2024屆寧夏達標名校高考化學押題試卷含解析

2024屆寧夏達標名校高考化學押題試卷2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)2、關(guān)于一定條件下的化學平衡H?(g)+I?(g)—→2HI(g)△H<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容，充入H?,v(正)增大，平衡右移B.恒溫恒容，充入He,v(正)增大，平衡右移C.加壓，v(正),v(逆)不變，平衡不移動D.升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移3、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.聚合硫酸鐵[Fez(OH)x(SO?)y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌4、某學習興趣小組通過2KCIO?+H?C?O?——CO?↑+2CIO?↑+K?CO?+H?O制取高效消毒劑CIO?。下列說法正確的是A.KCIO?中的Cl被氧化C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.每生成1molClO?轉(zhuǎn)移2mol電子A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O?通入正極，電極反應為O?+4H++4e~=2H?OD.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的CI-移向CuSO?溶液6、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說法不正確的是WXYZA.紅葡萄酒含有YX?,起殺菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D.W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物為共價化合物7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性，應密封保存B.用Na?S處理工業(yè)廢水中的Cu2*、Hg2*等重金屬離子C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒8、將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCH?和0.1molCl?充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa?S和Na?O?的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；C.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR?與水反應后的溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成11、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O?,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClB.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑13、改革開放40周年以來，化學科學技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是被提純的物質(zhì)雜質(zhì)A飽和NaHCO?溶液、濃H?SO?BCNaOH溶液、濃H?SO?DA.AB.BACDA.AB.B(1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為(2)上述①~④反應中，屬于取代反應的是(3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是。a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)(合成路線常用的表示方式為：24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為.,D的分子式為(3)E→F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為_。(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：(6)設計以對甲基苯酚為原料制備025、(12分)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：Ii.先加1mL0.1mol/LFeSO?溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO?溶液i.無明顯現(xiàn)象Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFez(SO?)?溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO?溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO?氧化為SO?2,并設計如圖實驗裝置證實了猜其中X溶液是,檢驗產(chǎn)物SO?2-的操作及現(xiàn)象是Fe3*+SCN~[Fe(SCN)]2*平衡體系中的Fe3*跟SCN原因②:SCN-可以與Fe2*反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3+SCN~[Fe(SCN)]?+平衡左移，紅色明顯變淺。a國bc26、(10分)二氧化氯(CIO?)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，(3)裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為(5)已知NaClO?飽和溶液在不同溫38℃~60℃分解成NaClO?和NaCI①酸性條件下雙氧水與NaCIO?反應，則反應的離子方程式為實驗裝置圖。0實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。;用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有： 、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是②加熱至60～70℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。ACA.步驟I中HCl可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO?123+KAlSi?Og(s)÷KCl(I)+NaAlSi?Os(s)+Q.行實驗(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_(填序號).a.延長反應時間b.充分攪拌c.增大反應體系的壓強d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_.(5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應方程式為：Na(I)+KCl(I)÷NaCl(I)+K(g)用平衡移動原理解釋該方29、(10分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為,應用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I?)的大?。篒?(Mn)I?(Fe)(填>、<、=)。理由是。①配合物Fe(CO)s的熔點一20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結(jié)構(gòu)如圖所示：是分子晶體中σ鍵與π鍵之比為1:1D.Fe(CO)s=Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成③H?NCONH?(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為,1molH?NCONH?(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為(4)Fe?N,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fex-mCunNy,FexN,轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為故選B。A.W和X最簡單氫化物的為NH?、H?O,沸點大小為NH?<H?O,所以A項錯誤；【解題分析】B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利故合理選項是B。A.H與D互為同位素，故A錯誤；B.CO?和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；【解題分析】B.NH?Cl和FeCl?均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C.NaOH溶液能吸收CO?,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH?中混有的CO?,故C正確；D.CuCl?溶液和過量Fe粉作用生成FeCl?溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl?的物質(zhì)的量，因此無法D.18gH?O的物質(zhì)的量為1mol,而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。故選D。(2)上述①~④反應中，屬于取代反應的是①②④,故答案為：①②④;取代反應(或水解反應)【解題分析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與 ),B與Br?發(fā)生取代反應生成),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(人~D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E【題目詳解】r(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應),F中的含氧官答案為；取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，@(5)的分子式為C?H?Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵CH?CH=CHCH?、CH?=C(CH?)?的一溴代物即里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH?=CHCH?CH?、的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其答案為：8;BrCH=C(CH?)?。基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到L,再與Br?發(fā)生取代生成25、MnO?+5Fe2*+8H?==Mn2*+5Fe3*+4H?O、Fe3*+3SCN~Fe(SCN)?0.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【解題分析】(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；(2)實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色【題目詳解】(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO?~+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3?+4H?O,Fe3*+3SCN-=方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶26、分液漏斗飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl?+CIO?+NaCl20H~+Cl?=ClO~+Cl-+H?O趁熱過濾H?O?+2H?+2ClO?~=2CIO?+2H?O+O?t【解題分析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(3)二氧化氯(ClO?)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二(5)由于<38℃是以NaClO?·3H?O晶體，操作要注意不能低于38℃。②左邊為CIO?反應生成CIO?7,得到電【題目詳解】(1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為(3)二氧化氯(ClO?)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應是氯氣與固體亞(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應的離子方程式為：20H~+Cl?=ClO~+Cl~+H?O;故答案為：20H(5)利用NaClO?溶液制得NaClO?晶體的操作步驟：由于<38℃是以NaClO?3H?O晶體，因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO?反應，則反應的離子方程式為H?O?+2H+2ClO?~=2CIO?+2H?②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純CIO?的實驗。左邊為CIO?反應生成CIO?7,得到電子，發(fā)生27、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO?反應生成HNO?3Cu+4H?+6CI+NO?=3[CuCl?J+NO1+2H?OBAD除去CuCl表面附著的NH?Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl【解題分析】根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH?Cl、HNO?、H?O的混合物中控制溫度50～85℃制得NH?[CuCl?],加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH?Cl的母液，母液濃縮補充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(4)A.步驟I得到[CuCl?I~(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO?氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O?氧化；D.步驟Ⅱ濾液中還含有HCl和HNO?也可回收利用；(6)第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl?~Ce*,則【題目詳解】(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO?反應生成HNO?;根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH?[CuCl?]和無色氣泡NO,則生成CuCl?離子方程式為3Cu+4H?+6CI+NO?=3[CuCl?J+NO1+2H?O;(3)制備氧氣裝置A不能觀察O?產(chǎn)生速率，C中Na?O?和水反應速率快，不能很好控制產(chǎn)生O?的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O?的速率進行控制，故答案為B;省略，故A錯誤；B.步驟Ⅱ所得濾渣洗滌干燥得到CuCl,步驟Ⅱ目的是Na[CuCl?]轉(zhuǎn)化為CuCl,CuCl易被氧化，應做防氧化處理，C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO?氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O?氧化，故C正確；D.步驟Ⅱ濾液中還含有HCl和HNO?也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯誤；(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH?Cl,又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水(6)第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCl~FeCl?~Ce?*,則時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C.過量的FeCl?溶液能保證CuCl完全溶解，多余的FeCl?對測定結(jié)果無影響，故C錯誤；D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD。誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標準溶高離子鍵和共價鍵Na<bd950℃將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的【解題分析】(1)氯原子的核外電子總數(shù)為17,根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；晶格能越大，離子晶體的熔點越高，據(jù)此分析(3)位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl,結(jié)合各(5)K為氣態(tài)，將鉀分離出來，可以降低了產(chǎn)物的濃度，結(jié)合濃度對化學平衡的影響分析解答?！绢}目詳解】(1)Cl所含質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?;離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑、電荷等因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，因為鉀離子半徑>鈉離子半徑，則熔點大小為：NaCI>KCl,故答案為：1s22s22p?3s23p2;高；酸、高氯酸，只有氫氧化鈉能夠與其余3種物質(zhì)都反應，因此元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應的元素為Na,故答案為：Na;熱反應，Q<0,故答案為：<;c.該反應體系沒有氣體參加，增大反應體系的壓強，物質(zhì)的濃度不變，不能粉粹成更小的顆粒，可以增大反應物的接觸面積，反應速率加快，故d正確；故答案為：bd;③根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故答案為：950℃;29、3d?>Mn原子核外失去2個電子后，其價電子排布式為3d?,處于半充滿