專題05氧化還原反應(yīng)-2024年高考化學二輪復(fù)習講義習題（原卷版）

專題05氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征（1）本質(zhì)是。（2）特征是。2.氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一的兩組概念【提分秘籍歸納】利用口訣熟記相關(guān)概念“升、失、氧、還原劑、氧化產(chǎn)物”；“降、得、還、氧化劑、還原產(chǎn)物”3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法請標出鈉與氯氣反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）單線橋法請標出鐵與鹽酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－H2O2OH－（堿性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+(2)常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）SO2（或H2SO3、SO32－）SO42－S2－（或H2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－H2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）H2O2O2I－（或HI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）(3)既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或微粒氧化產(chǎn)物物質(zhì)或微粒還原產(chǎn)物Fe3+Fe2+FeSOSOSO2H2O2H2O【提分秘籍警示】（1）在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化。（2）中間價態(tài)的物質(zhì)性質(zhì)：既有氧化性，也有還原性。（3）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。（4）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強。如HClO4中Cl為+7價(最高價態(tài))，HClO中Cl為+1價，而實際上HClO4的氧化性沒有HClO的強。二、氧化性、還原性強弱比較1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷（1）氧化性強弱：。（2）還原性強弱：。2.依據(jù)“二表、一律”判斷（1）依據(jù)元素周期表判斷①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的性逐漸增強。②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，性逐漸增強。（2）依據(jù)金屬活動性順序表判斷（3）依據(jù)元素周期律判斷①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的性越強。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的性越強。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷（1）相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：（2）相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：2.依據(jù)元素活動性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、S由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸；F－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，陰離子的還原性逐漸。3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性。例如：4.依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化(還原)性。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.守恒規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和各元素數(shù)目不變。(2)電子守恒：即的總數(shù)等于的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3++CuFe2++Cu2+(錯誤)，2Fe3++Cu2Fe2++Cu【提分秘籍歸納】得失電子計算模板n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值2.價態(tài)規(guī)律（1）價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，即高價+低價→中間價，中間價態(tài)可相同也可不相同，但不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。如KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Cl2（2）歧化規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象。如：3.強弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強弱：(2)還原性強弱：依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，也能判斷一個氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進行。4.先后規(guī)律同一體系中，當有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，強者優(yōu)先，總是氧化性強（還原性強）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例題：向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為；練習：向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.配平（1）配平原則：遵循得失電子相等、質(zhì)量守恒、電荷守恒（2）一般步驟①標變價，標明反應(yīng)前后變價元素的化合價；②列得失，列出化合價的變化值；③求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等；④配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；⑤查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。（3）配平方法①正向配平法配平化學方程式：H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O分析：配平步驟如下第一步：標變價，H2S-2+HN+5O3S0↓+N+2第二步：列得失，H2S-2+HN+5S0↓N第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。H2S-2+HN+5 S0↓ N故H2S的化學計量數(shù)為3，NO的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學計量數(shù)。例如：由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學計量數(shù)為2，K2SO3的化學計量數(shù)為1，然后確定S的化學計量數(shù)為3。（3）缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。①配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH③奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。如S+C+KNO3CO2↑+N2↑+K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S+3C+2KNO33CO2↑+N2↑+K2S。④整體配平法：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價同升或同降，可將其作為一個整體找出化合價升降總數(shù)，再根據(jù)化合價升降法進行配平。【提分秘籍方法指導】既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：（2）先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（2）然后配平電荷（3）再質(zhì)量守恒。如霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成Ce3+和物質(zhì)的量之比為1∶1的NO2－、NO3－，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。（1）配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2NO+4Ce4+=NO2－+NO3－+4Ce3+（2）配平電荷需要分析溶液酸堿性，若溶液呈酸性，則配H+，若溶液呈堿性，配OH，本題涉及Ce4+、Ce3+，故不能是堿溶液，則配H+：2NO+4Ce4+=NO2－+NO3－+4Ce3++6H+（3）質(zhì)量守恒：2NO+4Ce4++3H2O=NO2－+NO3－+4Ce3++6H+1．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）稀有氣體氙的氟化物與溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與溶液反應(yīng)i．ii．iii．iv．下列說法錯誤的是A．具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．的還原性比強C．反應(yīng)i～iv中有3個氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成，轉(zhuǎn)移電子2．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對數(shù)為3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C．②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型5．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應(yīng)：下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶76．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強7．（2023·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負極產(chǎn)物8．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9．（2022·江蘇·高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．（2022·山東·高考真題）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”11．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子12．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實驗①說明加熱促進水解反應(yīng)B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響13．（2022·湖南·高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為14．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子15．（2022·北京·高考真題）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ、Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。ⅱ、濃堿條件下，MnO可被OH還原為MnO。ⅲ、Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)：實驗物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)B中試劑是。(2)通入Cl2前，實驗Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為。(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是。(4)根據(jù)資料ⅱ，實驗Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO氧化為MnO。①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取實驗Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填化學式)氧化，可證明實驗Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取實驗Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：。16．（2022·河北·統(tǒng)考高考真題）以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。(2)黃鐵礦研細的目的是。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式為。(4)工序①的名稱為，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為和(填化學式，不引入雜質(zhì))。1．（2023·廣西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍色溶液中生成了CrO5A．實驗開始至5s，鉻元素被氧化B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D．80s時，溶液中又生成了Cr2O3，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致2．（2024·江蘇鹽城·江蘇省射陽中學?？既＃┓磻?yīng)可制備高效消毒劑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．是還原產(chǎn)物 D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，該反應(yīng)生成1mol3．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）用溶液進行下列實驗，結(jié)合實驗，下列說法錯誤的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中被還原C．若向④中加入70%溶液至過量，溶液恢復(fù)橙色D．的氧化性強于4．（2023·黑龍江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)1說明酸性：B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用硝酸酸化的溶液檢驗是否被氧化C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)2最好在無氧條件下進行5．（2023·黑龍江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和，水層發(fā)生反應(yīng)：(已知的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色()，下列說法正確的是A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：B．乙醚在檢驗過程中可用乙醇代替C．中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為，該反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子6．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一模）我國科學家發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化成HS的變化過程如下圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法正確的是A．，B．與的反應(yīng)中，只作氧化劑，只作還原劑C．、、在轉(zhuǎn)化過程中硫元素的化合價均降低D．理論上每產(chǎn)生1.2mol，、共得到5.0mol7．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測）以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獴．過程Ⅱ中是還原劑，為還原產(chǎn)物C．處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．煙道氣可以用或代替8．（2012·甘肅天水·統(tǒng)考三模）已知和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．9．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實驗室檢驗試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是A．檢驗：(藍色)B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C．氧化性強于D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于10．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為B．青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性C．該過程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能11．（2024·廣西·校聯(lián)考一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)B．制備Na2FeO4反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D．若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應(yīng)該做陽極12．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）、和三種濃度硝酸分別與鋅反應(yīng)時，硝酸還原產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)的柱狀分布如圖所示，下列說法錯誤的是A．不同濃度硝酸與鋅反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．當時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．當且生成混合氣體時，被氧化的鋅為D．當且生成混合氣體時，參加反應(yīng)的硝酸為13．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）可溶于濃硫酸生成硝基硫酸(NO2HSO4)和亞硝基硫酸(NOHSO4)，硝基硫酸或亞硝基硫酸是硝基正離子()或亞硝基正離子()與硫酸氫根離子()結(jié)合生成的鹽，已知它們遇水分解，且不穩(wěn)定在水中易分解為和，下列推測不合理的是A．硝基硫酸具有強氧化性B．當發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．亞硝基硫酸(NOHSO4)遇水會有氣體放出D．硝基硫酸水解生成硝酸和硫酸14．（2023·全國·校聯(lián)考一模）“學以致用”讓化學生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用食醋清洗水垢B．用