高中化學(xué)蘇教版專題一第二單元《溶液的配制及分析》_第1頁
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第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第三課時(shí)溶液的配制及分析【回憶】nV〔氣體〕mN÷VmVm×NA÷×NAM×÷M1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量3、公式：4、單位：常用mol/L(mol·L-1)B的物質(zhì)的量濃度=B的物質(zhì)的量溶液的體積nBVCB=一、物質(zhì)的量濃度2、符號：cB500mL溶質(zhì)溶液體積Vn(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL0.52250.20.5210.50.05【練一練】【思考與討論】用Na2CO3固體配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，如何配制？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、容量瓶作用：常見規(guī)格：標(biāo)注：注意：①使用前檢漏②不能用作物質(zhì)反響或溶解的容器③不能直接稀釋濃溶液④不能長時(shí)間貯存溶液⑤熱溶液轉(zhuǎn)移前需冷卻2、儀器：托盤天平、藥匙〔或量筒〕、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、xxmL容量瓶等配制一定體積、一定濃度的溶液50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等規(guī)格、溫度、刻度線能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液為例）因變量cB

nV稱量前NaOH已潮解溶解前小燒杯里有水向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移定容定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)俯

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