河南省鄭州市2019屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理科綜合化學(xué)試題(解析版)

鄭州市2019年高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜試卷一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.氫氧化鋁可用于中和胃酸過多D.純堿溶液可用于去除餐具表面的油污【答案】A【解析】【分析】A、腈綸不是天然纖維；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、純堿水解后溶液呈堿性。【詳解】A、棉花、蠶絲均為天然纖維，腈綸不是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁可用于中和胃酸過多，故C正確；D、純堿水解后溶液呈堿性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正確；故選：A。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC.7．8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0．4NAD.100mL10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目為【答案】B【解析】【分析】A、電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子；B、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為100g×46%/46g·mol－1=1mol，H2O的物質(zhì)的量為(100g-46g)/18g·mol－1=3mol；C、固體中含有離子總數(shù)為；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止。【詳解】A、電解法精煉銅，陽極是粗銅，其中的銅、鐵、鋅、鎳等失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，外電路通過電子數(shù)不一定是2NA，故A錯(cuò)誤；B、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為100g×46%/46g·mol－1=1mol，H2O的物質(zhì)的量為(100g-46g)/18g·mol－1=3mol，乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為（1mol×6+3mol×2）×NAmol－1=12NA，故B正確；C、固體中含有離子總數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D、100mL10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，無法計(jì)算生成Cl2的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，難點(diǎn)是電解精煉、弱電解質(zhì)電離平衡應(yīng)用、鹽類水解的分析判斷，易錯(cuò)點(diǎn)B，易忽略水中的氫原子。、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Y＜ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞XC.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，R為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，又W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素?！驹斀狻坑缮戏治觯篟為C，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl。A．離子的電子層越多離子半徑越大，W＜Z，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Z＜Y，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B．沒有指出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無法比較C、Cl的含氧酸酸性，故B錯(cuò)誤；C．X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R，故D正確；故選：D。4.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。5.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。6.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+D.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅粉反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅?！驹斀狻緼．酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅，故A正確；B．銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，H2O2受熱分解，可除去溶液中過量的H2O2，故B正確；C．固體溶解中溶液中存在Cu2＋、H＋，二者都與鋅反應(yīng)，故C正確；D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高溫灼燒時(shí)硫酸鋅分解而硫酸鈉，故不能得到純凈的ZnO，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：明確制備流程，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，易錯(cuò)點(diǎn)A，酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅。7.下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是（）A.正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外電路轉(zhuǎn)移電子，消耗O2的體積為D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e－=Ag＋，正極發(fā)生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時(shí)，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D．給傳感器充電時(shí)，Ag＋向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8.莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ制取莫爾鹽（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將潔浄鐵屑加人錐形瓶中。（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液pH在1～2之間，其目的為____④裝置C的作用為____，裝置C存在的缺點(diǎn)是____Ⅱ．測(cè)定莫爾鹽樣品純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取溶液加人稀硫酸，用?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____【答案】(1).三頸燒瓶（三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶）(2).Fe+2H+H2↑+Fe2+(3).A中的液體被壓入B中(4).A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強(qiáng)增大(5).過濾(6).抑制Fe2+水解(7).液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+(8).不能除去尾氣中的H2或答可能會(huì)倒吸均可(9).5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O(10).98%【解析】【分析】Ⅰ．制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加入·L-1稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣趕出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，得莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2＋；Ⅱ．測(cè)定莫爾鹽樣品的純度：根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O離子方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）由裝置結(jié)構(gòu)可知該裝置為三頸燒瓶；（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═H2↑+Fe2＋；②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，將A中的液體壓入B中，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為：A中的液體被壓入B中；原因是：A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強(qiáng)增大；③采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，然后用過濾的方法將晶體從溶液中分離出來；硫酸過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為抑制Fe2＋水解；④裝置C的導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶將Fe2＋氧化。裝置C存在的缺點(diǎn)是：不能除去尾氣中的H2，也不能防止倒吸；（3）Fe2＋具有還原性，與高錳酸鉀反應(yīng)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，n（KMnO4）=×·L－1=，則溶液中n（Fe2＋）=，樣品中n（Fe2＋）=×100mL/20mL=，則樣品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的物質(zhì)的量為，樣品的含量為×392g·mol－1/10g×100%=98%?！军c(diǎn)睛】本題以莫爾鹽的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)原理與裝置、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用以計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：注意（3）中計(jì)算，容易忽略所取溶液體積。9.硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：回答下列問題：（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為____。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為~2，電流強(qiáng)度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)【答案】(1).加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等任答兩條(2).4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O(或4AgCl+N2H4+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O)(3).1014(4).H2SeO3+2SO2+H2O==2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O(5).或×10-8(6).2H++2e-H2↑(7).【解析】【分析】硒化銀半導(dǎo)體廢料（含Ag2Se、Cu單質(zhì)），加入硫酸、通入氧氣，可生成硫酸銅、硫酸銀和SeO2，SeO2和水反應(yīng)生成H2SeO3，通入二氧化硫，被還原成Se，蒸硒渣加入氯化鈉溶液生成AgCl，過濾加入N2H4·H2O和氫氧化鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag，電解精煉，可得到純銀?！驹斀狻浚?）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等措施，任答兩條；（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為4AgCl+N2H4·H2O+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+5H2O；（或4AgCl+N2H4+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+4H2O）；（3）由圖象可知Ksp（Ag2SO4）=10-5，Ksp（AgCl）=，Ag2SO4（s）+2Cl－（aq）═2AgCl（s）+SO42－（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(SO42－)/c2(Cl－)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=10-5/2=，則化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014；（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3═2H2SO4+Se+H2O；（5）由圖象可知H2SeO3的Ka2=c(H＋)c(SeO32－)/c(HSO3－)=或×10-8；（6）若電解液pH太小，則氫離子濃度較大，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生2H＋+2e－═H2↑，用10A的電流電解60min，則電子的物質(zhì)的量為10×60×60/96500mol=，理論可得到，而得到，物質(zhì)的量為108g·mol－1=，則該電解池的電解效率為×100%=%。10.氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2?；卮鹣铝袉栴}：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+?mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=?mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H3=?mol-1則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=_______kJ?mol-1（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____(填字母序號(hào))a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．增加CO的濃度d．升高溫度③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④在D點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___?！敬鸢浮?1).(2).＜(3).bc(4).mol·L-1·min-1(5).4/45（或(6).A(7).催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快(8).催化劑活性下降（或NH3與O2反應(yīng)生成了NO）【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算△H；（2）①可逆反應(yīng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②為提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，需要改變條件平衡正向進(jìn)行；③在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，NO體積分?jǐn)?shù)為25%，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，v（N2）=△c/△t，該溫度下平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；④若在D點(diǎn)升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大；（3）①一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低；②在溫度、催化劑條件下，氨氣能被催化氧化生成NO?！驹斀狻浚?）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+?mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=?mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H3=?mol-1由蓋斯定律可知，②-①2-③2得2N2O（g）=2N2（g）+O2（g），則△H=kJ?mol-1-（+·mol-1）2-（?mol-1）2=·mol－1，則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=?mol-1；（2）①已知T2＞T1，由圖示可知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2N2（g）+2CO2（g），升高溫度后，平衡后NO體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則△H＜0；②2CO（g）+2NO（g）N2（g+2CO2（g）△H＜0；a．改用高效催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不變，轉(zhuǎn)化率不變，故a不能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率；b．縮小容器的體積，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故b能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率；c．增加CO的濃度反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故c能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率；d．升高溫度反應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故d不能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率；故選bc；③在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，NO體積分?jǐn)?shù)為25%，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-749kJ·mol－1；起始量（mol）10800變化量（mol）2x2xx2x平衡量（mol）10-2x8-2xx2x（8-2x）/(10-2x＋8-2x+x+2x)×100%=25%，x=2mol，v（N2）=△c/△t=2mol/(4L×20min)=mol·L-1·min-1；平衡氣體總物質(zhì)的量=16mol，該溫度下平衡常數(shù)Kp==（MPa）-1；④若在D點(diǎn)升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)；（3）在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低，根據(jù)圖知：①催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快.②在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性下降；（或在溫度、催化劑條件下，氨氣能被催化氧化生成NO），即：當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化劑活性下降（或NH3與O2反應(yīng)生成了NO）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素和蓋斯定律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：平衡原理和圖象分析、判斷及計(jì)算，難點(diǎn)是蓋斯定律的理解及平衡常數(shù)的計(jì)算。11.砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__形。（2）第一電離能As___Se(填“>”或“＜”)，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。②AsH3分子中H—As—H鍵角°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點(diǎn)低于NH3，其原因是____。（4）有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號(hào))。a．離子鍵b．σ鍵c．π鍵d．碳碳雙鍵（5）砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡(jiǎn))?！敬鸢浮?1).3d84s2(2).啞鈴（紡錘）(3).＞(4).As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5).sp3(6).正四面體(7).SiH4或CH4(8).＜(9).液態(tài)NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間只有范德華力(10).abc(11).或或【解析】【分析】（1）Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，該基態(tài)原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子為4p電子，為啞鈴形；（2）原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時(shí)較穩(wěn)定；（3）①AlH4－的中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(3+1-4×1)/2=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Al原子雜化方式及其空間構(gòu)型，與AlH4－互為等電子體的分子中含有5個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是8；②AsH3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致其鍵角減??；氨分子間能形成氫鍵，氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）有機(jī)砷中共價(jià)單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵；（5）該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=4×1/12+4×1/6+2×1/3+2×1/6=2、As原子個(gè)數(shù)為2，Ni和As原子個(gè)數(shù)之比為2：2=1：1，晶胞體積=（a×10-10cm）2×sin60°×b×10-10cm=，晶胞密度=，代入計(jì)算?！驹斀狻浚?）Ni原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其價(jià)電子排布式為3d84s2，該基態(tài)原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子為4p電子，為啞鈴形；（2）原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時(shí)較穩(wěn)定，As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；（3）①AlH4－的中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(3+1-4×1)/2=4，不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，Al原子雜化方式為sp3、空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，與AlH4－互為等電子體的分子中含有5個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是8，其等電子體有SiH4或CH4；②AsH3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，該分子構(gòu)型為三角錐形，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)