高三化學晨讀材料-鎂及其化合物的性質

高三化學晨讀材料編輯：方孟藝時間：10月18日6:30班級姓名：侯氏制堿法1.反應原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2.先通NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成弱堿性的環(huán)境可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3，聯(lián)合制堿法”時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產品3.因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結晶析出。侯氏制堿法的注意問題(1)利用侯氏制堿法制取NaHCO3時，在飽和NaCl溶液中應先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl二．鎂的性質1.把一小段擦去氧化膜的鎂條放入一定量的稀硫酸中，現(xiàn)象是鎂條上有氣泡產生，反應的化學方程式為Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，離子方程式為Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑。2.把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，在瓶的內壁還有黑色的物質附著2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C3.鎂在空氣中燃燒時，除與O2CO2反應外，還可與N2反應，化學方程式為3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2。4.從海水中提取鎂從海水中提取鎂，步驟如下：(1)煅燒海邊貝殼(石灰石)制成石灰乳CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋H2OCa(OH)2(2)將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2＋CaCl2(3)將氫氧化鎂與鹽酸反應化學方程式為Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O【Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O】(4)所得溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結晶可獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，然后在HCl氣流中加熱，轉化成氯化鎂。MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O(5)電解熔融氯化鎂制得金屬鎂--MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑三．氯氣的工業(yè)制法下圖為電解飽和食鹽水的裝置圖：1.實驗過程a管中出現(xiàn)爆鳴聲，鐵棒端溶液變紅氣體為氫氣U形管左端溶液顯堿性石墨棒端溶液不變色b管產生黃綠色的氣體，氣體為氯氣U形管右端溶液不顯堿性3.實驗結論(1)工業(yè)制取氯氣的反應原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(2)氯堿工業(yè)：以電解飽和食鹽水為基礎制取Cl2等產品的工業(yè)。[提醒]工業(yè)上電解熔融的NaCl或MgCl2獲取Na和Mg，同時得到副產物Cl2。化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑，MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑實驗室制取氯氣的裝置如下圖所示：(1)反應原理：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。①儀器藥品A-分液漏斗（放濃鹽酸）B-圓底燒瓶C：洗氣瓶（放飽和食鹽水）F:燒杯（放氫氧化鈉）②其中C的作用是除去Cl2中的HCl，D的作用是除去Cl2中的H2OF的作用是吸收氯氣，防止污染空氣⑤檢驗Cl2是否收集滿可用濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明已集滿。2.注意事項(1)加藥品之前必須檢查裝置的氣密性。(2)加藥品的順序：先固體后液體。(3)實驗結束時，應先撤裝置末端導管，后撤酒精燈，以防倒吸。(4)為防止鹽酸揮發(fā)，應緩緩加熱。[提醒](1)MnO2和稀鹽酸不反應，必須用濃鹽酸，隨著反應的進行，鹽酸濃度下降，當轉變?yōu)橄←}酸時，不再與MnO2反應。(2)MnO2和濃鹽酸反應必須加熱，因為在常溫下MnO2與濃鹽酸幾乎不反應。堿金屬單質、化合物的相似性與遞變性堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導電、導熱性較強從Li→Cs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點逐漸降低，堿金屬都能與O2等非金屬反應，Li、Na與O2反應的化學方程式為Li2O、Na2ONa2O2K、Rb、Cs與O2反應生成比過氧化物結構更復雜的物質與H2O的反應堿金屬單質與水均能發(fā)生反應，生成氫氧化物和H2。用M代表堿金屬)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反應的劇烈程度不同：從Li→Cs反應越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強2．堿金屬單質、化合物的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物(如NaH)都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。(6)鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。高三化學晨讀材料檢測編輯：方孟藝時間：10月18日6:30班級姓名：1.(1)鎂在空氣中燃燒能發(fā)生哪些反應__________________________________(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是_______________________________________2.從海水中提取鎂從海水中提取鎂，步驟如下寫出相關反應：(1)煅燒海邊貝殼(石灰石)制成石灰乳(2)將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀離子方程式(3)將氫氧化鎂與鹽酸反應將所得溶液可獲得六水合氯化鎂晶體，然后得到無水MgCl2，相關反應方程(4)電解熔融氯化鎂制得金屬鎂3.下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨九個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為_____