6.2.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-高一化學(xué)講義（蘇教2019）原卷版

專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能用化學(xué)鍵解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算。2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小。3.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開(kāi)發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中能量變化1．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系（1）從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式釋放出來(lái)，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(能)被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系圖Ⅰ中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)能量；圖Ⅱ中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)能量。2．從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)需要能量，形成化學(xué)鍵時(shí)需要能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化如圖所示：①若E1>E2，表示斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，反應(yīng)過(guò)程能量。②若E1<E2，表示斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量，反應(yīng)過(guò)程能量。知識(shí)點(diǎn)02利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．共價(jià)鍵的鍵能（1）共價(jià)鍵的鍵能：共價(jià)鍵的鍵能是指，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越。（2）共價(jià)鍵鍵能的意義：如：HH的鍵能為436.4kJ·mol1，則H2(g)=2H(g)，ΔH＝kJ·mol－1。2．利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝知識(shí)點(diǎn)03燃料燃燒釋放的能量1．燃料的熱值熱值是指一定條件下的可燃物所放出的熱。熱值的單位是。常見(jiàn)的燃料中，熱值最大的是，其次是，較小的是。2．化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響（1）化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響①煤等化石燃料燃燒常伴隨著等有害物質(zhì)的排放。②能導(dǎo)致酸雨。③燃料燃燒過(guò)程中，一般只有可以實(shí)現(xiàn)有效轉(zhuǎn)化，其他部分則轉(zhuǎn)化為廢氣排出或損耗掉，燃料使用效率不高。（2）解決化石燃料對(duì)環(huán)境影響的方法①減少作為燃料的的開(kāi)采。②利用化學(xué)方法將化石燃料轉(zhuǎn)化為。③開(kāi)發(fā)優(yōu)質(zhì)的新能源，氫能、水能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等都是更、更的能源。知識(shí)點(diǎn)04氫燃料的應(yīng)用前景1．氫燃料的優(yōu)點(diǎn)（1）氫氣的高。（2）氫氣的燃燒產(chǎn)物只有，是一種能源。2．氫燃料面臨的問(wèn)題和解決方法（1）和是氫燃料大規(guī)模使用面臨的課題。（2）將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再將水催化電解獲得氫氣，最關(guān)鍵的高效、廉價(jià)、綠色的技術(shù)已有突破性進(jìn)展。（3）貯氫合金是解決氫氣貯存問(wèn)題的新的方向。貯氫合金在一定條件下吸收氫氣形成。知識(shí)點(diǎn)05太陽(yáng)能及其應(yīng)用1．太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化（1）植物體內(nèi)的葉綠素等物質(zhì)將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而生成，其本質(zhì)是發(fā)生了轉(zhuǎn)化。植物的光合作用：（2）動(dòng)物攝入體內(nèi)的能水解轉(zhuǎn)化為，氧化生成二氧化碳和水，釋放出，供給生命活動(dòng)的需要。淀粉、纖維素水解：葡萄糖氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)===6H2O(l)+6CO2(g)ΔH＝2806kJ·mol－12．人類(lèi)直接利用太陽(yáng)能的方式（1）光—熱轉(zhuǎn)換基本原理：利用太陽(yáng)輻射能加熱物體獲得。（2）光—電轉(zhuǎn)換①光—熱—電轉(zhuǎn)換：利用太陽(yáng)能集熱器發(fā)電，太陽(yáng)能集熱器吸收的熱能使水轉(zhuǎn)化為，再驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。②光—電直接轉(zhuǎn)換：利用光電效應(yīng)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。光—電轉(zhuǎn)換的基本裝置是。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因3、化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素(宏觀辨識(shí))圖示能量相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量(1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)種類(lèi)發(fā)生變化和能量發(fā)生變化。(2)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的本質(zhì)原因。4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化得兩個(gè)類(lèi)型：吸收能量與放出能量。微觀角度能量變化類(lèi)型表現(xiàn)形式斷裂反應(yīng)物化化學(xué)鍵的總能量<形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量釋放能量放熱斷裂反應(yīng)物化化學(xué)鍵的總能量>形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量吸收能量吸熱結(jié)論：E反應(yīng)物的總鍵能E生成物的總鍵能=△E△E>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△E<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。宏觀角度能量變化類(lèi)型表現(xiàn)形式反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸收能量吸熱反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量釋放能量放熱結(jié)論：E生成物的總能量E反應(yīng)物的總能量=△E△E>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△E<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5、活化能（了解）：反應(yīng)活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量?？键c(diǎn)2燃料燃燒釋放的能量和氫燃料的應(yīng)用前景一、熱值1、已知下列幾種燃料的熱值：物質(zhì)煤炭天然氣氫氣乙醇熱值/kJ·g－1約33約5614330①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－396kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1④C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1380kJ·mol－12、日常能源及發(fā)展（1）人類(lèi)能源利用的發(fā)展：植物燃燒——化石能源——新能源（風(fēng)、太陽(yáng)能、水能、核能、風(fēng)能等）（2）化石燃料使用的弊端：①化石燃料儲(chǔ)量有限，不可再生，與當(dāng)今能源的大量需求產(chǎn)生供需矛盾。②化石燃料燃燒排放物中含有大量的粉塵、氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳是大氣的主要污染物。排放的二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)。（3）解決方案：①節(jié)能減排：在燃燒階段改進(jìn)設(shè)備，提高燃料的利用率；利用階段多使用節(jié)能設(shè)備；對(duì)于工廠熱電廠的余熱，與市政供熱聯(lián)網(wǎng)運(yùn)行，較少熱量的浪費(fèi)。②開(kāi)源：開(kāi)發(fā)新能源技術(shù)，大力發(fā)展可再生的太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、氫能等。3、氫燃料的應(yīng)用前景(1)能源特點(diǎn)(2)氫能開(kāi)發(fā)利用的困難與解決方法①困難：生產(chǎn)成本高、儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難等。②方法：a．在光分解催化劑存在條件下，在特定的裝置中，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣。b．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下分解水釋放出氫氣。c．發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用貯氫材料，解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題。(3)氫燃料的應(yīng)用實(shí)例①作人造衛(wèi)星和運(yùn)載火箭的燃料。②作混合動(dòng)力有軌電車(chē)的燃料。③氫燃料電池。4．太陽(yáng)能及其利用被吸收的太陽(yáng)能eq\o(→,\s\up11(化學(xué)反應(yīng)),\s\do4(1))化學(xué)能eq\o(→,\s\up11(化學(xué)反應(yīng)),\s\do4(2))熱能、光能或電能(1)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能①物質(zhì)轉(zhuǎn)化：植物光合作用6CO2(g)＋6H2O(g)eq\o(→,\s\up11(光),\s\do4(葉綠素))C6H12O6(s)＋6O2(g)。②能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能。(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能①物質(zhì)轉(zhuǎn)化：動(dòng)物攝入體內(nèi)的淀粉能水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，釋放出熱，供給生命活動(dòng)的需要。②化學(xué)反應(yīng)：(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑))nC6H12O6；C6H12O6＋6O2→6H2O＋6CO2。③能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能。(3)太陽(yáng)能的利用實(shí)例能量轉(zhuǎn)化方式直接利用光合作用光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能太陽(yáng)能熱水器光能轉(zhuǎn)化為熱能太陽(yáng)能電池光能轉(zhuǎn)化為電能光解水制氫氣光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能間接利用化石燃料太陽(yáng)能間接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【大招總結(jié)】1.物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。2.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。3.燃料燃燒放出熱量的大小常用熱值來(lái)衡量。燃料的熱值是指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，單位是kJ·g－1。4．燃料燃燒釋放的熱量(1)特點(diǎn)質(zhì)量相同的不同燃料，由于它們的熱值不同，完全燃燒后放出的熱量不相同。(2)計(jì)算方法燃料燃燒放出的熱量＝生成物中形成的化學(xué)鍵放出的總能量－反應(yīng)物中斷裂的化學(xué)鍵吸收的總能量。5．燃料充分燃燒的條件(1)要有足夠多的空氣；(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面。6．常見(jiàn)能源與新型能源(1)常規(guī)能源：煤、石油、天然氣等能源，稱(chēng)為常規(guī)能源。(2)新型能源：新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開(kāi)發(fā)利用的可再生能源，包括：太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、波浪能、洋流能和潮汐能等。此外還有氫能、沼氣、酒精、甲醇等。(3)重點(diǎn)開(kāi)發(fā)的能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮?、氫能和核能等?．從物質(zhì)能量的角度確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如下圖所示：8．從化學(xué)鍵變化的角度反應(yīng)熱取決于斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收總能量和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的條件沒(méi)有關(guān)系。其中化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。ΔH＝斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量－形成生成物化學(xué)鍵所釋放的能量。若ΔH>0，則為吸熱反應(yīng)，若ΔH<0，則為放熱反應(yīng)。典型例題典型例題【例1】分析下圖，不能得出的結(jié)論是(????)A.H2與OB.斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量C.化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化D.2molH2(g)和1mol【答案】B【解析】A.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故C正確；D.圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，2molH2和1molO【例2】(1)已知拆開(kāi)鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_________的熱量。H2比Cl2___________________________????(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖____(填“甲”或“乙)。(3)如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽

和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________

；由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________

(【答案】(1)放出；92.25；穩(wěn)定；(2)甲；(3)鎂片溶解，試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，飽和石灰水變渾濁；小于?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查學(xué)生的理解能力和知識(shí)應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、反應(yīng)物和生成物能量相對(duì)大小與反應(yīng)吸放熱的關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與斷鍵所需能量大小的關(guān)系?！窘獯稹?1)由和反應(yīng)生成HCl過(guò)程中，先要斷裂化學(xué)鍵(H?H鍵、Cl?Cl鍵)，然后再形成H?Cl，斷裂0.5molH?H鍵需要吸收能量436.4kJ×0.5=218.2kJ，斷裂0.5molCl?Cl鍵需要吸收的能量為242.7kJ×0.5=121.35kJ，形成1molH?Cl鍵釋放的能量為431.8kJ，則由和反應(yīng)生成1molHCl需要放出431.8kJ?(218.2kJ+121.35kJ)=92.25kJ，由于拆開(kāi)1molH?H鍵需要的能量大于拆開(kāi)1molCl?Cl鍵需要的能量，則H2比Cl2穩(wěn)定。(2)H2可以在(3)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溫度升高，析出氫氧化鈣固體，溶液變渾濁，故實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片溶解，試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，飽和石灰水變渾濁；由于鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即MgCl2溶液和H【例3】為減少目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.H2B.氫能源已被普遍使用C.2?mol?H2O(l)具有的總能量低于2?mol?D.氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】A.H2OB.氫能源未被普遍使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2?mol?H2O(l)具有的總能量低于2?mol?D.氫氧燃料電池放電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例4】C、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393．6kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=565．2kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=889．6kJ·mol1完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序?yàn)開(kāi)______________。完全燃燒等質(zhì)量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序?yàn)開(kāi)_________________。完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，需要空氣的體積大小順序?yàn)開(kāi)________________。答案：CH4>C>COCH4>C>COCH4>C>CO解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)燃燒放出的熱量分別為：393.6kJ、282.6kJ、889.6kJ；設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量為1克，C燃燒放出的熱量為393.6÷12=32.8kJ，CO為565.2÷56=10.1kJ，CH4為889.6÷16=55.6kJ；根據(jù)方程式，燃燒1mol三種物質(zhì)，消耗的氧氣分別為1mol、0.5mol、2mol。【例5】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92．2kJ·mol1。在一定條件下，向密閉容器中充入2molN2和3molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為1．2mol。（1）反應(yīng)共__________（填“放出”或“吸收”）___________熱量。（2）已知HH鍵能為436kJ·mol1，N≡N鍵能為942kJ·mol1，則NH鍵能為_(kāi)__________kJ·mol1。答案：（1）放出55.32（2）390（1）參加反應(yīng)的氫氣為（31.2）=1.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式，每3mol氫氣反應(yīng)發(fā)熱92.4kJ，1.8mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為：92.4×1.8÷3=55.32kJ。（2）利用鍵能計(jì)算：92.4=（942+3×436）6×ENH，可得ENH=390kJ·mol1。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列熱化學(xué)方程式中的“”表示燃燒熱的是A． B．C． D．2．北京冬奧會(huì)以科技冬奧、綠色冬奧為理念，吸引著全球億萬(wàn)觀眾。下列沒(méi)有體現(xiàn)科技冬奧，綠色冬奧理念的是A．使用氫燃料電池汽車(chē) B．采用光伏發(fā)電系統(tǒng)C．將二氧化碳合成聚碳酸酯塑料 D．大量使用一次性餐具3．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述或結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知熱化學(xué)方程式有關(guān)描述或結(jié)論AB的燃燒熱CDA．A B．B C．C D．D4．美國(guó)迄今最大的太陽(yáng)能發(fā)電站－德索托下一代太陽(yáng)能中心于2009年10月27日正式投入使用，美國(guó)總統(tǒng)奧巴馬親臨現(xiàn)場(chǎng)參觀。21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是A．太陽(yáng)能 B．核能 C．氫能 D．電力5．下列描述正確的是A．在25℃、101KPa時(shí)，鹽酸和NaOH稀溶液的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．在25℃、101KPa時(shí),CO(g)的燃燒熱為283.0KJ/mol，則相同條件下2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．在25℃、101KPa時(shí),1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（

）①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)

ΔH4A．①③ B．②④ C．②③ D．①④7．已知反應(yīng)熱：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是A．C的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量8．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（

）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．和互為同系物D．Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9．用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和H2O(g)，放出的熱量為173.4kJC．由反應(yīng)①可知：D．已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，由組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫時(shí)放出的熱量為bkJ，則H2的燃燒熱為10．下列說(shuō)法正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=801.3kJ·mol1，結(jié)論：CH4的燃燒熱為△H=801.3kJ·mol1B．稀溶液中有H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會(huì)放出57.3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)

ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=akJ/mol，II：，且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molHCl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol11．已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H=1256kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJC．若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJD．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO212．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱B．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的。13．在高溫或放電條件下，N2和O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。NH3是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿等工業(yè)，合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3時(shí)，會(huì)放出92.4kJ的能量B．合成氨反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快反應(yīng)速率D．在等溫、等容條件下，N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時(shí)說(shuō)明已處于平衡狀態(tài)14．下列說(shuō)法正確的是A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)

△H=－1234.8kJ·mol－1結(jié)論：C2H5OH的燃燒熱

△H=－1234.8kJ·mol－1B．稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1結(jié)論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1molH2O生成，則放出的能量等于57.3kJC．C(s,石墨)＝C(s,金剛石)

△H=＋1.5kJ·mol－1結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定D．Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞15．氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是A． B．C． D．16．25℃、101kPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．17．在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱為;S燃燒的熱化學(xué)方程式為。18．我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)作民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8