高中化學(xué)必修二離子鍵課件

第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時離子鍵

看實驗想問題？2Na+Cl2=2NaCl化學(xué)方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙?，F(xiàn)象：

1.在食鹽晶體中Na+與CI－間存在有哪些力？2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？討論：發(fā)表見解：

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥到達(dá)了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。NaCl形成的微觀過程Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定概念：帶相反電荷離子之間的相互作

用為離子鍵。概念要點：〔1〕成鍵微粒——陰、陽離子〔2〕鍵的本質(zhì)——靜電作用。靜電作用包含了陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。〔3〕成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥到達(dá)平衡，就形成了離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑的金屬元素〔IA，IIA〕和活潑的非金屬元素〔VIA，VIIA〕之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨鹽和酸根離子〔或活潑非金屬元素〕形成的鹽。常見的含有離子鍵的物質(zhì)：1.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中2.金屬氧化物中3.強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽中Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1優(yōu)點：清晰直觀缺點：書寫比較麻煩1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。例如：硫原子：鉀原子：K×氖原子：電子式練習(xí)：寫出氫原子、氧原子、氯原子、鈉原子、鎂原子的電子式HOClMgNa2、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。例如：鈉離子：Na+鎂離子：Mg2+鋇離子Ba2+3、陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“［］”括起來，并也要在右上角標(biāo)“n-”電荷字樣。例如：氧離子氟離子練習(xí)：寫出溴離子、氧離子、鈣離子、鋰離子的電子式。Ca2BrO2-Li4、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。AB型AB2型A2B型ClNaKO2-KClCa2Cl練習(xí)：分別寫出氯化鈉、氧化鉀、氯化鈣的電子式。離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子；2.陰離子要用方括號括起來，離子須標(biāo)明電荷3.箭頭左邊相同的原子可以合并寫，箭頭右邊相同的離子要單個寫；4.不能把“→”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點2.用電子式表示以下離子化合物的形成過程：(1)K2S(2)MgBr2‥‥‥‥‥‥‥‥1.下列化合物電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+

C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BDMg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK3.以下用電子式表示離子化合物的形成過程正確的選項是〔〕ClCl

KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA課堂練習(xí)本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑