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裝訂裝訂線20202021學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試高二化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量:Cu64O16S32CL35.5Na23N14P31一選擇題(每道題只有一個(gè)選項(xiàng),每道題三分,共60分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A.在常溫常壓下,48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是()A.NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCOeq\o\al(-,3)C.Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SOeq\o\al(2-,4)3、下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定4、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)5.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時(shí)間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng),前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),粉末狀的反應(yīng)速率快6.某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)和b不連接時(shí),該裝置不能形成原電池,鐵片上有紅色的銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()8.1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為()A.504mLB.336mLC.224mL D.168mL9.丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()。①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代A.①②③④⑤ B.只有①②③④C.只有①②③⑤ D.只有①③④10.已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用,產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為()A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.4∶3∶211.下列說法中,錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一13.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)=S(s)ΔH>0D.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH>014.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行 B.缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒C.所用試劑為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液 D.加堿時(shí)應(yīng)一次性倒入小燒杯中,并立即蓋好蓋板15.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH416.已知:;,、和鍵的鍵能分別為436、496和462,則a為()A. B. C. D.17.已知T℃時(shí),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=+QkJ/mol,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)達(dá)到平衡,則該反應(yīng)吸收的能量()A.等于0.5aQkJ B.小于0.5aQkJ C.大于0.5aQkJ D.等于aQkJ18.含有的稀溶液與的溶液反應(yīng),放出的熱量。下列說法正確的是()A.弱酸與弱堿反應(yīng)也可以準(zhǔn)確測(cè)出中和熱B.有水生成的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)C.用固體與的溶液反應(yīng),放出的熱量一樣D.中和熱的熱化學(xué)方程式為19.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+NO2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為()A.△H4=(3△H3△H1△H2) B.△H4=(△H1+△H23△H3)C.△H4=(△H1+△H23△H3) D.△H4=(△H1△H23△H3)20.下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol1H2+Cl22HClΔH=akJ·mol1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng),放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=98.3kJ·mol1CH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=4bkJ·mol1二填空題共40分21(14分)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。回答下列問題:(1)過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是__________。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol,則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),?H=_________。(4)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備液態(tài)肼,已知生成物之一是常見的鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)已知:,幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,則a=_________。共價(jià)鍵鍵能/()436247a22(12分)下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置:請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)元素②的單質(zhì)的電子式是__________。(2)元素⑤與⑥的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較:________(填化學(xué)式)。(3)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)這六種元素中,能與氧結(jié)合,生成物可做耐火材料的是________(填元素符號(hào))。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素⑥的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。23.(14分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:(1)若1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為________kJ。(2)如果將1mol氮?dú)夂?mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?___________。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后,生成10mol氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是________mol·L?1·min?1。(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是________。a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萫.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f.反應(yīng)達(dá)到最大程度(5)根據(jù)題目所給條件,判斷影響該反應(yīng)速率的因素有________、________、__________。高二化學(xué)第
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