第24講鹽類(lèi)的水解-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

第24講鹽類(lèi)的水解(精準(zhǔn)檢測(cè)卷)

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分)

1.相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH較大，則下列關(guān)于同溫同體

積同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC10>HCN

D.酸根離子濃度：C(CN-)<c(C10一)

【答案】D

【解析】A.強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。

NaCN溶液的PH比NaCle)大，說(shuō)明HCN比HCIO酸性弱，故A錯(cuò)誤；

B.酸性HCIo>HCN,則等濃度時(shí)，HCK)溶液的PH較小，故B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；

D.酸性HCIo>HCN,則等濃度時(shí)，c(CN?)<c(ClO),故D正確。

故選D。

2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說(shuō)法不正確的是

A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B.等物質(zhì)的量的NazCCh和NaHeO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比

后者多

C.向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚獻(xiàn)溶液，前者顏

色比后者深

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

【答案】D

【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解，但碳酸鈉不分解，A正確，不符合題意；

B.Imol碳酸鈉消耗2mol鹽酸，Imol碳酸氫鈉消耗ImOl鹽酸，B正確，不符合題意；

C.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度大，堿性強(qiáng)，加入酚獻(xiàn)顏色深，

C正確，不符合題意；

D.碳酸鈉在離子方程式中寫(xiě)成碳酸根離子，碳酸氫鈉在離子方程式中寫(xiě)成碳酸留根離子,

所以與氫氧化釧反應(yīng)的離子方程式不同，D錯(cuò)誤，符合題意：

故選D。

3.某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.ImolLNaHCCh溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的PH變化曲線如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

K

A.a點(diǎn)溶液中，V,Jie、>Ka2(H2CO3)

B.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+c(CO3^)

C.a點(diǎn)與C點(diǎn)溶液中的C(OH)相等

D.ab段，升溫，PH減小，說(shuō)明抑制了HeO；的水解

【答案】A

【解析】A.NaHCo3溶液顯堿性，則HCO3的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2,即Kh=

KKx

L>Ka2所以a點(diǎn)時(shí)，?L.>Ka2(H2CO3),A正確；

KalKaI(zHu2CUo3)

B.b點(diǎn)溶液顯堿性，K!)c(H+)<c(OH),根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+

2c(CO3)+c(OH),所以c(Na+)>c(HCC)3)+2c(CO；),B錯(cuò)誤；

C.隨著溫度升高，KW增大，a點(diǎn)溶液的PH與C點(diǎn)溶液的PH相同，即c(H+)相同，由于C

點(diǎn)溶液中的KW大，則a點(diǎn)溶液的C(OHD比C點(diǎn)溶液的小，C錯(cuò)誤；

D.NaHCeh溶液中存在HC的水解和電離兩個(gè)過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程均是吸熱過(guò)程，升高溫度，

促進(jìn)HC。；的水解和電離，D錯(cuò)誤；

故選A0

4.室溫下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

①測(cè)量混合溶液的pH,pH為10

②向混合溶液中滴兒滴酚酰，加水稀釋?zhuān)芤杭t色變淺

③向混合溶液中通入過(guò)量CO2,無(wú)明顯現(xiàn)象

④向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在C(HCO>c(Na*)

B.實(shí)驗(yàn)2中隨水的不斷加入，溶液中C(OH)逐漸減小

C(CO；)

C.實(shí)驗(yàn)3中隨Cθ2的不斷通入，溶液中增大

C(HCO

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為Ba?++CO；=BaCChl

【答案】B

【解析】A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在電荷守恒C(HCo3)+2C(CO；)+C(OH)=C(Na+)+c(H*),用PH

計(jì)測(cè)得混合溶液的PH為10,則c(OH)>c(H+),因此c(HCO,)+2c(CO^)<c(Na+),

+

C(HCO3)<c(Na),故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)2中隨蒸儲(chǔ)水的不斷加入，溶液紅色變淺，說(shuō)明堿性減弱，溶液中C(OH)逐漸減小,

故B正確;

C(CoH

C.實(shí)驗(yàn)3中隨CCh的不斷通入，碳酸根會(huì)和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，故減

c(HCO3)

小，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,NaHCO3與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的恩子方程式為:

2+

Ba+2OH+2HCO3=BaCO.H+CO?'+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選B。

5.下列對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小

B.保持溫度不變，通入CO之后溶液PH減小

C(HCo

C.加入NaoH固體后,減小

C(Con

D.升高溫度，溶液中n(OH)增大

【答案】A

【解析】A.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CO：水解，溶液中C(OH)與c(H+)的乘積是一個(gè)常數(shù)，故不可

能溶液中所有離子的濃度都減小，A錯(cuò)誤；

B.保持溫度不變，通入CO2后將發(fā)生H2O+CO2+CO；=2HCC)3,溶液的堿性減弱，故溶液

PH減小，B正確;

C.加入NaoH固體后，將抑制CO；的水解，故CO；+H2θ.HCOs+0H?平衡逆向移動(dòng),

C(He0；)

故減小，C正確;

C(Cof)

D.鹽類(lèi)水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，C0；+比0?HCO3+OH平衡正向移動(dòng)，故溶液

中n(OH)增大，D正確：

故答案為：A0

6.能證明NazSCh溶液中存在SOjTFhO=HSOs+OH一水解平衡事實(shí)的是()

A.滴入酚儆溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚醐溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚醐溶液變紅，再加入BaCL溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚膚溶液變紅，再加入NaHSc)4溶液后紅色褪去

【答案】C

【解析】A.滴入酚醐試液變紅，說(shuō)明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶

液呈堿性，酚獻(xiàn)在PH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越

可能呈堿性，若為酸性，不能說(shuō)明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.滴入酚酸試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性,

具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說(shuō)明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；

C.滴入酚醐試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋼溶液后，

鋼離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng),鋼離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞

硫酸鋼沉淀，且溶液紅色褪去，所以說(shuō)明存在水解平衡，故C正確；

D.滴入酚儆試液變紅，說(shuō)明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，

酚酎;在PH大于8時(shí)，呈紅色，加入NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈

堿性，若為酸性，不能說(shuō)明平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

c(R2)

7.常溫下，用已知濃度的NaoH溶液滴定未知濃度的HzR溶液，滴定過(guò)程中l(wèi)g—~?隨

C(HR)

PH變化圖象如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7

A.Kil2(H2R)=IO-B.NaHR溶液顯酸性

C.水的電離程度：M>ND.滴定至pH=7時(shí)：c(Na+)=3c(R2-)

【答案】C

C(R2)

【解析】A.Ka2(HR)=-7~~V×C(H+),代入線上任意一點(diǎn)，計(jì)算得Ka2(H2R)=10-7,故A

2c(HR)

正確；

7

B.NaHR溶液中存在H2R的第二步電離和R”的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10,Kal(H2R)

2l4

×Kh2(R-)=10,其中KaI(H2R)>Ka2(H2R),所以Kh2(R2-)<10-7,NaHR溶液顯酸性,故B

正確；

C.M點(diǎn)溶液的PH小于N點(diǎn)，說(shuō)明M點(diǎn)酸濃度較大，N點(diǎn)鹽濃度較大，酸抑制水的電離，

弱酸鹽促進(jìn)水的電離，所以M點(diǎn)水的電離程度不可能大于N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),滴定至pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),

c(R2?)=c(HR?),所以存在c(Na+)=3c(R%),故D正確;

答案選C。

8.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.膽研與石灰乳配成殺蟲(chóng)農(nóng)藥波爾多液

B.明研常用作凈水劑

C.熱的純堿溶液去油污效果好

D.配制氯化鐵溶液時(shí)將氯化鐵溶于稀鹽酸

【答案】A

【解析】A.農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，其可由膽磯、生石灰、水按一定的質(zhì)量比

配成。其能殺菌的主要原因CP+可使蛋白質(zhì)變性，從而失去生理活性因此具有殺菌消毒作

用，與鹽的水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，A符合題意；

B.明磯常用作凈水劑是由于明機(jī)電離產(chǎn)生的AF+發(fā)生水解反應(yīng)形成了AI(OH)3膠體，

Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水

中析出，從而具有凈水作用，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C.純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽水解

程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，而油污能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故熱的純堿溶液去油污效

果好，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.氯化鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl,為了抑制鹽的水解，同時(shí)又不引入雜

質(zhì)離子，在配制溶液時(shí)，常將氯化鐵溶于稀鹽酸中，這與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

項(xiàng)

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaoH溶液，振蕩后分液

B驗(yàn)證非金屬性：o>s向H?S溶液中通入°2,觀察溶液變渾濁

C由FeCl3溶液制備無(wú)水FeCI3將Feo3溶液加熱蒸干

配制IoOmL一定物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體，放入IOOmL的容量瓶中，加

D

的NaOH溶液水溶解，振蕩搖勻，定容

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液不僅能中和乙酸、而且能與乙酸乙酯反應(yīng)，故不能用NaoH溶液除

去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)使用飽和NazCCh溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向HzS溶液中通入02,觀察到溶液變渾濁，說(shuō)明發(fā)生/反應(yīng)：O,+2H2S=2H2O+2SΦ,

則O2的氧化性強(qiáng)于S,進(jìn)一步說(shuō)明0的非金屬性強(qiáng)于S,B項(xiàng)正確；

C.在FeCb溶液中存在水解平衡：∞3+3H2OFe(θH?+3HCI,溶液加熱時(shí)由于Hel

的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCb水解成Fe(OH)3,不能制得無(wú)水FeCI3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.準(zhǔn)確稱(chēng)取的NaOH固體不能直接放入容量瓶中加水溶解，應(yīng)將準(zhǔn)確稱(chēng)取的NaOH固體先

在燒杯中加水溶解，冷卻至室溫后，再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入IoOmL的容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10.已知氯磺酸(CISo3H)是極易水解的一元強(qiáng)酸，下列推測(cè)不合理的是

A.ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽

B.相同條件下，ClSo3H比FSO3H更容易水解

C.ClSo3H的制備可以用HCl與SCh反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的CISo3H和HCl分別溶于水制成IL溶液，兩者PH不同

【答案】C

【解析】A.已知氯磺酸（ClSchH）是極易水解的一元強(qiáng)酸，即CISo3H+H2O=HCl+H2SO4,故

ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽即NaCI和Na2SO4,A正確；

B.由于F的電負(fù)性比Cl的大，故相同條件下，CISo3H中的Cl-S鍵比FSChH中的F-S犍

更難斷裂，即CISo3H比FSChH更容易水解，B正確；

C.已知氯磺酸（CISO出）是極易水解的一元強(qiáng)酸，故CISehH的制備可以用HCl與Soj反應(yīng)，

但不能用濃鹽酸和濃H2SO4反應(yīng)制得，C錯(cuò)誤；

D.氯磺酸（CISehH）易水解發(fā)生反應(yīng)CISo3H+H2O=HCl+H2SO4,ImolClSO3H作用生成

3mol氫離子，ImolHCl溶于水電離出Imol氫離子,分別制成IL溶液，氯磺酸溶液氫離子

濃度大，PH小，D正確：

故答案為：C?

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.用浸泡過(guò)高鋸酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.綠色化學(xué)要求原子利用率為100%,即從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的

污染，A正確；

B.水果釋放的乙烯能促進(jìn)果實(shí)成熟，用浸泡過(guò)高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，B正確；

C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中水解，分別產(chǎn)生氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，它們可以

使水中的小顆粒凝聚成大顆粒，沉降，起到凈水的作用，故可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水

劑，C正確；

D.海水中含有大量的NaC1,將海水凈化后，通過(guò)“海水曬鹽”獲得NaCl固體，該過(guò)程是物

理變化，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.下列相關(guān)條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+C02+NH3+H20=NaHC03i+NH；

B.泡沫滅火器原理：2AF++3CO=+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

2+

C.碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：Mg+2HCO；+20H=2H20+MgC03∣+C0

D.向硫酸鋁鍍?nèi)芤褐屑尤霘溲趸@溶液至SO：離子沉淀完全：AP++2SO;

2+

+2Ba+4OH=Al(OH)4+2BaSO4∣

【答案】A

【解析】A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入C02,生成碳酸氫鈉

沉淀和氯化鏤，Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH:,故A正確：

+

B.泡沫滅火器原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液:2AP+3HCO;=2A1(OH)31+3CO2↑,

故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镸gCc)3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液生成

2+

氫氧化鎂：Mg+2HCO3+4OH-=2H2O+Mg(OH)2i+CO^,故C錯(cuò)誤；

D.向硫酸鋁核溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO：離子沉淀完全，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、

一水合氨和水：2Ba2++NH：+AP++2SO：+40H=Al(OH)3l+NH3?H2O+2BaSO4l,故D錯(cuò)誤；

故選A0

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.硫酸鐵鉉NH4Fe(SOQ2是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)NH4Fe(S05可作凈水劑，其原理是(用離子方程式和必要文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，有濃度均為0.1molL∣的下列溶液：(I)NH4Fe(SO4)2,②(NH4)2Fe(So吐、

③NH4HSO4,其中C(NH：)由小到大的順序是(填序號(hào))。

(3)0.ImOlLINH4Fe(SO4)2溶液的PH隨溫度的變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)

0.ImolLPeCb溶液的pH=3.4°

①25℃時(shí)，上述NHFe(So4)2溶液的PH3.4(填“>”"=”或“<”)，導(dǎo)致該溶液的PH隨溫度

升高而減小的原因是o

②35℃時(shí)，該溶液中2c(S0j)-3c(Fe3+)-c(NH[)≈moH∕∣(用數(shù)字表示)。

【答案】(l)Fe3++3H2θ.?Fe(OH)3(膠體)+3H+,Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮

顆粒使其沉降

⑵①<③<②

⑶<NHFe(So4)2溶液中NH；和Fe?"水解使溶液呈酸性，升高溫度，水解程度增大,

H+濃度增大，PH減小IO-3

3

【解析】(I)NH4Fe(SO4)2可以電離產(chǎn)生Fe3+,而Fe3+可以發(fā)生水解反應(yīng)：Fe÷+3H2O,?

Fe(OH)3(膠體)+3H+,Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒使其沉降，所以可以?xún)?/p>

水；

Q)(NH4)2Fe(SO4)2可以電離出兩個(gè)NH：,而水解是微弱的，所以(NHSFe(So4)2中C(NH：)

最大，F(xiàn)e?+的水解、HS0；電離出的H+均會(huì)抑制NH：的水解，但HS會(huì)完全電離，而Fe"

的水解微弱,所以HSO:電離出的H+的抑制作用更強(qiáng)，所以NH4Fe(SO4)2中C(NH：)最小,

三種溶液中C(NH；)由小到大的順序是①<③<②；

⑶①25℃時(shí)OjmoLLJFeCb溶液的pH=3.4,而NH4Fe(SO4)2溶液中NH：、Fe3+均會(huì)水解，

所以NH4Fe(Sθ4)2溶液的PH更小，即pH<3.4;NH4Fe(SO4)2溶液中NH：和Fe"水解使溶

液呈酸性，升高溫度，水解程度增大，H+濃度增大，所以PH減??；

②該溶液中存在電荷守恒3c(Fe3+)+c(NH；)+c(H+)=2c(S0;-)+c(OH^),所以2c(SO

)-3c(Fe3+)-c(NH：)=c(H+)-c(OH-),此時(shí)溶液pH=3,即c(H+)=10?oI∕L,該溫度下KW未知，

所以C(OH)無(wú)法計(jì)算,但C(C)H-)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(H+),所以2c(SO；)-3c(Fe3+)-c(NH：)≈l(Wmoi∕L.

14.生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(以下所有溶液均處于常溫下)

1

(1)現(xiàn)有0.01mol?L-'的CH3COOH和0.01molL-的NH3H2O兩種溶液。［已知

K"(CH3COOH)=1.6xlO?,K∕,(NH3?H2O)=1.6xlO"ιg2=0.31

①NHlH2O的電離方程式為。

(2)0.01mol?L-'的NH3H2O的pH=。

③若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的PH(填或"=")7,

此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)甲酸鈉(HCC)ONa)屬于(填“強(qiáng)''或"弱”)電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)。0.01mol?L-'的HCOONa溶液中

C(HCOO-)+c(OH)c(H+)=mol-L?l。

【答案】(1)NH3?H2O≠NH;+OH-10.6c(NH：)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

(2)強(qiáng)HCOO+H2O≠HCOOH+OH-0.01

【解析】(1)①NHrH2O是一兀弱堿，主要以電解質(zhì)分子存在，少量發(fā)生電離產(chǎn)生NH：、OH?

存在電離平衡，其電離方程式為NH3?H2O≠NH:+OH-；

②NH3?H2O的電離平衡常數(shù)心(NH3?H2O)=1.6x10-5,假設(shè)0.01InoIZLNH3H2O電離產(chǎn)生的

c(NHt)?c(OH)X2

C(OH)=Xmol∕L,則K∕,(NH3?H2O)=―，二、…=——=1.6×10"5,=4.0xl0-4mol∕L,

C(NH?y￠)0.Ol-Xx

10T411

c(H+)=----------mo1/L=—×1010mol∕L,pH=-lgc(H+)=-lg(—X1010)=10.6;

4×1044

1

③若將0.01mol?L>的CH3COOH和0.01mol-L-的NH3-H2O兩種溶液等體積混合，二者恰

好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4,由于CHaCOOH、NH3?H2O電離平衡常數(shù)相等，則反應(yīng)后的溶液

中CHsCOO-與NH：的水解程度也相同，因此二者水解后最終溶液中C(H+)=C(OH),溶液顯

中性，溶液的PH=7。由于溶液中同時(shí)存在電荷守恒，c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),

所以C(NH：)=C(CH3COO),且鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子濃

度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C(NHL)=C?(CH3C00-)>C?(H+)=C(0H>

⑵甲酸鈉(HCoONa)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。HCooNa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCoO-發(fā)生水

解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠COOH分子，同時(shí)產(chǎn)生OH?使水的電離平衡正向移

動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中C(OH)>c(H÷),因此溶液顯堿性，該水解反應(yīng)的離子方程式為：

HCOO+H2O≠HCOOH+OH-;

在0.01mol/L甲酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(Na+>c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.0?mol∕L,

溶液中同時(shí)存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOO),所以c(OH)+c(HCOO)-c(H+)=

c(Na+)=0.01mol/L0

5H2SO3屬于二元弱酸,己知25℃時(shí),H2SO3??HSO3+H+的電離常數(shù)/G=l×10-2mol?L1,

+

NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-.H+SO^①HSO；+"。-H2SO3

+0H-②

⑴NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=,25℃時(shí)Kh=。

(2)向0.1mol?「的NaHSO3溶液中加入少量金屬Na,平衡①向(填“左”或“右”，下

同)移動(dòng)，平衡②向移動(dòng)，溶液中C(HSO3)。

c(H,SO,)

⑶若NaHSO3溶液中加入少量的h，貝溶液中百麗將.(填“增大”“減小”或“不

變”)。

c(otr)?c(H2Sθ3)

【答案】⑴l×10^l2

c(HSO3)

(2)右左減小

(3)增大

【解析】(1)亞硫酸氫根發(fā)生水解：HSOj+H2O,-H2SO3+0H,其水解平衡常數(shù)表達(dá)式為

CsH-)?c(H2SO3)

Ki,=答案為出調(diào)維

C(HSO3)“QH…

l×1012

⑵加入少量金屬鈉，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2θ=2NaOH+H2f,NaoH與H*反應(yīng)，使①向

右進(jìn)行，促進(jìn)亞硫酸根離子電離，NaOH與HSC)I反應(yīng)，c(HSO[)減小，根據(jù)勒夏特列原理,

②向左移動(dòng)；故答案為右：左；減小;

(3)向亞硫酸氫鈉溶液加入碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，二者發(fā)生HSO；+h+H2O=2I

C(HSO)C(HSO)-C(Ht)c(H^)

+S0=+3H+,溶液中H+濃度增大,2323,因此該比值將增大;

C(HSO；)一C(HSO)C(H+)-Ka

故答案為增大。

16.FeCb具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCb

高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和一反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法為一。FeCI3溶液對(duì)

鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除H+的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是一(用離子方程式表

示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaClO氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。若要

制取IooOmL2mol∕LFeCI3,則需要NaClO的質(zhì)量為一。

(3)通過(guò)