第04講離子反應(yīng)離子方程式（講義）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第04講離子反應(yīng)

考綱要求：

I.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?

3.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

5.學(xué)會(huì)離子共存的相關(guān)判斷。

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

前提條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例

電解水溶液中或自身電離出HCkNaOH.

化合物導(dǎo)電

質(zhì)熔融狀態(tài)下離子BaSC)4、NazO等

非電水溶液中和都不自身不能電泗精、熊他、NHr

化合物

解質(zhì)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電離出離子SO3、CO2等

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的B匕較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

電離平衡不存在存在

溶液中存在微粒種

離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子

類

電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電麗窗

①?gòu)?qiáng)酸：HCkH2SO4、

①弱酸：CH3COOH?

HNO3、HC104>HBr,HI等；

HF、H2S,H2CO3等;

②強(qiáng)堿：KOH>NaOH>

舉例②弱堿：NH3H2O^

Ba(OH)2等;

CU(OH)2等；

③絕大部分鹽：BaSo4、

③水(HzO)

BaCI2等

3.電離和電離方程式

(1)電離

①概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成門由揚(yáng)動(dòng)的離廠的過(guò)程。

②電離條件:酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。

(2)電離方程式的書寫

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“一"表示。

如NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH0

②弱電解質(zhì)：部分電離，用"=i”表示。

分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如HzS的

多元弱酸電離方程式：

++2

H2S.?H+HS?HS.?H+S^

分步電離，但一步寫出，如CU(OH)2的電離方程式：CU(0H)2=

多元弱堿

CU2++2OH-

+

雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：H+A1O7+H2O-

兩性氫氧化物

+

Al(OH)3；------>AP+3OH~

③酸式鹽

完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

強(qiáng)酸酸

++

NaHSO4=Na+H+SOΓ；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

式鹽

+

NaHSO4=Na+HSO4

多元弱酸第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3=Na++HC0晨

酸式鹽HC(K.?H++COΓ

【易錯(cuò)警示】:

；(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

J(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體Nae1、液態(tài)HCI均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，

!如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

：(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶

搟度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃

幢的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

!(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)

；鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。

圜基礎(chǔ)通關(guān)練

1.下列說(shuō)法正確的是

A.Fe0、Mg0、ALO3均屬于堿性氧化物

B.酸性氧化物均是非金屬氧化物

C.NH4CI.NH3、Nae)H的溶液均可以導(dǎo)電，它們均是電解質(zhì)

D.NaHSO4屬于鈉鹽，其焰色為黃色

【答案】D

【解析】A.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，F(xiàn)eQ.、、Mgo屬于堿性氧化

物，Alq3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.某些金屬氧化物如MibO?也是酸性氧化物，B錯(cuò)誤：

C.NH4CLNaOH是電解質(zhì)，但N&溶于水，其本身不能電離出離子，則NH,是非電解質(zhì)，

C錯(cuò)誤；

D.NaHSo4的金屬陽(yáng)離子是鈉離子，所以其是鈉鹽，且鈉的焰色反應(yīng)是黃色，D正確。

故選D。

2.下列只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A.CaOB.KOHC.SO2D.HBr

【答案】D

【解析】A.Cao是電解質(zhì)但是離子化合物，只在熔融條件下電離，故A不符合題意；

B.KOH是電解質(zhì)但是離子化合物，只在熔融條件下電離，故B不符合題意；

C.SCh是非電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)亞硫酸，故C不符合題意；

D.HBr是電解質(zhì)且是共價(jià)化合物，只有在水溶液中才能電離，才能導(dǎo)電，故D符合題意；

故答案為：D

3.關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能電離的物質(zhì)是電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D.水是一種極弱的電解質(zhì)

【答案】A

【解析】A.電解質(zhì)為在水溶液里或熔融狀態(tài)下由自由移動(dòng)的化合物，能電離的物質(zhì)不一定

在水溶液或熔融狀態(tài)下，所以不一定是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中可以完全電離，B項(xiàng)正確；

C.電解質(zhì)為化合物，一部分金屬單質(zhì)為導(dǎo)體可以導(dǎo)電，但是不是化合物，所以能導(dǎo)電的物

質(zhì)不一定是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.水是一種微弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，D項(xiàng)正確；

答案選A。

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CaCl2B.NaOHC.SO2D.Mg

【答案】C

【解析】A.氯化鈣屬于鹽，是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，故B不選；

C.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由

移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C選；

D.鎂是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；

故選Co

5.下列各組物質(zhì)中按強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)組合的是

A.NaCl(aq)NH3H2SB.CaCO3HFNaHCO,

C.NaH2PO4N2O5HCND.Na2O2H2OH2SO3

【答案】C

【解析】A.NaCl(aq)混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.HF是酸，屬于電解質(zhì)，不合題意，B錯(cuò)誤；

C.是按照強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)組合，C正確：

D.HzO是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選Co

辨清“電解質(zhì)”概念類問(wèn)題4大誤區(qū)，

誤區(qū)1不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

誤區(qū)2電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)Nae1、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、

鋁等金屬單質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等

一些非金屬單質(zhì)。

誤區(qū)3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液

的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大,

導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

誤區(qū)4水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子

不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、So2、NH3、SCh等是非電解質(zhì)，它們與

水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3?NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。

V查缺補(bǔ)漏練

1.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接

好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

【答案】C

【解析】A.由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.右圖實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液

中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；

D.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融態(tài)能導(dǎo)電的是

A.硫酸B.氯化鋁C.生石灰D.苯酚

【答案】C

【解析】A.硫酸由分子構(gòu)成，溶于水會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、S0廣，因此屬于電

解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電。在水

溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Al"、Ch因此屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.生石灰是CaO,屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、O2-

而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D.苯酚俗稱石炭酸，由分子構(gòu)成，能夠微弱的電離產(chǎn)生離子，因此屬于電解質(zhì)：但在熔融

狀態(tài)下不能電離，因而不能導(dǎo)電，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Cc

3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.K2SO4C.SO2D.Cl2

【答案】C

【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；C?C00H,K2SO4在水溶

液中因自身電電離而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)；SO2的溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸而使溶液導(dǎo)

電，則SCh水溶液雖然能導(dǎo)電但其屬于非電解質(zhì)；Ch屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)，綜上所述，C符合題意，故選C；

答案選C

4.下列物質(zhì)的分類正確的是

選項(xiàng)純凈物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A膽帆苛性鈉碳酸氨氣

B液氯氯化鉀氫漠酸二氧化碳

C冰醋酸硫酸鋼氟化氫氯化銀

D鹽酸硫酸醋酸氟，C

【答案】A

【解析】A.膽研是純凈物，苛性鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，A項(xiàng)

正確；

B.氫澳酸為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽酸為混合物，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

1.依據(jù)元素周期表，熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

IA：除Lie)H外其余都是強(qiáng)堿。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。

IHA：Al(C)H)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。

IVA：H2CO3,H2SiO3均為弱酸。

VA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNo2、H3PO4(也是弱酸);NH3?H2O為弱堿。

VIA：強(qiáng)酸:H2SO4弱酸:H2SO3?H2So

VIIA:強(qiáng)酸：HCkHBr、HLHCIO4等

弱酸：HF、HCK)等。

過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3,Fe(OH)2、Cu(OH)2,Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。

注總：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。

2.電離方程式書寫規(guī)則

A能力提升練

I.對(duì)于常溫下20mL0.1moI/LCH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

+

A.溶液中存在：c(H)+c(CH3COO)?e(OH')

B.與IOmK).Imol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：

+

c(CH,C∞)>c(CΓ)>c(CH3COOH)>c(H)

C.().lmol/LCH3COONa溶液加水稀釋，PH升高

+

D.CHCOoNa在水溶液中的電離方程式為：CH1COONaCH3COO+Na

【答案】B

+

【解析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H)+c(CH,C∞H)=c(θH),

ffi]c(C?COO)>c(C?COOH),A錯(cuò)誤；

B.與IOmlo.lmol∕LHCI混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH?CH3COONa和NaCL

溶液呈酸性說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3CO。的水解，故所得溶液中有：

+

c(CH3C∞')>c(cr)>c(CH,COOH)>C(H),B正確；

C.().lmol/LCH3COONa溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COO的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶

液中C(OH)減小，故溶液PH降低，C錯(cuò)誤；

D.CHjCOONa是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:286

>))

B.HCIe)的電子式：H：CI：O：

????

++-

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO;

D.中子數(shù)為1的氫原子：；H

【答案】A

【解析】A.硫的原子序數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為16,最外層有6個(gè)電子，題給硫原子結(jié)構(gòu)示意

圖正確，A正確：

B.HCK)分子中0原子最外層有6個(gè)電子，分別與H原子、Cl原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，

C*-Fi

其電子式應(yīng)為：3澹頓翦屹，B錯(cuò)誤；

t?-'Fl

+

C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2,應(yīng)為:H,D借誤；

答案選A。

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

S

A.硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5'OH聾』?

18

C17H35COOC2H5+H2O

B.用乙烯制備二氯乙烷：CH2=CH2+C12→CH3CHC12

C.KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++Sθj

+

D.HC0；水解：HCO；+H2OCO3^+H3O

【答案】A

【解析】A.酯化反應(yīng)中酸脫去若基，醇脫去氫，所以硬脂酸與乙醉發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方

,8

程式為：C∣7H35COOH+C2H5OH.一竿=C∣7H35CO∣8OC2H5+H2O,A正確；

B.乙烯與氯氣發(fā)生加成生成二氯乙烷(CH2CICH2CI),化學(xué)方程式為

CH2=CH2+Ch→CH2dCH2CI,B錯(cuò)誤；

C.熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離，KHSo4的電離方程式為KHSO4=K++HS0JC錯(cuò)誤;

D.HC0；水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HCO；+H2。*H2CO3+OH,D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為Ao

4.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，仍用離子符號(hào)表示水合離子)

A.圖1表示NaCl溶于水：NaCl=Nat+CΓ

2

B.圖2表示電解CUCl2溶液：CuCl2=Cu,+2CΓ

t

C.圖3表示CH3COOH在水中電離：CH3COOHCH3COO+H

l

D.圖4表示H2和CL反應(yīng)生成HCl氣體：H2(g)+Cl,(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ?moΓ

【答案】B

【解析】A.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)正確；

B.該裝置為電解裝置，陰極上生成銅，陽(yáng)極上生成氯氣，用惰性電極電解CUCl2溶液電解

電解

方電解程式為：CuCl2=Cu+Ch↑,該選項(xiàng)中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，圖中乙酸在水中的部分電離，C項(xiàng)正確：

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，根據(jù)反應(yīng)熱SH)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總

鍵能,反應(yīng)H?(g)+Cl式g)=2HCl(g)?H=(436kJ?mol1+243kJ?moΓl)?2×431kJmol1=-183

kJ?mol^l,D項(xiàng)正確；

答案選B。

外加電解質(zhì)對(duì)原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響

(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來(lái)判斷導(dǎo)電能力的變化。

①如100mL0.1mol?Γ1HCl溶液中加入0.005molKOH(S)C「濃度不變,K卡代替了部分H卡,

導(dǎo)電能力不變。

②若加入0.1molKOH(S)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl,但KOH過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)

CH3COONH4,

l

④向100mL0.1mol?L^Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4(s),由于兩者反應(yīng)生成

BaSO4沉淀和CU(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。

用學(xué)霸高手練

1.25。C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.pH、體積均相同的NHCl和HCI溶液，導(dǎo)電能力相同

B.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CHaCOOH是弱酸

C.將ImOlNH4NCh溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH：)=n(N(")

D.物質(zhì)的量濃度相同的NHKl溶液和NH4HCCh溶液中C(NH；)：前者小于后者

【答案】C

【解析】A.NH4Cl和HCl均完全電離，pH、體積均相同則NH：水解生成的H+與HCl電

離的H+一樣多，且NH：只有少部分水解，則NHKl電離出來(lái)的Cr比HCl電離出來(lái)的CL

多，NHQl溶液離子總濃度較大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱看離子總濃度和離子所帶電荷數(shù)，用CfhCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很

暗，說(shuō)明溶液中離子濃度小，但不知CFhCOOH溶液的濃度，則不知CH3COOH是否完全

電離，故不能判定其為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類有:NH：、NO；、H+、OH,根據(jù)電荷守恒：c(NH：)

+c(H+)=c(NOp+c(OH),溶液呈中性，即c(H+)=c(OH),又處于同一溶液中，則溶液中n(NH

：)=n(NO；),C正確；

D.NHCl溶液中NH：水解，Cr不水解，NHaHCCh溶液中HCOJ的水解大于本身的電離，

其水解又促進(jìn)NH：水解，則溶液中C(NH；)：前者大于后者，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.如圖所示，先在小燒杯中加入0.0ImoI∕LBa(OH)2溶液50mL,再滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液，接

通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol∕LH2SCU溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有：①小

燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說(shuō)法正確的

是

A.現(xiàn)象③可說(shuō)明溶液中H+與OH-發(fā)生反應(yīng)

B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酷被消耗

C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為O

D.若將H2SO4換為Na2SO4,也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象

【答案】C

【解析】A.現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，故產(chǎn)生

白色沉淀的實(shí)質(zhì)是鐵離子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸鋼白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.酚醐遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸饌沉淀和水，實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子，鋼

離子與硫酸根離子生成硫酸鋼白色沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減

少直至幾乎為0,故小燈泡變暗直至熄滅，故C正確；

D.若將HaSCU換為Na2SO4,硫酸鈉與氫氧化鋼會(huì)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，會(huì)生成白

色沉淀，而且溶液顯堿性，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，因此產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述實(shí)

驗(yàn)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案選C

3.向0?01mol?UBa(OH)?溶液中滴入幾滴酚醐溶液后，勻速逐滴加入0.2mol.匚內(nèi)404溶液，

過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.0~80s間溶液中僅c(Ba2。降低

B.該反應(yīng)的離子方程式為HmOH=HzO

C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSO&是難溶電解質(zhì)

D.由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知Hg不是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】D

【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至

2+

過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba÷+2OH+2H+SOΓ=BaSO4i+2H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，

只剩下水，水電離的離子濃度很小，導(dǎo)電性最小，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，溶液中離子濃度逐漸增大，

導(dǎo)電性增強(qiáng)。

A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

Ba-++2OH+2H÷+SO=BaSO4l+2H20,0-80s間溶液中c(Ba2+"C(S0：一)都降低，故A錯(cuò)誤；

B.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:

Ba2++2OH+2H++SO：=BaSc)U+2HzO,故B錯(cuò)誤；

C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯(cuò)誤；

D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的導(dǎo)電能

力不斷減弱，離子方程式是Ba2++S0f+2H++20H-=BaS(M+2H20,硫酸釧是難溶物，溶液

幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H20

不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

4.用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮

一暗(或滅)τ亮''現(xiàn)象的是

ABCD

試齊

IJaNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

試劑

bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

【答案】A

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的

過(guò)程，A符合題意；

B.Ca(HCo3”為強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始燈亮，加入氮氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，

溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后乂隨著氫氧化鈣的加入，溶液

中的離子濃度增大，燈泡變亮，B不符合題意；

C.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，開始燈亮，加入氫氧化鋼后二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，溶液中溶液中

的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鋼的加入，溶液中的離

子濃度增大，燈泡變亮，C不符合題意：

D.HzS為弱電解質(zhì)，開始燈亮，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫難溶于水，所

以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子

濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；

綜上所述答案為A0

5.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反

應(yīng)的終點(diǎn)。用0.100mol/L的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

A.相同溫度下，C點(diǎn)水的電離程度大于A點(diǎn)

B.由PA段電導(dǎo)率變化趨勢(shì)可知，K+的導(dǎo)電能力強(qiáng)于H+

+1

C.A點(diǎn)溶液中：C(CH3COO)+C(OH-)-C(H)=0.1molL-

++

D.B點(diǎn)溶液中：c(K)>C(OH)>C(CH3COO)>c(H)

【答案】D

【解析】A.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，ClhCOOH是弱電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的

離子濃度比強(qiáng)酸HCl的小。在開始滴定時(shí)①電導(dǎo)率小于②，說(shuō)明①是醋酸的滴定曲線，②

是HCl的滴定曲線。當(dāng)加入KoH溶液體積至20mL時(shí)，二者都是恰好反應(yīng)產(chǎn)生鹽。A點(diǎn)

CHaCOOK是強(qiáng)堿弱酸鹽，C點(diǎn)是KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，CH.'COOK水解促進(jìn)水的電離，而

KCl不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以相同溫度下，A點(diǎn)水的電離程度大于點(diǎn)C,A錯(cuò)

誤；

B.PA段電導(dǎo)率增加，是由于開始時(shí)CHaCOOH溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，溶液導(dǎo)

電能力較弱，隨著KOH的滴入，弱酸CFhCOOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOK,

產(chǎn)生了大量自由移動(dòng)的CH3CO。、K+,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電

能力增強(qiáng)，而不能說(shuō)K+的導(dǎo)電能力強(qiáng)于H+,B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)為CHKOOK溶液，根據(jù)電荷守恒可得：C(CH3COO)+C(OH)=C(H+)+C(K+),根據(jù)

κ+在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，可知c(K+)=O.IOOmol/Lj<20.O處050mo"L,所以

20.00mL+20.OOmL

C(CH3COO)÷C(OH)-C(H+)=C(K+)=0.050mol∕L,C錯(cuò)誤；

D.B點(diǎn)溶液為KOH,CH3COOK等濃度的混合溶液,根據(jù)元素守恒可知c(K*)最大;CH3COOK

是強(qiáng)堿弱酸鹽，CHjCOO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液C(OH)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)

c(OH)>c(H+),且鹽電離產(chǎn)生的C(CH3C00-)大于水電離產(chǎn)生的c(H+),故溶液中離子濃度:

++

c(K)>c<OH)>C(CH3COO)>c(H),D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。。

(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行。

(3)類型

2.離子方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟［以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。］

(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反

應(yīng)。

3.書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶拆寫成離子符澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：

液形式號(hào)+

OH^+H=H2O

用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：

微溶性生成物和反應(yīng)物

2+

仍寫化學(xué)式Ca(OH)2+2CI2=Ca+2CI+2C10

呈懸濁液形式

+H2O

氨水為反應(yīng)物和不加熱寫成硫酸鋁溶液中加入氨水：

的稀溶液中生成物3+；

NH3H2OAl+SNH3H2O=AI(OH)3;+3NH

寫成

氨水為加熱條件或很濃濃NaOH溶液中加入硫酸錢固體并加熱

NH3↑

溶液中的生成物OH^+NHZ=^=NH3↑+H2O

+H2O

未處于自由移動(dòng)離子狀仍寫化學(xué)式形銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化鏤和氫氧化

態(tài)的反應(yīng)式鈣固體反應(yīng)

【易錯(cuò)警示工

；(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而

；在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。

；(2)在寫離子方程式時(shí)，HCo>HS「、HSoI等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSQJ必須拆寫。

置基礎(chǔ)通關(guān)練

1.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++0H-=H20'’表示的是

A.H2SO4溶液與Ba(C)H)2溶液混合

B.NH3H2O溶液與HCl溶液混合

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

D.HNO3溶液與KC)H溶液混合

【答案】D

【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2H++2OH-+Sθ42^+Ba2+=≈=BaSθ4j,+2H2θ,不能夠用離子方程式H++OH===H2O表示，故A

錯(cuò)誤；

B-NH3H2O和氯化氫反應(yīng)生成了鏤根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：

+++

NH3?H2O+H===NH4+H2O,不能夠用離子方程式H+0H===H20表示，故B錯(cuò)誤；

2

C.HC03-不能拆成氫離子和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH-===CO3-+H2O;故

C錯(cuò)誤；

D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應(yīng)可用離子

方程式H÷+OH≈=≈H2O表示，故D正確：

答案選D。

2.有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程

式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

2+

A.0H"+HCO3-?==CO3-+H2OB.Cl2+H2O^iH+CΓ+HC10

2+-

C.CO3-+2H?-=C02↑+H2OD.Ag+Cl=AgClj

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反

應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)

表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。

詳解：A.OH+HCO3-CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的

一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；

B.離子方程式C∣2+H2O=H'+CI+HCIO只能表示Cb和H2θ反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,

滿足題意，故B選；

2+

C.CO3+2H→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng),

如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；

D.Ag'+Cl-=AgCll表示可溶性的銀鹽與可溶性氟化物的類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯

化鉀、氯化釧等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。

3.下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是

A.MgCL溶液和Na2SO4溶液混合B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合

C.Co2與C在高溫條件下生成CoD.KOH溶液與Ba(No3)2溶液混合

【答案】B

【解析】A.MgCI2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒(méi)有沉淀、沒(méi)有氣體、也沒(méi)有水等難電離

物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，A不符合；

B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鐵和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是：氫氧化鋼電離產(chǎn)生的氫

氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B符合；

C.CCh與C在高溫條件下生成C0,該反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)種沒(méi)有離子，不屬于離子反應(yīng)，C

不符合；

D.KOH溶液與Ba(No3”溶液混合后，沒(méi)有沉淀、沒(méi)有氣體、也沒(méi)有水等難電離物質(zhì)生成，

所以不發(fā)生反應(yīng)，D不符合；

答案選B。

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB,Zn(OH),+2HCl=ZnCl,+2H2O

C.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OD.H2+CuO=Cu+H2O

【答案】A

【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.Zn(OH)2+2HCI=ZnCl2+2也。不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意：

C.NaHCo3+NaOH=NaqO,+H2O不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.H?+CuO=Cu+H?O不是離子反應(yīng)，故D不符合題意；

故選Ao

5.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液B.點(diǎn)燃Hz和Cb的混合氣體

C.電解飽和食鹽水D.Na與HzO混合

【答案】B

【解析】A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫氧根離子和氫離子的反應(yīng)，屬于離

子反應(yīng)，故A不符合題意；

B.點(diǎn)燃H?和Cb的混合氣體生成HCl,該反應(yīng)沒(méi)有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故

B符合題意；

通電/C

C.電解飽和食鹽水的反應(yīng)為20-+2乩0『凡「+02，+20田，屬于離子反應(yīng)，故C不

符合題意；

D.Na與H2O混合發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2θH+H2T,屬于離子反應(yīng)，故D不符合題

-??-

后、；

答案選B。

書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)的“拆”分時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)

1.易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)、包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加

反應(yīng)的離了?符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過(guò)氧化物均用

化學(xué)式表示。

(1)常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸

HNO3、H2SO4HC1O4>HC1、HBr、HI

弱酸H2CO3、H2Siθ3?CH3COOH、H2C2O4、HCIO、HF、H2S、H2SO3

［注意］濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。

(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿

NaoH、KOHsCa(OH)2>Ba(OH)2

弱堿NH3?H2O>Mg(OH)2>Fe(OH)3

(3)酸式鹽

①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSoj)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSoq應(yīng)寫成Na*、H*和

SOf;而在熔融狀態(tài)下HSO￡不能拆開，應(yīng)寫成Na卡和HSoA

②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO3、HS,HS(K等。

2.固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，

所以不寫離子方程式。如：

Ca(OH)2(S)+2NH4Cl(s)=^=CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O↑

3.氨水作為反應(yīng)物寫成“NFNHzO”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫成“NFbT

M

+H2O?

4.拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄

清石灰水表示為“Ca2++2OHT而石灰乳表示為“Ca(OH)2"。

5.鹽類水解的離子方程式一般用“

6.強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性

鉀、鈉、鍍鹽、硝酸鹽都易溶；

硫酸鹽不溶鉛和釧：鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

說(shuō)明①四種微溶物是指Ag2SC>4'CaSO八MgCO3、Ca(OH)2,

②AgC1、AgBr、AghBaSc)4及微溶的CaSO八Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。

5查缺補(bǔ)漏練

1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H→Ca+CO2↑+H2O

2+3+

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe+Cl2→2Fe+2CΓ

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H'→2Fe"+3H?T

2+

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液混合：Ba+SO；'一>BaSOitJ

【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸，只能寫化學(xué)式，因此碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和

2+

水：CaCO3+2CH3COOH→Ca+CO2T+H2O+2CH,COO,A錯(cuò)誤；

2+3t

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子：2Fe+Cl2→2Fe+2CΓ,故B

正確；

2+

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H^→Fe+H2↑,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液混合生成硫酸鋼和氫氧化銅沉淀：

2+2+

Ba+SO^^+Cu+2OH^——>BaSO4Φ+Cu(OH)21,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

2.能和氫硫酸反應(yīng)且不能產(chǎn)生沉淀的是

A.Pb(AC)2溶液B.Na?S溶液C.CUSO,溶液D.HCI溶液

【答案】B

【解析】A.Pb(Ae)2溶液和氫硫酸反應(yīng)生成PbS沉淀，A錯(cuò)誤；

B.NazS溶液和氫硫酸反應(yīng)生成硫氫化鈉，沒(méi)有沉淀生成，B正確；

C.CUSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)生成CUS沉淀，C錯(cuò)誤；

D.氫硫酸和鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.下列離子方程式書寫正確的是

A.Ba(C)H)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2++OH+H÷+SO；'=BaSO4X+H2O

+

B.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O^Na+H2↑+OH-

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+2Ag+=2Ag+ZM+

D.氫氧化銅加到鹽酸中：OH+H+=H2θ

【答案】C

【解析】A.Ba(0H)2和H2SO4溶液混合，生成BaSo4和FhO,離子方程式為：Ba2++2OFΓ+2H++

SO：=BaSo4l+2H2O,A不正確；

+

B.鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+H2↑+2OH-,B不正確；

C.鋅和硝酸銀溶液混合，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，離子方程式為：

Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+,C正確；

D.氫氧化銅為難溶性弱堿，加到鹽酸中，反應(yīng)生成CUCl2和水，離子方程式為：

,2+

CU(OH)2+2H-CU+2H2O.D不正確；

故選C。

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2S↑

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O;+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NKHSCU溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH+2H++SO

4^=BaSO4l+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S3氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為No

或NO2,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO:+S2-=S1+2Nθ2T+2H2θ(濃)或8H++2NOJ

+3S2=3Sl+2NOf+4H2θ(稀)，A錯(cuò)誤；

B.明磯在水中可以電離出AH+,可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(C)H)3,但由

于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH:,B錯(cuò)誤;

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根

據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；-