山西省懷仁市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試理科綜合化學(xué)

懷仁市2022—2023學(xué)年度高三下學(xué)期第二次調(diào)研試題

理科綜合化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-140-16Na-23S-32Fe-56C-12

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項治理措施化學(xué)原理

A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾CO和No在催化劑作用下發(fā)

B

氣污染生反應(yīng)，生成無毒氣體

C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性

D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cu”FeS具有還原性

A.AB.BC.CD.D

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量做了

定量解釋，下列說法正確的是

A.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CHsCOO-數(shù)目小于0.1NA

B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA

C.1.5mol液態(tài)冰醋酸中含s—pσ鍵。個

D.ILlmol?L-lNaCl溶液含有28NA個電子

3.SO2,Cl2、NCh都是大氣污染物，下列說法正確的是

A.都能使品紅試液褪色，原理相同

B.都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)

C.等物質(zhì)的量的S02和CL混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好

D.將SO2、NCh同時通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

4.近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點方向。一種RU配合物（如圖所示）復(fù)合光催化劑可將CO?轉(zhuǎn)

化為HCoOH。下列說法錯誤的是

O

A.Ru配合物中第二周期元素的電負性由大到小的順序為O>N>C

B.如圖結(jié)構(gòu)的毗咤環(huán)((J)中C、N原子的雜化方式分別為SP2、sp3

N

C.該配合物中Ru的配位數(shù)是6

D.HCOOH的沸點比CHUCHO高，主要原因是HCooH分子間存在范德華力和氫鍵，而CHUCHO分子

間只有范德華力

5.生活污水中氮和磷主要以銹鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨做電極，用電解法去除。電解時，

如圖1原理所示可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe?+將P0：轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2

沉淀。下列說法正確的是

石

墨

電

極

A.圖2中0?20min脫除元素是氮元素，此時石墨做陰極

B.溶液PH越小、有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陽極的電極反應(yīng)式為2C1-Ze=ChT

D.電解法除氮有效氯Clo-氧化N%的離子方程式為3C1O+2NH3=3C∣-+N2↑+3H2O

6.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y

可形成原子個數(shù)比為1：1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序

數(shù)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>YB.X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同

C.Q的最高價含氧酸為強酸D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

7.K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：CnO,轉(zhuǎn)化為CrO;-

①Cr2θL(aq)+H2O⑴脩珍2HCrO；(aq)∕C,=3.0×10-2(25°C)

②HCrO；(aq)脩?CrO?-(ag)+H+(ag)?=3.3×10-7(25°C)

2

25℃時，O.ImoI∕LK2Cr2O7溶液中?gc(?CrO-V^z)隨PH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法錯誤

C(Cr2Of)

的是

A,加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O；+2OH-=2CrO；+H2O

B.當(dāng)pH=8.8時，c(CrO4^)+c(Cr2O7^)<0.10mo∕L

C.加入少量水稀釋，平衡時c2(CrO：)與C(Cr2。；)的比值增大

D.當(dāng)pH=9.0時，溶液中HCrO；的平衡濃度約為6.0×10-4mol∕L

三、非選擇題：共174分。

8.硫酸亞鐵鏤晶體[x(NH4)2SO4?yFeS04?zH2O][M=(I32x+152y÷I8z)g?moH]是常見的補血劑。

已知：①硫酸亞鐵鉉晶體在空氣中不易被氧化。

②FeSc)4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到硫酸亞鐵錢。

(1)FeSO4溶液的制備。將鐵粉、一定量H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSo4溶液，其中加入的鐵粉需過量，除

鐵粉不純外，主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)制備X(NH4)2SO4?JrFeSO4?zH2O向制備得到的FeSo4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在

70°C-80°C條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醵中，析出晶體。乙醇的作用為。

(3)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——NH：含量的測定

NaOH

L準確稱取58.8Og晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中：

口.準確量取50.00mL3.030mol?I/H2SO4溶液于錐形瓶中：

口.向三頸燒瓶中通入氮氣，加入足量NaC）H濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

「.用0.12OmOl?L-1的NaOH標(biāo)準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.0OmLNaoH標(biāo)準溶

液。

①裝置M的名稱為。

②通入N2的作用為o

③步驟口中，反應(yīng)的離子方程式是O

④若步驟［中，未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管，則n（NH：）將（填“偏大，“偏小”或“不變”）。步驟

口中，滴定時還必須選用的儀器是（填編號）。

L另準確稱取58.8Og晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

□.將得到的溶液過濾得到沉淀，洗滌沉淀3~4次；

口.灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

結(jié)合實驗（3）和（4）,通過計算得出硫酸亞鐵鍍晶體的化學(xué)式為o

9.銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸（含

銃、鈦、鐵、鋪等離子)中提取氧化銃(SC2θ3)的一種流程如圖:

NaOH鹽酸氨水鹽酸草酸

回答下列問題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而

成?；旌系膶嶒灢僮魇?

(2)常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾，濾渣主要成分是；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾

133

液中Sc3+的濃度為。｛已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10>Ksp[Fe(OH)3]=2.6×lθ-?Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10'

31)。

(3)用草酸“沉銃”，“沉銃”得到草酸銃的離子方程式是。

(4)草酸銃“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為o

(5)Ti(BH)3是一種儲氫材料,可由TiCI4和LiBH4反應(yīng)制得。

①寫出BH；的結(jié)構(gòu)式是(標(biāo)明其中的配位鍵)。

②常溫下，TiCL)是一種有刺激性臭味無色液體，熔點為-23.2°C,沸點為136.2C；TiF4為白色粉末，熔

點為377℃。TiCI4和TiF4熔點不同的原因是。

(6)由氧元素形成的常見物質(zhì)有H2O2、H20、02,HzCh為(填“極性”或"非極性”)分子，02的晶胞

為立方體，結(jié)構(gòu)如圖。根據(jù)圖中信息，可計算02晶體密度是g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值)。

∣<-αcm→∣

10.全球大氣CO2濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；?/p>

答下列問題：

(1)已知25。C時，大氣中的CCh溶于水存在以下過程

①Co2(g)峰?CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O⑴海9H+(ag)+HCONaq)K

過程①的ΔH0(填或"=")。溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù))成正比，比例系數(shù)為ymol?L-'?kPa」。當(dāng)大氣壓強為pkPa,大氣中Co的)的物質(zhì)的量分數(shù)為X時，

溶液中H+的濃度為mol?L”(忽略HCO；和水的電離)。

(2)焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制H2。

1

反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)∏f?>CO(g)+H2(g)ΔHι=+13L3kJ?mol-Ki

l

反應(yīng)II：C(s)+2H2O(g)∣??CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90.3kJ?moΓK2

1

反應(yīng)III：Co(g)+H2O(g)誨?>CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.0kJ?mol^K3

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，表示Ki、K2、K3的曲線分別是c、

X(CO0)-X(H2)

②研究表明，反應(yīng)III的速率方程為v=k[x(CO)?X(H2O)---------ZZ----J],X表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分

數(shù)，KP為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，隨溫度升高而增大。在氣體物

質(zhì)的量分數(shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T>Tm時，V逐

漸下降的原因是。

(3)甲烷干法重整制H2同時存在如下反應(yīng):

主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)ΔH,

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(gX?CO(g)+H2O(g)ΔH2

溫度為VC,壓強為PO的恒壓密閉容器中，通入2molCH4和ImOlCo2發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時H2O(g)的分

壓為pi,甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。

①下列說法正確的是(填標(biāo)號)

A.ΔHl和Mh不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明主反應(yīng)的活化能小

C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后，若增大壓強，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡不移動

②平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為mol,H2（g）的分壓是（用含PO和pi的計算式表示）。

（4）甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫乳得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能

量如圖，則最可行途徑為a→（用b-j等代號表示）。

?c

CH2O

?d

>(-CHOH)∣*C0%

3bridl

、O.?a

曲CHOH(-CHOH)top

3?g

混?b

((-CHO)top

S?i

(-CH2OH)top

(-CO)top

?h

?J

(-∞H)fee

(-C0)fcc