山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

20202021學(xué)年上學(xué)期基礎(chǔ)部第一次階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35．5第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A.MERS病毒疫苗的研制 B.近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C.朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn) D.濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼【答案】C【解析】【分析】化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。化學(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NAC.1.8g的中含有的電子數(shù)為NAD.0.1mol·L1的MgCl2溶液中所含Cl的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)有單位為mol1，12gC12含有的碳原子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，約為6.02×1023mol1，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C.1.8gNH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)NH4+含有電子數(shù)為10個(gè)，則0.1molNH4+含有的電子數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列說法中，正確是()A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B.氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D.氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣非?；顫姡匀唤缰新仍貨]有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl【答案】A【解析】【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。5.列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎谌魵馇蚋砂T，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎鄢睗癫紬l中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎蹸l2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。【點(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。6.常溫下20滴水為1mL,水的密度為1g/mL,每滴水含有a個(gè)水分子,則阿伏德羅常數(shù)可表示為A.a B.2a C.18a D.360a【答案】D【解析】【分析】根據(jù)m=ρV，計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=，計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計(jì)算?！驹斀狻?0滴水的質(zhì)量為1mL×1g·mL－1=1g，其物質(zhì)的量為=mol，20滴水中含有水分子個(gè)數(shù)為20a，根據(jù)N=nNA，得出NA=360a，故選D。7.下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字與主要貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是①英國—道爾頓—提出氧化學(xué)說②英國—波義耳—提出化學(xué)元素的概念③英國—拉瓦錫—提出原子論④俄國—門捷列夫—發(fā)現(xiàn)元素周期律⑤意大利—阿伏加德羅—提出分子學(xué)說A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①法國—拉瓦錫—提出氧化學(xué)說、故說法錯(cuò)誤；②英國—波義耳—提出化學(xué)元素的概念，說法正確；③英國—道爾頓—提出原子論，故說法錯(cuò)誤；④俄國—門捷列夫—發(fā)現(xiàn)元素周期律，說法正確；⑤意大利—阿伏加德羅—提出分子學(xué)說，說法正確；答案選C。

8.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了吸水性D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu【答案】C【解析】【詳解】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu和硫酸鈉，據(jù)此解題。A．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)以上分析，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，所以CuSO4表現(xiàn)了氧化性，且整個(gè)反應(yīng)中均與水無關(guān)，故不體現(xiàn)吸水性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，D正確；

故答案為：C。9.用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuSO4 D.【答案】C【解析】【分析】自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)，則自來水中含稀氯水，氯水有多種成分，含有氯氣、鹽酸、次氯酸等；【詳解】A．Na2CO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，因此會(huì)變質(zhì)，A不符合題意，故A不選；B．AgNO3反應(yīng)會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此會(huì)變質(zhì)，B不符合題意，故B不選；C．CuSO4不與氯水中的任何物質(zhì)反應(yīng)，因此不會(huì)變質(zhì)，C符合題意，故C選；D．NaOH反應(yīng)會(huì)與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此會(huì)變質(zhì)，D不符合題意，故D不選；答案選C。10.下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023個(gè)HNO3C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH4【答案】B【解析】【詳解】0.3molH2O中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol；molHNO3中含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol，A不選；B.3.612×1023個(gè)HNO3分子物質(zhì)的量為3.612×1023÷（6.02×1023mol1）=0.6mol，含氫原子物質(zhì)的量為0.6mol，B選；3PO4中含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol，C不選；4中含氫原子物質(zhì)的量為0.8mol，D不選；答案選B。11.下列敘述中正確的是（）A.1molOH質(zhì)量為17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g【答案】D【解析】【詳解】A．1molOH的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯(cuò)誤；C．、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位1，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)鈉原子質(zhì)量=，故D正確；故選D。12.常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。13.某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.【答案】A【解析】【詳解】氮?dú)獾馁|(zhì)量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，該氣體的質(zhì)量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=m/M知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量為71的是Cl答案選A。14.容量瓶是用來配制物質(zhì)量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤【答案】D【解析】【詳解】容量瓶上標(biāo)的有溫度、容量、刻度線，故選D。15.有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是()A.100mL該溶液中含有Na+0.01molB.1L該溶液中含有NaOH0C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A.100mL該溶液中含有Na+的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B.1L該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，質(zhì)量是4g，B錯(cuò)誤；C.溶液是均一穩(wěn)定的，因此從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.在1L水中溶解4gNaOH，所得溶液的體積不是1L，因此不能配制0.1mol/LNaOH溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。16.下列物質(zhì)的分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO3、SO2、COB.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、堿石灰C.混合物：鹽酸、空氣、氨水、氯化鈉溶液D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】C【解析】【詳解】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO3、SO2均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B.堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，燒堿、苛性鉀均是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，B錯(cuò)誤；C.混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，鹽酸、空氣、氨水、氯化鈉溶液均是混合物，C正確；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤；答案選C。17.下列屬于堿性氧化物的是A.CO2 B.CO C.FeO D.Na2O2【答案】C【解析】【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CO2是酸性氧化物，A不選；B.CO是不成鹽氧化物，B不選；C.FeO與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，C選；D.Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的同時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D不選；答案選C。18.下列溶液中Cl－濃度最小的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.300mL5mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－濃度4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－濃度2.5mol/L；C.300mL5mol/LKClO3溶液中不存在Cl－；D.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度3mol/L；所以溶液中Cl－濃度最小的是選項(xiàng)C，答案選C。19.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如下：則物質(zhì)C為()A.Fe B.HCl(稀) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】酸與堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由此可確定A為NaOH溶液，B為稀HCl，C為Fe，稀HCl與AgN03溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D為AgN03溶液；故選A。20.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法正確的是()A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.Fe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠粒向直流電源的正極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解D.向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，可制備Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，應(yīng)該用滲析分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，在通電的情況下膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，B錯(cuò)誤；C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，后氫氧化鐵沉淀溶解在稀硫酸中，C正確；D.應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，但選項(xiàng)只要出錯(cuò)得0分。)21.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】BD【解析】【詳解】A.HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，選項(xiàng)B正確；C.HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來的顏色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故不會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確；答案選BD。22.設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1。則RA. B. C.bNA D.aNA【答案】C【解析】【詳解】A.Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C.M(R)=bg·NAmol1=bNAg·mol1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。23.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素分子式C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量為282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A.1molC15H22O5的質(zhì)量為282g·mol1B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol1C.一個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量約為gD.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】BC【解析】【詳解】A.質(zhì)量單位是g，應(yīng)是1molC15H22O5的質(zhì)量為282g，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，故C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol1，B正確；C.NA個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為282g，則1個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為g，C正確；D.1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1mol，因此C15H22O5的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤；答案選BC。24.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水反應(yīng)：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化劑【答案】CD【解析】【詳解】A.若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低沒有化合價(jià)升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣，A錯(cuò)誤；B.遇到酚酞，溶液變成紅色，則過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.紅色褪去，指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；D.溶液中物質(zhì)在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確；答案選CD。25.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A.所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2【答案】AC【解析】【詳解】A.根據(jù)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，又同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C.取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：，，，，，則所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，則密度之比為：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正確；故選AC。二、填空題(共40分)26.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為______L，它與同條件下____mol(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448(3)如圖所示，該儀器的名稱是____________。(4)將3.9g過氧化鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL?！敬鸢浮?1).2.24(2).0.15(3).64g·mol1(4).32(5).坩堝(6).0.05mol【解析】【詳解】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的體積約為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，其中含有(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g(3)根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器的名稱是坩堝。(4)3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量3.9g÷78g/mol＝0.05mol，溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.27.(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g·cm①此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。②需要95mL3.00moL·L1的鹽酸，配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為________mL。③上述實(shí)驗(yàn)中所用到的實(shí)驗(yàn)儀器_________________________________。④用濃鹽酸配制3.00mol·L1稀鹽酸，操作步驟的正確順序是____(填序號(hào))。a．計(jì)算需要濃鹽酸的體積。b．用量筒量取濃鹽酸。c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻。e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2(2)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏髙的是：_______________A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線F．定容時(shí)俯視刻度線【答案】(1).l2mol/L(2).25.0(3).l00mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(4).abdcfe(5).DF【解析】【詳解】(1)①根據(jù)可知此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝l2mol/L。②需要95mL3.00moL·L1的鹽酸，配制時(shí)需要100mL容量瓶，則需以上濃鹽酸的體積為＝25.0mL。③需要95mL3.00moL·L1的鹽酸，配制時(shí)需要100mL容量瓶，因此上述實(shí)驗(yàn)中所用到的實(shí)驗(yàn)儀器有l(wèi)00mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。④用濃鹽酸配制3.00mol·L1稀鹽酸，操作步驟為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確順序abdcfe。(2)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，不影響；C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏髙；E．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏髙；答案選DF。28.鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義。請(qǐng)回答以下問題：(1)金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_________________。(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置來驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。①裝置A中的現(xiàn)象是__________，出