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文檔簡介
第三節(jié)鹽類的水解學習目標：1、認識鹽類水解的定義；2、理解鹽類水解的實質；3、訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力，培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。H2OOH-+H+鹽的類型與溶液的酸堿性標簽測試的鹽鹽的類型酸堿性①NH4Cl②(NH4)2SO4③CH3COONa④Na2CO3⑤NaCl溫馨提示：1、pH試紙不能用水濕潤；
2、不能把pH試紙放入待測液中,一定要用玻璃棒或膠頭滴管把待測溶液滴在pH試紙上；
3、試紙顯示的顏色要在半分鐘內(nèi)與標準比色卡對照。
鹽的類型與溶液的酸堿性標簽測試的鹽鹽的類型酸堿性①NH4Cl②(NH4)2SO4③CH3COONa④Na2CO3⑤NaCl酸性酸性堿性堿性中性誰強顯誰性都強顯中性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽實驗結果統(tǒng)計分析及推理：H2OOH-+H+
NH4Cl+
NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O
+H+NH4++Cl-c(H＋)＞c(OH－)學生自主學習：小組討論？CH3COONa溶液為什么顯堿性呢？H2OOH-+H+
NH4Cl+
NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O
+H+NH4++Cl-c(H＋)＞c(OH－)定義：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或H+生成弱電解質-----弱堿或弱酸，使得溶液中C（H+）≠C（OH-），因而這兩類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。這種作用我們就叫做鹽類的水解。鹽類的水解NaClH2OOH-
+H+c(H＋)=
c(OH－)不發(fā)生水解
=
Na++Cl-實質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。鹽類的水解誰強顯誰性都強顯中性無弱不水解有弱才水解規(guī)律課堂小結鹽類的水解定義鹽類的水解實質練習下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4NO3B、K2SO4
C
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