專(zhuān)題10微粒結(jié)構(gòu)示意圖-5年(2018-2022)中考1年模擬化學(xué)(全國(guó)通用)

分類(lèi)二物質(zhì)的分類(lèi)構(gòu)成物質(zhì)的微粒專(zhuān)題10微粒結(jié)構(gòu)示意圖【5年中考真題】（2022·廣西河池·中考真題）如圖中表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A. B. C. D.【答案】C【分析】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)分析判斷，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子數(shù)是8，核外有2個(gè)電子層，一、二層上排布電子數(shù)分別是2、6。【解析】A.內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，故A不符合題意；B.內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16=核外電子數(shù)=2+8+6，故表示硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，故B不符合題意；C.內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8=核外電子數(shù)=2+6，表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C符合題意；D.內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10=核外電子數(shù)=2+8，表示氖原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D不符合題意；故選C。（2022·山東濟(jì)南·中考真題）下圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列相關(guān)說(shuō)法中，不合理的是A.該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.該粒子呈電中性 D.該粒子屬于非金屬元素【答案】D【解析】A.圖示可以看出，該元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故說(shuō)法正確；B.元素的原子最外層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；C.粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都為11，呈電中性，為鈉原子，故說(shuō)法正確；D.元素的核內(nèi)存在11個(gè)質(zhì)子，屬于鈉元素，鈉元素屬于金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。（2022·廣西貴港·中考真題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.第一層只能容納2個(gè)電子，已經(jīng)穩(wěn)定，選項(xiàng)不符合題意；

B.第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；C.要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易失去最外層的1個(gè)電子，選項(xiàng)不符合題意；

D.已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不符合題意。故選：B。（2022·黑龍江牡丹江·中考真題）如圖是元素周期表中鈣元素的信息和鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列分析錯(cuò)誤的是A.鈣原子中的質(zhì)子數(shù)為20 B.鈣屬于金屬元素C.鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08g D.1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷【答案】C【解析】A.結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，所以鈣原子中的質(zhì)子數(shù)為20，正確；B.鈣是“钅”，屬于金屬元素，正確；C.鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，錯(cuò)誤；D.鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2個(gè)，所以1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，正確。故選：C。（2022·山東聊城·中考真題）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①③屬于同種元素 B.②的微粒符號(hào)可表示為O2-C.②③可形成化合物NaO D.④中x的值為8【答案】C【解析】A.質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，①③質(zhì)子數(shù)相同都是11，屬于同種元素，故A正確；B.②的質(zhì)子數(shù)為8=原子序數(shù)，表示氧元素，核外電子數(shù)=2+8=10＞8，表示陰離子，即為氧離子，故②微粒符號(hào)可表示為O2-，故B正確；C.②質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)（2+8=10），表示帶2個(gè)負(fù)電荷的氧離子，③質(zhì)子數(shù)=11＜核外電子數(shù)（2+8=10），表示帶1個(gè)正電荷的鈉離子，故可形成化合物Na2O，故C錯(cuò)誤；D.由于④中質(zhì)子數(shù)=18=原子序數(shù)，是氬元素，屬于稀有氣體元素，則最外層電子數(shù)x的值為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。（2022·湖北湖北·中考真題）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B.它們表示三種元素C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D.表示陽(yáng)離子的是②【答案】C【解析】A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)為最外層電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，②與③的化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子歸為一種元素，①②為一種元素，不符合題意；C.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（第一層為2個(gè)電子），②與③為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；D.陽(yáng)離子指的是與原子失去電子得到的帶正電的離子，②為O2-，是陰離子，不符合題意。故選C。（2022·廣東廣州·中考真題）銣(Rb)原子鐘被稱(chēng)作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37B.銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子C.銣原子的核外電子分5層排布D.氯化銣的化學(xué)式為RbCl2【答案】D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核電荷數(shù)為37，核電荷數(shù)=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.在化學(xué)變化中銣原子容易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的銣離子，其化合價(jià)為+1價(jià)，氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。（2022·云南昆明·中考真題）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最外層有8個(gè)電子 B.該粒子是陰離子C.核外有3個(gè)電子層 D.核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。（2022·云南·中考真題）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是A.核外有3個(gè)電子層 B.質(zhì)子數(shù)為11C.易失電子形成陽(yáng)離子 D.“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A.根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B.原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C.該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D.“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。（2022·四川瀘州·中考真題）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀(guān)念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉原子次外層有8個(gè)電子 B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A.鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確；B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)；D.鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。（2022·廣西桂林·中考真題）如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是A.2 B.4 C.6 D.8【答案】D【解析】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則圖中的x=2+6=8，故選D。（2022·甘肅·永昌縣教學(xué)研究室中考真題）從微觀(guān)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易___________（填“得到”或“失去”）電子。(2)寫(xiě)出B粒子的符號(hào)___________，它與C形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為_(kāi)__________。【答案】(1)失去(2)

Mg2+

MgCl2(3)6【解析】（1）A粒子最外層電子數(shù)為1，要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的1個(gè)電子。（2）B粒子為失去最外層2個(gè)電子的鎂離子，所以對(duì)應(yīng)的符號(hào)為Mg2+，它與C（氯離子）形成化合物為氯化鎂，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為MgCl2。（3）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖中有數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即34=2+8+18+x，所以x的數(shù)值為6。（2022·湖南湘西·中考真題）硒是人體所需的微量元素，湘西地區(qū)土壤中硒的含量較高。據(jù)圖回答：(1)硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________；(2)圖D表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得到”或“失去”）電子；(3)A、B、C、D中表示金屬元素的是________（填序號(hào)）。A. B. C. D.【答案】(1)78.96(2)得到(3)B、【解析】（1）周期表中元素名稱(chēng)下方數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量，所以硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96；（2）圖D表示的原子最外層電子數(shù)位7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成陰離子；（3）A是硒元素，是非金屬元素；B是鎂元素，元素名稱(chēng)帶“钅”，屬于金屬元素；C是氖元素，是非金屬元素；D是氟元素，屬于非金屬元素，故選B。（2022·青海西寧·中考真題）用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)兩個(gè)硫原子_____。(2)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，表示_____。(3)NaCl和CaCl2中都含有的陰離子_____。(4)亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）中氮元素的化合價(jià)_____。【答案】(1)2S(2)Na+(3)Cl-(4)【解析】（1）原子的表示方法是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。兩個(gè)硫原子表示為：2S；（2）在結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)；弧線(xiàn)上的數(shù)字為該層的電子數(shù)。根據(jù)該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的核電荷數(shù)11，核外電子數(shù)=2+8=10，所以該微粒是鈉離子，其離子符號(hào)為：Na+；（3）NaCl中的陰、陽(yáng)離子分別為氯離子和鈉離子，CaCl2中的陰、陽(yáng)離子分別為氯離子和鈣離子，兩物質(zhì)都含有的陰離子是氯離子，其離子符號(hào)為：Cl-；（4）亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價(jià)。化合價(jià)的表示方法是在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。亞硝酸鈉（化學(xué)式NaNO2）中氮元素的化合價(jià)表示為：。（2022·四川內(nèi)江·中考真題）氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)圖中m值為_(kāi)________。(2)氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子?！敬鸢浮?1)7 (2)得到【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。即9=2+m，解得m=7；（2）氟原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（2022·廣西柳州·中考真題）氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。圖1是元素在元素周期表中的相關(guān)信息圖，圖2是氮原子和原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖1可知鎵原子的原子序數(shù)是_____。(2)圖2中的x是_____。氮化鎵的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)鎵（Ga）與常見(jiàn)金屬鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)。兩種金屬的活動(dòng)性比較，鎵_____鋁（填“＞”或“＜”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因_____。(4)寫(xiě)出鎵（Ga）與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】(1)31(2)

8

GaN(3)

＞

最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)越多，越容易失去電子，金屬越活潑(4)【解析】(1)在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鎵原子的原子序數(shù)是31；(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+x+18+3，x=8；鎵原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個(gè)電子，從而帶上3個(gè)單位的正電荷，氮原子的最外層電子數(shù)為5，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，從而帶上3個(gè)單位的負(fù)電荷，故氮化鎵的化學(xué)式為：GaN；(3)鋁原子和鎵原子的最外層電子數(shù)相同，但是鎵原子核外有4個(gè)電子層，鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，越容易失去電子，金屬越活潑，故兩種金屬的活動(dòng)性：鎵＞鋁；(4)鎵（Ga）與常見(jiàn)金屬鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，故鎵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2022·遼寧遼寧·中考真題）請(qǐng)根據(jù)圖中提供的信息，回答下列問(wèn)題。(1)圖一為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①B中n=_______。②四種粒子中屬于同種元素的是_______（填字母）。③A和C兩種粒子的______相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。①該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。②在化學(xué)變化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。【答案】(1)

8

CD##DC

最外層電子數(shù)(2)

1：1

原子【解析】（1）①B質(zhì)子數(shù)為11，表示11號(hào)元素，即為鈉元素，圖示為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，在鈉原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即為11=2+n+1，故其中n=8。②質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，圖示四種粒子中CD質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素；③A和C兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）①由微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為1:1；②在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。（2022·四川樂(lè)山·中考真題）“吃在四川，味在樂(lè)山”，樂(lè)山“蹺腳牛肉”、“甜皮鴨”等美食享譽(yù)川內(nèi)外。美食加工時(shí)氯化鈉是重要的調(diào)味品之一、回答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)符號(hào)表示以下微粒：①2個(gè)鈉原子_______；②3個(gè)氯離子_______。(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______。(3)瘦牛肉和鴨肉的主要成分屬于六大營(yíng)養(yǎng)素中的_______。【答案】(1)

(2)17(3)蛋白質(zhì)【解析】(1)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故2個(gè)鈉原子表示為，故填：；根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，離子數(shù)目在離子符號(hào)前加數(shù)字，故3個(gè)氯離子表示為，故填：；(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，各層電子數(shù)之和=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+7=17，故填：17；(3)瘦牛肉和鴨肉的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于六大營(yíng)養(yǎng)素，故填：蛋白質(zhì)。（2021·湖南中考真題）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子【答案】B【解析】A.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的1個(gè)電子，故B正確；C.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無(wú)法確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3層電子，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2021·廣東中考真題）下圖為鍶(Sr)和溴(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列推斷正確的是A.Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子B.Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子C.Sr和Br可形成化合物SrBrD.Sr和Br可形成化合物Sr2Br【答案】A【解析】A.Sr原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，說(shuō)法正確；B.Br原子原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.Sr原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，Br原子原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，Sr和Br可形成化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.Sr和Br可形成化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤故選：A。（2021·山東中考真題）下圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②③屬于不同種元素 B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①表示一種原子C.②屬于金屬元素 D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子【答案】D【解析】A.②③的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，說(shuō)法正確，不符合題意；B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)，①中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示一種原子，說(shuō)法正確，不符合題意；C.②是鈉離子，屬于金屬元素，說(shuō)法正確，不符合題意；D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子，不是陽(yáng)離子，說(shuō)法不正確，符合題意。故選D。（2021·四川中考真題）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說(shuō)法不正確的是A.B元素屬于金屬元素B.A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子D.B、C、D元素位于同一周期【答案】B【解析】A.B質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，屬于金屬元素，A正確；B.A為稀有氣體氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C最外層2個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子，A與C元素不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.C原子最外層2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子，C正確；D.B、C、D元素原子都是核外三個(gè)電子層，位于同一周期，D正確。故選：B。（2021·湖南中考真題）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.上述五種微粒只涉及四種元素B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C.原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽(yáng)離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D.①對(duì)應(yīng)的元素是F，④對(duì)應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選C。（2021·云南中考真題）如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氟原子的最外層電子數(shù)為7B.氟原子核外有2個(gè)電子層C.氟原子易失電子D.氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；【解析】由分析可知：A.氟原子的最外層電子數(shù)為7，說(shuō)法正確；B.氟原子核外有2個(gè)電子層，說(shuō)法正確；C.氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9，說(shuō)法正確。故選C。（2021·江蘇中考真題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A.質(zhì)子數(shù)=9>核外電子數(shù)=10，為陰離子，正確；B.質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)=13>核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。故選A。（2020·廣西中考真題）下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽(yáng)離子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.該示意圖的微粒中，質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子，故選項(xiàng)A不符合題意；B.該示意圖的微粒中，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)B符合題意；C.該示意圖的微粒中，質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子，故選項(xiàng)C不符合題意；D.該示意圖的微粒中，質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，故選項(xiàng)D不符合題意。故選B。（2020·山東濟(jì)南市·中考真題）如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子B.該粒子是陽(yáng)離子C.該粒子最外層有6個(gè)電子D.該粒子呈電中性【答案】B【解析】A.該圖為氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，正確；B.該粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，錯(cuò)誤；C.該粒子最外層有6個(gè)電子，正確；D.該粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，呈電中性，正確。故選B。（2020·山東中考真題）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出了重要貢獻(xiàn)。鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.鋰離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷B.鋰原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上C.鋰元素屬于金屬元素D.鋰離子電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【答案】C【分析】A.根據(jù)鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)電子的質(zhì)量很小，進(jìn)行分析判斷。C.金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。D.根據(jù)鋰離子電池放電時(shí)的能量變化，進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位的正電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.電子的質(zhì)量很小，鋰原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。（2020·遼寧中考真題）如圖所示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】A.最外層的電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；B.最外層的電子數(shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，不符合題意；C.最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；D.最外層的電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到到電子，符合題意。故選：D。（2020·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該粒子屬于非金屬元素B.該粒子核外電子數(shù)為17C.該粒子具有3個(gè)電子層D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成Cl-【答案】B【解析】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由圖可知該粒子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7。在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成Cl-，選項(xiàng)D正確。故選B。（2020·甘肅）“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.③④屬于同種元素B.①④均表示離子C.③④化學(xué)性質(zhì)相似D.②和③可形成化合物AlCl3【答案】C【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，③④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，不符合題意；B.①質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；④質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，均表示離子，不符合題意；C.③④最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，符合題意；D.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元素是鋁元素，通常顯+3價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，通常顯-1價(jià)，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合題意。故選C。（2020·云南中考真題）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學(xué)變化中易失電子C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確；B.氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。（2020·湖南中考真題）如下圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.①④屬于金屬元素B.②的微粒符號(hào)是Al3+C.②③⑤屬于陽(yáng)離子D.②④位于元素周期表的同一周期【答案】B【解析】圖①~⑤分別表示氟原子（F）、鋁離子（Al3+）、鎂離子（Mg2+）、鋁原子（Al）、氖原子（Ne）；A.①表示氟原子，屬于非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②表示鋁離子，符號(hào)為Al3+，B選項(xiàng)正確；C.⑤表示鋁原子，不是離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.②和④表示的是同一種元素，因此其位置相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。（2020·黑龍江雞西·）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.它們表示四種元素B.②對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.④表示的元素是非金屬元素D.①③表示的都是陽(yáng)離子【答案】B【解析】A.決定元素種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③④的質(zhì)子數(shù)分別為：8、12、11、12，故它們表示三種不同的元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，②表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去，故選項(xiàng)正確；C.④中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（2020·湖北中考真題）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號(hào)為S2-【答案】B【解析】A.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16，不符合題意；B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，符合題意；C.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即：2+x+6=16，則x=8，不符合題意；D.硫原子的最外層得2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6+2=8，硫原子變成離子，符號(hào)是S2-，不符合題意。故選：B。（2020·湖南中考真題）下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.①③化學(xué)性質(zhì)相似B.②為陰離子C.③④屬于同一種元素D.③為第三周期元素的原子【答案】B【分析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此①③是原子，而②④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，因此是離子。【解析】A.元素的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是由原子的最外層電子數(shù)決定的，①③均為原子，原子的最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)也相似，故A選項(xiàng)正確；B.②中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)是10，核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，因此②是陽(yáng)離子，而不是陰離子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的微粒是同一種元素，可以判斷③④屬于同一種元素，故C選項(xiàng)正確；D.元素周期表的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，③是原子，且有三個(gè)電子層，因此③處在第三周期，故D選項(xiàng)正確。故選B。（2019·云南）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)相似的是A.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】最外層電子數(shù)相同元素的化學(xué)性質(zhì)相似，在①④中，最外層電子數(shù)都是7，則具有相似化學(xué)性質(zhì)的微粒是①④，故選B。（2019·廣西）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A.質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確；D.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。（2019·山西中考真題）我國(guó)“高分5號(hào)”衛(wèi)星天線(xiàn)是用鈦鎳形狀記憶合金制成的。如圖為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）A.它的核電荷數(shù)為28B.它有4個(gè)電子層C.它的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)D.它易失電子【答案】C【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷：A.它的核電荷數(shù)為28，故A說(shuō)法正確；B.該原子的電子層數(shù)為4，故B說(shuō)法正確；C.它的質(zhì)子數(shù)等核外電子數(shù)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.該原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，它易失電子，故D說(shuō)法正確。故選C。（2019·云南中考真題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）A. B. C. D.【答案】C【分析】當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子?！窘馕觥緼.質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故C正確；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，為原子，故D錯(cuò)誤。故選C。（2019·黑龍江中考真題）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.④表示的粒子屬于金屬元素B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.①②③④表示四種不同元素D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類(lèi)別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氦是2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子數(shù)大于4個(gè)，易得到電子；元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；【解析】A.④是11號(hào)是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；故符合題意；B.①中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C.④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；D.②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選A。（2019·山東煙臺(tái)市·中考真題）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.④表示Cl-C.①②③屬于同種元素 D.①③可形成化合物Na2O【答案】C【分析】由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，①是氧離子，②是氖原子，③是鈉離子，④是氯離子。【解析】A.①②③④最外層電子數(shù)均為8，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.④質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，得到1個(gè)電子，故表示，故B正確；C.①②③質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故C不正確；D.①是氧離子，③③是鈉離子，形成化合物為Na2O，故D正確。故選C。（2019·云南中考真題）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若x=17，則該粒子符號(hào)為Cl- B.若x=18，則該粒子是原子C.若x=19，則該粒子是陽(yáng)離子 D.若x=20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成【答案】D【解析】A.若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為Cl-，故A正確；B.若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，故B正確；C.若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故C正確；D.若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故D錯(cuò)誤。故選D。（2019·湖南中考真題）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為17B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解析】A.由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素的原子序數(shù)為17，說(shuō)法正確。故不符合題意；B.當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，說(shuō)法正確；故不符合題意；C.最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，說(shuō)法正確；故不符合題意；D.圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，為氯元素，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；故選D（2019·湖南中考真題）如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是（）A.①和②的核外電子層數(shù)不同B.②易得到6個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.②表示原子D.①表示陰離子【答案】B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析是原子還是離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可?！窘馕觥緼.由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②的核外電子層數(shù)不同，故正確；B.②的最外層電子數(shù)數(shù)2，小于4，易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不正確；C.在②中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，表示原子，故正確；D.在①中質(zhì)子數(shù)=8＜電子數(shù)=10，表示陰離子，故正確；故選B。（2018·甘肅中考真題）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.①所示的粒子符號(hào)為Cl B.①③屬于同種元素的粒子C.②③粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 D.①②均屬于非金屬元素的粒子【答案】A【解析】A.①所示的粒子質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)是18，是氯離子，符號(hào)為Cl-，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)相同的“原子”屬于同種元素，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，此選項(xiàng)正確；C.②③粒子的最外層電子數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，此選項(xiàng)正確；D.①②的質(zhì)子數(shù)分別是17、9，分別是氯元素的原子和氟元素的原子，均屬于非金屬元素，此選項(xiàng)正確。故選A。（2018·江蘇中考真題）下圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為10 B.是一種陽(yáng)離子C.屬于金屬元素 D.已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A.粒子的結(jié)構(gòu)示意中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是核電荷數(shù)，也是質(zhì)子數(shù)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該粒子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，是陰離子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8的粒子是氧元素，屬于非金屬元素，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)為8的結(jié)果是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此選項(xiàng)正確。故選D。（2018·遼寧中考真題）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列微粒的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是A. B. C. D.【答案】D【分析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)以及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析。【解析】A.微粒只有一個(gè)電子層，且有兩個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.微粒中最外層電子數(shù)是8個(gè)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在微粒中，最外層電子數(shù)是8個(gè)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.微粒中最外層電子數(shù)是2，小于4，在反應(yīng)中易失電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故選項(xiàng)正確。故選D。（2018·云南曲靖市·中考真題）下列是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.它們表示四種元素的不同粒子B.②④形成化合物的化學(xué)式為Na2OC.圖①表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子變成陽(yáng)離子D.以上微粒結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期【答案】B【解析】A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的原子或離子屬于不同的元素，它們表示氧、氖、鈉三種元素的不同粒子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②表示的是氧離子，④表示的是鈉離子，在化合物中氧元素的化合價(jià)一般為-2，鈉元素的化合價(jià)一般為+1，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，故它們形成化合物的化學(xué)式為Na2O，B選項(xiàng)正確；C.最外層是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖①表示的是氧原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子變成陰離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，鈉位于第三周期，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（2018·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲、乙屬于同種元素B.甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.丁中x＝8D.乙表示陰離子【答案】B【解析】A.甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，說(shuō)法正確；B.甲、乙、丙的最外層電子數(shù)不相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法不正確；C.在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以x=8，說(shuō)法正確；D.乙的結(jié)構(gòu)示意圖中表示質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以是陰離子，說(shuō)法正確。故選B。（2018·黑龍江中考真題）圖例為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列所示粒子化學(xué)性質(zhì)與其相似的是（）A. B. C. D.【答案】D【分析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由題干中提供的鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為2?！窘馕觥緼.該粒子的最外層電子數(shù)為8，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該粒子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該粒子的最外層電子數(shù)為1，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，符合要求，故選項(xiàng)正確。故選D。（2018·甘肅蘭州市·中考真題）根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 B.氯離子核外有3個(gè)電子層C.氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D.氯離子的符號(hào)Cl—【答案】C【解析】A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，正確；B.氯離子核外有3層弧線(xiàn)，表示3個(gè)電子層，正確；C.氯離子的最外層電子數(shù)為“8”，一達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，錯(cuò)誤；D.氯原子得到1個(gè)電子后變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，因此氯離子的符號(hào)為Cl-，正確。故選C。（2018·山東）關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是()A.①④屬于不同種元素B.②⑤屬于金屬元素C.④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【解析】A.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，錯(cuò)誤；B.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4，②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，最外層電子數(shù)為2(小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，最外層電子數(shù)為7(大于4）屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；C.若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7，不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D.①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2，正確。故選D。（2018·云南中考真題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是A. B. C. D.【答案】C【解析】原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤。故選C。（2017·甘肅中考真題）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B.②的粒子符號(hào)為NaC.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D.④中x可能為8【答案】D【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時(shí)，原子易失電子成為陽(yáng)離子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學(xué)性質(zhì)相似；非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學(xué)性質(zhì)相似。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子【解析】A.①、②的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；B.②所示的粒子符號(hào)為Na+；C.③在化學(xué)反應(yīng)中得失去電子；D.④為離子時(shí)，X可能為8。故選D（2017·廣東中考真題）下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.X是非金屬元素B.X原子的最外層電子數(shù)為8C.該粒子最外層電子數(shù)已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該粒子可表示為X-【答案】C【解析】A.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子質(zhì)子數(shù)是11，是鈉離子，因此X是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，X原子的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是8個(gè)的電子層結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D.該粒子是鈉原子失去一個(gè)電子得到的鈉離子，帶一個(gè)單位正電荷，可表示為X+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。（2017·山東煙臺(tái)市·中考真題）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.②③屬于同種元素 B.②④的化學(xué)性質(zhì)相同C.②的符號(hào)為Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2【答案】D【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，②③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，②④的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.②質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為Al3+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；鎂元素顯+2價(jià)，氟元素顯﹣1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為MgF2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。（2017·山西中考真題）小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖）中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是A.它有兩個(gè)電子層 B.它的核電荷數(shù)為12C.它表示陰離子 D.它表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】從題中所給原子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，該粒子為鎂離子，為陽(yáng)離子，有兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)為12，最外層電子數(shù)為8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選C。（2017·四川中考真題）如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.X為原子，Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX【答案】D【解析】根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析解答。解：由圖可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示鎂原子。由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，化合價(jià)為-2價(jià)，Y容易失去電子，化合價(jià)為+2價(jià)。A.由圖可知，X、Y質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，故都是原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.X、是非金屬元素，Y是金屬元素，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX，說(shuō)法正確。故選D。（2017·河南中考真題）下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B.圖中n的值為10C.鈉在反應(yīng)中易失去電子 D.鈉元素位于第三周期【答案】B【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，正確；B.圖中n的值為8；C.鈉在反應(yīng)中易失去電子；D.在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，鈉元素位于第三周期；選B。（2021·湖南中考真題）如圖為氧、硫、硒三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）氧原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_____。（2）硒元素與氧、硫元素原子的______相同，這三種元素化學(xué)性質(zhì)相似，在元素周期表中位于同一族。（3）硫與鈉兩種元素形成的化合物其化學(xué)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?最外層電子數(shù)Na2S【解析】（1）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，因此氧原子的核電荷數(shù)為8；故填：8；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧、硫、硒三種元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以硒元素與氧、硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)；（3）在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，硫元素顯﹣2價(jià)，所以硫與鈉兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2S；故填：Na2S。（2021·內(nèi)蒙古中考真題）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。（1）氦氣___________。（2）與示意圖對(duì)應(yīng)的粒子符號(hào)___________。（3）2H2中右下角“2”的含義___________。【答案】HeNa+1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成【解析】（1）氦氣是由氦原子直接構(gòu)成，化學(xué)式就是氦的元素符號(hào)：He。（2）由示意圖可知核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，11號(hào)元素Na元素，核外有10個(gè)電子，粒子帶一個(gè)單位的正電荷，粒子是鈉離子，其符號(hào)為Na+。（3）物質(zhì)化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有原子的個(gè)數(shù)，2H2中右下角“2”的含義是1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。（2021·湖南中考真題）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題：（1）該原子的元素在分類(lèi)中屬于___________元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”）。（2）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成___________離子（填“陽(yáng)”或“陰”），其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。【答案】非金屬陰【解析】（1）該原子的質(zhì)子數(shù)為16，屬于硫元素，帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，故填：非金屬；（2）該原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，該離子的核外電子排布為2、8、8，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故填：陰；。（2021·四川中考真題）用氫、鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。如圖中圖1是鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）鍶原子形成的離子可用符號(hào)表示為_(kāi)_____，圖1、圖2中共有______種金屬元素。（2）圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒符號(hào)是______，鍶原子與圖2中C代表的微粒形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮縎r2+2MgSrCl2【解析】（1）由圖1可知，鍶原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成帶有兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子——Sr2+；圖1為鍶元素，A是氦元素，B是鎂元素，C是氯元素，所以圖1、圖2中共有2種金屬元素；故填：Sr2+；2；（2）鍶原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，A是氦原子，核外只有一個(gè)電子層，該層有2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；B是鎂原子，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子；C是氯原子，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，因此圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的微粒符號(hào)是Mg；鍶原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，在化合物中顯+2價(jià)，C表示氯原子，其最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，在化合物中顯﹣1價(jià)，則鍶元素與氯元素組成的化合物的化學(xué)式為SrCl2；故填：Mg；SrCl2。（2021·湖北中考真題）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用。微觀(guān)探析是化學(xué)學(xué)習(xí)的特有方式。（1）日本核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對(duì)原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)__________。（2）鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖甲所示。由圖可知，鍶屬于___________元素（填“金屬”或“非金屬”），下圖乙表示的粒子中，與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的有___________（填序號(hào)）?！敬鸢浮?金屬②④【解析】（1）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。（2）鍶帶“钅”屬于金屬元素，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，下圖乙表示的粒子中，最外層電子數(shù)與鍶原子相同的①②④，但是①為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的有②④，故填：金屬；②④。（2021·天津中考真題）在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)構(gòu)成氧氣的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。(2)下圖是鈉、鎂、氯、溴四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。①鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值為_(kāi)__________________。②溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易___________電子(填“得到”或“失去”)；溴化鈉是由鈉元素和溴元素組成的化合物，溴化鈉的化學(xué)式為_(kāi)__________。(3)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________?！敬鸢浮垦醴肿?得到NaBr【解析】(1)構(gòu)成氧氣的粒子是氧分子。(2)①原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，12=2+8+x，x=2。②溴原子最外層有7個(gè)電子，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成陰離子，故溴元素常見(jiàn)化合價(jià)為-1，鈉元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，故溴化鈉的化學(xué)式為NaBr。(3)由圖可知，CO和O2點(diǎn)燃生成CO2，方程式為（2021·湖北）如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求填空：（1）x的值是______。（2）微粒A對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第______周期。（3）微粒D和微粒E形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。（4）A、B、C、D、E五種粒子對(duì)應(yīng)的元素有______種?！敬鸢浮?二Na2S四【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+6=8；（2）微粒A的原子核外有2個(gè)電子層，位于元素周期表第二周期；（3）D、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號(hào)元素是鈉元素，該微粒中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的鈉離子，E、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號(hào)元素是硫元素，該微粒中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是硫原子得到2個(gè)電子后形成的硫離子，故形成化合物的化學(xué)式為：Na2S；（4）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，B、C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A、B、C、D、E五種粒子對(duì)應(yīng)的元素有4種。（2021·陜西中考真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)月球探測(cè)成功將月球上的巖石和土壤帶回地球。（1）發(fā)射探測(cè)器使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，液氫燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）嫦娥五號(hào)的登月著陸器使用的是砷化鎵太陽(yáng)能電池，砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x為_(kāi)_____。（3）月球巖石中富含鈦鐵礦，其主要成分是FeTiO3，其中鈦（Ti）元素的化合價(jià)為+4，則鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____?！敬鸢浮?8+2價(jià)【解析】(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x=33-2-8-5=18；(3)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則有：x+(+4)+(-2×3)=0，x=2，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（2021·四川中考真題）根據(jù)以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B粒子的符號(hào)___________。(2)以上粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是___________(填字母)。(3)寫(xiě)出B和D元素組成化合物的化學(xué)式___________?！敬鸢浮縈g2+A、CMgO【解析】(1)B粒子中質(zhì)子數(shù)為12，是12號(hào)元素鎂元素，核外電子有10個(gè)小于質(zhì)子數(shù)，故為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，Mg2+。(2)元素化學(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，AC粒子的最外層電子數(shù)均為4，其化學(xué)性質(zhì)相似。(3)B和D元素分別為12號(hào)、8號(hào)元素，分別為鎂元素、氧元素，兩者化合價(jià)分別為+2、-2，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，故兩者組成化合物的化學(xué)式為MgO。（2021·重慶中考真題）化學(xué)就在我們身邊，人類(lèi)的生活離不開(kāi)化學(xué)。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。（1）3個(gè)水分子______。（2）天然氣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）人體血液中含有亞鐵離子的符號(hào)是______。（4）食鹽的主要成分NaCl中含有的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______?！敬鸢浮?H2OCH4Fe2+D【解析】（1）水分子為H2O，3個(gè)水分子為3H2O。（2）天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4。（3）人體血液中含有亞鐵離子的符號(hào)是Fe2+。（4）食鹽的主要成分NaCl中含有的陰離子是氯離子，氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故選D。（2020·遼寧中考真題）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（1）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____。（2）若E中x＝18，則該粒子屬于_____。（3）A和B對(duì)應(yīng)元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是_____。【答案】得到原子MgOBC【解析】（1）D粒子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（2）若E中x＝18，該粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子。（3）A的質(zhì)子數(shù)是8，屬于氧元素，在化合物中化合價(jià)為﹣2價(jià)，B的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，在化合物中化合價(jià)為+2價(jià)，對(duì)應(yīng)元素形成化合物的化學(xué)式為：MgO。（4）具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素，A、B、C、D四種粒子中B、C的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。（2020·遼寧中考真題）如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）圖中粒子共表示_____種元素。（2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有_____（填字母）。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有_____（填字母）?！敬鸢浮克腂CDAE【分析】由A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鎂離子，E是氯離子。【解析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，圖中粒子的質(zhì)子數(shù)有8、10、12、17，則圖中粒子共表示四種元素。（2）最外層電子數(shù)（氦為2）達(dá)到8，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCD的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有BCD。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AE的最外層電子數(shù)分別為6、7，故易得到電子的原子有AE。（2020·湖北中考真題）根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題。（1）五種粒子對(duì)應(yīng)的元素中屬于同種元素的是_____________（填序號(hào)）。（2）粒子E所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素能組成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。【答案】CD四NH4NO3【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，C、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（2）粒子E，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是原子失去了最外層一個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，原子核外有4個(gè)電子層，位于第四周期；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是1號(hào)元素，是氫元素；B是7號(hào)元素是氮元素；C是8號(hào)元素，是氧元素，它們能組成一種常見(jiàn)的鹽硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。（2020·貴州中考真題）在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。氫、碳和氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題。①x的值是_______________。②碳屬于_____________(填“金屬”或“非金屬”）元素。③氫元素和碳元素組成的一種物質(zhì)乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化學(xué)式C2H4獲得的信息有_____________?！敬鸢浮?非金屬乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氫元素組成的；乙烯分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是28【解析】①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+x=8，x=6；②碳的漢字名稱(chēng)偏旁是“石”字，所以碳元素屬于非金屬元素；③由乙烯的化學(xué)式C2H4獲得的信息有：乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氫元素組成的；乙烯分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是28。（2020·貴州中考真題）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中y＝_____。該元素與原子序數(shù)為11的元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。【答案】16Na2S【解析】由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有三個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第三層上有6個(gè)電子，則第二層上有8個(gè)電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即y＝2+8+6＝16；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而顯﹣2價(jià)，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，在化合物中顯+1價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為Na2S。（2020·湖南中考真題）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦、銥、銻等九種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。其中銻元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。（1）銻屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）銻原子的核電荷數(shù)是__________；（3）銻原子最外層有______________個(gè)電子?！敬鸢浮拷饘?15【解析】（1）銻元素的漢字名稱(chēng)中有“钅”旁，銻屬于金屬元素；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故銻原子的核電荷數(shù)是51；（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，銻原子最外層有5個(gè)電子。（2020·四川中考真題）有下列六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：回答下列問(wèn)題：（1）上述微粒共表示___________種元素。（2）上述六種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是_________________。（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、__________?！敬鸢浮?EFNa2OAl2O3【解析】（1）元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，上述微粒的質(zhì)子數(shù)是：8、11、13、15、33共表示5種元素；（2）原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，上述六種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是EF；（3）離子中質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，上述微粒中共有三種離子是：O2-、Na+和Al3+；O化合價(jià)是-2價(jià)，Na化合價(jià)是+1價(jià)，形成的化學(xué)式為Na2O；O化合價(jià)是-2價(jià)，Al化合價(jià)是+3價(jià)，形成的化學(xué)式為Al2O3。（2020·湖南株洲市·中考真題）下圖中A、B、C、D為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________（任寫(xiě)一種）（2）D中x=__________。（3）寫(xiě)出B、C兩種原子形成的化合物BC2的名稱(chēng)_________________。【答案】H2O（或H2O2）1二氧化碳【解析】（1）根據(jù)A、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為氫原子，C為氧原子，兩者可以組成水或者過(guò)氧化氫，因此化學(xué)式為H2O（或H2O2）；故答案為：H2O（或H2O2）。（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，11=2+8+x，x=1；故答案為：1。（3）根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B為碳原子，兩者形成BC2的化合物，可知為CO2，名稱(chēng)為二氧化碳；故答案為：二氧化碳。（2020·山東中考真題）探秘物質(zhì)的構(gòu)成科學(xué)理論的建立與發(fā)展是一代代科學(xué)家不懈努力的結(jié)果。人們對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探索過(guò)程。（1）原子的構(gòu)成：湯姆森、盧瑟福等科學(xué)家都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理，再用原子模型來(lái)表征原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是________________。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是________________。如果你在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你推理獲得的結(jié)論是____________________________。②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的____________模型。③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒_____________不變，__________________可變。（2）分子的構(gòu)成：十九世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說(shuō)，部分觀(guān)點(diǎn)如下：觀(guān)點(diǎn)1：一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成。觀(guān)點(diǎn)2：?jiǎn)钨|(zhì)分子由相同種類(lèi)原子組成，化合物分子由不同種類(lèi)原子組成。觀(guān)點(diǎn)3：分子不能用物理方法分割，化學(xué)方法可使它解離。觀(guān)點(diǎn)4：分子質(zhì)量等于組成它的原子質(zhì)量總和。根據(jù)以上材料回答問(wèn)題：①按現(xiàn)代分子理論，觀(guān)點(diǎn)1是否正確？_________________________。②從元素角度談?wù)勀銓?duì)觀(guān)點(diǎn)2的認(rèn)識(shí)_________________________。③根據(jù)觀(guān)點(diǎn)3，從微觀(guān)角度分析“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水”，反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是_____________（用符號(hào)表示，下同），不變的微粒是________________________________。④原子、分子質(zhì)量很小，為計(jì)算和使用方便引入相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合觀(guān)點(diǎn)4判斷下列說(shuō)法正確的是______________（填字母序號(hào)）。A相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理B相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量1/12的比值C相對(duì)分子質(zhì)量等于組成它的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和D1個(gè)分子質(zhì)量一定大于1個(gè)原子質(zhì)量（3）離子的構(gòu)成：2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在可充電鋰離子電池研究領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。①鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，寫(xiě)出金屬鋰（Li）與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②某種可充電鋰離子電池以鈷酸鋰（LiCoO2）為正極，以碳素材料為負(fù)極。在鈷酸鋰中鈷（Co）元素的化合價(jià)為_(kāi)________。根據(jù)物質(zhì)組成分類(lèi)，鈷酸鋰屬于__________。（4）萬(wàn)物皆原子，原子是構(gòu)成一切化學(xué)物質(zhì)的基本單元。圖3是氫、氖、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)你以氖氣、氯化氫和氯化鈉三種物質(zhì)為例，從原子直接或間接構(gòu)成物質(zhì)的角度，簡(jiǎn)要談?wù)勀銓?duì)“原子是構(gòu)成一切化學(xué)物質(zhì)的基本單元”的理解。__________【答案】原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分電子原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子核式（有核行星）原子核（質(zhì)子和中子）核外電子（或電子）不完全正確（或不正確）單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成H2、O2H、OABC+3鹽（化合物）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。氖原子可以直接構(gòu)成氖氣；氫原子和氯原子（通過(guò)共用電子對(duì)）先構(gòu)成氯化氫分子，再間接構(gòu)成氯化氫這種物質(zhì)；氯原子和鈉原子（通過(guò)得失電子）先變成氯離子和鈉離子，再間接構(gòu)成氯化鈉這種物質(zhì)【解析】（1）①湯姆森之前，科學(xué)家對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分。1897年，湯姆森在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所有原子都能釋放出一種帶負(fù)電的粒子，這種粒子就是電子。原子能釋放出電子，且原子不帶電，故原子中含有帶正電荷的粒子，故推理獲得的結(jié)論是原子可分，原子內(nèi)部存在帶正電荷的粒子；②盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)論，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化學(xué)變化中，構(gòu)成原子的微粒原子核不變，核外電子可變。（2）①觀(guān)點(diǎn)1不正確，因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等；②單質(zhì)分子由相同種類(lèi)原子組成，化合物分子由不同種類(lèi)原子組成。從元素角度，單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成；③氫氣和氧氣生成水，氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子，故反應(yīng)中發(fā)生改變的微粒是H2、O2，不變的微粒是H、O；④A.原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，故國(guó)際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故相對(duì)原子質(zhì)量是采用以小比小使數(shù)值變大的計(jì)量原理，符合題意；B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符合題意；C.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符合題意；D.1個(gè)分子質(zhì)量一定比組成它的原子的質(zhì)量大，但是不一定比其它原子質(zhì)量大，如氫分子的質(zhì)量小于鐵原子，不符合題意。故選ABC。（3）①由圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，從而帶上一個(gè)單位的正電荷，故鋰元素通常顯+1價(jià)，故鋰與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②鋰元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)鈷元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；鈷酸鋰是由鋰離子和鈷酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；（4）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。氖原子可以直接構(gòu)成氖氣；氫原子和氯原子（通過(guò)共用電子對(duì)）先構(gòu)成氯化氫分子，再間接構(gòu)成氯化氫這種物質(zhì)；氯原子和鈉原子（通過(guò)得失電子）先變成氯離子和鈉離子，再間接構(gòu)成氯化鈉這種物質(zhì)。（2020·湖南中考真題）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）x=______。（2）該元素的名稱(chēng)是__________。（3）該元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式為_(kāi)__?！敬鸢浮?鎂MgCl2【解析】（1）根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，12=2+8+x，因此x=2；（2）元素周期表中的第12號(hào)元素為“鎂”；（3）鎂元素在化合物中顯+2價(jià)，氯元素顯-1