北京市西城區(qū)2023屆高三下學(xué)期5月模擬測(cè)試化學(xué)試題（含答案）

北京市西城區(qū)2023屆高三下學(xué)期5月模擬測(cè)試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.我國(guó)科學(xué)家提出了高強(qiáng)度人造蠶絲的制備方法，用表面活性劑C∣2H2QSO3Na和

NagO,溶液使絲膠蛋白水解，然后將濃縮的絲素蛋白擠入含Zn?+和Fj的溶液中凝固

成纖維。下列說(shuō)法不正確的是

A.CUH”O(jiān)SOKa中既含有親水基團(tuán)又含有疏水基團(tuán)

B.NaWO,溶液顯堿性的原因：CO；-+H2OHCe）；+OH

C.絲膠蛋白水解時(shí)酰胺基中C-N發(fā)生了斷裂

D.含Na+或Zn"的鹽溶液均能使蛋白質(zhì)變性

2.我國(guó)在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變?cè)系闹苽渑c核聚變的產(chǎn)物如

圖。

,、C4H

海水羋H4/

2巨大能量

下列說(shuō)法不正確的是

A.：H、：H互為同位素B.；Li的中子數(shù)為3

C.元素的第一電離能：H>He>LiD.：H、：H的化學(xué)性質(zhì)基本相同

3.下列方程式不氐硬的是

A.Na?。?與CO?反應(yīng)：ZNa?。？+2CO2=2Na2CO3+。2

B.粗銅精煉的陰極反應(yīng)：Cu+2e-=Cu2+

C.SOz與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2OH=SO；-+H2O

D.CH1CH2Br與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH^→CH3CH2OH+NaBr

4.下列物質(zhì)的用途，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)的是

A.用海水制取Br?B.用煤制甲醇

C.用小蘇打烘焙糕點(diǎn)D.用NaClO溶液對(duì)環(huán)境消毒

5.下列比較不能用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2SB.還原性：Γ>CΓ

C.酸性：CFxCOOH>CCI3COOHD.熔點(diǎn)：SiO2>CO2

6.實(shí)驗(yàn)定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

abc

選項(xiàng)氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑

ANH3aNHQ固體+Ca(OH)?固體堿石灰

BCl2cMno2+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸

GCO2b大理石+稀硫酸濃硫酸

DC2H4c無(wú)水乙醇+濃硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7.我國(guó)科學(xué)家合成了檢測(cè)CN的熒光探針A,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列關(guān)于熒光探針A分子的說(shuō)法不F硬的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子內(nèi)氫鍵

C.能與飽和澳水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.Imol探針A最多能與3molNaOH反

應(yīng)

8.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次

外層的2倍，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為2s22p",Z是第四周期主族元素中原子半

徑最大的元素，W與X同主族，下列說(shuō)法不小璇的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.XY2的電子式:0:C:0:

B?X的基態(tài)原子的軌道表示式：E3E]l.tHII

Is2s2p

C.Z2Y2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

D.W的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

證明Na’COs溶液中存在

向含有酚釀的NaWO；溶液中滴入BaCl2溶液至

A

co；-的水解平衡過(guò)量，觀察溶液顏色的變化

常溫下，用試紙測(cè)定溶液和

比較HM;和CHCooH的PHNa2SO3

B

酸性強(qiáng)弱C&COONa溶液的PH

制備膠體

CFe(OH)3向NaOH溶液中滴加5~6滴飽和FeCI3溶液,加熱

檢驗(yàn)蔗糖酸性條件下水解的取少量蔗糖水解液，直接加入新制的CU(OH)2，

D

產(chǎn)物加熱

A.AB.BC.CD.D

10.近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。

---------------------

電

電

極

極KOHK2SO4H2SO4

a溶液溶液溶液b

陽(yáng)離子陰離子

交換膜交換膜

下列說(shuō)法不生砸的是

A.電極a是負(fù)極

B.電極b的反應(yīng)式：O2+4e+2H2O=4OH

C.該裝置可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性

11.我國(guó)科學(xué)家成功制得新型的可化學(xué)循環(huán)的高分子材料，其合成路線如下(部分試劑

和反應(yīng)條件略去)。

III

下列說(shuō)法不無(wú)題的是

A.反應(yīng)①中，標(biāo)記*的碳原子被還原

B.可用銀氨溶液檢驗(yàn)化合物IH中的官能團(tuán)

C.反應(yīng)②和反應(yīng)③都發(fā)生了萬(wàn)鍵的斷裂

D.聚合物IV可以通過(guò)水解反應(yīng)降解為小分子

12.探究CU與Fe(NoJ3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①：向IOmLO.2mol∕LFe(Nc)3)3溶液(pH≈l)中力口入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層

清液，滴加KjFe(CN溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實(shí)

驗(yàn)過(guò)程中未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液的PH幾乎不變。

實(shí)驗(yàn)②：在密閉容器中向IOmLo.6mol∕LHNo3溶液中加入SlgCu粉，1Oh后溶液變?yōu)?/p>

淡藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)③:在密閉容器中向1OmLo.6mol∕LHNO3溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1gFeSO4固

體，OSh溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B.推測(cè)實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：3Cu+2NO；+8H"=3Cu+2NO↑+4H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，①中溶解CU的主是NO；(H*)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，HNo3與Fe?+反應(yīng)的速率大于HNO&與CU反應(yīng)的速率

13.實(shí)驗(yàn)I渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)II和HI中濁液變澄清。

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

實(shí)91宴卻I實(shí)立ιn

Cm木

一由和絡(luò)“

2mLNaIICO.2mLMfKτ>.2mL3KXh

注源<pH4∣濁/“HlO

下列分析不氐硯的是

+-

A.NaHCoJ濁液中：c(Na)>c(HCO；)>c(H2CO3)>C(CO；)

B.實(shí)驗(yàn)∏中NH￡1溶液抑制了HC0；的水解

C.實(shí)驗(yàn)HI中發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3+2NH3?H2O=(NH4),CO3+Na2CO3+2H2O

D.以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaHCO3溶液中HCO；既存在電離平衡乂存在水解平衡

14.中國(guó)科學(xué)家首次用Cf.改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從

高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH7OH(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

(2)CH,OOCCH,OH(g)+2H2(g).HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)

③HOCH2CH2OH(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)

其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

)()

二醇

乙醇酸甲酯/

醇

?yX?

450460470480490

溫度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)。

已知：i.物質(zhì)B的選擇性S(B)=-〃(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)X100%

ii.450~500K,反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)

下列說(shuō)法不正確的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③

C.減壓可提高乙二醛的平衡產(chǎn)率

D.銅基催化劑用C60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)

二、填空題

15.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)催化劑α-FqO,可高效活化H?。，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的高選擇性氧化，為

污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反應(yīng)過(guò)程示意思如下。

負(fù)載

XNa光心

ll2

^Ia-Fe2O3Ptk

X0+2H+.____2H+

電解質(zhì)溶液

(I)Fe元素在元素周期表中的位置是o

(2)污染物X在電極a上的反應(yīng)式是.

(3)科研團(tuán)隊(duì)研究了X分別為NO2、HP0；和HjAsOJ也可以寫(xiě)作AS(OH)3]的反應(yīng)能力,

發(fā)現(xiàn)中心原子含有孤電子對(duì)的物質(zhì)易被氧化。

①基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式是。

②NO；中的鍵角(填“”或"=")NO；中的鍵角。

2-

③HPO：的結(jié)構(gòu)是,P原子的雜化軌道類(lèi)型是

(4)比較反應(yīng)能力：HPO=-國(guó)人$03(填“>"“<”或"=”)，原因是O

(5)α-FqOs晶胞的體積為VCm3,晶體密度為夕g∕c∏√,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,一

個(gè)晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為(Fea的摩爾質(zhì)量：160g∕mol).

16.制備納米Fe并對(duì)其還原去除水中的硝酸鹽污染物進(jìn)行研究。

已知：i.納米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層

ii.納米Fe將NO；還原為NH：的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Nθ3^^NO]^^>NH:

⑴納米Fe的制備原理：FeSO4+2NaBH4+6H2O=2B(OH)3+Fe+7H2↑+Na2SO4,其

中電負(fù)性H>B.反應(yīng)中，氧化劑是o

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

⑵酸性條件下，納米Fe和N0；反應(yīng)生成Fe"和NH；的離子方程式是。

(3)檢驗(yàn)溶液中NH；的操作和現(xiàn)象是。

(4)水體中含有的HeO；與Fe"反應(yīng)，會(huì)降低NO；的去除率。HCO；與Fe?+反應(yīng)的離子方

程式是。

(5)溶液初始PH較低有利于NO；的去除，可能的原因是(答1條)。

(6)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的PH升高至10左右。一段時(shí)間內(nèi)，納米Fe還原NO；的產(chǎn)物分析

注：i.氨氮包括NH3、NH；和NH/%。

ii.總氮包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮

iii.C/。為溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度與初始C(NOl)的比值

①溶液中只檢出少量NO-從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：0

②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中的總氮量小于初始時(shí)的總氮量，可能的原因是

三、有機(jī)推斷題

17.瑞馬詠侖是我國(guó)自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如下

(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

，、

OCl

瑞馬哇侖

己扣：i.RBr+NH3→RNH2+HBr

0+

IlH

ii.Ri-C-R2÷H2N-R3?R∣-C=N-RJ+H2O

R2

(I)A能使Br?的CCI4溶液褪色，A分子含有的官能團(tuán)是

(2)B中含有醛基，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)D→E的化學(xué)方程式是o

(4)E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的順式同分舁構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)F分子中苯環(huán)上有2種氫原子，生成G的化學(xué)方程式是o

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑺從K到M的合成路線如下。

R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

四、工業(yè)流程題

18.對(duì)石油開(kāi)采和煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含硫廢水(其中硫元素的主要化合價(jià)是-2價(jià))進(jìn)行

處理，防止污染環(huán)境。

己知：i.-2價(jià)硫元素易被氧化為S或SO；

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

ii.在25℃時(shí)，1體積水可溶解約2.6體積的H2S氣體

iii.H2S,HS?S?-在水溶液中的物質(zhì)的量含物分?jǐn)?shù)隨PH的分布曲線如圖

(1)沉淀法處理含硫廢水

向pH≈10的含硫廢水中加入適量FeSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的PH降低。

①pH≈10的含硫廢水中含-2價(jià)硫元素的主要微粒是o

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋PH降低的原因：o

③初始PH=IO時(shí)，除硫效果好。初始pH<4,硫的沉淀率很低，原因是O

(2)氧化法處理含硫廢水

向含硫廢水中加入稀H'O,調(diào)節(jié)溶液的PH為6。

①根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算溶液中c(HzS):C(HS-)=：1。

②再加入0.∣5mol∕LHq2溶液，溶液的PH變化如圖。結(jié)合離子方程式解釋IOmin后PH

減小的原因：?

反應(yīng)時(shí)*∣卜π?in

(3)處理后的廢水中殘留-2價(jià)硫元素含量的測(cè)定

足It焦微FHlCOOhZn

清定

終點(diǎn)

-

已知：ZnS+h=S+Zn"+2L、I2+28,0,=21-+S4O^-

①處理后的廢水中-2價(jià)硫元素的含量是mg/L。

②加入L溶液后，需控制溶液的PH為弱酸性。當(dāng)溶液呈中性時(shí)，部分-2價(jià)硫元素被

氧化為Sce,使測(cè)得的-2價(jià)硫元素含量__________（填“偏大域“偏小”）。

五、實(shí)驗(yàn)題

19.小組同學(xué)探究+3價(jià)格元素和+6價(jià)鋁元素的相互轉(zhuǎn)化。

資料：CB（綠色）、Cr（OH）3（灰綠色，不溶于水）、50；（橙色）、Cro7（黃色）、Ag2CrO4

（磚紅色，難溶于水）

實(shí)驗(yàn)I：向2mL0.1mol/LCr式SoJ溶液中滴入2mL3%H/）2溶液，無(wú)明顯變化，得到

溶液a.取少量溶液a,加入AgNO3溶液，未觀察到磚紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)H：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡

產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為。2,溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液

的PH約為3,再加入AgNe）3溶液，有磚紅色沉淀生成。

（1）實(shí)驗(yàn)H中加入稀硫酸的目的是o

（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)∏中溶液變黃生成Cro:的原因是HQ?將+3價(jià)鋁元素氧化為CrO；,

乙同學(xué)認(rèn)為該說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)。

①乙的理由是。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定了乙的猜想，（填操作），溶液未變成黃色。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和∏,小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)銘元素或HQ?性質(zhì)的影響。

①提出假設(shè)：

假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，HQ2的氧化性增強(qiáng)

假設(shè)b：O

②Hg?參與的電極反應(yīng)式是,據(jù)此分析，假設(shè)a不成立。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)b,畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（注明試劑）并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)111：向?qū)嶒?yàn)∏中的黃色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬?，再加?%Hq2溶液，

溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。

（4）實(shí)驗(yàn)In中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是。

（5）綜上，Hq2在+3價(jià)輅元素和+6價(jià)鍋元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案:

I.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.A

7.D

8.A

9.A

10.B

11.D

12.C

13.B

14.C

15.(1)第四周期第ViIl族

光

+

(2)X+H2O-2e--XO+2H

α-Fe1O3

(3)4s24p3<Sp3

(4)<HP中磷原子無(wú)孤電子對(duì)，MAS。，中種有孤電子對(duì)

⑸需

16.(I)FeSO4?H2O

2+

⑵4Fe+N0:+IOH*=4Fe+NH?+3H2O

(3)取少量試液與試管，加入濃NaoH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若

試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NE生成，證明原溶液含有NH；

2t

(4)Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

(5)酸性越強(qiáng)，則NO；的氧化性越強(qiáng)；H+能溶解納米鐵表面氧化物或雜質(zhì)，使納米鐵和NO；充

答案第1頁(yè)，共3頁(yè)

分接觸，從而增大反應(yīng)速率(任答一條