中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題5-3化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)知識(shí)梳理+例題

微專題5-3化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算知識(shí)·解讀一、

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。二、解題過程【特別提醒】按中考說明的要求，計(jì)算過程分步給分，寫計(jì)算過程要全面、完整。三、化學(xué)方程式計(jì)算的兩種類型1、由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。2、由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量?！咎貏e提醒】代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算。典例·解讀類型一、中考?？碱}型1——文字?jǐn)?shù)據(jù)型例1、實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________；(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)1.6g；(2)5%.【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g。(2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,eq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)x＝3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。類型二、中考?？碱}型2——表格數(shù)據(jù)型例2、重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地，某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示：稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（相關(guān)化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O）(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)上表中m＝_________。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】【答案】(1)100;(2)33.78;(3)98.04%【解析】(3)解：根據(jù)題意，5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為：50．00＋5.10－52.90＝2.20(g)設(shè)5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.20geq\f(100,44)＝eq\f(x,2.20g)x＝5.00g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(5.00,5.10)×100%≈98.04%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%。類型三、中考?？碱}型3——圖像數(shù)據(jù)型例3、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算．(1)制取氧氣的質(zhì)量是___g．(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】【答案】(1)19.2；(2)81.7%【解析】【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為60g-40.8g=19.2g：(2)設(shè)生成19.2g氧氣，需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x．2KClO3MnO2△245

96X19.2g則24596故原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49g60g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．類型四、差量法(1)差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。(2)在解題過程中，可以把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物，該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。具體的解題步驟為：①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因(即影響質(zhì)量變化的因素)；②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式(對(duì)應(yīng)成比例，單位要一致)。(3)求解。例4、將8.4g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反應(yīng)后得到8.0g銅。試求參加反應(yīng)的氫氣及反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量。（CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O）【答案】【答案】1.6g【解析】設(shè)參加反應(yīng)的H2及反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量分別為x、y。CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O固體減輕8026416xy0.4g2∶16＝x∶0.4g，x＝0.05g；64∶16＝y(tǒng)∶0.4g，y＝1.6g。答：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為0.05g，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為1.6g。類型五、守恒法例5、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成的Ca(OH)2質(zhì)量為（）A、3.7gB、7.4gC、14.8gD、22.2g【解析】【解析】混合物中鈣元素質(zhì)量為：16g×50%=8g；Ca(OH)2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4074×100%；由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣的形式，所以生成的Ca(OH)2質(zhì)量為：8g÷（4074×100%）=14.8g．故選：C．

微專題5-3化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算例1、解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g。(2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)x＝3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。例2、【答案】(1)100;(2)33.78;(3)98.04%【解析】(3)解：根據(jù)題意，5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為：50．00＋5.10－52.90＝2.20(g)設(shè)5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.20geq\f(100,44)＝eq\f(x,2.20g)x＝5.00g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(5.00,5.10)×100%≈98.04%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%。例3、【答案】(1)19.2；(2)81.7%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為60g-40.8g=19.2g：(2)設(shè)生成19.2g氧氣，需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x．2KClO3MnO2△245

96X19.2g則24596故原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49g60g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．例4、【答案】1.6g【解析】設(shè)參加反應(yīng)的H2及反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量分別為x、y。CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O固體減輕8026416xy0.