2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（四）（河北）

2023屆高考化學各省模擬試題匯編卷（四）（河北專版）

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四

個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2023.河北衡水.衡水市第二中學?？寄M預測）《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、

去其青、漬以灰、煮其身、洗以頭、抄以簾、劇以壁，紙以成“；《政論》中記載

“有蔡太仆之鴛，及龍亭之劍，至今擅名天下下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.造紙術(shù)可用“謳、蒸、搗、抄”四個環(huán)節(jié)描述，其中“搗”為粉碎

B.古代“弩機”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金

C.“蔡倫紙”之前的竹簡、絹帛均是人工合成高分子材料

D.造紙用的樹皮、廢麻、破布等原料的主要成分均為蛋白質(zhì)和淀粉

2.（2023?河北?統(tǒng)考模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是（）

A.ImolAlCb晶體中含有的CI-數(shù)目為3NA

B.Imol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NΛ

C.常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NA

D.lmol[Co（NH3）5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA

3.（2023?河北衡水.衡水市第二中學?？寄M預測）近日，科學家使用地球上含

量豐富的Ni-MoO2異質(zhì)結(jié)構(gòu)催化劑選擇性電化學還原苯酚，如圖所示。

下列敘述正確的是（）

A.甲、丙都能與NaoH、Na、Na^COs反應

B.乙的名稱是己酮，丙的名稱是環(huán)己醇

C.丙能發(fā)生消去、氧化、取代反應

D.1個丙分子中含有1個手性碳原子

4.（2023?河北唐山?統(tǒng)考一模）水系可逆Zn-CO2電池在工作時，復合膜（由a、b

膜復合而成，a膜只允許H*通過，b膜只允許。H通過）層間的凡0解離成H+和

OH,在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合Kl時，Zn-Co2電池

A.閉合Kl時，右側(cè)電極反應為CC>2+2H*+2e-=HCOOH

B.閉合Kl時，電池工作一段時間，復合膜兩側(cè)溶液的PH左側(cè)升高右側(cè)降低

C.閉合L時，OH-從復合膜流向Zn電極

D.閉合L時，每生成65gZn,同時一定生成CO2氣體11.2L

5.（2023?河北?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是（）

A.N的電負性比P的大，可推斷NH、分子的極性比PH’的大

B.P&的相對分子質(zhì)量較大，可推斷P4的鍵角比NH3的大

C.N三N鍵能比P-P鍵能大，可推斷N?的的穩(wěn)定性比白磷（P4）的高

D.NCl3的分子間作用力較小，可推斷NCl3的熔點比PCh的低

6.（2023.河北石家莊?統(tǒng)考一模）下列裝置能達到相應實驗目的的是（）

A.利用甲裝置可使Fe粉最終消失得到澄清溶液

B.利用乙裝置可制備澳苯并驗證有HBr生成

C.利用丙裝置可制備NH、并測量其體積

D.利用丁裝置可制備SO?

7.（2023.河北邯鄲.統(tǒng)考一模）大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某

離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元

素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M（-XX,含有大兀鍵，表示為

IK，n為參與形成大無鍵的原子個數(shù)，m為參與形成大兀鍵的電子個數(shù)）為原料

合成得到。下列說法正確的是（）

+「Y"^∣"

γ3γ

A.第一電離能：Y>X>ZB.X2Y2分子為直線形分子

C.M分子中存在的大兀鍵為n：D.電負性：X>Y>Z

8.（2023?河北衡水?校聯(lián)考模擬預測）如圖所示為氮元素形成物質(zhì)的價一類二維

圖及氮循環(huán)的部分信息、，下列說法正確的是（）

A.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價，只能形成五種氧化物

B.b→c,b-a都屬于自然固氮的過程

C.在催化劑加熱條件下，c、d都可以和a發(fā)生反應而被除去，從而減少環(huán)境污

染

D.硝酸鹽中氮元素的化合價都處于+5價

9.（2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預測）2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和正

交化學”做出突出貢獻的科學家。疊氮一煥環(huán)加成滿足點擊化學的條件，活性CU

（I）催化該反應的機理如圖所示，DTF計算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比

非金屬催化劑的反應低很多。下列說法正確的是（）

A.該反應歷程中CU的配位數(shù)發(fā)生了改變

B.步驟In中伴隨著極性鍵的斷裂和形成

C.活性CU（I）催化劑對該反應的催化效率高、反應速率快

f+

D.該反應的總方程式為R-N計R+H-≡U

10.（2023?河北衡水彳置水市第二中學?？寄M預測）下列實驗操作現(xiàn)象能得出相

應結(jié)論的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定同物質(zhì)的量濃度的

溶液、溶液的前

ACH,COONaNHK°2pH,Ka(HNO2)>Ka(CH,C∞H)

者較高

在AgNo3溶液中滴幾滴Naci溶液，再

BKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

滴加Kl溶液，先生成白色沉淀，后產(chǎn)

生黃色沉淀

測定相同濃度的HF溶液在20℃、30℃

CHF在水中電離的過程放熱

時的pH,前者PH較低

金屬M、N在稀硫酸中構(gòu)成原電池，在

D金屬N比M活潑

N極表面產(chǎn)生氣泡且電流表偏轉(zhuǎn)

IL(2023?河北邯鄲.統(tǒng)考一模)“太空金屬”鈦廣泛應用于新型功能材料等方面,

工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2,含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程

如圖所示，下列說法正確的是()

A.基態(tài)鈦原子核外有4個未成對電子

B.金屬Mg與Tiel4可在氮氣氣氛條件下進行反應

C.步驟∏加熱可促進Tiθ2+的水解

D.步驟III中可能發(fā)生的反應為TiO2+2Cl2+C=TiC14+CO

12.(2023?河北石家莊?統(tǒng)考一模)向起始溫度相同、體積相等的甲、乙兩個恒容

密閉容器中分別充入ImOINO(g)和ImolCθ(g)發(fā)生反應：

2Nθ(g)+2CO(g)≈2CO2(g)+N2(g),ΔH＜0;其中一個為絕熱容器，另一個為恒溫

容器。若測得兩容器中除0時刻外，任意時刻的正反應速率始終滿足用＞巳，則

下列說法錯誤的是()

A.甲為絕熱容器

B.NO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲＞乙

C.除0時刻外，任意時刻的壓強始終滿足%＞外

D.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

13.（2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預測）水系鎂離子電池的正極材料由Cu、Fe、C

和N元素組成，其中C和N元素組成CW,該正極材料的立方晶胞如圖1所示，

Mg"在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中Mg?+填充在正方體空隙中，當Mg"達

到最大容量時，F(xiàn)e元素和CU元素的價態(tài)均為+2價。下列說法錯誤的是（）

A.該晶胞的化學式為MgCU2Fq（CN）2

B.圖IC中處的Mg，分數(shù)坐標為

C.當Mg”達到最大容量時，正方體空隙的利用率為75%

D.CN與金屬離子均以配位鍵結(jié)合形成晶胞骨架

14.（2023?河北邯鄲?統(tǒng)考一模）常溫下，向一定濃度的H3PO3（亞磷酸,

OH

溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中IgCsal或Ig

C（H2rO3）

崇黑隨溶液的PH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

］《HP。：)

√H2PO;)

或

IC(Hg)

√H2PO;)

PH

-6.7

A.直線b代表Ig霍黑與PH的關(guān)系

B.Y點溶液的pH=4.5

C.2H++HP0；海BH3PO3的平衡常數(shù)為lO&i

+

D.pH=7時,c(Na)>c(OH)>c(HPOΓ)>c(H2PO；)

二、非選擇題：共58分?？忌鶕?jù)要求作答。

15.((2023?河北衡水.河北衡水中學?？家荒?檢驗甲醛含量的方法有很多，其

中銀-FerrOZine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應生成Ag,產(chǎn)生的

Ag與Fe3+定量反應生成Fe?+,Fe?+與菲洛嗪(FerroZine)形成有色配合物，通過測

定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如圖裝置，測定新裝修

居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知；甲醛和銀氨溶液反應生成單質(zhì)銀和、氨氣和碳酸鏤，氮化鎂與水反應放出

NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1mmo

回答下列問題：

(I)A裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原

因是O

⑵銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢

慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中,停止通入NH3。

(3)甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開K”將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入IL室

內(nèi)空氣，關(guān)閉K∣;后續(xù)操作是；再重復上述操作3次。毛細管的作用是

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量

Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在

562nm處測定吸光度，測得生成1.12mgFe?+,空氣中甲醛的含量為

_________mg?L^lo

16.（2023?河北邯鄲.統(tǒng)考一模）氯化亞銅（化學式可表示為CUCI）常用作有機合成

工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某

學習小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取CuCl并同時得到電路板蝕

刻液，實驗步驟如圖:

Na。H溶液ANn_SC溶液__

一濃鹽酸,CuC1洗滌，

工廢焙燒「cu5溶液」抽濾沉淀CUCI粉末

業(yè)渣混

.1.0mol?L^l?沉淀劑X

T"≡^*?

f沉淀空彘螫一蝕刻液

B

已知:

金屬陽離子開始沉淀的PH完全沉淀的PH

Cu2+4.86.4

Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴寫出焙燒過程中產(chǎn)生SCh的化學方程式：；實驗室中常用亞硫酸鈉固

體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，圖中可選用的

裝置是（填標號）。

（2）混合液中加入的沉淀劑X可為；（填化學式）,調(diào)節(jié)溶液的PH至______,

過濾得到CUel2溶液。

（3）①向Na2SO3溶液中逐滴加入CUCL溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出

清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CUCl產(chǎn)品，該反應的離子方程式為O

②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl

產(chǎn)品，裝置連接順序為→→E→(填標號)。

下列有關(guān)抽濾的說法錯誤的是(填標號)。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的

B.過濾速度快，可得到較干燥的沉淀

C.實驗結(jié)束后，先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在

70℃真空下干燥2h,冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是

(4)實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質(zhì)量為199,則氯化亞銅的分子式為

氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物

OC/Cl?/CO

'c/Cuz

CU2(CO)2C12?2H2O(),則Cu2(CO)2Cl2?2H2θ中的配位體

為(填化學式)。

17.(2023?河北衡水?衡水市第二中學?？寄M預測)環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品。

工業(yè)上通過熱鉗基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學反應為C6H12(g)

C6Hlo(g)+H2(g)?Ho

(1)幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵H-HC-HC-CC=C

鍵能/(kJ?moL)436413348615

ΔH=kJ-moΓ1c

(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應。下列敘述錯誤的

是(填字母)。A.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡后再充入C6%氣體，平衡向右移動，轉(zhuǎn)化率增大

C.加入高效催化劑，單位時間內(nèi)CGHH,的產(chǎn)率可能會增大

D.增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能提高正、逆反應速率

⑶環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性=環(huán)黑黑黯鬻豆)隨溫度

的變化如圖所示。

600。CA

溫度逐漸升高

①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是O隨著溫度升高，環(huán)

己烯的選擇性變化的可能原因是(填字母)。

A.平衡向逆反應方向移動B.環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應

C.環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應D.催化劑的選擇性增大

②當溫度高于600℃時，可能的副產(chǎn)物有(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)在873K、IOOkPa條件下，向反應器中充入氨氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生

H/S：C6H12(g)C6H10(g)+H2(g)o

①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨-?T的增大而升高，其原因是_______

nc

(6Hl2)

②當忠七九時,

3達到平衡所需時間為20min,環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為§,

1

則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為kPaminO該環(huán)己烷脫氫反應的壓強平

衡常數(shù)KP=kPa。(均保留2位小數(shù))注：用分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平

衡常數(shù)(KP),分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。

(5)“□”表示粕基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應的機

理如下，請補充基元反應③

③

@|I*H2→H2+∣I

18.(2023?河北?統(tǒng)考模擬預測)鹽酸小聚堿(鹽酸黃連素)臨床廣泛用于治療胃腸

炎、細菌性痢疾等，一種由分子式為CeKlCh的鹵代燃制備鹽酸小聚堿的合成路

線如圖所示:

O

已知：R人HT^*RNH2

請回答下列問題：

(I)A的名稱為o

(2)Bfe的化學方程式為o

(3)C→D的反應類型是o

(4)E分子中官能團的名稱為o

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為;F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族氨基酸，且

苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈的化合物有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中任意一

種的結(jié)構(gòu)簡式_______o

參考答案及解析

1.答案：A

解析：A.造紙的基本環(huán)節(jié)為：切麻一洗滌T加草木灰“水浸”一蒸煮一舂搗一打

漿一抄紙T曬紙一揭紙，即可用“謳、蒸、搗、抄''四個環(huán)節(jié)描述，其中“搗''為粉

碎，A正確；

B.古代“弩機”多為青銅制品，青銅為銅、錫、鉛合金，B錯誤；

C.“蔡倫紙”之前使用的竹簡主要成分是纖維素；絹帛主要成分是蛋白質(zhì)，纖維

素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，不是人工合成高分子材料，C錯誤；

D.植物纖維廣泛存在于自然界中，造紙用的樹皮、廢麻、破布等原料的成分均

為植物纖維，D錯誤；

故選Ao

2.答案：C

解析：A.AICh為分子晶體，晶體中不存在Cr，故A錯誤；

B.熔融的KHSO4電離產(chǎn)生K+和HS0；,ImOI熔融的KHS0,中含有離子總數(shù)為2NΛ,

故B錯誤；

C.Co2和N2。的摩爾質(zhì)量都為44g?mol1常溫常壓下，2.2g由CCh和NzO組

成的混合氣體(物質(zhì)的量為0?05mol)中含有的原子總數(shù)為0.15NA,故C正確；

D.ImoINH3有3molσ鍵，ImoI[C0(NH3)5Cl]ci2含有配位鍵6mol,因此

Imol[CO(NHJ5C∣]CI2含有σ鍵的數(shù)目為(3X5+6)NA=21NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

3.答案：C

解析：A.丙為環(huán)己醇，不能與NaoH、Na?CC)3反應，A錯誤；

B.乙的名稱是環(huán)己酮，B錯誤；

C.丙分子中，與羥基直接相連的碳原子以及鄰位碳原子上有H,能發(fā)生消去、

氧化、取代反應，C正確；

D.手性碳原子是指連有四個不同的原子或基團的碳原子，則環(huán)己醇不含手性碳

原子，D錯誤；

故選C。

4.答案：A

解析：A.由圖可知，閉合Kl時，右側(cè)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2→HCOOH,則右側(cè)電極

反應為CC>2+2H++2e-=HCOOH,故A正確；

B.由A分析知，閉合Kl時，右側(cè)電極反應為Cθ2+2H++2e-=HCOOH,左側(cè)電

2

極反應為Zn+4OH-2e=[Zn(OH)4]',復合膜層間的也0解離成H+和。H,移動向

兩極的H，和。H的物質(zhì)的量相等，兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則右側(cè)消耗的氫離

子少但生成的甲酸使酸性增強，左側(cè)消耗的氫氧根離子多，故復合膜兩側(cè)溶液的

PH左側(cè)降低，右側(cè)降低，故B錯誤；

C.閉合L時，該裝置為電解池，左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，OH從Zn電極流

向復合膜，故C錯誤；

D.沒有標明為標準狀況，無法計算CO°的體積，故D錯誤；

故選Ao

5.答案：B

解析：AN的電負性比P的大，N-H共用電子對比P-H間的共用電子對，更偏

離H,所以NH3分子的極性比PH3的大，故A正確；

B.鍵角與分子相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；

C.鍵能越大，越難斷鍵，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C正確；

D.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高啊，故D正確；

選B。

6.答案：A

解析：A.氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應生成氯化亞鐵，

可使鐵粉最終消失，故A正確；

B.澳單質(zhì)揮發(fā)，也能與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，因此不能驗證HBr生成，

故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用裝水的量氣管確定其體積，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，但出氣導管不能伸入液面以下，故D

錯誤；

故選：Ao

7.答案：A

解析：由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個粒子帶一個正電荷，則X

最外層電子數(shù)為5,故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F

元素，據(jù)此分析解題。A.N的電子排布式為：Is22s22p3,F的電子排布式為：

ls22s22p5,P的電子排布式為：Is22s22pfl3s23p3,第一電離能：Y>X>Z,A正確；

B.依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P,N工(F-N=N-F)為平面形分

子，不是直線形分子，B錯誤；C.M分子中存在的大兀鍵為n；,C錯誤；D.同

主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強，非金屬性越強電負

性越強，電負性：F>N>P,D錯誤；

故選A0

8.答案：C

解析：A.M價的氮元素能形成NO2、NqJ兩種氧化物，氮元素的五種正價能形

成六種氧化物，故A錯誤；

B.放電條件下，b→c屬于自然固氮的過程，而b→a則屬于人工固氮的過程，

故B錯誤；

C.催化劑加熱條件下，NO、NO?都可以和NH,發(fā)生氧化還原反應生成氮氣而被

除去，從而減少環(huán)境污染，故C正確；

D.硝酸鏤中鏤根離子的氮元素處于-3價，故D錯誤；

故答案選C。

9.答案：C

解析：A.反應過程中CU形成化學鍵的數(shù)目未發(fā)生改變，配位數(shù)不變，A錯誤;

B.步驟III中伴隨著非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，沒有極性鍵的斷裂，B錯

誤；

C.根據(jù)題給信息，疊氮取代第二個配體形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化

劑的反應低很多，可知活性CU(I)催化劑對該反應的催化效率高、反應速率快,

C正確；

R,N

D.該反應的總方程式為R-N3+w—R,+,ffi^jNqN,D錯誤；

故選C。

10.答案：C

解析：A.CHCOONa是強堿弱酸鹽、NH,NC>2是弱酸弱堿鹽，相同溫度下，測定

同物質(zhì)的量濃度的CH,C∞Na溶液、NH4NO,溶液的pH,不能根據(jù)兩溶液的PH大

小判斷KxHNOJ>Ka(CH,C∞H),故A錯誤；

B.在AgNO3溶液中滴幾滴NaQ溶液，生成氯化銀沉淀，硝酸銀有剩余，再滴

加Kl溶液，剩余的硝酸銀和Kl反應生成黃色沉淀碘化銀，不能證明

Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故B錯誤；

C.相同濃度的HF溶液在20C、30℃時的pH,前者PH較低，說明升高溫度氫

離子濃度降低，HF的電離平衡逆向移動，HF在水中電離的過程放熱，故C正

確；

D.金屬M、N在稀硫酸中構(gòu)成原電池，在N極表面產(chǎn)生氣泡且電流表偏轉(zhuǎn)，說

明N是正極、M是負極，則金屬M比N活潑，故D錯誤；

選C。

11.答案：C

解析：鈦鐵礦(主要成分是TiO2,含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含

鐵離子、亞鐵離子和TiO2+,加適量鐵發(fā)生還原，將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，蒸

發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶提取出綠研晶體，濾液經(jīng)加熱TiO2+水解得TiO2?H2O,分解得到

粗Tio2后，加焦炭、氯氣反應得到TiCl4,用Mg還原得到Ti。A.基態(tài)鈦原子

核外電子排布式為[Ar]3d24s2,有2個未成對電子，A錯誤；

B.Mg為活潑金屬，能與Co2、0八N2、此0等物質(zhì)發(fā)生反應，故金屬Mg與TieL

必須在稀有氣體氛圍條件下進行反應，B錯誤；

C.TiO2+會水解，步驟II加熱可促進TiO2+的水解，C正確；

D.方程式未配平，步驟III中可能發(fā)生的反應為Tio2+2C12+2c2τiCLt+2CO，D

錯誤；

答案選c。

12.答案：B

解析：A.該反應為放熱反應，若容器為絕熱容器，則體系內(nèi)溫度升高，溫度越

高反應速率越快，任意時刻的正反應速率始終滿足W>U乙，可判斷甲中溫度高,

為絕熱體系，故A正確；

B.由以上分析可知甲為絕熱容器，甲中溫度高于乙，該反應為放熱反應，溫度

升高使平衡逆向移動,會降低No的轉(zhuǎn)化率，因此乙中No的平衡轉(zhuǎn)化率高于甲，

故B錯誤；

C.除0時刻外，甲中溫度高于乙，且甲正向進行程度小于乙，甲中氣體分子數(shù)

大于乙，則甲中壓強始終大于乙，故C正確；

D.該反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故D正確；

故選：Bo

13.答案:C

解析：A.該晶胞中C和N元素組成CN-,CN-的數(shù)目為2xl2x；+4x6xJ+6=24,

Fe的數(shù)目為8xg+6x<=4,CU的數(shù)目為儂；+1=4,因此其化學式為

MgCu2Fe2(CN)12,A項正確;

B.根據(jù)信息分析可知C處Mg”分數(shù)坐標為B項正確；

C.該晶胞中Mg"填充在正方體空隙中，有8個正方體空隙，當Mg?+達到最大容

量時，F(xiàn)e元素和CU元素的價態(tài)均為+2價，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時應有

4個Mg?，填充在空隙中，其空隙利用率為50%,C項錯誤；

D.根據(jù)圖示可知，CN與金屬離子均以配位鍵結(jié)合，D項正確；

故選C。

14.答案：C

解析：A.隨PH的增大c?(H,PO3)減小，c(HPO；-)增大，因此IgCTP*：增大,Ig

黑需減小，即直線a代表Ig卷最J與PH的關(guān)系，直線b代表Ig黑S與

PH的關(guān)系，A錯誤；

B.依據(jù)圖像信息及電離平衡常數(shù)表達式，可求出HFo3的電離平衡常數(shù)

67

KM=IXIOT",/Ca2=IxlO-,Y點為兩直線的交點，即C(HP<￥)=C(H,PO),可得

Y點存在/(H，)=跖XKL,2=10*,即pH=-IgC(H+)=4.05,B錯誤；

C.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=C(H建:[H+)，Y點時C(HPO:)=C(H3PO3)、

C2(Ht)=IO-8',K=Tih}=限，C正確；

D.Z點pH=6.7,C(HP0；)=C(H2PO。，pH=7時，溶液為NaHFo、和NazHPO,的

混合溶液，c(Na+)>c(HPO；)>C(H2POi)>c(OH),D錯誤；

故選C。

15.答案：⑴Mg4N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨

的速率

(2)分液漏斗的塞子與旋塞沉淀恰好完全溶解時

(3)HCHO+4Ag(NH5)2OH-≡≡→(NH4)2CO3+6NH3+4Agl+2H2O

(4)打開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣體的

流動速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

解析：在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入至IJAgNO3

溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當氨氣過量時,反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,

然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)

生的Ag與加入的Fe3+定量反應生成Fe2+,Fe?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm

處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應過程中電子守恒，可計算

室內(nèi)空氣中甲醛含量。(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,

反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位

體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

(2)銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開分液漏斗的活塞與旋塞，

+

使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag+NH3+H2O=AgOH∣+NH

+

：,后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3?H2O=rAg(NH3)2]+OH-+2H2O,當觀察至IJB中白

色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；

(3)裝置C中可滑動滑板將空氣有毛細管進入到裝置B中，毛細管的內(nèi)徑不超

過Imm可充分與銀氨溶液反應，目的為減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣

體被完全吸收；

甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為口IlU，則B中甲醛和銀氨溶液反應方程式為：

H-C-H

ig

HCHO+4Ag(NH3)1OH*>(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3+2H2O；

(4)①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入

IL室內(nèi)空氣，關(guān)閉K∣;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部

推出，再關(guān)閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，

使空氣中的甲醛氣體被完全吸收；

②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧

化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價O價變化為+4價，

銀+1價變化為O價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生

成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(Fe)=*=2x1()-5mol,根據(jù)氧化還

原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質(zhì)的量為Xmo1,貝U4x=2xl0-5molxl,

X=5×106mol,因此實驗進行了4次操作，所以測得IL空氣中甲醛的含量為

6

1.25×10mol,空氣中甲醛的含量為1.25x10-6rnolx30g/molx103mg∕g=0.0375

mg/Lo

高溫

16.答案：⑴CU2S+2O2=2CUO+SO2AC

⑵CuO3.7~4.8

2++

(3)2Cu+SO3^+2C1+H2O=2CUC11+SO+2HA、C、FC防止CUCl

在潮濕空氣中水解、被氧化

(4)Cu2Cl2CO、H2O>Cl

解析：由題給流程可知，工業(yè)廢渣焙燒時，硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反

應生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，焙燒得

到的固體溶于稀鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化銅混合溶液，向混合溶液中加入氧化銅

固體調(diào)節(jié)溶液PH在3.7~4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，

過濾得到氯化銅溶液和氫氧化鐵的沉淀，沉淀溶于濃鹽酸得到氯化鐵刻蝕液，氯

化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應生成氯化亞銅沉淀，抽濾得到氯化亞銅沉

淀，洗滌得到氯化亞銅粉末。（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的反應為硫化亞

銅與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為

CU2S+2O2-2CUO+SO2;實驗室中用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化

硫的反應為固液不加熱的反應，因亞硫酸鈉溶于水，不能選用啟普發(fā)生器制取二

氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，實驗時應選用分液漏斗控制滴入濃硫酸

高溫

的速率，不能選用長頸漏斗，則裝置A、C符合題意，故答案為：CU2S+2O2-

2CuO+SO2;AC；

（2）由分析可知,混合液中加入沉淀劑氧化銅固體的目的是調(diào)節(jié)溶液PH在3.7~

4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：CuO；3.7~4.8;

（3）①由分析可知，制備氯化亞銅的反應為氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽

酸反應生成氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++S0r

+2+

+2Cl-+H2O=2CuCll+SO4^+2H,故答案為:2Cu+SO,^+2C1-+H2O=2CUC11+SO

r+2H+;

②抽濾所需裝置的連接順序為布氏漏斗T抽濾瓶T安全瓶T抽氣泵；

A.抽濾原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到固液分離的目的，故

正確；

B.抽濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，故正確；

C.實驗結(jié)束后，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故錯誤；

故選C,故答案為：A、C、F；C；

③由題給信息可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易水解、易被氧化，所以為防止氯化

亞銅在潮濕空氣中水解、被氧化，氯化亞銅應密封包裝，故答案為：防止CUCl

在潮濕空氣中水解、被氧化；

(4)設氯化亞銅的分子式為(CUCl)n,由相對分子質(zhì)量為199可得n=炭=2,則

分子式為CU2C12；由配合物的結(jié)構(gòu)可知，亞銅離子為中心離子，一氧化碳、水分

子、氯原子為配體，故答案為：Cu2Cl2;CO、H2O.Clo

17.答案：(1)+123

(2)AC

(3)正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移

(4)恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移

動2.9266.67

解析：(1)焰變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，C6H12(g)

C6H10(g)+H2(g)△H=348×6+413×12-(348×5+615+413×10+436)=+123kJ-mor'；

(2)A.反應過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量

是變量，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.平衡后再充入C(,HD氣體，相當于增大壓強，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C.加入高效催化劑，反應速率加快，單位時間內(nèi)CGHK,的產(chǎn)率可能會增大，故C

正確；

D.催化劑通過參與化學反應改變反應歷程，加快反應速率，增大固體催化劑的

質(zhì)量，如果不能增大接觸面積，不一定能提高正、逆反應速率，故D錯誤；

選AC；

⑶①Cf?(g)?6弭。值)+也僅)正反應吸熱，升高溫度平衡像這樣的，所以隨

著溫度升高環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。

A.C6H12(g)C6H∕g)+H2(g)正反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，故不選A；

B.環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應，使環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大而環(huán)己烯的選擇性降低，

故選B；

C.環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應，環(huán)己烯產(chǎn)率降低，使環(huán)己烯的選擇性降低，故選C；

D.若催化劑的選擇性增大，生成的環(huán)己烯增多，使環(huán)己烯的選擇性增大，故不

選D；

選BC；

②當溫度高于600℃時，環(huán)己烷脫氫，可能的副產(chǎn)物有O、。、。等;

(4)①恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當于減小壓強，平衡正向移動，環(huán)

己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨一?