2023年屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算

硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算【原卷】

一、選擇題（共23題）

1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNo3的物質(zhì)的量濃度分

別是4moI?Lτ和2mol?L-ι,取10mL此混合酸，向其中參加過量的鐵粉，待

反響完畢后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反響中HNo3被復(fù)原成

NO）（）

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

2.將肯定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反響收集到氣

體的體積為V1,另一份先參加與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到

氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），則以下觀點(diǎn)不正確的選項(xiàng)是（

）

A.V2肯定大于V1

B.假設(shè)3V1=y,則反響后的溶液中均有NQ-剩余

C.假設(shè)4V占V,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

D.V?不行能等于5倍的V1

3.5θOmL（NHJCO3和NaHCo3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液

參加過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH30另一份中參加過量鹽酸產(chǎn)生b

mo?CO2,則該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（）

A.(4b-2a)moI∕LB.(8b-4a)moI∕LC.(b-a)moI∕LD.(b-a∕2)moI∕L

4.將肯定量的鐵粉參加到肯定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反響

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,則參與反響的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之

比為()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

5.向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同

時(shí)生成No2、NO混合氣體，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與肯定量的氯氣恰好完全反響，則氯氣的體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無法計(jì)算

6.將質(zhì)量為32g的銅與15OmL的肯定濃度的硝酸反響，銅完全溶解，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的No和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與肯定體積的氧氣

一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸取生成NaNO3O以下說法不正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5?6L

B.向反響后的溶液加NaoH,使銅沉淀完全，需要NaoH的物質(zhì)的量至少

為LOmoI

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol?L-ι

7.試驗(yàn)爭論覺察，金屬與硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對

應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有肯定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很

稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出，在反響完畢后的溶液中逐滴參加

5moI∕LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)

系如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.硝酸的復(fù)原產(chǎn)物全部是NH4÷

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5：3

足量銅與肯定量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO、NO的混合氣

2

體2?24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與肯定體積OJ標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，全部

氣體完全被水吸取生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加4mol?L-ιNaOH溶液

至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,以下說法正確的選項(xiàng)

是（）

A.參與反響的硝酸是0?2molB.消耗氧氣的體積為1.68L

C.銅和硝酸反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD.混合氣體中含

NO21.12L

9.將肯定質(zhì)量的銅粉參加到IOomL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器

中剩有m?g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物

中參加足量稀硫酸至不再反響為止，容器剩有銅粉m2g,則（叫一m2）為（）

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

10.向含有0.01molCu,amolCu7O>bmolCuO的混合物中滴加6mol?L

-i的稀硝酸溶液至IOml時(shí)，固體恰好完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體（純

潔物）。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.反響過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子B.a：b=l：1

C.被復(fù)原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe（NO3）2

11.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份參加200mL的稀

硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反響，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2?24L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗稍酸的體積為VmL以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.V=150mLB.硝酸的濃度為2mol?L

—1

C.mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3molD.n=m+2.4

12.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料

等。以下關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正砸的是（）

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反響D.能與氨氣反響

以下金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

14.以下有關(guān)濃硝酸說法正確的選項(xiàng)是（）

A.保存在無色中B.易揮發(fā)

C.常溫時(shí)與鐵反響放出氫氣D.受熱不分解

15.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是由于它是制取炸藥的重要原料。以下試驗(yàn)

事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反響制氫氣—強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸—不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

16.從降低本錢和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）

A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響

C.氧化銅和硝酸反響D.氯化銅和硝酸銀反響

17.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加一種鹽后，銅

粉的質(zhì)量削減，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）

A.FeJSOJ,B.Na,CO,C.KNO,D.FeSO

‰J?4Q

18.以下有關(guān)硝酸的說法正確的選項(xiàng)是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量No而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、齡等金屬反響

C.將木炭放入濃硝酸中，可馬上觀看到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸

19.以下關(guān)于硝酸說法正確的選項(xiàng)是()

A.硝酸與金屬反響，主要是+5價(jià)氮得電子

B.與金屬反響時(shí)，稀硝酸可能被復(fù)原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃

硝酸

C.硝酸電離出H+離子，能被Zn、Fe等金屬復(fù)原成H2

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體

20.以下有關(guān)銅與濃硝酸反響的說法中錯誤的選項(xiàng)是()

A.HNo3是氧化劑，NO2是復(fù)原產(chǎn)物

B.假設(shè)2molHNO3被復(fù)原，則反響中肯定生成22.4LNO2氣體

C.參與反響的硝酸中，被復(fù)原和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1

D.硝酸在反響中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

21.以下有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()

試驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中參加稀溶液稀HNO3將Fe氧化

A

呈紅為Fe3+

HNO3,充分反響后，滴

入KSCN溶液

無明Fe、Al與濃HNO3

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃

B顯現(xiàn)或濃凡5()4發(fā)生鈍

HNO或濃HSO中

324象化

Al箔外表被HNo3

無現(xiàn)

CAl箔插入稀HNO$中氧化，形成致密的氧

象

化膜

試紙

用玻璃棒蘸取濃HNo3點(diǎn)

D變藍(lán)濃HNO3具有酸性

到紅色石蕊試紙上

色

22.等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是()

A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

23.向500mL稀硝酸中參加肯定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

NO氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3go以下推斷正確的選項(xiàng)是()

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B.原溶液中HNo3的濃度是2.0mol?L-ι

C.反響后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反響后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

二、非選擇題（共2題）

24.取肯定量的Fe.Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，

分別向每一份中參加肯定量的稀硝酸，試驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一復(fù)原產(chǎn)物）

的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（全部體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

試驗(yàn)序號ABCDE

200300400500

硝酸溶液體積IOOmI

HlLmLmLmL

剩余固體的質(zhì)

17.2g8gOgOgθg

.量

氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

（1）A組試驗(yàn)后17.2g剩余固體為，B組試驗(yàn)后8g剩余固體為

o（均填寫化學(xué)式）

（2）試驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為mo?o

⑶假設(shè)C組金屬恰好反響完，則反響后溶液中的金屬陽離子為:

，物質(zhì)的量之比是0

25.某小組爭論Cu與濃硝酸反響時(shí)覺察如下現(xiàn)象:

裝置與試劑現(xiàn)象

Cu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣

上J一氣體收銖體，得到綠色溶液A,該溶液長

/I?0.64gCuf(0.01mol)和

時(shí)間放置后得到藍(lán)色溶液B0反

3S?)2C0aL10ιικJL∣濃始酸

應(yīng)后溶液體積幾乎不變。

(I)Cu與濃硝酸反響的離子方程式為

(2)甲同學(xué)猜測溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NO2有關(guān)，于是向溶液B

中通入NO2,然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2,觀看到現(xiàn)象:,

證明猜測合理。

甲同學(xué)為深入爭論溶液A呈綠色的緣由，查得如下資料并提出了的假設(shè):

資料i:NCh溶于水部分發(fā)生歧化反應(yīng)：2NCh+HQw=-HNCh+HNO?

fttii:Neh他與Cu?結(jié)合：CUK(衽色)+4NO2*^*CU(NO(綠色)

資料出:HNoJ是財(cái)SL加熱或遇強(qiáng)收發(fā)生分辨3HN0；-HNOj+2N0↑+H2O

假設(shè)一：A中形成了CU(No2)4＞使溶液呈綠色。

為了驗(yàn)證假設(shè)一的合理性，甲同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn);

(試驗(yàn)一)

操作現(xiàn)象

：向20.0mL0.5molLiCu(N()3)2藍(lán)色溶液中通入溶液呈綠

少量NC>2氣體色

溶液呈無

：向20.0mL水中通入與：中等量的NO2氣體

色

(3)操作：的目的是o

(4)乙同學(xué)向：所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達(dá)約8mol?L-ι,觀

看到有無色氣體放出(遇空氣變?yōu)榧t棕色)，溶液很快變回藍(lán)色。利用平衡移動原理

解釋溶液變藍(lán)的緣由：O

(5)綜合甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)一不成立。請說明理由：

乙同學(xué)查得如下資料并提出來另一種假設(shè):

資料iv：濃硝股中溶有NO2時(shí)呈黃色：水或稀硝質(zhì)中溶有少量NO?時(shí)呈無色

假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了NO?所得黃色溶液與Cin+的藍(lán)色復(fù)合形成的綠

色。

為驗(yàn)證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進(jìn)展了如下試驗(yàn)：

(試驗(yàn)二)

操作現(xiàn)象

：配制與溶液A的C(H+)濃度相同的

HNO,溶液，取20.0mL,通入少量NO2溶液呈黃色

氣體

：參力q_______溶液變?yōu)榫G色

???????溶液馬上變回藍(lán)色

⑹操作：中參加的試劑為

⑺操作：進(jìn)一步證明了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：

硝酸的性質(zhì)與相關(guān)計(jì)算

一、選擇題（共23題）

1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNo3的物質(zhì)的量濃度分

別是4moI?Lτ和2mol?L-ι,取10mL此混合酸，向其中參加過量的鐵粉，待

反響完畢后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反響中HNo3被復(fù)原成

NO）（）

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

【答案】B

【解析】金屬和混酸反響通過離子方程式計(jì)算比較簡便，3Fe+8H÷+2NOf

3Fe2++2NOT+4H2O（鐵過量，產(chǎn)物為Fe2+）,反響中Fe和H+過量，生成的

NO的量以NO?為準(zhǔn)來計(jì)算，共得NO0.448L,假設(shè)只考慮到這一步反響，得答

案A是錯誤的，由于過量的鐵還可以和溶液中過量的H+反響產(chǎn)生H2,即有Fe+

2H

+===Fe2+÷H2↑,生成的耳為0.224L,所以氣體體積共計(jì)0.672L,應(yīng)選B。

2.將肯定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反響收集到氣

體的體積為V1,另一份先參加與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到

氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），則以下觀點(diǎn)不正確的選項(xiàng)是（

）

A.V2肯定大于V1

B.假設(shè)3V1=y,則反響后的溶液中均有NQ-剩余

C.假設(shè)4V^V,則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

D.V2不行能等于5倍的V1

【答案】C

【解析】設(shè)等體積的硝酸和硫酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別為Xmokymol,然

用3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O解題。假設(shè)4V1=V7,則稀硝酸和

稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：3o

3.50OmL(NHJCO3和NaHCo3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液

參加過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3O另一份中參加過量鹽酸產(chǎn)生b

molCO,,則該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為()

A.(4b-2a)moI∕LB.(8b-4a)mol∕LC.(b-a)moI∕LD.(b-a∕2)mol∕L

【答案】A

【解析】向其中一份溶液參加過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3,

則依據(jù)氮原子守恒可知溶液中錢根的物質(zhì)的量是amol,所以(NHJCO3的物質(zhì)

的量是0.5amol；另一份中參加過量鹽酸產(chǎn)生bmo】CO則依據(jù)碳原子守恒可

知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量之和是bmol,所以碳酸氫根離子的物質(zhì)

的量是bmol—0.5amol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是bmo?-0.5amol,因此該混

合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為(bmol-0.5amolH0.25L=(4b-2a)mol/L。答案選

Ao

4.將肯定量的鐵粉參加到肯定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反響

后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2,則參與反響的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之

比為()

A.1B.5：16C.2：3D.3：2

【答案】B

【解析】同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c(Fe2÷):

c(Fe3÷)=3:2,所以該溶液中II(Fe2+)：n(Fe3+)=3:2,設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為

3xmol,則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol,依據(jù)化學(xué)式Fe(NO)、Fe(NO)知，起

3233

酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=3XmoIX2+2XmoIX3=12XmoI；氧化復(fù)原反響中得失電子

數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離

子的物質(zhì)的量為ymol,所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol,y=4x,所以參與反響的

硝酸的物質(zhì)的量=12XmOl+4XmOI=I6xmol,依據(jù)鐵元素守恒知，參與反響的鐵的

物質(zhì)的量=3Xmol+2XmO1,所以參與反響的Fe和HNo3的物質(zhì)的量之比為5xmol:

16xmol=5:16,Bo

5.向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同

時(shí)生成No2、NO混合氣體，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30.3g

沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與肯定量的氯氣恰好完全反響，則氯氣的體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()

A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無法計(jì)算

【答案】A

【解析】向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，反響生成了鐵

離子和銅離子，參加足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)、Cu(OH),則氫

32

氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g,氫氧根離

子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=11.9g÷17g∕mol=0.7mokC12與銅、鐵反響產(chǎn)物為：Fea3、

CuCl2,依據(jù)化合物總電荷為O可知，F(xiàn)eCIrCUCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2

中n(OH-),即n(Cl-)=0.7mol,依據(jù)質(zhì)量守恒，消耗＜?的物質(zhì)的量為：

n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35mol,標(biāo)況下035mol氯氣的體積為：

22.4L/moIx0.35mol=7.84L,Ao

6.將質(zhì)量為32g的銅與150mL的肯定濃度的硝酸反響，銅完全溶解，產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與肯定體積的氧氣

一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸取生成NaNOr以下說法不正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5?6L

B.向反響后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaoH的物質(zhì)的量至少

為LOmol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol?L-ι

【答案】D

【解析】32g的銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為

0.5mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為X,NO2的物質(zhì)的量為\，則x+y=0.5,

反響過程中銅全部被氧化成Cu2+,依據(jù)電子守恒有3x+y=0?5x2,和前式聯(lián)立可

得x=0?25mol,y=0.25mol；設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z,NO和NO2全部轉(zhuǎn)化為NaNO,

則依據(jù)電子守恒有0,5×2=4z,解得z=0?25mol;依據(jù)元素守恒可知生成的

n(NaNO3)=0.5moloA項(xiàng)，依據(jù)分析可知通入的為0?25mol,標(biāo)況積為

0.25molx22.4L/moI=5.6L,故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)硝酸無剩余時(shí)消耗的NaOH最少，

此時(shí)NaOH只與Cl>2+反響生成CU(OH)2沉淀，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)

∕ι(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol×2=lmol,故B正確；C項(xiàng)，依據(jù)分析可知，混合氣

體中有0?25molNO和0.25molNO，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的NO和5.6L的NO,

22

故C正確；D項(xiàng)，由于不知道和銅反響后硝酸是否有剩余，所以無法計(jì)算硝酸

的濃度，故D錯誤；應(yīng)選D0

7.試驗(yàn)爭論覺察，金屬與硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對

應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有肯定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很

稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出，在反響完畢后的溶液中逐滴參加

5mol∕LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)

系如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.硝酸的復(fù)原產(chǎn)物全部是NH4÷

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5：3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)題目信息可知硝酸氧化金屬單質(zhì)時(shí)沒有氣體放出，所以

硝酸的復(fù)原產(chǎn)物全部是錢根，故A正確；B項(xiàng)，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)

的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL,故該階段參

與反響的氫氧化鈉為0.01Lx5moI/L=(H)5mol,依據(jù)Al(OH)廣OH-=AlO+2H,O

J2N

可知AI(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,故B正確；C項(xiàng)，由反響過程可知，到加

入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸錢。由圖可知，de段消耗

的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL,故該階段參與反響的氫氧化鈉為

0.006L×5mol∕L=0.03moI,根據(jù)NH4++OH-=N∏3?H,O可知溶液中

n(NH4÷)=0.03ml,由N原子守恒可知n(NH4N03)=n(NH4+)=0.03moI,依據(jù)鈉元素

守恒可知/i(NaNO3)=π(NaOH)=0.088L×5moI∕L=0.44mol,依據(jù)氮元素守恒原硝酸

溶液中?(HN03)=n(NaN03)+2n(NH4N03)=0.44mol+0.03moIx2=0.5moI,故C錯

誤D項(xiàng)，由AI原子守恒可知mAl)=∕2[AI(OH)3]=O.θ5mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：

3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4÷),BP3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol,解得〃(Fe)=O.03mol,

故n(Al)：n(Fe)=0.05mol:0.03mol=5:3,故D正確；應(yīng)選Co

8.足量銅與肯定量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO、NO的混合氣

2

體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與肯定體積。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部

氣體完全被水吸取生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加4mol?L-ιNaOH溶液

至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaoH溶液的體積是50mL,以下說法正確的選項(xiàng)是

()

A.參與反響的硝酸是0?2molB.消耗氧氣的體積為1.68L

C.銅和硝酸反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mo?D.混合氣體中含

NO21.12L

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，沉淀到達(dá)最大，溶液中溶質(zhì)為NaNO3依據(jù)N元素守恒，

參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為n(NaNO3)+n(NO、N02)=(50×10-3x4+

2.24/22.4)moI=0.3moI,故錯誤；B項(xiàng)，Cu2++2OH-=Cu(OH)J,依據(jù)離子反響

方程式求出參與n(Cu)=50×10-3×4∕2mol=0.ImoI,依據(jù)分析，銅失去得電子最終

給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n(Cu)×2=n(O2)×4,即

n(0,)=0.2/4mol=0.05mol,即氧氣的體積為0.05×22.4L=1.12L,故錯誤；C項(xiàng)，

銅和硝酸反響失去的電子物質(zhì)的量為0.1×2mol=0.2mol,故錯誤；D項(xiàng)，令NO

的物質(zhì)的量為XmoL則N("的物質(zhì)的量為(2.24x22.4—x)mol,依據(jù)得失電子數(shù)

目守恒，即3x+(2.24/22.4-X)=O.2,解得X=O.05mol,因此NO2體積為

0.05×22.4L=1.12L,故正確。

9.將肯定質(zhì)量的銅粉參加到IOomL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器

中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物

中參加足量稀硫酸至不再反響為止，容器剩有銅粉m2g,則(叫一m2)為()

A.5.76B.2.88C.1.92D.O

【答案】A

【解析】銅粉參加到IOomL某濃度的稀硝酸中，充分反響后，容器中剩有

m∣g銅粉，反響生成CU(NO3)2和No氣體，No的物質(zhì)的量為

n(NO)=0.448L÷22.4L∕mol=0.02mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參與反響的銅的物

質(zhì)的量為0.02mol×(5-2)÷2=0.03mol,根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中

n[Cu(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(NO3)=0.06molo再向溶液中足量稀硫酸至不再反

響為止，CU(No3)2中N(V發(fā)生反響3CU+8H++2NO-=3CU2++2NO↑+4H2O,

容器剩有銅粉叫g(shù),(叫加2)為再與溶液中NO3-反響的銅的質(zhì)量，則由反響3Cu

+8H++2NO-=3CU2++2NO↑+4HO可知0.06molNO-再發(fā)生反響消耗Cu的

323

物質(zhì)的量是n(Cu)=3∕2×n(NO-)=3∕2×0.06mol=0.09mol,所以再次反響的銅的質(zhì)

3

量為0.09molx64g∕mol=5.76g,BP(m1-m2)=5.76go應(yīng)選A。

10.向含有0.01molCu,amolCu2O>bmolCuO的混合物中滴加6moI?L

-?的稀硝酸溶液至IOmI時(shí)，固體恰好完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純

潔物)。以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.反響過程中轉(zhuǎn)移0.0ImOl電子B.a：b=l：1

C.被復(fù)原的硝酸為0.06molD.將少量鐵粉投入該稀硝酸中能生

成Fe(NO3)2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，No是Cu與硝酸反響生成的，HNO3中N,化合價(jià)從+5降

低到+2,生成ImolNO,轉(zhuǎn)移3mol電子，因此生成0.0ImolNO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移

0.03mol,A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Cu的化合價(jià)從O上升到+2,Cu2O中的Cu的化合

價(jià)從+1上升到+2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.03mol,依據(jù)得失電子守恒有a=

0.01×3-0.01×2=0.005mol,由Cu原子守恒有b=6.0mol/Lx0.01L-0.01mol

22

-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol,貝)a:b=l：LB項(xiàng)正確；C項(xiàng)，被復(fù)原的硝酸為

生成No的硝酸，物質(zhì)的量為0.01mol,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，少量鐵與硝酸反響生

成硝酸鐵，只有當(dāng)鐵粉過量后才能生成硝酸亞鐵，D項(xiàng)錯誤；應(yīng)選B0

11.將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份參加200mL的稀

硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反響，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2?24L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)；將另一份在空氣中充分加熱，的到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝

酸，消耗硝酸的體積為VmL以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.V=150mLB.硝酸的濃度為2mol?L

C.mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.3molD.n=m+2.4

【答案】D

【解析】其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反響，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO?2.

Zn(NO3)7,NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L∕moI=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為0.1molx(5

-2)=0?3moi,金屬都表現(xiàn)+2,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Il(CU)+n(Zn)=0?3moI÷2

=0.15mol,故溶液中NCφ的物質(zhì)的量為：0.15molx2=0?3mol,由N原子守恒

可知20OmL溶液中HNo3的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4moL故HNO3的

物質(zhì)的量濃度為：0.4mol÷0.2L=2mol∕L°A項(xiàng)，反響后溶液中CU(NO?公Zn(No］于

可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.15molx2=0?3moL故消耗硝酸的體積為

0.3moI÷2mol∕L=0.15L,即150mL,故A正確；B項(xiàng)，由分析可知，HNo,的物

質(zhì)的量濃度為：0.4mol÷0?2L=2mol∕L,故B正確；C項(xiàng)，每一份中n(Cu)+n(Zn)

=0.15mol,則mg銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15molx2=0.3moL故C正確；

D項(xiàng)，每一份中金屬總質(zhì)量為0.5mg,得到ng固體為CuO>ZnO,n(O)=

n(Cu)+n(Zn)=0.15mob則ng=0.5mg+0.15molxl6g/mo】=(0.5m+2.4)g,故D錯

誤;應(yīng)選Do

12.硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料

等。以下關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不巧砸的是（）

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反響D.能與氨氣反響

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸屬于易揮發(fā)性的酸，A錯誤；B項(xiàng)，濃硝酸能溶于水，可

配成各種濃度的稀硝酸，B正確；C項(xiàng)，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下和碳

反響生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正確；D項(xiàng)，濃硝酸與氨氣反響生成硝酸

鐵，D正確。應(yīng)選A0

13.以下金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

【答案】B

【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，故B正確。

14.以下有關(guān)濃硝酸說法正確的選項(xiàng)是（）

A.保存在無色中B.易揮發(fā)

C.常溫時(shí)與鐵反響放出氫氣D.受熱不分解

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，濃硝酸見光簡潔分解，因此應(yīng)當(dāng)保存在棕色中，A錯誤；B

項(xiàng)，濃硝酸屬于揮發(fā)性的酸，濃度越大，越簡潔揮發(fā)，B正確；C項(xiàng)，常溫下,

Fe與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不會生成氫氣，C錯誤；D項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定受熱易

分解，生成NO2、O2和水，D錯誤。

15.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是由于它是制取炸藥的重要原料。以下試驗(yàn)

事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反響制氫氣—強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸—不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液紅色褪去—強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】硝酸能使滴有酚酸的NaOH溶液紅色褪去，緣由是硝酸和NaOH

發(fā)生了酸堿中和反響，表達(dá)的是硝酸的酸性，D錯。

16.從降低本錢和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()

A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響

C.氧化銅和硝酸反響D.氯化銅和硝酸銀反響

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CU?4HNO4濃)?CU(NO3)2?2NC>2；B項(xiàng)，CU?HNO式稀)?

Cu(NO)-NO;C.CUo?2HNO?CU(NO)?HO；由以上關(guān)系式可以看出：

323322

C項(xiàng)，既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D項(xiàng)，本錢太高亦不行承受。故C

為最好的方法。

17.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加一種鹽后，銅

粉的質(zhì)量削減，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）

A.Fe,（SOJ1B.Na7CO,C.KNO,D.FeSOd

【答案】C

【解析】銅與稀硫酸不反響，但參加KNO3后，由于溶液中有H+存在，故

會發(fā)生如下反響：3Cu+8H++2NO==3Cu+2NO↑+4H,Oɑ參力口Fe2（SO4）3,也

會使銅粉的質(zhì)量削減，但無氣體逸出，故答案選Co

18.以下有關(guān)硝酸的說法正確的選項(xiàng)是（）

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量No而略顯黃色

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鋁等金屬反響

C.將木炭放入濃硝酸中，可馬上觀看到有氣泡生成

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,常因溶有少量No2而略顯

黃色，而不是NO,故A錯誤；B項(xiàng)，硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，和很多金屬

（除金、粕）反響，故B錯誤；C項(xiàng)，將木炭放入濃硝酸中，由于木炭的活潑性較

弱，反響速率很慢，不能馬上觀看到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才

反響，故C錯誤；D項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸取二氧化氮生成硝酸，

發(fā)生3^^。2+1120=211^^03+^^0反響，故D正確。應(yīng)選D。

19.以下關(guān)于硝酸說法正確的選項(xiàng)是()

A.硝酸與金屬反響，主要是+5價(jià)氮得電子

B.與金屬反響時(shí)，稀硝酸可能被復(fù)原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃

硝酸

C.硝酸電離出H+離子，能被Zn、Fe等金屬復(fù)原成H2

D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體

【答案】A

【解析】硝酸與金屬反響，主要是+5價(jià)氮得電子，生成氮的低價(jià)化合物，

一般不生成氫氣；濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng)，磷Cu與濃HNO3和稀HNO3

的反響猛烈程度可以證明；常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會生成大量紅棕色

氣體。

20.以下有關(guān)銅與濃硝酸反響的說法中錯誤的選項(xiàng)是()

A.HNo3是氧化劑，NO2是復(fù)原產(chǎn)物

B.假設(shè)2moIHNO3被復(fù)原，則反響中肯定生成22.4LNo2氣體

C.參與反響的硝酸中，被復(fù)原和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：1

D.硝酸在反響中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

【答案】B

【解析】題目沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計(jì)算

氣體的體積，B項(xiàng)錯誤。

21.以下有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()

試驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中參加稀溶液

稀HNO3將Fe氧化

AHNO3,充分反響后，滴呈紅

為Fe3+

入KSCN溶液色

無明Fe、Al與濃HNo3

常溫下，F(xiàn)e.Al放入濃

B顯現(xiàn)或濃H2SO4發(fā)生鈍

HNO3或濃晚04中

象化

Al箔外表被HNo§

無現(xiàn)

CAI箔插入稀HNO中氧化，形成致密的氧

3象

化膜

試紙

用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)

D變藍(lán)濃HNo3具有酸性

到紅色石蕊試紙上

色

【答案】B

【解析】稀硝酸與鐵粉反響，鐵首先被氧化成Fe3÷,過量鐵粉將Fe3+復(fù)原，

最終得到Fez+,滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e>Al在濃HNO3

或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻擋了反響進(jìn)展，B正確；Al箔能

與稀HNO3反響放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變

紅后褪色，D錯誤。

22.等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出NO物質(zhì)的量最多的是()

A.FeOB.FeOC.FeSOD.FeO

2374t34j

【答案】A

【解析】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A項(xiàng)，F(xiàn)eo與硝酸反響被氧化生成Fe3+,則失

電子物質(zhì)的量為2mol；B項(xiàng)，F(xiàn)e’O,與硝酸不發(fā)生氧化復(fù)原反響，失電子為0；

7223

m

C項(xiàng)，F(xiàn)eS(?與硝酸反響被氧化生成Fe-H,則失電子物質(zhì)的量為一mol；D項(xiàng)，

4152

Fe3C?中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反響被氧化生成Fe3÷,則失電子

物質(zhì)的量為二mol,由以上分析可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質(zhì)

232

的量最多的是FeO;應(yīng)選A0

23.向500mL稀硝酸中參加肯定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出

NO氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3go以下推斷正確的選項(xiàng)是()

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B.原溶液中HNO3的濃度是2.0moI?Lτ

C.反響后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反響后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：2

【答案】B

【解析】"(NO)=5.6L=0.25mol,∕n(NO)=0.25mol×30g?mol-?=

22.4L?mol-ι

7.5go∕n(Fe)=9.3g+7.5g=16.8g,加Fe)=16.8g=0.3mol,由得失電子守

56g?mol-ι

恒知反響后溶液中存在Fe2+、Fe3+,則n(Fe2+)÷n(Fea+)=0.3mol；由得失電子

守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=3n(NO),2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.25mol×3,解得

n(Fe2+)=0.15mol,n(Fe3+)=0.15moL71(HNO3)=2n(Fe2+)÷3n(Fe3+)÷n(NO)

1mol

=0.15mol×2÷0.15mol×3÷0.25mol=lmobc(HNO?,)=vn?-O≡^Lτ?2.θmol?L-ιo

還可溶解銅：n(Cu)=n(Fe3+)∕2=0.075mobm(Cu)=0.075mol×64g?mol-ι=4.8go

二、非選擇題（共2題）

24.取肯定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、GD、E五等份，

分別向每一份中參加肯定量的稀硝酸，試驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一復(fù)原產(chǎn)物）

的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（全部體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

試驗(yàn)序號ABCDE

200300400500

硝酸溶液體積IOOmI

HlLmLmLHlL

剩余固體的質(zhì)

17.2g8gOgOgOg

*

氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

（1）A組試驗(yàn)后17.2g剩余固體為，B組試驗(yàn)后8g剩余固體為

o（均填寫化學(xué)式）

（2）試驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為mo?o

⑶假設(shè)C組金屬恰好反響完，則反響后溶液中的金屬陽離子為:

，物質(zhì)的量之比是O

【答案】⑴Fe、CuCu(2)0.2

(3)Fe3+、Fe2+和Cu2+1：3：4.5或2：6：9

【解析】(1)由A.B兩組數(shù)據(jù)分析可知，兩