人教版2020年春化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》導(dǎo)學(xué)案

人教版2020年春化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》導(dǎo)學(xué)案實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私馐裁词侨芙夂腿芤簩W(xué)習(xí)如何計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)掌握氯化鈉溶液的配制方法實(shí)驗(yàn)材料氯化鈉（NaCl）固體純凈水實(shí)驗(yàn)燒杯平底燒杯實(shí)驗(yàn)步驟步驟一：理論鋪墊在進(jìn)行配制溶液的實(shí)驗(yàn)之前，我們先來(lái)了解一下溶解和溶液的概念。溶解是指將固體溶質(zhì)加入液體溶劑中，通過分子之間的相互作用力使溶質(zhì)和溶劑發(fā)生相互作用，最終形成溶解態(tài)的過程。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的不能通過過濾和沉淀分離的混合物。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的總質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常以百分?jǐn)?shù)或百分比表示。步驟二：實(shí)驗(yàn)要求和原理本實(shí)驗(yàn)要求配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，計(jì)算公式如下：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液總質(zhì)量（g）×100%原理：根據(jù)氯化鈉溶解度表得知，20℃時(shí)，氯化鈉在100g水中的溶解度為36.2g。根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，可得到以下關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量步驟三：實(shí)驗(yàn)步驟天平稱取所需溶質(zhì)質(zhì)量，記錄下來(lái)。準(zhǔn)備一個(gè)清潔干燥的燒杯。將稱取的氯化鈉溶質(zhì)加入燒杯中。用干燥的滴管滴加少量純凈水溶解氯化鈉溶質(zhì)。用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。不斷少量滴加純凈水，同時(shí)攪拌，直到溶質(zhì)質(zhì)量所占比例達(dá)到目標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將配制好的氯化鈉溶液倒入平底燒杯中，保存?zhèn)溆谩?shí)驗(yàn)結(jié)果及討論在實(shí)驗(yàn)過程中，要注意溶質(zhì)的溶解過程中的細(xì)節(jié)，確保溶液配制的準(zhǔn)確性。同時(shí)，由于溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)量以及實(shí)驗(yàn)誤差的影響，因此在實(shí)驗(yàn)結(jié)果中可能存在一定的誤差。在討論時(shí)，需要分析不同因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，并探討如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。安全提示實(shí)驗(yàn)過程中要佩戴實(shí)驗(yàn)手套和護(hù)目鏡，防止溶液濺到皮膚或眼睛中。配制氯化鈉溶液時(shí)要遵守實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)范，注意溶液的酸堿性和濃度。思考問題為什么要一點(diǎn)點(diǎn)滴加純凈水，而不是一次性加入？實(shí)驗(yàn)中如果配制的溶液濃度不符合要求，應(yīng)該如何調(diào)整？拓展實(shí)驗(yàn)基于本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，可以拓展以下實(shí)驗(yàn)：配制不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液并測(cè)定其密度和沸點(diǎn)。比較不同溫度下氯化鈉的溶解度。探究不同溶質(zhì)在相同的溶劑中的溶解度規(guī)律?？偨Y(jié)本實(shí)驗(yàn)我們學(xué)習(xí)了溶解和溶液的概念，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法以及氯化鈉溶液的配制方法。實(shí)驗(yàn)過程中，我們要注意實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)，確保