海南省白沙縣2023屆高三水平調(diào)研測試化學試題（含答案）

海南省白沙縣2023屆高三水平調(diào)研測試化學試題

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一、單選題

L“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納

米碳均勻地分散到蒸錨水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出

黑色沉淀

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

2.NaCIO可消除酸性電鍍廢水中時CN-,反應(yīng)的離子方程式為

+

5C1O+2CN-+2H=N,↑+2CO2↑+5CΓ+H2Oo下列說法正確的是

A.CO2為極性分子B.也0的電子式：H:O:H

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖④)))D.1個HCN分子中含有2個π鍵

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.過氧化鈉的化學式：NaO

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(加W

C.次氯酸鈉(NaelO)中Cl元素的化合價：+1

D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl++O2-

4.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價

A.在水溶液中，a可與e反應(yīng)生成b

B.e只能被還原

C.可將e的溶液加入NaOH溶液中制得d(0H)3膠體

D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

二、多選題

5.下列電離方程式正確的是

2+

A.CuSO4=Cu+SO;-B.NH4NO3=NH÷+NO;

2t∣2

C.Na2CO3=Na+C0-D.KClO3=K*+CΓ+3O-

三、單選題

6.在同溫同壓下的兩個容積相同的容器中，一個盛有HCI氣，另一個盛有H2和CL氣，

兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.摩爾質(zhì)量

7.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入鹽酸有氣

體生成的一組離子是

+2+2+

A.CO：、Na、Ba?NO3B.K-Mg、CV.HCO^

C.NH：、CO；、NO；、Na+D.NH：、CT、HCO,、K+

8.下列操作可能使所配Na2CO3溶液濃度偏大的是

A.燒杯和玻璃棒未洗滌

B.稱量前Na2CO3?lOH2O固體已失去部分結(jié)晶水

C.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D.上下顛倒搖勻后溶液液面低于刻度線，補充加水至刻度線

四、多選題

9.向含有NHJ、Mg2'?Fe?+和AH的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后,再加入

過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是

+2+2+3+

A.NH4B.FeC.MgD.Al

五、單選題

10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

A.NaH的電子式為：Na[×H?]^

B.78克Na2O2晶體中所含陰陽離子總數(shù)為3NA

C.CCI4和PCk分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.濃硫酸溶于水電離出H+和Sc);并放出大量的熱，所以濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)

11.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，下列說法中，能支持該結(jié)論的是()

A.相同條件下，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氧氣與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵

B.氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負化合價，氯元素顯正化合價

C.氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D.氧原子的半徑比氯原子的半徑小

六、多選題

12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

先產(chǎn)生白色

將NaOH溶液逐滴滴加到AICl3溶液中至AI(OH)3是兩性氫氧化

A膠狀沉淀，后

過量物

沉淀溶解

測定等濃度的NaHCo3和NaHSO3的溶前者PH比后

B非金屬性：s＞c

液的PH者大

向2.0mL濃度均為(MmOl?L的KCk

混合溶液中滴加滴

CKl1~2沉淀呈黃色KsP(AgCI)>∕?(Agl)

OolmOI?LTAgNO3溶液，振蕩

分別向兩支盛有0.Imol?L醋酸和前者產(chǎn)生無

D0.ImolL-'飽和硼酸溶液的試管中滴加色氣泡，后者酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

等濃度NaWO,溶液無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

13.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無毒的綠色消毒劑，常

用于飲用水消毒。下列有關(guān)CKh制備與殺菌的說法不合理的是()

A.NaClo2在酸性條件下歧化生成Clo2和NaCh則〃(氧化劑)：〃(還原劑)工：1

B.Clo2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2C1O2+2OH=CIO;+Cle)Z+比0

C.可用飽和食鹽水除去ClCh中的NHa

D.ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的2.63倍

七、單選題

14.設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

C.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

D.室溫下，1LPH=I3的Nae)H溶液中，由水電離的0H-數(shù)目為0.1NA

八、元素或物質(zhì)推斷題

15.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,⑨的單質(zhì)的電子式為。

(2)②③④三種元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學式，下同)。上述九

種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是。

(3)③、④、⑥、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(4)根據(jù)“對角線規(guī)則“，Be與Al具有相似的化學性質(zhì)，請寫出Be(OH)2與⑥的最高價氧

化物的水化物反應(yīng)的化學方程式________。(生成的鹽中陰陽離子個數(shù)比為1：2)。

九、工業(yè)流程題

16.鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患.

(1)某鍋爐水垢的主要成分有CaCo、、CaSO45Mg(OH)2sFe2O3,用酸洗法可除去該

試卷第4頁，共8頁

水垢，其基本原理如圖1所示.

圖1

①酸洗時,為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是

A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.醋酸

②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是.

③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是,因此，常在洗出

液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn?+與Fe?”的物質(zhì)的量之比為1:2,Sn2+

轉(zhuǎn)化為②（填離子符號）.

2

④檸檬酸（用H*表示）可用作酸洗劑，溶液中H、R、H2R,HR.R3-的含量與PH

的關(guān)系如圖2所示.圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液PH的改變而變化的原

因是?調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的PH=4,有利于除去水垢中的氧化鐵.pH=4時，溶

液中上述4種微粒含量最多的是.

（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca?+、Mg"、HCO；）進行預(yù)處理，可有效防止鍋爐

水垢的形成.電解過程中，Ca2+?Mg"在（填"a”或"b”）極附近形成沉淀.

十、實驗題

17.過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學習小組針對HQ?性質(zhì)進行如下實驗。

I.驗證Hq2的還原性

查閱資料：H2O?溶液與氯水發(fā)生反應(yīng)時表現(xiàn)還原性。

（1）制取氯水

IlUt∣*M*M**MCNCBA

①儀器X的名稱是,生成CL的化學方程式為。

②飽和食鹽水的作用是。

（2）取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入HQ?溶液至過量，產(chǎn)生大量氣泡（

該氣體可使余燼復(fù)燃），還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是。

II.探究C「、NO；對HzO?分解的影響

選用CUCI2溶液和CU（NoJ溶液，探究C「、N0；對Ha。?分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗完全分解所

添加試劑及用量

添加試劑序號

J需時間∕min

磁力50mL30%

1t∣

攪拌—==?∕Ho溶液1amLbmolLCuCl2溶液

毛三1：22

磁力攪拌器

L√----------------1

amLbmol?LCu(NO3)2溶

2t2

液

（3）實驗結(jié)果顯示tat2,可得出的結(jié)論是：（填化學式）更有利于HQ?分解。

（4）甲同學查閱資料得知：C/能加速Hq?分解，K+對HQ?分解無影響。為排除Cu"

干擾，該同學進行實驗：向兩份50mL30%HQ2溶液中分別加入amL濃度均為

moI?L-'的（填化學式）溶液和（填化學式）溶液。t2min

內(nèi)，發(fā)現(xiàn)HQ?均幾乎不分解。甲同學認為：在無Cu?+存在的情況下，CT、N0；對HzO?

催化分解無影響。

十一、有機推斷題

18.咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示:

試卷第6頁，共8頁

Cl

①@,H③，HC∕0°H

CHCHCH——IO

222O∕Cu,ΔI~I。銀氨溶液，大2^COOHCH6C12OJ

2④毗咤

ClClH.H+

ADF

/COOH/COOH

已知：R-CHO+H,CC?t∣?'?RCH=C

COOH、COOH

(I)E中官能團的名稱是；反應(yīng)②所屬反應(yīng)類型是

(2)反應(yīng)①的化學方程式

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol

CO2,M的結(jié)構(gòu)共有種。

^^5,CH2OHCOOH

(5)設(shè)計由苯甲醵()和丙二酸(H,c()為原料合成苯丙烯

COOH

CH=CHCOOH

σ)的路線流程圖(其它無機試劑任選)。

十二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.乙煥是有機合成工業(yè)的一種原料工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙快。

(I)CaC2中C-與互為等電子體，Of的電子式可表示為；Imol中含有

的兀鍵數(shù)目為。

(2)將乙煥通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為

________________O

(3)乙快與氫氟酸反應(yīng)可得丙烯月青(HzC=CH-ON)O丙烯月青分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為O

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖所示)，則該晶胞中的碳原子個數(shù)為

。CaCz晶體中含有的中啞鈴形C》的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶

體中1個Ca2+周圍距離最近的C；數(shù)目為

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.B

2.D

3.C

4.C

5.AB

6.A

7.B

8.B

9.AB

10.B

11.B

12.CD

13.AC

14.C

15.(1)(+12)282:e?:e?:

⑵HFHCio4

(3)O2^>F'>Na+>Mg2+

(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2÷2H2O

3+2+4+

16.ACaSO4÷CO^-.CaCO3+SO;"2Fe÷Fe=3FeSn隨

溶液PH增大，平衡&R-HR-+H+向右移動，所以，&R的百分含量減小H2R-

b

17.(1)圓底燒瓶M建O2+4Ha(濃/M幾Cl2+C"↑+2H2O除去氯氣中的HCl

氣體

答案第1頁，共2頁

(2)黃綠色褪去

⑶