陜西省咸陽市2023屆高三一?；瘜W試題（解析版）

陜西省咸陽市2023屆高三一模試題

可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-

35.5

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

1.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.陶瓷J?蝸和石英珀煙都是硅酸鹽產品

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、KFeO4等消毒液均能將病毒氧化而達到消毒的目的

C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應用于食品包裝材料

D.綠色化學是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產生活中涉及的有害物質

K答案》D

工解析2A.陶瓷坨煙是硅酸鹽產品，石英用煙的成分是二氧化硅，故A錯誤；

B.過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，但乙醇

沒有氧化性，通過滲透和凝聚破壞細胞組織，使蛋白質變性而達到消毒的目的，故B錯

誤；

C.聚氯乙烯塑料本身不穩(wěn)定，在85攝氏度以上時，就會析出氯化氫及氯原子，所以，聚

氯乙烯塑料就不能用來包裝食品，故C錯誤；

D.根據綠色化學的定義，綠色化學是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產

生活中涉及的有害物質，故D正確；

故R答案Il選D。

2.?0、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：

8。+?He->8。+；8。+2"，*8。+nY0下列說法正確的是（）

A.X的中子數為3

B.X、Y互為同位素

C.可用作示蹤原子研究化學反應歷程

D.自然界不存在Fo2、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

K答案HB

K解析WA.根據化學方程式可知，a=16+3-13=6,b=8+2-8=2,則X的中子數為4,A錯

誤；

B.根據計算可知X中a為6,b為2,Y中m≈16+3-15=4,n=8+2-8=2,兩者質子數相同,

中子數不同，互為同位素，B正確；

C.從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學反應歷程,

C錯誤；

D.自然界不存在和并不是因為化學鍵不穩(wěn)定，而是由于10和1O半衰期很短，

容易發(fā)生核變化，轉化為其他原子，D錯誤；

故K答案H選B。

3.下列說法不正確的是（）

A.少量酸（或堿）滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布

B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶

C.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加

D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去

K答案》B

K解析UA.酸堿具有腐蝕性，少量酸（或堿）滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后

用水沖洗抹布，故A正確；

B.鈉、鉀、白磷著火點低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應放回原試劑瓶，防止引發(fā)實

驗室安全，故B錯誤；

C.酸堿中和滴定實驗中，為使實驗結果準確，接近終點時，需改為半滴滴加，故C正

確；

D.溶解度變化較大的有機物的提純可用重結晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，

氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質可通過重結晶除去，故

D正確；

故選B0

4.中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸

的結構簡式如圖所示。下列有關綠原酸的說法正確的是（）

O

HO.

HO

OH

綠原酸

A.分子式為C%H∣6θ9

B.分子中含有三種官能團

C.不能與NaHCO3反應產生CO2

D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類型的反應

K答案2D

K解析2A?根據分子結構簡式可知，該有機物的分子式為?|6耳8。9,A錯誤；

B.根據分子結構簡式可知，分子中含有竣基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵這些官能

團，B錯誤；

C.分子中含有竣基，故該物質能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，C錯誤；

D.因為分子中含有竣基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、取代、加聚、

縮聚等類型的反應，D正確；

K答案X選D。

5.大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子（如圖所示）。其中X、Y、Z為原子序數依次

增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>Y

C.Z的氯化物的分子式一定為ZCI3

D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構

K答案》A

K祥解2由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個分子帶一個正電荷，則X最外層

電子數為5,故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數依次增

大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素。

R詳析』A.原子半徑：P>N>F即Z>X>Y,A正確；

B.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3,即Y>X>Z,B錯誤；

C.Z的氯化物的分子式可以為ZCh或ZCl5,C錯誤；

D.此陰離子為F滿足8電子穩(wěn)定結構，Z為P與F共用6對電子，最外層為12電子，D

錯誤；

故選：Ao

2

6.已知：25℃,Ksp(AgQ)=1.8χl()T°;Tirsp(Ag2CiO4)=1.1×10^,

KSP(AgBr)=5.0x10*0下列“類比，，結果正確的是()

A.溶液中Fe?+與HCO；會發(fā)生雙水解反應，Fe?+與HS-主要也發(fā)生雙水解反應

B.NCl3水解生成NH3與HCIO,則NF3水解同樣生成NHi

C.C「的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇K2CrO4作指示劑，Br.同樣也可以

D.乙醇與足量的K2C?O7反應被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸

K答案》c

K解析XA?溶液中Fe"與HCO；會發(fā)生雙水解反應，而Fe3+有較強的氧化性，HS-有

較強的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應反應，故A不符合題意；

B.NCI3水解生成NH,與HCIO,但F沒有正價，NF3與水會發(fā)生氧化還原反應

2NF3+5H20=2N0+3HN03+6HF,故B不符合題意；

C.由KSP可知沉淀等濃度的Cro孑所需Ag+比沉淀等濃度的Cr和Br需要的Ag*濃度都

大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，AgzCrOil是黑色沉淀，所以Cr的濃度

用硝酸銀溶液滴定時，可選擇K2CrO4作指示劑，BlJ同樣也可以，故C符合題意；

D.乙醇與足量的KzCr?。?反應被氧化成乙酸，而異丙醇會被氧化丙酮，故D不符合題

意；

故K答案H為：Co

7.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.l8gH2πiθ含有的中子數為IoNA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數為NA

C.2molNO與Imolo2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NA

D.在ILO.lmol∕L的Na2CO3溶液中，由于水解導致溶液中陰離子總數小于SINA

K答案XC

K解析WA?1個HjO中含有中子數=18-8=10,1必凡18。的物質的量小于ImoI,所以

18gH2πiO含有的中子數小于IONA，A錯誤；

B.未說明標準狀況，無法利用標況下的氣體摩爾體積計算器分子數，B錯誤；

C.2molNO與ImoIO2在密閉容器中發(fā)生反應2NO+O2=2NO”產物的分子數為

2NA,但同時存在平衡2NC>2F?N2O4,所以分子數小于，C正確；

D.Na2CO3溶液中的水解方程式Coj+H2O∕HCO3+OH,消耗Imol碳酸根時生成

2mol陰離子，故陰離子總數大于0?1NA,D錯誤；

R答案11選C。

8.下列離子方程式正確的是（）

+

A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na+CO：+CO2+H2O=2NaHCO3J

+

B.向稀硝酸中滴加Na2Sq3溶液：2H+S2O^-=S>k+SO2↑+H2O

C.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe"+2B廠+2CL=2Fe"+Br?+4C「

D.向NHQ溶液中加入一小粒固體鈉：2Na+2H?O=2Na++2OH-+H2個

K答案』A

K解析HA?向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式

為：2Na*+C0*+H20+C02=2NaHCChl,A正確：

B.稀硝酸中滴加NaAz。?溶液，由于稀硝酸具有強氧化性，會將S元素氧化成SOj,

B錯誤;

C.向新制氯水中滴加少量的FeBj溶液，Fe2+和Br-分別被完全氧化為Fe?"和Bn,反應方

2+3+

程式為2Fe+4Br^+3Cl2=2Fe+2Br2+6CΓ,C錯誤;

D.向NH11溶液中加入一小粒固體鈉，鈉與水反應生成的NaOH能與NHqCl反應生成

NH3H2O,D錯誤；

故R答案H為：Ao

9.由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系（部分

生成物和反應條件略去）。下列推斷錯誤的是（）

L?回

A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽

B.若A是金屬單質，B和D的反應可能是OH-+HCOFH?。+CO；-

C.若D是CO,則A可能是Na2。？，X只有2種同素異形體

D.若A是氯氣，X是Na2SO3,C是氣體，則D和E能發(fā)生反應

R答案WC

K解析DA.當A為Na2O2,B為NaOH,E為NO2,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽，D為Al（OH）3,

符合轉化關系，A正確；

B.由B、D反應的離子方程式OPT+HCO:=HzO+C0：,可知A為活潑金屬Na,B

為NaOH,E為H2,X為CCh,C為Na2CO3,D為NaHCO3,B正確；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而D為C0,則B為02,X為碳單質，C為

CO2,碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯誤：

D.X是Na2SO3,C是氣體，則B可以是酸，C為Sc）2、D為NaHSO3,A與水反應生成

酸，可能是氯氣與水反應生成的HCl和HCl0,且HCIe）能與NaHSo3發(fā)生氧化還原反

應，D正確；

故選Co

10.乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應機理、能量與反應進程的關系如下圖所示。下

列說法正確的是（）

A.由圖像可知總反應為放熱反應，一定不需加熱就能自發(fā)進行

B.第①步反應中只有O-H鍵發(fā)生斷裂

C.總反應速率由第①步反應決定

D.乙烯的能量高于乙醇的能量

K答案HC

K祥解』由圖可知，第②③步反應：反應物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步

反應均為放熱反應，①步反應是吸熱反應；第①步反應斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧

鍵，形成了碳氫鍵，第②步反應形成碳氧鍵，第③步反應斷開氧氫鍵。

K詳析》A.從圖中可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應為放熱反

應，但反應第①步為吸熱反應，需要加熱來吸收能量，A錯誤；

B.第①步反應斷裂了碳碳鍵、碳氫鍵，B錯誤；

C.反應歷程中活化能越大，反應越慢，決定總反應速率，上述反應中第①步反應的活化

能最大，決定總反應速率，C正確；

D.根據總反應可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醉的能量

無法比較，D錯誤；

故選Co

11.下列實驗的設計方案、現象和結論均正確的是()

選項實驗Il的實驗方案實驗現象和結論

檢驗濃硫酸催化纖未見紅色沉淀，說

向水解后的溶液中加入新制的

A維素水解的產物中明纖維素水解的產

CU(C)H1懸濁液，加熱

含有還原性糖物中不含還原性糖

氫氧化鈉溶液的紅

將S0?緩慢通入滴有酚酥的

B驗證SC>2的漂白性色褪去，說明SC>2

NaOH溶液中

具有漂白性

向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸

驗證蛋白質的某些

C鏤溶液，產生白色沉淀，再加蒸館蛋白質變性

性質

水，沉淀不溶解

向ImLO.lmol∕LFeCI2溶液中滴

檢驗Fe2+與Ag+產生藍色沉淀，說

入溶液2++

D的反應能否完全進0.Imol/LAgNO35mL,明Fe與Ag的反

行到底再滴入幾滴KJFe(CN%］溶液應有一定限度

K答案1D

K解析DA.使用新制CU(C)H)2濁液檢驗還原性糖時，應在堿性條件下進行，故濃硫酸催

化纖維素水解后，應先加入NaoH溶液至溶液呈堿性，再加入新制CU(OH)2濁液，加熱，

觀察是否有偌紅色沉淀生成，A錯誤；

B.驗證SO2的漂白性應該將SO2通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，B錯誤；

C.向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸鐵溶液，產生白色沉淀，因為蛋白質發(fā)生鹽析，加

水蛋白質又能重新溶解，C錯誤；

D.Fe2+與Ag+的反應方程式為Fe2++Ag+.-Ag+Fe3+,檢驗Fe2+與Ag+的反應能否

完全進行到底，即檢驗是否還有Fe?+,滴入幾滴KJFe(CN%］溶液，產生藍色沉淀，說

明還有Fe?+,則Fe?+與Ag+的反應有一定限度，D正確；

故選D。

12.如圖是某元素常見物質的“價一類''二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是()

化合價

+4

+2

O

氫

單

氧

酸鹽物質類別

質

化

化

物

物

A.物質a既可被氧化，也可被還原

B.可存在a->b—>d—>c—>f的轉化關系

C.可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量C

D.向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CCh產生

K答案HD

R祥解D結合圖示可知，a為CH八b為C、C為CO、d為Co2、e為H2CO3,f為CO；

或HCo3。

R詳析XA.a為CH4,碳元素化合價可升高，氫元素化合價可降低，物質a既可被氧

化，也可被還原，故A正確；

B.可存在a-bτd-e-f的轉化關系：甲烷高溫分解生成碳，碳燃燒生成二氧化碳，二

氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；

C.CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量

c,故C正確；

D.f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉化成酸式鹽，可能

沒有CCh產生，酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產生，故D錯誤；

故選D。

13.重質二氧化鎰具有優(yōu)良的電化學性能，廣泛應用于各類化學電源中。以硫酸鎘為原料

制備重質二氧化鎬的工藝流程如下：

統(tǒng)觸、高話管鐘

下列說法錯誤的是（)

A.“沉鋪”的主要反應為Mn"+HCO]=MnCO3J+H'

B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高

C,用少量氨水吸收“焙燒”產生的氣體，所得溶液可用于“沉鎰”

D.工藝中的硫酸表現酸性，高鐳酸鉀做氧化劑

K答案》A

K解析TA.如果是乂1?*+1?20：=乂11（2034+14',氫離子還會與HCO；反應，

+

H+HCO;=H2O+CO2↑,正確的離子方程式為

2+

Mn+2HCO；=MnCO3J+H,O+CO,T,故A錯誤；

B.敞開、低壓容器中有利于二氧化碳釋放，有利于反應正向進行，效率更高，故B正

確；

C.“焙燒”產生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫鏤，可用于“沉

鐳”，故C正確；

D.酸性高錦酸鉀具有強氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質穩(wěn)定存在，

故D正確；

故選A0

14.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材

料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控

（見下圖），下列說法不正確的是（）

電池電池

FeO-LiFe+Li,O

A.充電時，Fe2O3對應電極連接充電電源的負極

+

B.該電池的正極的電極反應式：Fe2θ3+6Li+6e=3Li2θ+2Fe

C.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液

D.該電池工作的原理：放電時，Fe2O3作為電池正極被還原為Fe,電池被磁鐵吸引

K答案HA

K樣解》據圖可知放電時，Li被氧化Li+,所以金屬鋰和石墨的復合材料為負極，納米Fe2O3

為正極。

K詳析FA.放電時Fe2O3對應電極為正極，則充電時為陽極，與電源正極相連，A錯

誤；

B.放電時Fe2O3對應電極為正極，Fe2O3被還原為Fe,O元素轉化為Li?O,根據電子守

恒、元素守恒可得電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,B正確；

C.Li為活潑金屬，會與氫氧化鈉溶液中的水反應，C正確；

D.據圖可知，該電池工作時，Fe2O3為正極，被還原為Fe,使電池被磁鐵吸引，D正確;

綜上所述K答案》為A。

15.草酸二甲酯K(COOCH3)2J催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應為

反應I：(CooCH3)2(g)+2H2(g)脩珍CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)Δ∕∕∣<0

反應II：(CooCH3)2(g)+4H2(g)藩迨HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)Δ?<0

壓強一定的條件下，將(CoOCH3)2、H?按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得

(COOCH3)2的轉化率及CH3OOCCH2OH,HOCH2CH2OH的選擇性

n中儂(CH,OOCC比OH)或n牛諭(HOCH,CH,OH)

-≡3-?---C烹弋F_——×WO%Σ與溫度的關系如圖所示。下列說法

κn≡ιtC00CH3)J

正確的是()

8O

*CHQOCCH2。H的選擇性

98

6O%

、

96把

曲線K-o

5他

o招

944

19019219419619820

溫度/。C

A.曲線B表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化

B.190~198。C范圍內，溫度升高，(CooCH?2的平衡轉化率增大

n(CHQH)

CJ90-198。C范圍內'溫度升高'n(H0CH,CHQH)逐漸減小

D.192。C時，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOCH3)2轉化率

K答案DC

R解析RA.由曲線A上CH300CCH2。H選擇性為50%時，曲線C表示HOCH2CH2OH

的選擇性恰好為50%,曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，故A錯誤：

B.兩反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，190~198。C范圍內，溫度升高，

(COoeH3)2的平衡轉化率減小，故B錯誤；

C.190~198。C范圍內，溫度升高，反應∏:(COOCH3)2(g)+4H2(g)脩珍

HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)A∕∕2<0的選擇性增大，升高溫度，對于放熱反應，平衡

逆向移動，每減少2molCH.QH,只減少ImolHoCH2CH2OH,HOCH2CH2OH減小的幅度

n(CH3OH)

小于CH3OH,逐漸減小，故C正確;

n(HOCH2CH2OH)

D.192。C時，其他條件一定，加快氣體的流速，反應物(CoOCH3)2轉化率降低，故D錯

誤；

故選C。

16.溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CC)2保持平衡?，F測得溶洞水體中IgC(X)(X為

9

H2CO3,HC0,、CO，或Ca2+)與PH的關系如圖所示，Ksp(CaCO3)?2.8×10^0下

列說法錯誤的是()

A.線I代表HCO；與PH的關系

B.溶洞水體中存在關系式：2pH(b)<pH(a)+pH(c)

Ca點溶液中，c(Ca2+)=2.8mol∕L

K(HCO)

a234

D.-~?=10

Ka2(H2CO3)

K答案XB

K解析』A.隨著pH增大，溶液堿性增強，HCo3、CO；濃度均增大，PH較小時

C(HCO3)>C(CO;),故I為HCo3,∏為CO；,In為Ca?+,A正確；

c(H+)c(HCO-)kc(H+)c(∞b

-KXK=IQ-6-3XIO'0'3,

,IVa2?----------------------ala2

C(H2CO3)C(HCOD

C2(H+)?c(CO;)

=c^(H+),pH(b)=8.3,由此可知

Kal×Ka2

C(H2CO3)

2pH(b)=pH(a)+pH(c),B錯誤;

Ksp(CaCO3)

C.a點溶液中，pH=6.3,C(C0；)=10-9mol/L,c(Ca2+j==2.8mo∕L,C

10^9mol∕L

正確;

c(H+)c(HCQ;)

D.由I為Heo3，帶入點(6.3,-5),Kal=1043,［［為co；-,帶入點

C(H2CO3)

c(H+)c(CO^^)K,,(Hg)

=]0-10.34

(10.3,-1.1),=IO,D正確;

C(HCOD'Kaz(H2CO3)

故選Bo

第I［卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題(本題共5小題，計52分)

17.有機物的種類繁多，在日常生活中有非常重要的用途。請回答下列問題:

(I)A~F是幾種燒分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是

___________(填字母)。

(3)C7Hg有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，且有兩個甲基作支鏈的烷燒有

種(不考慮立體異構)，其中一種的一氯代物有4種同分異構體，請寫出其結構

簡式.

CH1

K答案』⑴CEF(2)θ^CH2(3)4LH-CII,CII?CII,

'X^Cll,

K解析II(I)A.不能所有原子共面；

B.為乙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面;

C.為乙烯，含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面;

cfsb

D.由于含有甲基，不能所有原子共面;

E.乂總)。為乙'快，含有碳碳三鍵，所有原子可以共面;

為苯所有原子可以共面;

綜上所述，所有原子在同一平面上的是CEF；

(2)聚苯乙烯的結構為O則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結構筒式是

(3)C7H∣6有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件

的烷燒有4種分別為(CH力2CHCH2CH(CH》2、(CH3)3CCH2CH2CH3,

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3.(CH3)2CHeH(CH3)CH2CH3;其中有一種同分異構體的一氯代物

有4種同分異構體，其結構簡式為：CH1-C(H2CHJH,o

CHj

18.已知某廢水試樣中可能含有下表中的某些離子:

陽離子Na+、Mg2?X、H+

陰離子Cl?S00Y、NO；

現將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示的探究實驗。

溟水不褪色

白色沉淀

氣體掣［黑噂A試紙變藍

石梯試紙

溶液呈藍色

請回答下列問題：

(1)離子X為(填化學式，下同)，離子Y為。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是,能證明該陰離子存在的簡單實驗操

作為。

(3)寫出向廢水試樣中滴加淀粉-Kl溶液所發(fā)生反應的離子方程式

K答案Il⑴NH：SOj

(2)Cl-向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應后，取上

層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則證明廢

水試樣中存在Cl

+

(3)6Γ+2NO^+8H=3I2+2N0↑+4H2O

K祥解11從圖中可以看出，往甲中加入溪水，浪水不褪色，則表明廢水中不含有SO；：往

乙中加入酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則表明廢水中含有SO；；往丙中先加入NaOH

溶液、加熱，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中含有NH：；丁中

滴加淀粉-Kl溶液，溶液呈藍色，表明r被氧化為12,則溶液中含有H*、NO；。

K詳析Il(I)由分析可知，廢水中一定不含有SO：,含有S0;、NH：、H+、NO；,則

離子X為NH；,離子Y為S0;。K答案》為：NH：；SOf；

（2）由分析可知，廢水中不含有SO；，含有SOj、NO；等陰離子，則表中不能確定是

否存在的陰離子是Ch證明Cr是否存在時，需首先排除Soj的干擾，簡單實驗操作為：

向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba（NO3）2溶液，待充分反應后，取上層清液于另一

支試管中，滴入兒滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則證明廢水試樣中存在

Cl-oK答案》為：C1-；向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba（NO3）2溶液，待充分反

應后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀產

生，則證明廢水試樣中存在Ch

（3）向廢水試樣中滴加淀粉-Kl溶液，H+、NO；將「氧化為12,同時生成Ne）等，發(fā)生反

+

應的離子方程式：6Γ+2N0；+8H=3I2+2N0↑+4H2OoK答案R為：

+

6Γ+2N0；+8H=3I2+2N0↑+4H2O。

19.浪酸鎘［Cd（BrO3）2］常用作分析試劑、生產熒光粉等。以鎘鐵礦（主要成分為

CdO2、Fe2O3?Fe及少量的Al2O3和5必）為原料制備|^1伊1'03）2］的工藝流程如圖所

Zj?o

己知：Cd（Se）4%可溶于水。請回答下列問題：

（1）濾渣1為（填化學式），為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施為

___________________________________________（任寫一一種即可）。

（2）還原鎘時，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應的離子方程式為

（3）加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。

（4）濾渣2的主要成分為__________（填化學式）。

（5）實際工業(yè)生產中，用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd?+的含量，其反應原

2++

理是：Cd+2NaR=2Na+CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后

的溶液(pH=6)經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了

0.0552g∕L,則該條件下Cd(OH)2的KSP為(mol∕L)3。

K答案D(1)SiO2適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措

施

4+2++

(2)3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6H

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

,9

(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(5)1,2×1(Γ

K樣解》用稀硫酸溶解鎘鐵礦，其中Sio2不與硫酸和水反應，即濾渣1是SiO2,濾液中

含有Fe2+、Fe3÷,AF+和Cd，+,加入甲醇將Cd，+還原為Cd?+,然后加入H2O2溶液，將溶液

中的Fe?+氧化為Fe?+,再調節(jié)溶液的PH值，使溶液中的AF+、Fe?+完全轉化為

Al(OH)3、Fe(OH)33沉淀，過濾除去不溶物(濾渣2),向含有硫酸鎘的濾液中加入碳酸

鉀生成碳酸鎘沉淀，再過濾將沉淀溶于HBrO3,最后將溶液蒸發(fā)結晶即可得到Cd(BrO3”，

據此分析問題。

K詳析II(I)根據以上分析可知，濾渣1是Sio2；為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的

措施有適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措施；故K答案》

為：SiO2;適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措施。

(2)加入甲醇將Cd4+還原為CcP+時，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體是二氧

化碳，結合守恒法，可知發(fā)生的離子反應方程式為

4+2++

3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6H,故K答案》為：

4+2++

3Cd+CH3OH+H2O=3Cd+CO2↑+6Ho

3+

(3)加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe?+氧化為Fe,

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,R答案工為:

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

(4)由分析可知，濾渣2的主要成分為AI(OH)3、Fe(OH)3,故R答案H為：Al(OH)3、

Fe(OH)3;

（5）沉鎘后的溶液pH=6,則氫氧根濃度是IO*mol/L,經過陽離子交換樹脂后，測得溶

液中的Na+比交換前增加了0.0552g∕L,即鈉離子濃度增加了

0.0552g

23g∕mol，根據Cd2++2NaR=2Na++CdR2,可知溶液中Cd2+的濃度

----------=0n.n0n0π2y4lmol∕L2

IL

?0.0012mol∕L,則該條件下Cd(OH)2的KSP=C(Cd2+)c2(OFΓ)=1.2×10^19.故R答案H

為：1.2xl()T90

20.硫氟化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產。實驗小組

設計如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)制備KSCN并進行相關探究實驗。

已知：①CS?是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑;

催化劑

②CS,+3N%■NHSCN+NHHS

-3水浴加熱440

請回答下列問題:

（I）CS2的電子式為。

（2）裝置A用于實驗室制備氨氣，該反應的化學方程式為

（3）裝置B中，三口燒瓶內盛有CS?、水和固體催化劑，通入氨氣的導管需要插入CS?

液體中，其目的是。

（4）待三口燒瓶內液體不再分層時，熄滅裝置A處酒精燈，關閉K∣,移開水浴。將裝

置B繼續(xù)加熱至105℃,待NH14HS完全分解后，打開K2,緩緩滴入適量KzCO;溶液，

充分反應后制得KSCN溶液。裝置C中儀器a的名稱為,裝置C處的燒杯中

產生淡黃色渾濁的原因是（用離子方程式表示）。

（5）過濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液，得到濾液X?，F取少量濾液X進行如圖所示的探

究實驗。

取上層清液,滴加

滴加幾滴濾液X幾滴KSCN溶液

χj∕x≡2x

abC

2mL0.5mol?L^'有白色沉淀,管有白色沉淀,溶

AgNo3溶液壁有銀鏡附著液局部變紅

已知：Ag++SCN-=AgSCNJ（白色）。

①試管b中產生銀鏡的原因是（用離子方程式表示）。

②觀察到試管C中出現上述實驗現象后，用力振蕩試管c,又觀察到紅色褪去且白色沉淀

增多，結合平衡移動的知識解釋其原因__________________________________________。

(2

K答案II(I)S--C--S)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）防止倒吸、使NH,與CS2充分接觸

（4）球形干燥管2Fe"+H2S=2Fe2++SJ+2H*

（5）①Fe2++Ag+.-Ag+Fe3+②紅色溶液中存在平衡：

3+

Fe+3SCN-hFe（SCN）3,用力振蕩，發(fā)生反應Ag.+SCN^=AgSCNJ,白色沉淀增

多，C（SCN-）減小，上述平衡逆向移動，溶液紅色褪去

K解析》（1）CS2的電子式為S：：c：：S；

（2）實驗室常用氯化鐵和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，化學方程式為：

Δ

2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H,O；

（3）CS2是非極性試劑，極性分子NEh在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（氣體）通

入CS2（液體）中，可以增大接觸面積，使反應充分，目的是使NFh與CS2充分接觸混

合，所以目的是防倒吸、使NH3與CS2充分接觸混合；

（4）裝置C中儀器a為球形干燥管，由裝置C燒杯中產生淡黃色渾濁，可知山S被Fe3+

氧化為S單質，則氧化劑FP+被還原為Fe?+,離子方程式為：

5+2++

2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H；

(5)①濾液X的主要溶質為Fe2(SO4)3、FeSo八(NH4)2SO4,試管b中產生銀鏡是因為發(fā)

生反應Fe2++Ag+≈Fe3++Ag；

②試管C的溶液局部變紅是因為上層清液中的Fe3+與滴入的SCN-反應，存在化學平衡

3+

Fe+3SCN^.?Fe(SCN)3,用力振蕩試管，上層清液中的Ag+與SCN-充分接觸生成

難溶的AgSCN白色沉淀，所以白色沉淀增多，C(SCbT)減小，使上述平衡逆向移動，紅

色褪去。

21.我國對世界鄭重承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，其中的關鍵技術

是運用催化轉化法實現二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

I、一定溫度下，Co2和H2在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應，分別生成

CH3OH和CO。

a：CO2(g)+3H2(g).■CH3OH(g)+H2O(g)ΔH∣=T9.5kJ/mol

b：CO2(g)+H2(g),?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∕mol

(I)相同溫度下，反應CO(g)+2H2(g).CHQH(g)的八七=

kJ/mol0

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應床(CFBR)中，CO?的轉化率和甲醇的選擇性通常都比較

低。后來，科學團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器(CMR),

極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

n(H)

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，"9投入一定量

3MPa,260C,f3

CO2和H2,不同反應模式下CO2的平衡化率和CH3OH的選擇性的相關實驗數據如下表

所示。

響)

實驗組反應模式溫度/℃的選擇性

CO2的平衡轉化率CH3OH

n(CO2)

①CFBR326021.967.3

②CMR326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉化的中生成的百分比。

CH3OHCO?CH,OH

①在CMR模式下，按上述條件發(fā)生反應。下列說法能證明反應a達到平衡狀態(tài)的是

____________(填字母)。

A.氣體壓強不再變化

B.氣體的平均相對分子質量不再變化

n(H,)

C.-7?不再變化

n(CrnO?)

、、的物質的量之比為

D.Co2H2CH3OH,H2O

②由表中數據可知，在CMR模式下，Co2的轉化率明顯提高，結合具體反應分析可能的

原因是____________________________________________________________________________

n(CO)

(3)反應b在進氣比2不同時.，測得C。？的平衡轉化率如圖2所示(各點對應的

∏(H2)

反應溫度可能相同，也可能不同