高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說出電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及離子反應(yīng)的定義和發(fā)生的條件。2.能規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀角度描述化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。3.能說出離子方程式的含義、書寫步驟，并能正確書寫給定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子方程式的正確書寫和意義。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子方程式的正確書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

離子反應(yīng)回顧：電解質(zhì)是如何導(dǎo)電？觀察視頻：在含紫色石蕊的稀硫酸中逐漸滴入Ba(OH)2

溶液，觀察水槽、電流表指針變化，分析原因。溶于水或加熱熔化，電離出自由移動(dòng)的帶電離子水槽：紅色溶液變成白色懸濁液電流表：向左偏轉(zhuǎn)（意味著溶液導(dǎo)電性減弱）由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)思考：那是不是任意兩種電解質(zhì)混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？一：離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)

結(jié)果:某些離子數(shù)目減少實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前所含微粒反應(yīng)后所含微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生了離子反應(yīng)1CuSO4溶液NaOH溶液2Na2SO4溶液HCl溶液3Na2CO3溶液HCl溶液Cu2+SO42-Na+OH-Na+

SO42-H+Cl-Na+SO4

2-Cu(OH)2↓H2ONa+Cl-Na+SO42-H+Cl-產(chǎn)生氣體無明顯現(xiàn)象Na+

CO32-4含酚酞的NaOH溶液

-HCl溶液H+Cl-H+Cl-Na+OH-CO2

↑Na+Cl-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀有水生成，紅色褪去是是是否2、生成弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水等。

例：H++CH3COO-=CH3COOH總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、生成揮發(fā)性物質(zhì)：如CO2、H2S、SO2等

例：CO32-+2H+==H2O+CO2↑1、生成難溶物質(zhì)：如AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3CaCO3、Fe(OH)3

、Cu(OH)2

、Mg(OH)2

例：Ag++Cl-=AgCl↓(復(fù)分解條件)【典例1】判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生。

1.NaNO3溶液與KCl溶液混合

2.CaCl2和AgNO3溶液混合

3.BaCl2和Na2SO4溶液混合4.Na2CO3

和KHSO4溶液混合二、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。三、離子方程式的書寫步驟注意：通常在水溶液中進(jìn)行時(shí)(1)寫出正確的化學(xué)方程式。

(2)拆：易溶且易電離的拆成離子式：可溶性的鹽、強(qiáng)酸（HClHNO3H2SO4）、強(qiáng)堿(四大)。

不拆：難溶或難電離物質(zhì)不拆（難溶性鹽、弱電解質(zhì)）；

氧化物、氣體、單質(zhì)等不拆、。BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)等量刪去方程式兩邊相同的微粒。

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫出BaCl2

和Na2SO4溶液混合的離子方程式鹽類的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨鹽酸鹽難溶銀亞汞，硫酸鹽難溶是鋇與鉛[典例2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.碳酸鉀中加入稀鹽酸

2.鹽酸除銹（

Fe2O3

）

3.鐵與硫酸銅反應(yīng)

4.碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液

CO3

2-+2H+=CO2↑+H2O6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CO3

2-

+Ba2+

=BaCO3↓

三、離子方程式的意義1、NaOH溶液與HCl溶液2、Ba(OH)2

溶液與HNO3

溶液3、Ca(OH)2

溶液與HClO4溶液

OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O意義：不僅可以表示某一具體的離子反應(yīng)還能表示某一類的離子反應(yīng)。思考：OH-+H+=H2O是否可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)？4、Ba(OH)2

溶液與H2SO4溶液

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

↓+2H2O總結(jié)：電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)之間的關(guān)系:電解質(zhì)水分子的作用自由離子一定條件發(fā)生反應(yīng)離子反應(yīng)方程式某些離子濃度變化參加反應(yīng)的離子結(jié)果步驟、意義1.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(

)A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液課堂練習(xí)BC2.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=A