2023年廣東省高三高考一?；瘜W(xué)題匯編-44常見物質(zhì)的制備

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-44常見物質(zhì)的制備

一、單選題

1.（2023?廣東肇慶?高要一中校考二模）下列實驗裝置正確的是

2.（2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸

鈉（Naelo2）具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原

料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

H2SO4SO2H2O2,NaOH

下列說法不正確的是

A.“母液”中主要成分是Na^SOq

B.“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

D.以生成CI時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來衡量，相同質(zhì)量C10?的消毒能力是Cl?的2.5倍

3.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）侯氏制堿法以NaC1、NH八CO?為原料制取純堿,

將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。下列實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對應(yīng)的裝

置或操作不正確的是

A.AB.BC.CD.D

4.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）實驗室制備和收集氨氣時，下列裝置能

達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

水

濃H2SO,

A.制備氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

5.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能

達到目的的是

A.制備CO?B.制備NaHCo3C.加熱D.檢測產(chǎn)品中是否含

NaHCO3固有NaHCO3

體

A.AB.BC.CD.D

6.(2023?廣東江門?校聯(lián)考模擬預(yù)測)氫化鈉是一種重要的儲氫試劑、縮合劑、還原劑、

烷基化試劑，在有機合成中具有重要作用，某學(xué)習小組利用如圖裝置制備少量氫化鈉,

下列說法錯誤的是

A.裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

B.裝置乙和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰

C.實驗過程中應(yīng)先打開K∣,一段時間后，尾端驗純后再點燃酒精燈

D.mgFh儲存到NaH中，與足量水反應(yīng)也釋放mgFh,遵從質(zhì)量守恒定律

7.(2023?廣東清遠?清新一中?？寄M預(yù)測)六氟磷酸鋰(LiPR)是鋰離子電池的關(guān)鍵材

料。一種LiPR的制備工藝流程如圖所示。

除朵

已知：①6HF+HFO"=HPR+4HQ,HPK易發(fā)生分解反應(yīng);

②PE熔點為-93.8°C,沸點為一84.6℃。

下列說法錯誤的是

A.N2環(huán)境中，反應(yīng)先生成六氟磷酸(HPR),HPF(,再分解生成五氟化磷(PR)

B.發(fā)煙硫酸(Hz，。7)的作用是吸收鉛皿中的水分：H2S2O7+H2O=2H2SO4

C.工藝流程中，無水HF只是反應(yīng)物

D.五氟化磷冷卻到TOC,保證了PH與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成LiPF,,

8.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集

Cb的裝置正確的是

9.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）下列裝置用于實驗室制取NO并回收CU（NO3）2?6H2O,能

達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

T

A.用裝置甲制No氣體

B.用裝置乙除NO中的少量NCh

C.用裝置丙收集NO氣體

D.用裝置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制CU（NO3）2?6H2O

10.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┫铝懈鹘M氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥

又能用堿石灰干燥的是（）

A.SO2O?、N2B.HC1、Cl2,CO2

C.CH4、H2、COD.So2、CI2、O2

二、實驗題

11.（2023.廣東.深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、

干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機合成，工業(yè)上可用

二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

O

?

和

食

稔

水

①CS2可與澳水反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸;

②CSz與Cl?在鐵作催化劑的條件下，在85°C?95℃反應(yīng)可生成四氯化碳;

③硫單質(zhì)的沸點445°C,CS2的沸點46.5°C,CCl4的沸點76.8℃、密度1.6g∕cm'

(1)上述儀器的連接順序為

a→→—>—>—>

A裝置中導(dǎo)管k的作用為。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑶反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K∣,K2,此時F裝置的作用為。

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過(填操作名稱)可得到CCI4。

(6)經(jīng)分離提純后的CCl4中有少量FeCI3,量取2.0OmLCCI,加入錐形瓶中(密度近似等于

純CCl4的密度)，然后加入20.0OmL蒸儲水，用Na2CrO4作指示劑，用0.02mol/LAgNo?

標準溶液來滴定溶液中的C「［已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀］,平行實驗三次，所得滴定

數(shù)據(jù)如下表。

計算制得的CCl4中雜質(zhì)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

實驗序號

第一次第二次第三次

實驗數(shù)據(jù)

滴定前0.000.120.20

AgNo3溶液體積∕i∏l

滴定后14.9815.5215.22

三、工業(yè)流程題

12.(2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份

是MgO(占40%),還有CaO、Mn0、Fe2O3^FeO?Al2O3,Sio2等雜質(zhì)，以此為原料制

取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSo#7比0的流程如

下:

硫酸硼鎂泥NaClO

硼鎂泥一磐f氧空既解→∣除鈣H操作IbMgSO4TH2O

pri=lPH=3?6--------------------

濾渣CaSO4

己知：某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示:

開始沉淀時的

氫氧化物完全沉淀時的PH

PH

Mg(0H)29.310.8

Fe(OH)27.69.6

Fe(OH)32.73.7

Al(OH)33.74.7

根據(jù)題意回答第(1)?(5)題：

(1)在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施:

2++

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn+ClO+H2O=Mnθ2i+2H+Cl-,還有一種離子也會

被NaCIo氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3,Al(OH)3、MnO2外，還有。

(4)已知MgSO八CaSO4的溶解度如下表：

溫度

40506070

(℃)

MgSO430.933.435.636.9

CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣''是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSe）4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作

步驟是,o

（5）實驗中提供的硼鎂泥共IoOg,得到的MgSo#7氏0為172.2g,計算MgSC）#7比0的

產(chǎn)率為。

13.（2023?廣東肇慶?高要一中校考二模）輝銅礦主要成分CsS,此外還含有少量SiO2、

Fe2O3等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含有Mno2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜

合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錦和堿式碳酸銅。主要工藝流

程如下：

已知：①MnO2有較強的氧化性，能將Cu+氧化成CM+

②[Cu（NH3）4∣SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的PH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）≈Fe3÷=1.5~

3.2Mn2+:8.3~9.8Cu2+:4.4~6.4,

⑴實驗室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外

還需要0

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）。

⑶酸浸時,得到浸出液中主要含有CUSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點是。

（7）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測

定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）其可能原因有（任寫一種）。

14.（2023?廣東梅州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）磷酸亞鐵鋰（LiFePo亦是新能源汽車中鋰離子電池

常用的電極材料。對LiFePeJ,廢舊電極（含LiFeP0八Al箔、石墨粉等）回收并獲得高純

IΛCO、的工藝流程如下:

已知：LLCO,在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小。

(1)回收的廢舊鋰離子電池需進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極

片。下列分析不合理的是(填標號)。

A.拆分前對廢舊電池進行預(yù)放電，有利于釋放殘余能量，消除安全隱患

B.預(yù)放電時電池中的鋰離子移向正極，有利于提高正極片中鋰元素的回收率

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等

D.鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理

(2)過程I為粉碎處理，為加快過程∏的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有(寫

出其中一種即可),過程II中足量NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。

(3)過程In采用不同氧化劑分別進行實驗,均采用Li含量為3.7%的原料,控制PH為3.5,

浸取1.5h后，實驗結(jié)果如下表所示：

序號酸氧化劑浸出液Li+濃度(g∕L)濾渣中Li含量/%

實驗1HClH2O29.020.10

實驗2HClNaClO39.050.08

實驗3HClO27.050.93

實驗2中，NaClo3可與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量。綜

合考慮Li'的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為。

(4)過程Vl首先需洗滌“粗品”，應(yīng)該用(填“熱水”或“冷水”)洗。若濾液2中

C(Li+)=4.0mol?L?過程V中加入等體積的Na^O,溶液后，若沉淀中的Li元素占濾

液中Li元素總量的95.0%,則加入的碳酸鈉溶液濃度為molL-1［已知：

3

Λrsp(Li2CO,)=1.6×l()-,溶液混合引起的體積變化可忽略］。

(5)工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4^LiCl及苯胺()為原料制取磷酸亞鐵鋰。

LiFePO4中，PO；的空間結(jié)構(gòu)為。LiCl和FeCl3均為金屬氯化物，LiCl沸

點1350C,FeCh沸點315C,兩者沸點差異明顯的主要原因是。

(6)某鋰電池的負極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶胞結(jié)構(gòu)(底面為平行四邊形)如

圖所示。該晶體的化學(xué)式為,該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm,

石墨烯層間距離為335pm,則該晶體的密度為g?cmY列出計算式,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù))。

15.(2023?廣東?校聯(lián)考一模)某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe,一種綜合回收

的工藝流程如圖所示：

浸渣Cu

8

已知：常溫下，Ksp(PbCh)=IExlOT,KSlI(PbSO4)=L6xKT,

舄［Sn(OH)?］=LoXIOH85。

回答下列問題：

(I)''氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有Sn"、Cu2+?;浸渣的主要成分為

(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是o

⑵寫出“還原”中Fe與SneI4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)常溫下，為使Sn"完全沉淀，“調(diào)pH”時應(yīng)使溶液PH不低于(結(jié)果保留1位小

數(shù))。

(4)“氧化”時為檢驗Fe"是否已被充分氧化，可取樣滴加(填化學(xué)式)溶液。

(5)寫出“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(6)Fe(OH)，受熱后可制得物質(zhì)A,寫出物質(zhì)A的一種用途：。

16.(2023?廣東深圳?統(tǒng)考一模)鈿及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種

以含鈿燒渣(主要成分為Biq-MnSO4,還含有少量MnS、Fe2O3,CUO及SQ等)制

取Bi?。、并回收鋅的工藝流程如下：

濃9粉N??1O,第液NaOHiffHt

臺的一，爾??(出一》j?lft-----------沉Bi-IRX<pH：12.0)-B∣χ>,

饒洽棍以

注淡2含F(xiàn)c2?漁我it液I

己知：①氧化性：CU2+>Bi";

②Bi?+易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BioCl存在的PH范圍約為2.0?11.0；

③常溫下，/[Fe(OH)J=4.9Xl(TlIg7=0.85o

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎰原子的價電子排布式為。

(2)“水浸提鎰”時，另加入少量稀硫酸可促進(填化學(xué)式)溶解，進一步提高錦

的浸取率。

(3)“濾渣2”的主要成分有(填化學(xué)式)、Bi0

(4)常溫下，“含F(xiàn)e"濾液"中Fe"的濃度為0.0lmol?LL為保證BiOCI產(chǎn)品的純度，理

論上，“沉鈕”時應(yīng)控制溶液的pH<(保留一位小數(shù))。

(5)“脫氯”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

(6)BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚

)的熔點,

NO2

其原因是O

(7)我國科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鈿的研究中取得突破性進展。硒氧

化鈿的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞參數(shù)為apm,apm,bpm。

①該晶胞沿Z軸方向的投影圖為（填標號）。

②該晶體中，每個。2一周圍緊鄰的Bi'+共有個。

③該晶體的密度為g?cmT（列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

17.（2023?廣東清遠?清新一中校考模擬預(yù)測）水系鋅離子電池，匕。5為正極、Zn箔為

負極、2mol?L∣ZnS（%溶液作電解質(zhì)溶液。實驗室以含研廢料（含VQ,、CU0、Mn0、

SiO〉A(chǔ)l2O3、有機物等）為原料制備V2O5的一種流程如圖所示:

含鈿

廢料

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：25。C時，相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示:

難溶電解質(zhì)Cu(OH),Mn(OH)2AI(OH)3CuS

2.2X1(嚴4.0x1071.9×10-336.3×10'36

回答下列問題：

（1）“焙燒''的目的為o

（2）“酸溶”后，若溶液中c（Cu2+）=0.01mol-l?',Cu2+開始沉淀和完全沉淀時溶液的PH

分別為、（溶液中離子濃度W1.0χKTmol?L,認為該離子沉淀

完全；lg2,2≈0.3)o

⑶某學(xué)習小組為探究[Cu(NH)『在溶液中存在著微弱的電離平衡

2+

[Cu(NH1)4].Cu2*+4NH∣,進行下面的實驗。

①向CUSo4溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的現(xiàn)象為。

②將①得到的溶液均分在兩只試管中，第一支試管中，滴加適量的O.ImoLL'NaOH溶

液，無現(xiàn)象；第二支試管中，滴加0.1mol?LTNa2S溶液，有黑色的沉淀生成。分析這

兩種實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是。

③在②的第二支試管中，繼續(xù)滴加足量的O?lmol?LNa?S溶液，并過濾，得到無色濾

液，說明的問題及解釋是。

(4)寫出“沉鎰”反應(yīng)的離子方程式：。

(5)水系鋅離子電池工作時出現(xiàn)容量衰減，是由于Vgs作為Zn?+電池正極，材料通過的

Zn?.和質(zhì)子共嵌入實現(xiàn)的，已知Zn?+的嵌入生成了Zn、％?！庇秒姌O反應(yīng)式表示為

參考答案:

1.A

【詳解】A.實驗室可以用Mno2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cb,故A正確；

B.實驗室可以用MnO2催化H2O2分解制備用濃硫酸干燥02,02的密度大于空氣，可

以用向上排空氣法收集，應(yīng)該長管進、短管出，故B錯誤；

C.加熱氯化錢固體生產(chǎn)氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體很難分離，而且兩種氣體一冷卻又發(fā)

生反應(yīng)生成氯化鍍，不能通過加熱氯化鉉固體制備氨氣，故C錯誤；

D.銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊試液變紅，但不能

用浸有稀硫酸的棉花團吸收過量的二氧化硫，應(yīng)該用NaOH溶液，故D錯誤；

故選Ao

2.D

【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯

和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反

應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55。C條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯

和水，則母液的主要成分為硫酸鈉，故A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧

氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,則反應(yīng)中氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故B正確；

C.由題給信息可知，溫度過高，亞氯酸鈉受熱易分解，則采用減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)時的

溫度，防止亞氯酸鈉分解，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確;

——×5

67.5g∕mol

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，相同質(zhì)量二氧化氯與氯氣的消毒能力的比值為

lg×2

71g∕mol

≈2.63,則相同質(zhì)量二氧化氯的消毒能力是氯氣的2.63倍，故D錯誤;

故選D。

3.D

【詳解】A.實驗室利用氯化鍍和氫氧化鈣共熱可制備氨氣，上述實驗裝置科學(xué)合理，A不

符合題意；

B.利用碳酸氫鈉的溶解度較小性質(zhì)，向飽和食鹽水中先后通入氨氣、二氧化碳來制備碳酸

氫鈉晶體，裝置和操作無誤，B不符合題意；

C.碳酸氫鈉晶體析出后，利用過濾步驟從混合物中分離出來，過濾操作無誤，C不符合題

意；

D.灼燒碳酸氫鈉可轉(zhuǎn)化為純堿，但實驗室加熱碳酸氫鈉時試管需略向下傾斜?，否則可能會

有水蒸氣回流試管底部引起炸裂，D符合題意；

故選D。

4.D

【詳解】A.NHQ受熱分解生成NH3和HCl,兩者遇冷在試管口又重新生成NHQ,A錯

誤；

B.氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；

C,氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該是短導(dǎo)管進長導(dǎo)管出，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，該裝置可用于防止倒吸，D正確；

故答案選D。

5.B

【詳解】A.由于CaCo3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物，覆蓋在CaCO3表面阻止反

應(yīng)繼續(xù)進行，故實驗室制備CCh用CaCO3和稀鹽酸，不用稀硫酸，A不合題意；

B.向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4Cl,

故可獲得NaHCO3固體，B符合題意；

C.加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用用蝸，C不合題意；

D.加熱固體時試管口需向下傾斜，D不合題意；

故答案為：Bo

6.D

【詳解】A.裝置丙中將Na分散到NaCI晶體中可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，A項正

確；

B.裝置乙和裝置丁起干燥作用，盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰，B項正確；

C.實驗過程中應(yīng)先打開K∣,用生成的氫氣排除裝置中的空氣，一段時間后，尾端驗純后，

說明空氣已經(jīng)排盡，再點燃酒精燈，C項正確；

D.1molNa吸收0.5molH2生成ImOINaH,NaH與水的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，Imol氫化鈉與足

量水完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，D項錯誤；

故選D。

7.C

【分析】在鉛皿中HF和磷酸發(fā)生6HF+H3PO4=HPR+4H2O,HPξ,不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反

應(yīng)生成PE和HF,發(fā)煙硫酸加入，發(fā)煙硫酸和水結(jié)合，在常溫下除雜，再五氟化磷冷卻到

-40cC,加到LiF和無水HF的混合物中反應(yīng)生成LiPR。

【詳解】A.N2環(huán)境中，根據(jù)題中信息6HF+HF<λ=HPR+4%O,HPR易發(fā)生分解反應(yīng)；

則反應(yīng)先生成六氟磷酸(HPR),HPE再分解生成五氟化磷(PE),故A正確；

B.發(fā)煙硫酸(也”。7)的作用是吸收鉛皿中的水分：H,S2O7+H2O=2H2SO4,將HF變?yōu)闊o

水HF,故B正確；

C.工藝流程中，無水HF不僅只是反應(yīng)物，在HPFf發(fā)生分解反應(yīng)中是產(chǎn)物，故C錯誤；

D.無水HF在TOC狀態(tài)下是液態(tài)，五氟化磷冷卻到-40℃,保證了PE與LiF的無水HF

在液相中反應(yīng)生成LiPR,故D正確。

綜上所述，答案為C。

8.C

【詳解】A.裝置沒有出氣導(dǎo)管，不能用于收集氣體，A錯誤；

B.裝置用于收集密度比空氣小的氣體，B錯誤；

C.裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置，C正確：

D.裝置可用于吸收氯氣，不能用于收集氯氣，D錯誤；

答案選C。

9.A

【詳解】A.CU與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2、NO、H2O,因此可以

用裝置甲制NO氣體，A正確；

B.為了使混合氣體與水充分接觸，洗氣除雜時導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長進短出方式，B錯誤；

C.No氣體在常溫下容易與空氣中的02反應(yīng)產(chǎn)生NCh氣體，因此應(yīng)該根據(jù)NO不溶于水,

也不能與水發(fā)生反應(yīng)，采用排水方法收集NO氣體，C錯誤；

D.CU(NO3)2溶液加熱時會促進銅離子水解，且生成硝酸易揮發(fā)，應(yīng)根據(jù)其溶解度受溫度的

影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備CU(No3)2?6H2O,D錯誤；

故合理選項是A。

10.C

【詳解】A.so?不能用堿石灰干燥，故A錯誤；

B.三種氣體都能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；

C.三種氣體與濃硫酸或堿石灰都不反應(yīng)，能用其干燥，故C正確；

D.SO2,都與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤。

故選C。

11.(1)i、j→f?g→dse-b、c→h平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

+3+

(2)Cr2O+6CL+14H=2Cr+3Cl2↑+7H2θ

(3)平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣

(4)CS2+8Br2+1OH2O=ZH2SO4+16HBr+CO2

(5)蒸儲

(6)0.51%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中重鋁酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有

揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣

體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C

中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃?95。C條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有

的濱水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳,裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，

防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE,儀器的接口的連接順序為a-i、j-f、

g—>d、e→b>c→ho

【詳解】(1)由分析可知，儀器的接口的連接順序為aii、jif、gTd、e→b.c→h;A裝

置中導(dǎo)管k能起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下的作用，故答案為：i、j-f、g-d、e→b,

c→h;平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；

(2)由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為重鋁酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銘、

氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2θ:+6CL+14H+=2Cr3++3C12f+7H2θ,故答案為：Cr2O；-

+3+

+6C1-+14H=2Cr+3C12↑+7H2O；

(3)由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束

后關(guān)閉K∣,K?后，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的

氯氣，故答案為：平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣；

(4)由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溪水反應(yīng)生成硫酸和氫浪酸，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CS2+8Br2+10H2O=2H2Sθ4+∣6HBr+CO2,故答案為：

CS2+8Br2+1OH2O=2H2SO4+16HBr+CO2；

(5)由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85。C?95℃條件下反應(yīng)生成

四氯化碳和硫,反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的

硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸儲得到四氯化碳，故答案為：蒸播；

(6)由題給數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗硝酸銀溶液的體積分別為14.98mL、15.40mL、15.02mL,

其中第二次實驗結(jié)果誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗硝酸銀溶液的平均體積為

LmL?602mL=i5oomL,由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCI3—3AgCl—3AgNo3,由滴

定消耗硝酸銀溶液的體積可知四氯化碳中雜質(zhì)氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

0.02mol∕L×0.0?5L×?×l62.5g∕mol“人..???

3×100?≈0.51%,故答案為：0.51。

2.00mL×1.6g∕mL

12.(1)適當升溫、把硼鎂泥粉碎攪拌、或適當增加硫酸濃度

⑵2Fe2++C10?+5H20=2Fe(0H)3l+Cl-+4H+

(3)SiO2

(4)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

(5)70%

【分析】酸解將金屬氧化物進行溶解變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，而氧化將MM+和Fe?+氧化，從而

變?yōu)镸no2、Fe(OH)3難溶物而除去。除鈣將Ca?+變?yōu)镃aSo4沉淀而除去，最終MgSc)4溶液

經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體。

【詳解】(1)固體與溶液的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率可以從增大濃度、增大接觸面積、升高溫度

等分析。答案為適當升溫、把硼鎂泥粉碎；攪拌、或適當增加硫酸濃度；

(2)ClO-將Fe?+氧化為Fe?+從而水解為Fe(OH)3,反應(yīng)為

2Fe2++ClO+5H2θ=2Fe(OH)3i+C∣-+4H+θ答案為2Fe2++C10+5H20=2Fe(0H)31+Cl+4H+;

(3)SiCh不溶于酸和水，所以濾渣中還含有SiO2。答案為SiOz;

(4)從表格看CaSO4隨著溫度升高溶解度降低，而MgSo4隨著溫度升高而增大，所以應(yīng)該

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以除去CaSo4。答案為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

(5)已知Mgo含量40%,所以Ioog硼鎂泥中含有Mgo為號mf=lm°∣,則理論產(chǎn)

1722

生的MgSo√7H2θ為ImOIX(24+96+126)g∕mol=246g0則產(chǎn)率為一-×100%=70%答案為

246o

70%o

13.(1)25OmL容量瓶、膠頭滴管

(2)粉碎礦石或適當升高溫度或攪拌

(3)Cu2S+2Mn02+4H2S04=2CuS04+2MnS04+Si+4H20

(4)使Fe?+完全生成Fe(OH)3沉淀，而CM+不生成沉淀

(5)NH3

(6)減少MnSO4H2O晶體的損失

(7)混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水

【分析】流程分析可知輝銅礦軟銃礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子

全部沉淀，過濾得到浸出液中主要含有CUSc)八MnSO4等，加入碳酸氫核和氨水過濾得到

混合溶液加熱趕出氨氣結(jié)晶析出得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸鋅，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

過濾洗滌得到硫酸錦晶體。

【詳解】(1)實驗室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒

杯以外還需要250mL容量瓶，膠頭滴管。

(2)為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積、加熱、攪拌等。

(3)Mno2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫,生成物是CUSe)4、MnSo4、

S,反應(yīng)物是硫酸、二氧化銃和硫化亞銅，根據(jù)化合價升降法配平方程式為：

Cu2S+2MnO2÷4H2SO4=2CUSo4+2MnSC)4+SJ+4H2O。

(4)根據(jù)提示Fe3+的PH沉淀范圍：1.5~3.2,C/的PH沉淀范圍為：4.4~6.4,可知當pH=4

時，使Fe?+完全生成Fe(C)H)3沉淀，而CM+不生成沉淀。

(5)本流程中NH1HCCh分解生成NE,NFh可循環(huán)使用。

(6)由于MnSO4晅2。不溶于乙醇，故使用乙醵洗滌可以促進晶體形成，減少MnSO中生。

晶體的損失。

(7)質(zhì)量分數(shù)大于100%,說明了硫酸鎬晶體中可能混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶

水。

14.(I)D

(2)適當升高溫度、增加氫氧化鈉濃度(答案合理即可)2A1+2OH+2H2O=2A1O,+3H,↑

⑶H2O2

⑷熱水2.22

(5)正四面體LiCl為離子晶體，F(xiàn)eCI3分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子

晶體熔化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點比分子晶體熔點高，所以兩者的熔點相差很

大

_________7+12x6_________

(6)LiCc√3)*

/V.×—X(3×142)2X335×1OM

2

【分析】廢舊電池經(jīng)研磨后與氫氧化鈉反應(yīng)，主要溶解的是鋁，得到的濾液1中主要有偏鋁

酸鈉和過量的氫氧化鈉，濾渣1再經(jīng)過鹽酸酸浸、氧化劑氧化LiFePO4轉(zhuǎn)化為鐵離子，過程

In兩次循環(huán)利用，為了提高鋰離子濃度，浸出液中的HFO」和HPO；經(jīng)碳酸鈉調(diào)PH后與

鐵離子反應(yīng)生成FePO#2比0,過濾得到的濾液，與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸鋰粗品，最后再經(jīng)

過熱水洗滌，干燥等一系列操作得到高純Li2CO3O

【詳解】(I)A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，可能

導(dǎo)致過電等現(xiàn)象，造成人生命安全危險事故，A正確；

B.放電過程為原電池原理，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，即鋰離子電池預(yù)放電時電池中

的鋰離子移向正極，B正確；

C.有機物熔沸點較低、大多數(shù)易燃，碳粉可燃，可知熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池

中的難溶有機物等，C正確；

D.鋰離子電池即使不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，但里面有多種化學(xué)物質(zhì)，因此不可用普

通垃圾處理方法處理，否則會導(dǎo)致產(chǎn)生土壤污染、水污染，D錯誤；

故合理選項是D；

(2)過程I為粉碎處理，為加快過程I】的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有適當升高溫度、

增加氫氧化鈉濃度等措施；過程∏中足量NaC)H溶液是為了溶解鋁，其離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(3)實驗2生成的氯氣會污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實驗1與實驗3相比，Li+

的浸出率較高的是H2O2,所以最終選擇H2O2作為氧化劑，故答案為：H2O2;

(4)LigOs在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌碳酸鋰粗品時，

為了使晶體更快析出，需用熱水洗滌；

(Li2CO3)=1.6×1(Γ?濾液②中C(Li+尸4mol∕L,加入等體積的NazCChB,Li+的沉降率

達至IJ95.0%,則混合后濾液中C(Li+)=電也言咨絲?=0.1mol∕L,濾液③中C(C0；)=

f?nol∕L=0.16mol∕L,根據(jù)平衡思想可知，消耗鋰離子的碳酸根離子濃度為

4mol∕Lx95.0%

2=0.95mol∕L,所以反應(yīng)前碳酸鈉離子濃度為0.16mol∕L+0.95mol∕L=1.1?mol∕L,

2

因為是等體積混合，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，所以加入的碳酸鈉濃度應(yīng)為LlImOl/Lx2

=2.22mol∕L,故答案為：2.22mol∕L;

(5)PO7的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為S'；義I=。,所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為正

四面體；LiCI為離子晶體，F(xiàn)eCI3分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子晶體熔化

破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點比分子晶體熔點高，所以兩者的熔點相差很大；

(6)由圖可知，Li原子位于頂點，個數(shù)為4χ^+4x,=l,C原子位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為

8×∣+2=6,則化學(xué)式為LiC6；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm,則底邊邊長

為3x142pm,石墨烯層間距離為335pm,又底邊為平行四邊形，頂角為60。，設(shè)晶胞的密度

為dg∕cm3,晶胞質(zhì)量為7+f-2*6g7,晶胞體積為近χ(3χi42)2χ335χlθ?3°cm3,結(jié)合密度公

NA2

7+12×6,3

-Um，㈤--------T------------------------------g∕cιn

式0=M，解得X3*(3χ142)2X335xI0-W

2

3+

15.(1)FePbSO4溫度過高，Cl2的溶解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過低，反應(yīng)

速率慢

(2)Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(3)2.6

(4)K3[Fe(CN)J

(5)Fe"+3HCO；=Fe(OH)3J÷3CO2↑

(6)制油漆、煉鐵等(答案合理即可)

【分析】廢合金加入硫酸溶液、通入氯氣，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入鐵錫合金粉進行

還原得到銅和SN+,溶液中調(diào)節(jié)PH后過濾得到Sn(OH)2,濾液進一步氧化，再加入碳酸氫

錢沉鐵，產(chǎn)生CCh,同時生成Fe(OH)3。

【詳解】(1)氯氣與鐵反應(yīng)得到FeCl3,所以還有的金屬陽離子為Fe";對比PbCI2和PbSe),

的Kw，PbSO,更難溶，所以浸渣的成分為PbSo4；氣體的溶解度隨溫度增大而降低，溫度

過高，CL的溶解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過低，反應(yīng)速率過慢；

(2)分析流程，“還原”反應(yīng)后的生成物為Sn?+和Fe”，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+SnCL4=FeCLZ+SnCLZ>；

(3)C(Sn2+)=K弋"。叩=嗎產(chǎn)：,若C(OH)=LOx10"?moi.P,

、'c2(0H)c2(0H)、,C-(H+)

C(H*)≤1.0×10^2575mol?L1,所以PH=-IgC(H≥2.575≈2.6；

(4)Fe"遇K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，若被完全氧化，則無明顯現(xiàn)象；

(5)根據(jù)流程，F(xiàn)e"與HC0,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成物為CO?和Fe(OH)3,可知離

子方程式為Fe3++3HCO;=Fe(OH)3J+3CO2↑；

(6)氫氧化鐵受熱后得到的物質(zhì)A為氧化鐵，可用于煉鐵和制油漆等。

16.(l)3d54s2

⑵MnS

(3)Cu

(4)6.9

(5)2BiOCl+2OH=Bi2O3+2CΓ+H2O

(6)對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對硝基苯酚分子

間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強

209×4+16×4+79×2

⑺B4-NAX“%X10=-

【分析】鈿燒渣(主要成分為BizO,、MnSO4,還含有少量MnS、FjO八CUo及SiO?等)制

備Biq3,輝鈿礦先水浸除錦，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，同時MnSOa溶于水通

過過濾分離,濾渣用濃鹽酸酸浸，SiO?不溶于鹽酸過濾后存在于濾渣1中，濾液中存在Bi3+、

CM+、Fe3+,濾液中加入Bi粉還原，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、C/轉(zhuǎn)化為CU過濾除去，濾液中

加入碳酸鈉溶液沉鈿，F(xiàn)e?+存在于濾液中通過過濾除去，得到Bie)C1,最后除氯得到Biq

【詳解】(1)Mn是25號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其價電子排布式為3d54s2.

(2)MnS可以溶解于稀酸，“水浸提鋪”時，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，進一步提

高錦的浸取率。

(3)由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、C/轉(zhuǎn)化為Cu,過濾后

CU存在于濾渣2中。

17

KJFe(OH)J∕49X10^。

(4)F2+開始沉淀時，C(C)H-)=,%,、」=、=-------mol∕L=7×10-8mol∕L,C(H+)=

Vc(Fe^JV0.01

KW_IxlO-14,.l,-1?1