選擇性化學(xué)講義第一章章末歸納總結(jié)（原卷版）

第一章章末歸納總結(jié)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考向常見考向考向一吸熱、放熱反應(yīng)【例1】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．②④⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨【一隅三反】1．（2022·上海市川沙中學(xué)高一期末）有關(guān)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)C．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D．有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．（2022·四川甘孜·高二期末）下列各組物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，說法錯誤的是A．?是吸熱反應(yīng)B．?與?是放熱反應(yīng)C．?燃燒是放熱反應(yīng)D．?與?是吸熱反應(yīng)3．某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量考向二熱化學(xué)方程式【例2】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ。(3)1molHgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ(4)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。(5)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。(6)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量?！疽挥缛础?．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高一期末）部分物質(zhì)的燃燒熱如下表，下列關(guān)于CH4和水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)△H/(kJ·mol?1)?285.8?283.0?890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)化生成1molH2O(l)時放出熱量44.0kJ。A．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.1kJ·mol?1B．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H2=?206.1kJ·mol?1C．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+365.5kJ·mol?1D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H4=?365.5kJ·mol?12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCu(s)與適量(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量(2)1mol(g)與適量(g)反應(yīng)生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的熱量(3)1molC(s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的熱量。(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量。已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。(6)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量。(7)已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=92kJ·mol?1，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量___________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________?？枷蛉泻蜔帷纠?】分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是___________。(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：①近似認(rèn)為0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的鹽酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱△H＝__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時誤取了濃硫酸c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L1的鹽酸跟40mL0.55mol·L1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．【一隅三反】1．關(guān)于中和熱測定的敘述中錯誤的是A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實(shí)驗(yàn)可以直接在燒杯中進(jìn)行C．該實(shí)驗(yàn)需要重復(fù)2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可取平均值代入計算D．不可以用銅絲代替玻璃攪拌器2．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于中和反應(yīng)熱測定的說法錯誤的是A．等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向空氣中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)B．測定中和反應(yīng)熱時，需要快速的將兩種溶液混合C．測定中和反應(yīng)熱時，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果D．不同的酸堿反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量可能不相同3．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)實(shí)驗(yàn)中改用6.94mL15mol/L硫酸溶液與60mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的生成1molH2O(l)時放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_______。(3)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_______℃。4．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1.為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______?？枷蛩纳w斯定律【例4】室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【一隅三反】1.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的有（）①②③④⑤⑥A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)2．（2022·湖北十堰·高一期末）工業(yè)上高爐煉鐵時常以赤鐵礦和焦炭為原料，而將赤鐵礦中的轉(zhuǎn)化為鐵的過程中實(shí)際起作用的是CO。反應(yīng)過程中發(fā)生的一系列變化：則反應(yīng)的為A． B．C． D．考向五綜合運(yùn)用【例5】化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨能量的變化。(1)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母序號)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水

C．鈉和水(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=572kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化可用圖中的___________(填a或b)表示。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(紅磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ?mol﹣1②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ?mol﹣1若Q1、Q2均大于零，則Q1和Q2的關(guān)系為___________(填字母序號)。A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定(4)已知拆開2molHCl分子中的化學(xué)鍵需要消耗862kJ的能量，則③、④的數(shù)值為：③___________kJ；④___________kJ。(5)已知298K時：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=393.5kJ·mol1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=283.0kJ·mol1寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：___________?！疽挥缛础?．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mo11.若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵HHN≡N鍵能/kJ·mo11435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算NH的鍵能為___________kJ·mo11.(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mo11①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ·mo11②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mo11(用含a、b的式子表示)。2．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式：(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。3．回答下列問題(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

△H1