

反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：

Al-3e-+40H-A10；+2H20,B正確：AkCu,濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸

能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：CU-2e=Cu2+,C錯(cuò)誤；由Fe、Cu、FeCl3

溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)

式為：Fe-2e^=Fe2+,D正確。

15.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少OSmolH對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?(L?min)T

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol?(L?min)-1

D.用B和C表示的反應(yīng)速率對(duì)該反應(yīng)的意義不同

答案：B

解析：物質(zhì)A為固體，不能用固體的濃度表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；同一反應(yīng)、同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)

速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1,B正確；反應(yīng)速率表

示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示

反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相

同，則用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同，D錯(cuò)誤。

16.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是

A.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.甲烷是天然氣、沼氣的主要成分

C.甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.ImolCH4與Im。ICL在光照條件下反應(yīng)生成ImolCH

答案：D

解析：甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，B正確；甲烷的化學(xué)

性質(zhì)較穩(wěn)定不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，C正確；甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖式反應(yīng)，四種氯代煌均

生成，所以ImolCH,與ImOlCl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C&C1少于Imol,D錯(cuò)誤。

17.乙烷、乙烯是兩種常見(jiàn)的燒，下列對(duì)于其共同點(diǎn)的敘述正確的是

A.都含有共價(jià)鍵

B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.都能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生等質(zhì)量的CC?

答案：A

解析：乙烷、乙烯都含有共價(jià)鍵，A正確；乙烷不與澳反應(yīng)，不能使溪的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤：乙烯

能發(fā)生加聚反應(yīng)，但乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙烷和乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，所以等質(zhì)量的乙

烷、乙烯完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的CO?質(zhì)量不等，D錯(cuò)誤。

18.分子式為C4HioO且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

答案：B

解析:分子式為C4HioO且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物可表示為C4H9OH,由于C4H9—有一CH2CH2CH2CH3、

-CH2CH(CH3)2S—CH(CH3)CH2CH3,-C(CH3)3.共4種結(jié)構(gòu)，符合題意的同分異構(gòu)體有4種。

19.海水提澳和海帶提碘都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.提取澳時(shí)利用漠的揮發(fā)性

B.提浪的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵水

C.提取碘時(shí)利用碘的升華特性

D.氧化步驟都可以通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)

答案：C

解析：澳易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣將澳分離出來(lái)，A正確；提澳的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵

水，可使澳離子濃度增大，為濃縮過(guò)程，B正確；海帶中無(wú)單質(zhì)碘，存在形式為碘離子，提取碘是利用氧

化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，萃取分液、蒸儲(chǔ)方法得到，C錯(cuò)誤；氯氣具有氧化性，可以氧化BL、I一生成

Br2、k單質(zhì)，D正確。

20.下列敘述不正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加的KlO3

B.預(yù)防新冠病毒的消毒酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液

C.綠色食品是對(duì)人體健康無(wú)害或者傷害較小的食品

D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中不包括CO?含量的指數(shù)

答案：B

解析：KIeh較穩(wěn)定、而且無(wú)毒、易被人體吸收利用，目前加碘食鹽中主要添加的KIO3,A正確；預(yù)防新冠

病毒的消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；綠色食品，是指產(chǎn)自優(yōu)良生態(tài)環(huán)

境、按照綠色食品標(biāo)準(zhǔn)生產(chǎn)、實(shí)行全程質(zhì)量控制并獲得綠色食品標(biāo)志使用權(quán)的安全、優(yōu)質(zhì)食用農(nóng)產(chǎn)品及相

關(guān)產(chǎn)品。綠色食品是對(duì)人體健康無(wú)害或者傷害較小的食品，C正確；在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中不包括CO?含量的

指數(shù)，但是大量的排放C0,會(huì)引起溫室效應(yīng)，D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共40分。)

21.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),

B與C可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

(I)A的元素符號(hào)是。

(2)B、C組成的化合物的電子式是。

(3)B、D、E的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)回答)。

(4)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于D的，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是觀察到的現(xiàn)象是一，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

答案：(I)H

(2)［:.Fj］-Mg2+［:F：］-

(3)S>C1>F

t2+

(4)Mg(OH)2+2H=2H2O+Mg

(5)將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成C1,+S2-=2CΓ+S;

解析：A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，

則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6,D為S元素；E的原

子序數(shù)最大，則E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2,則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序

數(shù)小于硫，因此B為F元素、C為Mg元素。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為F元素、C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。

(I)A的元素符號(hào)是H；

(2)B、C組成的化合物為MgF2,為離子化合物，電子式是［：F：］-Mg2+［：手：丁；

(3)同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾>C1

>F；

(4)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2,D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,二者反應(yīng)的離子方程式

+2+

是Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O;

(5)欲證明CL的氧化性強(qiáng)于S,可以通過(guò)氯氣能夠?qū)從它的化合物中置換出來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可進(jìn)行的實(shí)

驗(yàn)操作是：將Cb通入硫化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有淡黃色沉淀生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

2

?C12+S'=2C1'+SΦO

22.某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：CL與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或

>70℃

氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以CL制備NaClo3和NacI0。已知：3Cl2+6NaOH==

NaCIO,+5NaCl+3H2OO回答下列問(wèn)題:

(Da中盛放濃鹽酸的儀器名稱為；a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)b裝置的作用是。若沒(méi)有b裝置，會(huì)導(dǎo)致C中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物(填化學(xué)式)。

(3)資料顯示：工業(yè)上制備“84”消毒液時(shí)，采用的是從吸收塔下部通入CL,從上部噴淋循環(huán)冷卻的NaOH溶

液(15~20%)。其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為,NaOH需要循環(huán)冷卻的目的是。

(4)該興趣小組在60℃條件下，將一定量的Cb通入50OmLLOomOILNaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)，得

到產(chǎn)物中含有NaC1、NaCK)和NaCIO3,則參加反應(yīng)CL的物質(zhì)的量為mol?

答案：(1)分液漏斗2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5C12T+8H2θ

(2)除去氯氣中混有的氯化氫NaCl

(3)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O避免生成NaClO3

(4)0.25

解析：a中濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)制備氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，通過(guò)

>70℃

b中飽和食鹽水除去HCLC中熱水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)3Clz+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O,d

的冷水浴中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣有毒不能直接排空，e中用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污

染大氣。

(1)a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，a裝置中酸性高鋅酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程

+2+

式為：2MnO4+16H+1OCI-2Mn+5Cl2↑+8H2O1>

(2)由分析可知，b盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫。若沒(méi)有b裝置，氯氣中混有的HCl

氣體和NaOH反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物NaClo

(3)氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，化學(xué)方程式為：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

需要循環(huán)冷卻的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3o

(4)將一定量的CL通入500mL1.00mol-L1NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)，得到產(chǎn)物中含有NaCKNaClO

和NaClO3,由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1:1,所以NaoH與CL相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為

2:1,則參加反應(yīng)CL的物質(zhì)的量為"尾吧匹=0.25mol.

23.某燃A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種

植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下

列問(wèn)題：

nC-光照

H2O∕???HCl,1

D③

④］催化劑

E(高分子化合物)

(1)寫(xiě)出D分子中的官能團(tuán)名稱：。

(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B。

(3)可用下列物質(zhì)中的來(lái)鑒別A和Bo

A.濱水B.稀鹽酸C.高鋅酸鉀D.新制氫氧化銅

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,生成C的反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為c

答案：(1)羥基

(2)CH3-CH3

(3)AC

(4)力口成CH3-CH3+Cl2——≡~>CH3-CH2-C1+HCI

解析：某嫌A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一

種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A是CH2=CH2,由圖中反應(yīng)條件可以分析得出①是乙烯和氫氣加成，B為CH3CH3,②

是乙烯和HCI加成，C為CH3CH2CI,③為乙烯和水的加成，D為CH3CH2OH,④為乙烯的加聚反應(yīng)，E為

聚乙烯，⑤是乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

(1)③為乙烯和水的加成，D為CH3CH2OH,D分子中的官能團(tuán)名稱羥基；

(2)①是乙烯和氫氣加成，B為CH3-CH3；

(3)A是CH2=CH2,B為CH3CH3,乙烯能使濱水褪色，能使高鎰酸鉀褪色，鑒別A和B可以選用濱水或

高鋅酸鉀，選AC；

(4)反應(yīng)②是乙烯和HCl加成，生成C的反應(yīng)⑤是