氧化還原反應配平與計算課件

第2講氧化還原反應配平與計算氧化還原反應配平與計算一、氧化還原反應方程式的配平（一）配平依據(jù)：

化合價升高的總數(shù)=化合價降低總數(shù)。（二）配平步驟：（1）標好價：寫出反應物和生成物的化學式，標出有變化的元素化合價。（2）列變化：列出元素的化合價變化情況，計算有關物質化學式里元素的化合價升降值。(3)求總數(shù)：根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，確定相應物質的系數(shù)。(4)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質出發(fā)，用觀察法確定其它物質的系數(shù)。氧化還原反應配平與計算S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324氧化還原反應配平與計算Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133氧化還原反應配平與計算Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438氧化還原反應配平與計算有電子得失的離子反應還要看電荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285氧化還原反應配平與計算__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平下列離子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O氧化還原反應配平與計算缺項配平：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷數(shù)若反應物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水若反應物這邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水氧化還原反應配平與計算21626H+氧化還原反應配平與計算1.氧化還原反應計算的類型1）.計算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量或質量2）.計算物質的化合價或化學式3）.計算反應中的電子轉移4).綜合計算二、氧化還原反應的計算氧化還原反應配平與計算2.計算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。氧化還原反應配平與計算計算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量或質量例1變式1在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9

變式2在反應NH4NO3

→HNO3＋N2＋H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的物質的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB氧化還原反應配平與計算

計算元素的化合價或物質的化學式例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB氧化還原反應配平與計算例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5變式4實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC氧化還原反應配平與計算.例4.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(

)A．10mol B．11molC．12mol D．13mol

計算反應中的電子轉移B氧化還原反應配平與計算

變式5在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為(

)A．1∶1∶1

B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B氧化還原反應配平與計算變式6、B氧化還原反應配平與計算（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2來回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_________________________________。28．已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42－

+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________________。Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

H2SO4(濃)>SeO2>SO2

氧化還原反應配平與計算29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，并用短線和箭頭標出電子轉移的方向和數(shù)目。30．實驗中，準確稱量